2025年新世纪版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某种溶液里含有K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；则该溶液中的溶质至少有（）

A.6种。

B.2种。

C.4种。

D.5种。

2、质量相等的两份氯酸钾固体，在其中一份中加入少量高锰酸钾，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量rm{(m)}随反应时间rm{(t)}变化的函数图象rm{(}如图rm{)}正确的是rm{(a}为纯净的氯酸钾，rm{b}为加入了高锰酸钾的氯酸钾rm{)(}rm{)}A.B.C.D.3、下列关于微观粒子的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.所有的物质都是由分子构成B.带电的粒子一定是离子C.并不是所有分子都是由原子构成的D.所有原子中都含有质子和电子4、下列数轴表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、关于rm{CO}和rm{H_{2}}的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.它们都难溶于水B.它们都有可燃性和还原性C.在相同状况下，它们的密度都比空气小D.在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应6、长沙市rm{168}路公交车市以压缩天然气rm{(CNG)}为动力燃料rm{.CNG}市将天然气多级压缩后，储存至高压容器中的燃料rm{.}下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CNG}的主要成分是rm{CH_{4}}B.rm{CNG}完全燃烧的主要产物是二氧化碳和水C.rm{CNG}的主要成分是rm{C_{2}H_{5}OH}D.使用rm{CNG}燃料可减小空气污染7、由种类相同的元素组成的一组物质是rm{(}rm{)}A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和双氧水8、某一无色溶液具有下列性质：rm{垄脵}使无色酚酞试液变红；rm{垄脷}与rm{CuSO_{4}}溶液反应可产生蓝色沉淀；rm{垄脹}与纯碱溶液反应产生白色沉淀rm{.}此溶液是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸9、铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为rm{(}rm{)}A.rm{20%}B.rm{33.3%}C.rm{80%}D.rm{81.2%}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

11、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸12、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}14、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

15、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．17、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂rm{.}请你一起参与他们的探究过程；并填写下列空白．

rm{(1)}【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

rm{(2)}【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。

rm{(3)}【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论实验一______木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______rm{(4)}【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率；故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。

rm{(5)}【讨论与反思】经过讨论；有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】探究______．

【实验步骤】rm{垄脵}准确称量氧化铝rm{(}少量rm{)}的质量；rm{垄脷}完成实验二rm{垄脹}待反应结束；将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；对比反应前后氧化铝的质量．

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变；则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．

rm{(6)}但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______．18、饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化钙易溶于水rm{.}如图为制取漂白粉的工业流程简图：

rm{(1)}写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物；化学反应方程式______；次氯酸钙中氯元素的化合价为______．

rm{(2)}步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是______变化rm{(}填“物理”和“化学”rm{)}实验室进行操作rm{A}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、______．

rm{(3)}饱和食盐水电解时发生如下反应：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}请写出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化学式______；写出食盐水的另一日常用途______．

rm{X}通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是______．rm{(4)}19、下列为四种粒子结构示意图：

rm{(1)}如图共有______种元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示阴离子的是______；表示阳离子的是______rm{.(}填序号，下同rm{)}

rm{(3)}图中具有相对稳定结构的粒子是______rm{垄脵}和rm{垄脹}形成的化合物的化学式为______．20、常温下，某气体可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为rm{50%}则该气体可能组成为______；______；______；______rm{(}有几种写几种rm{)}

21、下图是家庭用电熨斗构件示意图；据图回答下列问题：

rm{(1)}不锈钢属于____rm{(}填“纯净物”、“混合物”rm{)}

rm{(2)}电熨斗构件中，属于金属单质的是____。

rm{(3)}电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于____rm{(}选填“物理”或“化学”rm{)}变化；使可燃物__________________________而引发燃烧。

rm{(4)}不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：____22、10g氢气和氧气和混合气体，在一密闭容器中点火爆炸后，冷却至室温，发现仍有1g剩余气体，则原混合气体中氢气最多可能是____g．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)23、小李同学用热水配制了半烧杯饱和的硝酸钾溶液；让一个较大的木块飘浮在烧杯的液面上，当时的温度约为65℃，过了一会儿，小李发现了两个现象，请你说出小李看到的两个现象并用学过的科学知识解释．

（1）______．

（2）______．

24、某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此；请你和他们一起进行如下探究．

（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液；干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．

①甲同学实验后如果有______色固体生成；说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是______；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有；请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．______．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O．

①在如下方法中：a．上网查询b．实验c．请教老师。

你认为最能解决实际问题的方法是______（填字母序号）．

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．

。实验步骤______实验现象与结论______化学反应方程式______（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数；兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤；洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．

25、有一包粉末，已知其由rm{BaCO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}中的几种组成；现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

rm{(1)}请写出沉淀rm{N}的化学式：______；

rm{(2)}步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：______；

rm{(3)}无色溶液rm{垄脷}中一定存在的溶质rm{(}酚酞除外rm{)}的化学式：______．评卷人得分五、简答题(共1题，共4分)26、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

评卷人得分六、探究题(共3题，共30分)27、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}由实验得出的结论有____．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要____，理由是____．28、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．29、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；这几种离子结合成的硫酸铝钾以及氯化铜在溶液中电离即能产生上述离子，故最少含有两种溶质，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据离子结合能形成的物质进行分析解答即可；阳离子能与阴离子结合成不同的物质．

2、B【分析】解：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，生成的氧气能增加氧气的质量；氯酸钾在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而rm{a}反应用的时间比rm{b}长，且产生氧气的质量比rm{b}少；即只加热纯净的氯酸钾产生氧气的特点是开始反应产生氧气需要的时间长且反应结束产生的氧气少，但不管是什么情况这两种反应都不会开始加热就会生成氧气，因此rm{B}图象符合此变化过程．

故选B．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；故A错误；

B；离子是带电的原子或原子团；所以离子应带电，但带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，故B错误；

C；分子是由原子构成的；所以所有分子都是由原子构成，故C错误；

D；所有原子都是由原子核和核外电子构成；原子核内一定存在质子，故D正确；

故选D【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}单质中元素的化合价为rm{0}因此硫单质中硫元素的化合价为rm{0}氢显rm{+1}价，氧显rm{-2}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硫化氢、二氧化硫、硫酸中硫的化合价分别是rm{-2}rm{+4}rm{+6}故正确；

B；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，故错误；

C；常温常压下；氧气的密度比空气略大；故常温；

D；白磷的着火点比红磷的低；故错误．

故选A．

A、根据单质中元素的化合价为rm{0}在化合物中正负化合价代数和为零；结合所涉及物质的化学式进行解答本题．

B；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答．

C；根据常温常压下气体的密度进行解答；

D；根据常见物质的着火点进行解答．

本题考查学生对化合价的计算，物质着火点的高低，地壳里各元素的含量高低等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】rm{A}5、D【分析】解：

A；氢气、一氧化碳都难溶于水；故A正确；

B；氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性；可用作燃料和做还原剂冶炼金属，故B正确；

C；在在相同状况下；氢气和一氧化碳的密度都比空气小，故C正确；

D、氢气还原氧化铜生成铜和水，单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应rm{.}一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反应物为两种化合物，不属于置换反应，故D不正确．

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}rm{CNG}的主要成分是rm{CH_{4}.}正确；

B、rm{CNG}完全燃烧的主要产物是二氧化碳和水rm{.}正确；

C、rm{CNG}的主要成分不是rm{C_{2}H_{5}OH.}错误；

D、甲烷是一种比较清洁的能源，使用rm{CNG}燃料可减小空气污染rm{.}正确．

故选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}冰是由rm{H}和rm{O}两种元素组成的，干冰是rm{C}和rm{O}两种元素组成的；组成元素种类不同，故A错误；

B、银是由rm{Ag}元素组成的金属单质，水银是由rm{Hg}元素组成的金属单质；组成元素种类不同，故B错误；

C、烧碱是由rm{Na}rm{O}rm{H}元素组成的，纯碱是由rm{Na}rm{O}rm{C}元素组成的；组成元素种类不同，故C错误；

D、水和双氧水都是由rm{H}和rm{O}两种元素组成的化合物；组成元素种类相同，故D正确；

故选D。【解析】rm{D}8、B【分析】解：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应．

氯化钙是中性盐；所以不能选；

盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀；但能产生气泡．

故选B【解析】rm{B}9、C【分析】解：由题意可知：氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中炭粉的质量．

因此原混合物中炭粉的质量分数就是氧化铜中氧元素的质量分数．

氧化铜中氧元素的质量分数为：rm{dfrac{16}{80}隆脕100%=20%}

则合物中炭粉的质量分数为rm{dfrac

{16}{80}隆脕100%=20%}原混合物中铜粉的质量分数为rm{20%}．

故选：rm{80%}．

所得黑色物质是氧化铜；由于氧化铜的质量与原混合物的质量相等，因此氧化铜中氧元素的质量就是原混合物中炭粉的质量，氧化铜中氧元素的质量分数就是原混合物中炭粉的质量分数，根据氧化铜的化学式可以计算出氧化铜中氧元素的质量分数．

本题主要考查学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力rm{C}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．rm{.}【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

11、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}12、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}13、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}14、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

15、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

17、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥；Al2O3的化学性质在反应前后是否改变【分析】解：rm{(3)[}实验验证rm{]}

通过实验一探究rm{Al_{2}O_{3}}对过氧化氢分解速率的影响rm{.}实验rm{1}的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢rm{.}然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}带火星的木条复燃，可见，rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢的分解速率rm{.}但不能说rm{Al_{2}O_{3}}就是过氧化氢的催化剂．

实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变rm{.}将实验二反应后的物质进行过滤可得到rm{Al_{2}O_{3}}必须经过洗涤；烘干后才称量，减少实验数据的误差．

最后，还必须在增加一个实验：探究rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应后是否改变rm{.}只有rm{Al_{2}O_{3}}具备既能改变化学反应速率；其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

故答案是：rm{(3)}

。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验一在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢溶液的分解速率实验三：

rm{(5)Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变；干燥。

rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂；一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．

此题探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是过氧化氢分解反应的催化剂rm{.}中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂rm{.}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变rm{.}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点．【解析】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；rm{Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂；rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变；干燥；rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变18、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化学；玻璃棒；NaOH；腌制食品；热稳定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

设次氯酸钙中氯元素的化合价为rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根据题意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步骤Ⅲ加入足量水时；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；

实验室进行操作rm{+1}即过滤rm{(2)}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化学；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反应前后氯原子都是rm{)}个，反应前钠原子是rm{(3)}个，反应后应该是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}个，包含在rm{2}中，反应前氢原子是rm{2}个，反应后应该是rm{2}个，其中rm{2X}个包含在rm{4}中，反应前氧原子是rm{4}个，反应后应该是rm{2}个，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化学式是rm{2}

食盐水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通过步骤Ⅴ可知；蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．

故填：热稳定性差．

rm{NaOH}高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

化合物中元素化合价代数和为零；

rm{NaOH}氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

rm{(4)}化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

rm{(1)}根据实验步骤可以判断物质的性质．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化学；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；热稳定性差rm{NaOH}19、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子结构示意图可知，核内的质子数有rm{3}种，共表示rm{3}种元素．

rm{(2)}在rm{垄脵垄脹}的粒子结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；在rm{垄脺}的粒子结构示意图中，质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；在rm{垄脷}的粒子结构示意图中，质子数rm{>}核外电子数；为阳离子．

rm{(3)}在rm{垄脷垄脺}的结构示意图中，最外层的电子数是rm{8}属于稳定结构rm{.垄脵}的质子数是rm{8}属于氧元素，化合价为rm{-2}价，rm{垄脹}的质子数是rm{12}属于镁元素，化合价为rm{+2}价，形成的化合物为氧化镁，化学式是：rm{MgO}．

故答为：rm{(1)3}rm{(2)垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷.(3)垄脷}rm{垄脺}rm{MgO}．

根据同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同；当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；稳定结构是最外层电子数是rm{8(}氦是rm{2)}据此分析解答．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{3}rm{垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷垄脺}rm{MgO}20、​SO2；CO与N2；SO2、CO、N2；没有其他可能性【分析】解：因为rm{SO_{2}}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的质量分数为rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}题中rm{N_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：rm{0.}也可以一种大于rm{50%}一种小于rm{SO_{2}}即rm{50%}与rm{50%}也可以是三种气体的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}与rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，即某个平均量rm{N_{2}.}由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为rm{.}最大量为rm{M}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间，即rm{M_{1}}此题中rm{M_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的质量分数正好为rm{50%}则如果含rm{SO_{2}}氧元素质量分数大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出现rm{50%)}与rm{N_{2}}rm{SO_{2}}与rm{N_{2}}的组合rm{SO_{2}}推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量为rm{.}最大量为rm{.}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}与rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；没有其他可能性rm{CO}21、（1）混合物。

（2）铜。

（3）物理；温度达到着火点。

（4）喷漆、涂油、烤蓝等【分析】试题分析：rm{(1)}不锈钢属于合金；是混合物；

rm{(2)}铜制插头和不锈钢底板都属于金属材料；其中属于金属单质的是铜制插头；

rm{(3)}电熨斗通电产生热量的过程中没有生成新的物质；属于物理变化；放出的热量达到可燃物的着火点引起燃烧；

rm{(4)}防止铁生锈的方法很多；除制成不锈钢外，喷漆；涂油、烤蓝等。

考点：身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属材料；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属资源的利用和保护；化学基本概念与原理rm{隆陋隆陋}物质的构成和分类；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}燃料及其利用rm{隆陋隆陋}燃烧和灭火。

【解析】rm{(1)}混合物。

rm{(2)}铜。

rm{(3)}物理；温度达到着火点。

rm{(4)}喷漆、涂油、烤蓝等22、略

【分析】

由氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O可知反应时氢气和氧气的质量之比是4：32=1：8；而反应的氢气和氧气的质量之和为9g，所以反应的氢气质量是1g氧气是8g；

①假设剩余的1g气体是氧气；则氢气的质量为1g；

②假设剩余的1g气体是氢气；则氢气的质量为2g；

故答案为：1或2；

【解析】【答案】因为还有1g气体没有反应所以生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以剩余的气体可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量即可．

四、计算题(共3题，共18分)23、略

【分析】

（1）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以由65℃降低到室温20℃，溶解度减小，因为硝酸钾开始是饱和溶液，降温后，溶解度减小就会有硝酸钾固体析出；

（2）因为浮力=ρ液gv排；析出溶质后，密度减小，所以排开水的体积就增大．

故答案为：（1）现象：烧杯底部有晶体析出；原因：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；故有硝酸钾晶体析出；

（2）现象：木块浸入液体中的体积增大；原因：析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小；而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大．

【解析】【答案】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以降温后溶解度减小，就会有晶体析出，根据浮力的计算公式来求塑料板的沉浮情况．

24、略

【分析】

（1）一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜；一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．故答案为：红；浓硫酸；没有尾气处理装置．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究因此选b，设计的实验方案是：向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，要注意配平．故答案为：b；向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（3）【解析】

剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），剩余固体呈红色是Cu或Cu2O或其混合物。

反应后气体：8.48g-6.72g=1.76g

设二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

x4g

解得：x=1.76g所以，生成气体全部是CO2；无CO

所以，含C、O分别为：1.76g×=0.48g；1.76g-0.48g=1.28g

根据C元素守恒，原物质中C为：0.48g所以CuO：8.48g-0.48g=8g，其中含氧：8g×=1.6g；Cu：8g-1.6g=6.4g＜6.72g

所以产物一定还有Cu2O；再根据O元素守恒cu2o中O为：1.6-1.28=0.32

所以，反应后Cu2O为：0.32g÷=2.88g质量分数Cu2O为：×100%=42.9%Cu为：57.1%

故答案为：Cu2O为：42.9%Cu为：57.1%

【解析】【答案】本题属于科学探究题，甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，NaOH溶液是吸收二氧化碳的，灼热的CuO验证一氧化碳的．一氧化碳可以用浓硫酸、碱石灰等干燥剂干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究，向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在；否则没有．为探究红色固体产物的组成及质量分数时，要根据化学方程式的计算进行讨论．

25、AgCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl【分析】解：碳酸钡沉淀难溶于水；硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

粉末加水溶解后，得到沉淀和无色溶液，沉淀中加入盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以蓝色溶液是氯化铜溶液，沉淀中含有氢氧化铜沉淀，无色粉末中一定含有硝酸铜和氢氧化钠，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钡，无色溶液中加过量的硝酸钡溶液和酚酞，生成白色沉淀rm{M}和无色溶液，所以无色溶液中不含氢氧化钠，生成白色沉淀rm{M}证明一定含有硫酸钠，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀rm{N}所以白色沉淀rm{N}是氯化银沉淀；粉末中一定含有氯化钠，所以；

rm{(1)}通过推导可知，沉淀rm{N}是氯化银沉淀，化学式为：rm{AgCl}

rm{(2)}步骤Ⅱ所发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：rm{Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaNO_{3}}

rm{(3)}无色溶液rm{垄脷}和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以无色溶液rm{垄脷}中含有氯化钠，过量的硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以溶液rm{垄脷}中含有硝酸钡、硝酸钠，所以无色溶液rm{垄脷}中一定存在的溶质rm{(}酚酞除外rm{)}的化学式：rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{NaCl}

故答案为：

rm{(1)AgCl}rm{(2)Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaNO_{3}}

rm{(3)NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{NaCl}

根据碳酸钡沉淀难溶于水；硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．【解析】rm{AgCl}rm{Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaNO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{NaCl}五、简答题(共1题，共4分)26、红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}测定空气里氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足；装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．

rm{(2)}铁丝在空气中不能燃烧；不能消耗瓶内的氧气，压强不变；

rm{(3)}由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使rm{A}瓶内压强减小；硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，rm{B}瓶内的压强几乎无变化，但两瓶是连通的，最终压强相等，都比原先压强小，所以打开弹簧夹时rm{A}和rm{B}两瓶中均有水流入．

故答案为：

rm{(1)}红磷的量不足；装置的气密性不好；瓶内的氧气不能完全被消耗；导管内未预先装满水．

rm{(2)}不能；铁丝不能在空气中燃烧；瓶内压强未减小，水不会倒吸．

rm{(3)A}和rm{B}．

rm{(1)}根据实验操作注意事项分析小于五分之一的原因rm{.(2)}铁丝在空气中不燃烧；rm{(3)}根据磷；燃烧生成的产物及装置的特点分析现象．

本题的难度不大，主要考查了测定空气中氧气体积分数的原理、注意事项等知识，解答本题的关键是掌握红磷和硫燃烧生成物的性质、观察出装置的特点．【解析】红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；rm{A}和rm{B}六、探究题(共3题，共30分)27、(1)水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

(2)烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动；运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．

(3无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【分析】试题分析：微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

解：rm{(1)}水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}故填：水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红rm{.}故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3)}因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红rm{.}故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3}无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．28、酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；A；F；过氧化氢水+氧气【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶；故答案为：酒精灯；锥形瓶；

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气rm{.}反应符合“一变多”的特征；均属于分解反应；

rm{(3)}实验室需要收集较纯净的氧气应用排水法收集，当实验中观察到气泡连续、均匀冒出时可以开始收集气体rm{.}若用排水法收集氧气；则判断集气瓶已收集满方法是集气瓶口有大量气泡冒出；

rm{(4)}玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，把玻璃管口用水润湿是为了起到润滑作用，以便于连接rm{.}故答案为：用水润湿；

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：rm{A}rm{F}

rm{(6)}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，分解生成水和氧气，故其反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；