2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小C.向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小D.25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大2、结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应3、苹果酸的结构简式为下列说法正确的是A.与苹果酸互为同分异构体B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1molD.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种4、中国是中草药的发源地；目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是。

A.分子式为C14H18O6B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子间能发生酯化反应D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH25、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.甲酸甲酯6、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子材料的是A.PVC塑料B.光导纤维C.氯丁橡胶D.有机玻璃7、如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是。

A.铁丝在两处的腐蚀速率:a＜bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极D.一段时间后,a处液面高于b处液面8、垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是（）A.废旧电池就地填埋B.废旧塑料露天焚烧防止产生白色污染C.用厨余垃圾生产沼气D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

10、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。

②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。

（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生______反应和________反应；

②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；

③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。11、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如图；按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。12、甲；乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。13、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑；迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

(1)乙醇分子的官能团是____。

(2)特殊气味的产生；主要是因为反应生成了____(写结构简式)。

(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。14、（1）我国盛产稀土；17种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A就是其中的一种，其结构简式如下：

根据你所学的知识判断A属于_____。A．酸类B．酯类C．醛类D．酚类

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出苯的一种含叁键且无支链的同分异构体的结构简式______________________________________。

（3）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮则此烯烃的结构简式是____________________。

（4）环烷烃可以与卤素单质，卤化氢发生开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为______________________________________(不需注明反应条件)。

（5）写出有机物的名称。

_____________________

（6）为验证乙炔与溴的反应是加成而不是取代，某同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________________________________________________。15、甲；乙、丙、丁四种物质是某抗生素合成过程中的中间产物。

回答下列问题：

（1）甲的分子式是：___。

（2）写出乙中含氧官能团的名称是___。

（3）丙不能发生的化学反应是___。

①加成反应②氧化反应③水解反应④消去反应。

（4）由乙制备丙的反应条件是：___。

（5）鉴别甲和乙用到的试剂是（填化学式）___。

（6）写出丁和足量氢氧化钠溶液加热反应的方程式是：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误18、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误20、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误22、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)23、金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列问题：

（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的最高能层符号为___；其中未成对电子数为___。

（3）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其结构如图所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的杂化类型为___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的个数为___(NA表示阿伏加德罗常数的值）。

②CuSO4·5H2O结构中含有的化学键的类型有___，所含元素的电负性大小顺序为___。

（4）金属铜的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为___。

②科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被S2-占据，若该晶体的密度为ag·cm-3，则两个最近的S2-之间的距离为___pm(NA表示阿伏加德罗常数的值）。24、异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：

(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________________。

(2)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是______________。

(3)α-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示)________________________。

(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例)________________。25、Ⅰ.某烃的结构简式为。

（1）该烃的名称为_______________。

（2）若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来；则烯烃的结构有_____种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为_______________。

II．标准状况下；1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量为_________。

（2）若原气体是单一的烃类气体；通过计算推断它的分子式：_____________。

（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可)：__________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)26、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A__________B__________C__________D__________

（2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________27、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）B；C、D、E4种物质的化学式为：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)28、氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有______(填序号)。

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗。

(2)不用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_______。

(3)_______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_______。

(4)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积_______(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_______。29、某兴趣小组在实验室用乙醇；浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷；并探究溴乙烷的性质。

有关数据见下表：。乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm−3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

一．溴乙烷的制备。

反应原理和实验装置如下(加热装置；夹持装置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。

二．溴乙烷性质的探究。

用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。

30、苯甲酸乙酯(密度为)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：。沸点()苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环己烷—水—乙醇)249212.640~8010078.380.7562.6

其制备原理+C2H5OH+H2O

制备过程：

Ⅰ.制备粗产品：

如图所示的装置中，于圆底烧瓶中加入苯甲酸(固体)乙醇()、环己烷、浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。

Ⅱ.粗产品的纯化：加水分批加入固体分液，水层用石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集馏分。

(1)仪器d的名称为_______，水流方向为_______进_______出。

(2)该反应水浴控制的温度为_______。

(3)该反应加过量乙醇的目的为_______。

(4)分水器的作用：_______，分水器的检漏方法：_______，如何利用实验现象判断反应已基本完成：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，选项A正确；B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，选项B错误；C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO－）的浓度增大；选项C错误；D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡原理来分析解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸性强弱、溶液浓度无关，为易错点。升高温度，促进弱电解质电离；加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH-）增大；向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离；温度不变，电离平衡常数不变。2、D【分析】【详解】

A.丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键和羟基；能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A不符合题意；

B.丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键和羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B不符合题意；

C.该物质含有羟基；因此能与金属钠发生置换反应产生氢气，C不符合题意；

D.该物质不含有羧基，因此不能与Na2CO3溶液反应；D符合题意；

故合理选项是D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．与苹果酸的结构相同；是同一种物质，不互为同分异构体，故A项错误；

B．羧基可与氢氧化钠反应；醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B项错误；

C．羧基、羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此1mol苹果酸与足量金属钠反应可生成1.5mol故C项错误；

D．羧基；羟基都能发生酯化反应；苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故D项正确。

故选D。4、D【分析】【详解】

A.根据分子结构可知，分子式是C14H18O6；选项A正确；

B.分子内有碳碳双键，故能和酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色；选项B正确；

C.分子上有-OH和-COOH；分子间能发生酯化反应，选项C正确；

D.1mol该有机物有2mol-OH和2mol-COOH，与足量的金属钠反应产生2molH2；选项D不正确。

答案选D。5、C【分析】【详解】

20g白色沉淀为碳酸钙，n(CaCO3)=20/100=0.2(mol)；依据碳原子个数守恒则生成的二氧化碳为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol＝8.8g；燃烧生成的二氧化碳和水的总质量为20g－5.8g＝14.2g，生成的水的质量为14.2g－8.8g＝5.4g，其物质的量为0.3mol；所以该有机物中C、H的原子个数之比为0.2mol:0.3mol×2＝1∶3，结合各选项的化学式A：CH4，B：C2H4，C：C2H5OH，HCOOCH3，符合C、H的原子个数之比为1∶3的是C2H5OH。

故答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

丝绸的主要成分是蛋白质；属于天然高分子化合物；

A.PVC塑料属于合成高分子化合物；故A不选；

B.光导纤维的主要成分为二氧化硅；不属于高分子化合物，故B选；

C.氯丁橡胶属于合成高分子化合物；故C不选；

D.有机玻璃属于合成高分子化合物；故D不选；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据装置图可知，左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，且Fe在酸性条件下更易被腐蚀，所以两处的腐蚀速率a＜b；A正确；

B.a、b两处的负极都是Fe，负极的反应式都是Fe-2e-=Fe2+；B正确；

C.两种腐蚀中的Fe均作负极；C错误；

D.吸氧腐蚀使压强减小；析氢腐蚀使压强增大，所以右侧的压强大于左侧的压强，则右侧液面下降，左侧的液面升高，D正确。

答案选C。8、C【分析】【详解】

A.废旧电池中含有重金属；就地填埋会对水土造成严重污染，故A错误；

B.废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体；不利于保护生态环境，故B错误；

C.用厨余垃圾生产沼气变废为宝；有利于环境保护，故C正确；

D.医疗垃圾中的废塑料有病菌；对人体有害，故D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳双键；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯环，都可与氢气发生加成反应；

(2)有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。

【详解】

(1)①苯环与氢气按1:3反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:3；它是甲苯；

②碳碳三键与氢气按1:2反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳双键和苯环，则苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4；

(2)①在催化作用下；苯环可发生加成；取代反应；

②碳碳双键可发生加成；氧化反应；

③含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这样的烃基能被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，则滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为【解析】①.苯环②.甲苯③.碳碳叁键④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.⑪.11、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上；由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3种，故答案为：3；

(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为：n

(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。【解析】C113n412、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ属于烯烃与HCl的加成反应生成卤代烃，Ⅱ的反应为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，Ⅲ是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1个碳碳双键，2号碳原子上含有1个甲基，用系统命名法甲的名称为2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物是乙烯，结构简式为CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，与O2在灼热的铜催化下反应转化为醛基，反应的化学方程式为+O2+2H2O。【解析】①.加成反应②.NaOH醇溶液、加热③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)决定有机物化学性质的原子或原子团为有机物的官能团；在乙醇中，醇羟基决定了乙醇的化学性质，故乙醇的官能团为羟基(或-OH)；

(2)题目中的实验为乙醇的催化氧化实验，乙醇在Cu或Ag的催化下与空气中的O2反应生成有刺激性气味的乙醛，其结构简式为CH3-CHO；

(3)乙醇发生催化氧化反应，说明乙醇具有还原性。【解析】羟基(或-OH)CH3-CHO还原14、略

【分析】【详解】

（1）A．含有羧基的物质属于羧酸类；试剂A不含羧基，A项错误；

B．化合物A为HOCH2-C（CH2OH）3与磷酸形成的酯；B项正确；

C．含有醛基-CHO的物质属于醛类；试剂A不含醛基，C项错误；

D．酚类需要含有与苯环直接相连的羟基；试剂A不含苯环，D项错误;

答案应选B。

（2）C6H6比饱和链烃（C6H14）少8个H，既不饱和度为4，如果不饱和度因碳碳叁键产生，则苯的一种含叁键且无支链的同分异构体的结构简式为：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3中的一种；

（3）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应，碳碳双键会发生断裂，原先两个双键碳上各会连上一个双键氧。根据已知，表格信息提示，若存在产物之一为CO2，则原有机物的结构为CH2=，若产物还含有丁酮，则原有机物的结构为=C（CH3）－CH2－CH3，因此原烯烃的结构简式为：CH2＝C（CH3）－CH2－CH3

（4）当环烷烃与HBr在一定条件下发生开环加成反应，则其化学方程式为：＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br

（5）有机物是由对苯二甲酸和乙醇发生酯化反应所得；因此其名称为：对苯二甲酸二乙酯；

（6）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的pH将会明显减小，而发生加成反应不会生成HBr，故可用pH试纸检验。【解析】①.B②.CH≡C—C≡C—CH2—CH3③.CH2＝C（CH3）－CH2－CH3④.＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br⑤.对苯二甲酸二乙酯⑥.如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的pH将会明显减小，而发生加成反应不会生成HBr，故可用pH试纸检验。15、略

【分析】【分析】

（1）根据甲的结构确定分子式；

（2）乙中的含氧官能团为醚键；醛基；

（3）丙中存在苯环；醚键、醛基、-Cl可以发生加成反应、氧化反应与水解反应；

（4）有机物乙与氯气在光照的条件下发生取代反应生成丙；

（5）可以利用银氨溶液区分醇和醛或用新制的氢氧化铜悬浊液区分醇和醛；还可用金属钠区分醇和醛；

（6）丁结构中含有羧基；可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【详解】

（1）由甲的结构可知其分子式为C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能团为醚键；醛基；

（3）丙中存在苯环；醚键、醛基、-Cl可以发生加成反应、氧化反应与水解反应；不能发生消去反应；

（4）有机物乙与氯气在光照的条件下发生取代反应生成丙；反应条件为氯气光照；

（5）醛与银氨溶液可发生银镜反应，可用于区分醇和醛；醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热可产生砖红色沉淀，可用于区分醇和醛；钠与醇反应生成H2，可用于区分醇和醛；因此鉴别甲和乙用到的试剂是银氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氢氧化铜悬浊液[Cu(OH)2和NaOH]或金属钠；

（6）丁结构中含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应方程式为：+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】C10H14O3醛基、醚键④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。17、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。18、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。19、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。21、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。22、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、原理综合题(共3题，共6分)23、略

【分析】【详解】

（1）铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色；这是由于金属的焰色反应导致的：灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量；

故答案为：灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量；

（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的核外电子排布式为：最高能层符号是M，3d有5个轨道，根据洪特规则和泡利不相容规则，一个轨道最多容纳2个电子，故有1个未成对电子；

故答案为：M；1；

（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的杂化类型，可直接分析水中氧原子的杂化方式，根据公式计算故氧原子采取sp3杂化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩尔水含2molσ键，氧和铜形成1mol配位键，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的个数为12NA；

故答案为：sp3；12NA；

②根据CuSO4·5H2O的结构图可知，4个水和铜形成配位键，由原子提供孤对电子，水与硫酸根均含共价键，硫酸铜还含有离子键，故CuSO4·5H2O结构中含有的化学键的类型有配位键、共价键和离子键；根据元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，电负性越强，故CuSO4·5H2O所含元素的电负性大小顺序为O＞S＞H＞Cu；

故答案为：配位键；共价键和离子键；O＞S＞H＞Cu；

（4）①晶胞中共有同一顶点的3个面心的微粒与顶点微粒形成正四面体，晶胞中正四面体数目为8；面心位置6个微粒围成正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点微粒也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞单独占有正八面体数目故晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为

②该硫化铜（CuS）晶体中，硫离子位于8个顶点和6个面心，故1个晶胞中硫离子数为：铜离子个数也为4，则晶胞体积：（pm3），两个最近的S2-是位于顶点和面心的位置，则两个最近的S2-之间的距离为边长的倍，最近距离为：××1010；

故答案为××1010。【解析】灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量M1sp312NA配位键、共价键和离子键O＞S＞H＞Cu1：2××101024、略

【分析】【详解】

(1)由苯与2-丙醇制备异丙苯属于取代反应，由异丙苯制备对溴异丙苯需要在苯环上的对位引入—Br；所以与苯的卤代反应条件相同，需用液溴在溴化铁(或铁)作催化剂条件下反应；

(2)异丙苯的同分异构体中；结构对称的1,3,5-三甲苯中等效氢原子最少，故其一溴代物最少(共2种)；

(3)由异丙苯制备α-甲基苯乙烯，首先对此二者结构进行对比，可以看出异丙苯中的C—C变成了α-甲基苯乙烯中的因此需要先卤代、后消去两步反应，即＋Cl2＋HCl；＋HCl；

(4)ABS树脂是由丙烯腈(CH2=CH—CN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯在一定条件下加聚而成，反应为nCH2=CHCN＋nCH2=CH—CH=CH2＋【解析】①.取代②.Br2/FeBr3(或Br2/Fe)③.1,3,5-三甲苯④.＋Cl2＋HCl、＋HCl⑤.25、略

【分析】Ⅰ.（1）该有机物主链中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，编号从距离甲基最近的右下方开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物命名为：2-甲基-3-乙基戊烷；（2）的碳架为：该碳架上能够碳架碳碳双键的方式有：①②、②③、③④、④⑤，所以该烯烃的结构有4种；添加碳碳双键时，只有④⑤号碳原子能够添加碳碳三键，所以该炔烃的结构简式为：

II．（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44100

x15.0g

x=6.6g，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；

（2）无色可燃气体n（无色可燃气体）==0.075mol；

n（CO2）==0.15mol，则n（C）=0.15mol；n（H2O）==0.15mol，则n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4；

（3）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。

点睛：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大。根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。【解析】2—甲基—3—乙基戊烷42.7gC2H4CH4、CH3C≡CH或CH≡CH、CH3CH3五、元素或物质推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。

(1)通过以上分析知，A、B、C、D分别是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案为K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反应实质是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】

本题考查物质鉴别实验方案设计，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键。根据B参与的反应生成沉淀，判断出B是解答本题的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O27、略

【分析】【详解】

本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。【解析】①.Al2O3②.Fe2O3③.NaAlO2④.Al(OH)3⑤.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑥.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑦.Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4六、实验题(共3题，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)

因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性；应用碱式滴定管量取，除此之外还需铁架台；滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸，故答案为：ABDEFGH；

(2)

不用碱(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；会腐蚀橡胶管。故答案为：碱；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；

(3)

不需要(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是被还原为Mn2+时紫红色褪去。故答案为：不需要；被还原为Mn2+时紫红色褪去；

(4)

滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积小(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=×c(待测)偏小。故答案为：小；小。【解析】(1)ABDEFGH

(2)碱酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；会腐蚀橡胶管。

(3)不需要被还原为Mn2+时紫红色褪去。

(4)小小29、略

【分析】【分析】

(1)产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的，浓硫酸具有强氧化性，结合溴离子具有还原性分析解答；反应产生SO2，Br2，HBr气体；均会污染大气；导管E的作用是冷凝溴乙烷，据此分析解答；

(2)最终收集到10.0g馏分，为溴乙烷(CH3CH2Br)；