2025年苏科新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版必修1化学上册阶段测试试卷691考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列名词与环境污染无关的是A.光化学烟雾、赤潮B.臭氧空洞、酸雨C.水华、水俣病D.潮汐、大脖子病2、汉字是历史上最古老的文字之一，通过考古研究发现在不同历史时期出现过甲骨文、钟鼎文、石鼓文等不同书体。下列说法错误的是A.甲骨文是记录在龟甲或兽骨上的文字，兽骨中有含钙的矿物质B.简牍是写有文字的竹简与木牍的概称，竹简的主要成分是纤维素C.石鼓文为刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石头一般由无机硅酸盐组成D.钟鼎文是浇铸在青铜器上的文字，青铜易被腐蚀且熔点比铜高3、下列发生的变化属于氧化还原反应的是A.铁杵磨成针B.明月松间照C.雪融成水水成冰D.战火曾烧赤壁山4、75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇B.乙醚是丁醇的同分异构体C.84消毒液中的有效成分是次氯酸钠D.过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为－1价5、下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是A.Cu2SB.FeCl3C.Fe2S3D.HCl评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、各组元素原子半径逐渐变小，单质氧化性逐渐增强的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl7、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O28、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是A.NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B.该反应的氧化产物与还原产物为同一物质C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8个N2，则转移电子的个数为109、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为2molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=410、下列物质能发生铝热反应的是：A.铝和氧化镁的混合物B.铝和二氧化锰的混合物C.氧化铝与镁的混合物D.氧化铜和铝的混合物11、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是。

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.配制50.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD.稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根据A-J在周期表中的位置；用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________；氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下；1gA单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B；G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A；F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸；该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。13、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：_____；

(2)硝酸：_____；

(3)熟石灰：_____；

(4)硫酸氢钠：_____；

(5)氯化铵：_____；

(6)小苏打：_____。14、根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则；写出括号内相应元素的化合价。

(_______)、(_______)、(_______)、(N：_______)、(B：_______)、(_______)、(_______)、(C：_______)、(S：_______)、(_______)、(_______)、(_______、S：_______)、(N：_______)、(_______)15、化工产品中；含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中还原剂为___________。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为___________；“转化”发生反应的离子方程式为___________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是___________，其中盐酸体现的性质为___________性和___________性。下列发生装置可用于制备Cl2的是___________(填字母)。

(3)“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：___________。16、环境保护。

①环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏；以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

②环境保护的任务。

a.环境监测：对污染物的存在形态；含量等进行分析和鉴定；提供可靠的分析数据。

b.治理工业三废_______、_______、_______。

c.寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。17、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后；再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：_________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉，请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的化学方程式：_______________________。18、某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

(3)资料显示：钠；镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。19、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。

①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

②实验需要称取固体的质量为：___________g。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。

a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上。

b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

d．加水定容时俯视刻度线。

(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：

①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。

②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。

③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。20、填空。

(1)下列物质中：①②③④⑤属于共价化合物的是_______(填编号，后同)，含离子键的是_______，溶于水只破坏离子键的是_____。

(2)117号元素础(Ts)是2016年命名的一种新元素，其一种核素可表示为核素的中子数与质子数相差______，单质在常温颜色______(填“可能”或“不可能”)是白色。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)21、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误22、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误23、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)24、硝酸在有机合成；医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸；其生产过程可表示为：

4NH3+5O24NO+6H2O①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3②

完成下列计算：

52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数；下同）。

53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。

54、把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。

55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mgNOx，其中n(NO):n(NO2)=9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx；至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？

_________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）

（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）评卷人得分六、结构与性质(共1题，共9分)25、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．光化学烟雾是汽车；工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；与环境污染有关；赤潮是因为水体富营养化造成的污染，与环境污染有关，A不符合题意；

B．臭氧空洞是由于氟利昂的大量使用导致臭氧层的破坏；与环境污染有关；酸雨是因为化石燃料的燃烧或金属的冶炼产生的二氧化硫；二氧化氮等引起的污染，与环境污染有关，B不符合题意；

C．水华是因为水体富营养化造成的污染；与环境污染有关；水俣病是因食入被有机汞污染河水中的鱼；贝类所引起的甲基汞为主的有机汞中毒，与环境污染有关，C不符合题意；

D．潮汐是大海中的自然现象；还可以被人类利用发电，与环境污染无关；大脖子病是由于缺碘引起的，与环境污染无关，D符合题意；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．甲骨文是商代晚期刻在龟甲；兽骨上的文字；兽骨中有含钙的矿物质，A说法正确；

B．简牍是写有文字的竹简与木牍的概称；而竹简的主要成分是纤维素，为多糖，B说法正确；

C．石鼓文一般为刻石文字；石头由无机硅酸盐组成，C说法正确；

D．青铜为铜；锡合金；合金具有良好耐腐蚀性且熔点比纯金属的熔点低，D说法错误；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．只要功夫深；铁杵磨成针，属于物理变化，不属于化学变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．明月松间照是光的折射现象；属于光学性质，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C．雪融成水水成冰没有新物质生成；属于物理变化，不属于化学变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D．燃烧是可燃物和助燃剂发生发光放热；剧烈的化学反应；燃烧涉及到了氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.酒精溶于水形成酒精溶液；75%乙醇消毒液是指每100体积乙醇水溶液中含有75体积乙醇，故A错误；

B.乙醚和丁醇的分子式相同；结构不同；互为同分异构体，故B正确；

C.84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠；有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，故C正确；

D.过氧乙酸的结构式为分子中三分之二的氧原子的化合价为－1价，三分之一为—2价，故D正确；

故选A。5、C【分析】【详解】

试题分析：A．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Cu在硫蒸气中反应生成Cu2S，故A正确；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；故B正确；C．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe在硫蒸气中反应生成FeS，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氯气和硫的化学性质。

【名师点晴】本题考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，S具有弱氧化性、氯气具有强氧化性，注意氯气、S分别和变价金属反应产物中金属元素化合价。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，由此分析。

【详解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，原子半径：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金属，体现较强的金属性，故A不符合题意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P；故B符合题意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，Si＞P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：Si＞P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合题意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，S＞Cl，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，Cl有三层电子，O原子有两层电子，半径：S＞Cl＞O，一般O没有正价，Cl有正价，单质的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合题意；

答案选BC。

【点睛】

判断不是同周期或同族的元素的性质递变规律时，寻找中间元素帮助分析，为易错点。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合；在OH-中H；O原子之间以离子键结合；因此NaOH中既含有离子键，又含有共价键，A符合题意；

B．Na2O2是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合；在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2中既含有离子键；又含有共价键，B符合题意；

C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合；因此物质中只含有离子键，C不符合题意；

D．H2O2是由分子构成的物质，分子中存在H-O、O-O共价键，因此H2O2中只含有共价键；D不符合题意；

故合理选项是AB。8、AD【分析】【分析】

反应中NaN3的N为-价，反应后生成N2（N为0价），KNO3中N为+5价，反应后也生成N2，因此NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，N2既是氧化产物；又是还原产物。

【详解】

A．根据分析，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂；A错误；

B．根据分析，N2既是氧化产物；又是还原产物，B正确；

C．根据分析，反应前NaN3的N为-价，3个N为-1价，转化为N2中0价的N失去1个电子，KNO3中N为+5价，转化为N2中0价的N得到5个电子，因此需在NaN3前配系数5，但产物中Na2O的Na为偶数，故需将系数整体乘以2以配平Na，根据转移电子数守恒和元素守恒，该反应配平后为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正确；

D．根据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16个N2，转移电子数为10，因此若生成8个N2；则转移电子的个数为5，D错误；

故选AD。9、AC【分析】【详解】

A．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4；反应转移的电子总数为4mol，故A错误；

B．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32﹣→S4O62﹣+，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂；故B正确；

C.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol；故C错误；

D．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O；则x＝4，故D正确；

故答案为AC。

【点睛】

考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。10、BD【分析】【分析】

铝热反应是置换反应；金属性强的单质（铝）可以将金属性弱的物质从氧化物里置换出来。

【详解】

A．金属性：镁>铝；故反应不能发生，A错误；

B．金属性：铝>锰；置换反应能发生，故B正确；

C．金属性：镁>铝；但铝和氧的结合能力强，不能用镁还原，故C错误；

D．金属性：铝>铜；置换反应能发生，故D正确；

答案为：BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据公式c=该硫酸试剂的物质的量浓度为=18.4mol·L-1；故A正确；

B．硫酸的密度大于水的；该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，故B错误；

C．设配制50mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，故C正确；

D．浓硫酸稀释时放出大量的热；若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

根据元素周期表；A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，依此分析。

【详解】

由表知；A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，则：

（1）Ne是稀有气体；其化学性质最不活泼；F非金属性最强，其单质的氧化性最强；

（2）1gH2的物质的量为0.5mol，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I简单离子分别为Na+、O2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，则离子半径由大到小为：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物为HClO，其电子是为：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故该强酸为HNO3，其稀溶液和铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】ArF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、略

【分析】【分析】

书写电离方程式时；左边写电解质化学式，右边写出电解质电离产生的离子，要注意原子守恒；电荷守恒，据此解答。

【详解】

(1)氯酸钾是盐，在水中电离产生K+、电离方程式为：KClO3=K++

(2)硝酸是一元强酸，在水中电离产生H+、电离方程式为：HNO3=H++

(3)熟石灰是碱，在水中电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(4)硫酸氢钠是盐，在水中电离产生Na+、H+、电离方程式为：NaHSO4=Na++H++

(5)氯化铵是盐，在水中电离产生Cl-，电离方程式为：NH4Cl=+Cl-；

(6)小苏打是盐，在水中电离产生Na+、电离方程式为：NaHCO3=Na++

【点睛】

掌握物质电离产生的离子种类及数目是正确书写电离方程式的关键。【解析】①.KClO3=K++②.HNO3=H++③.Ca(OH)2=Ca2++2OH-④.NaHSO4=Na++H++⑤.NH4Cl=+Cl-⑥.NaHCO3=Na++14、略

【分析】【详解】

中Na是+1价，O是-2价，Cl是+3价；中O是-2价，Cl是+4价；中Cl是-1价，Cu是+1价；中H是+1价，N是-2价；中Na是+1价，H是-1价，B是+3价；中K是+1价，O是-2价，Cr是+6价；中Na是+1价，O是-2价，Cr是+6价；中H是+1价，O是-2价，C是+3价；中Na是+1价，O是-2价，S是+2价；中H是+1价，O是-2价，Mn是+4价；中K是+1价，O是-2价，Fe是+6价；中Fe是+2价，Cu是+2价，S是-2价；中Li是+1价，H是+1价，N是-3价；中Li是+1价，O是-2价，Co是+3价。【解析】15、略

【分析】【详解】

(1)由图知，HClO4、HClO、HCl均属于酸，故缺失的类别A为酸、物质B为+7价氯元素的氧化物，故为Cl2O7。

(2)①CaO+3CCaC2+CO↑中，C元素部分化合价从0升高到+2、另一部分从0降低到-1，该反应中还原剂为C。②由流程知，在70°C以上时，氯气和氢氧化钙反应生成Ca(ClO3)2，化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；“转化”时，Ca(ClO3)2溶液中加入碳酸钾，发生了复分解反应，生成碳酸钙可氯酸钾，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。③MnO2与浓盐酸加热下反应生成Cl2、二氯化锰和水，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，反应时盐酸中氯元素有一部分从-1价升高到0价、另外一部分化合价不变，盐酸体现出酸性和还原性。该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备Cl2的是A。

(3)NaClO与盐酸反应生成Cl2，同时得到氯化钠和水，NaClO中氯元素从+1价降低到0价、盐酸中氯元素从-1价升高到0价、Cl2既是氧化产物又是还原产物，该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失如下：【解析】酸Cl2O7C6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO=CaCO3↓MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O酸还原A16、略

【分析】【详解】

治理废气、废水、废渣等工业“三废”，利于保护环境，减少三废造成的环境污染。【解析】废水废气废渣17、略

【分析】【分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙；次氯酸钙可以和浓盐酸反应制得氯化钙；氯气和水；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，和洁厕净的主要成分盐酸发生氧化还原反应，产生氯气；制取漂白粉的实验过程中有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入氯气产生次氯酸钙和氯化钙，由此分析。

【详解】

(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙可以和浓盐酸发生氧化还原反应制得氯化钙、氯气和水，化学方程式：

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液的有效成分为洁厕净的主要成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故不能同时使用；

(3)制取漂白粉的实验过程中有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：+↑；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：氢氧化钙中通入氯气产生次氯酸钙和氯化钙和水，化学方程式为：【解析】①.②.不能③.会产生有毒气体④.+↑，18、略

【分析】【分析】

（1）根据四种金属的活泼性进行判断；

（2）Cl的非金属性比S强，因此Cl2可将溶液中的S2-氧化为硫单质；

（3）①NaH是离子化合物与水反应生成H2，反应方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；根据方程式判断还原剂；

②NaAlH4是一种良好的储氢材料，NaAlH4与水反应产生氢气和偏铝酸钠。

【详解】

（1）四种金属的活泼性大小关系为：钾>钠>镁>铝；因此与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应的速度最慢的是铝；与盐酸反应产生的气体最多铝；

（2）Cl的非金属性比S强，因此Cl2可将溶液中的S2-氧化为硫单质，离子方程式为：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-；

（3）①NaH是离子化合物与水反应生成H2，反应方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；反应中H从-1价升高到0价，化合价升高，失去电子，因此NaH作还原剂；

②NaAlH4是一种良好的储氢材料，NaAlH4与水反应产生氢气和偏铝酸钠，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。【解析】钾铝铝S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-NaHNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①实验室配制240mL0.1mol•L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将计算、称量好的KMnO4固体在烧杯中溶解；冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，故需要的仪器有：托盘天平；药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管。

②根据公式计算得托盘天平只能精确到0.1g，实验需要称取固体的质量为：4.0g；故答案为：4.0

③a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上溶剂的体积增大；导致浓度偏小；

b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁溶液中溶质的物质的量减小；导致溶液浓度偏小；

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液的浓度没有影响；

d．加水定容时俯视刻度线会使读得的溶液的体积偏小；导致浓度偏大；

故答案为：d

(2)①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分化合价伪变化HCl还体现酸性；故答案为：KMnO4、Cl2、还原剂、酸性

②方程式中10molHCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。故答案为：2NA

③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，两元素的最高价氧化物的水化物分别为和反应的离子方程式为：故答案为：第三周期第IA族、【解析】250mL的容量瓶胶头滴管4.0dKMnO4Cl2还原剂酸性2NA第三周期第IA族20、略

【分析】【分析】

①属于单质，不属于化合物；②由钡离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物、含有离子键和共价键，溶于水时发生电离产生钡离子和氢氧根离子、离子键被破坏；③属于盐，由钙离子和氯离子构成、属于离子化合物、含离子键，溶于水时，电离成钙离子和氯离子，离子键被破坏；④属于酸、由硫酸分子构成，属于共价化合物，不含离子键；⑤由二氧化硫分子构成；因此属于共价化合物；不含离子键。据此回答。

(1)

据分析，下列物质中：①②③④⑤属于共价化合物的是④⑤(填编号，后同)，含离子键的是②③，溶于水只破坏离子键的是②③。

(2)

核素的中子数与质子数相差为(293-117)-117=59，由元素周期表的构造可知，117号元素础(Ts)位于第七周期ⅦA，按卤素性质类推，其单质在常温颜色不可能是白色。【解析】（1）④⑤②③②③

（2）59不可能四、判断题(共3题，共30分)21、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。23、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。五、计算题(共1题，共6分)24、略

【分析】【详解】

52.4NH3+5O24NO+6H2O①；4NO+3O2+2H2O→4HNO3②；二者相加得到4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，所以硝酸的质量分数为：=0.78；

故答案为：0.78；

53.1.70吨液氨的物质的量为：=0.1×106mol，依据转化关系4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知生成的硝酸的物质的量为0.1×106mol；消耗氧气的物质的量为：0.2×106mol；依据方程式4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知硝酸溶液的质量=液氨的质量+水的质量+消耗氧气的质量=1.70×106+4.50×106+×32×0.2×106=12.6×106（g）；该硝酸溶液的体积V==9.62×103（L），则c（HNO3）==10.40（mol/L）；

故答案为：10.40；

54.铁与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸足量时，反应只生成硝酸铁，硝酸不足量时生成硝酸亚铁，设最后溶液中含有硝酸铁物质的量为xmol，硝酸亚铁的物质的量为ymol，则根据得失电子守恒可知铁生成三价铁和二价铁离子失去电子总数等于硝酸还原为二氧化氮和一氧化氮得到电子总数即：3x+2y=0.30mol×（5-4）+0.20mol×（5-2）；依据铁原子个数守恒可知：x+y=解方程组得x=0.1mol，y=0.3mol；所以最后溶液中含有硝酸铁，物质的量为0.1mol；含有硝酸亚铁，物质的量为0.3mol；

故答案为：Fe（NO3）20.3mol、Fe（NO3）30.1mol；

55.（1）由题意可知：n（NO）：n（NO2）=9：1，及总质量为3160mg，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，则：x：y=9：1；30x+46y=3.16；解得x=0.09；y=0.01；与一氧化氮气体、二氧化氮混合气体反应，方程式为