2025年华东师大版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化中属于物理变化的是（）A.分离液态空气制备氧气B.光合作用C.塑料老化D.石蕊遇酸变红2、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）

。选项操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隔B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D水通电分解可得到氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的A.AB.BC.CD.D3、在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液．则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变（）A.分子的大小B.分子的总数目C.分子间的间隔D.分子中原子的数目4、用高锰酸钾加热制氧气；实验中发现试管破裂，有以下原因与之不相关的是（）

①试管外壁有水没擦干。

②加热时试管底部触及灯芯。

③试管口没放棉花。

④高锰酸钾的量太多。

⑤加热过程中不时地移动酒精灯。

⑥直接对准药品部分加热．A.②④⑥B.③④⑤C.③⑤⑥D.①②⑥5、香烟产生的烟气含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式C10Hl4N2）、焦油和一氧化碳等，下列说法中错误的是（）A.吸烟危害人的身心健康B.尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成C.C10Hl4N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：14：2D.CO能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合6、下列反应在一定条件下均能发生；那么属于分解反应的是（）

A.蜡烛的燃烧蜡烛+氧气→水+二氧化碳。

B.氢气的燃烧氢气+氧气→水。

C.过氧化氢制取氧气过氧化氢→水+氧气。

D.铁丝燃烧铁丝+氧气→四氧化三铁。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜8、维生素D是脂溶性维生素，具有抗佝偻病的作用。其中最重要的有两种：维生素D2（化学式为C28H44O）和维生素D3（化学式为C27H44O）。下列有关说法中，正确的是A.维生素D2和维生素D3的分子不同B.维生素D2和维生素D3都是由C.H、O三种元素组成C.维生素D2分子是由维生素D3分子和一个碳原子构成的D.维生素D2和维生素D3中氢元素的质量分数相同9、下列有关化学仪器的名称正确的是（）A.药勺B.滴瓶C.长颈漏斗D.坩埚钳10、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A.甲-②，乙-④B.乙-③，丙-①C.丙-①，丁-②D.丁-①，丙-③11、除去下列物质中的少量杂质rm{(}括号里为杂质rm{)}所选用试剂及操作方法不正确的是rm{(}rm{)}

。选项物质rm{(}括号内物质为杂质rm{)}选用试剂操作方法rm{A}rm{CO_{2}(CO)}过量rm{O_{2}}点燃rm{B}rm{Cu(CuO)}过量稀硫酸过滤、洗涤、干燥rm{C}rm{NaCl}溶液rm{(CaCl_{2}}溶液rm{)}适量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液过滤rm{D}rm{HNO_{3}(H_{2}SO_{4})}适量rm{BaCl_{2}}溶液过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验不能达到目的是（）A.CaC12溶液（HCl）：加入过量碳酸钙粉末，过滤B.CO2（H2O）：通过装有足量氧化钙的干燥管C.CuO（C）：在空气中充分灼烧D.Na2SO4溶液（MgSO4）：加入过量氢氧化钠溶液，过滤13、下列叙述正确的是（）A.硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰B.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体D.铁在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、掌握化学用语是学习化学的关键．用化学用语填空：

①2个硫原子____；②4个氢氧根离子____；③3个氮分子____；

④过氧化氢中，氧元素为-1价____；⑤氩气____．15、大棚种植农作物时，冬季需要向棚内定期补充适量的CO2．某同学设计的施放CO2的方案如下：在棚内高处挂上塑料桶；内盛工业废盐酸，向盐酸里加入碳酸钙，可产生二氧化碳，请回答下列问题：

（1）写出产生二氧化碳的化学反应方程式____

（2）塑料桶要悬挂高处的原因是____

（3）补充二氧化碳的主要目的是____（填序号）

A．防止棚内着火B．使害虫缺氧死亡C．补充光合作用所消耗的CO2．16、请填上你所知道的“化学之最”：

（1）人体中含量最多的物质是____

（2）地壳中含量最多的金属元素是____（填元素符号）17、如图是常见固体物质的溶解度曲线；根据图示回答：

（1）曲线上点A表示____．

（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图3所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到____，此时B试管中溶液的状态____（填“饱和”或“不饱和”）．18、____研究方法是科学研究的重要方法之一，科学家用这样的研究方法，发现了很多规律．19、写出由碳元素形成的两种不同单质____．20、水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。①下图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9），如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。回答下列问题：Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）22、用双氧水制氧气是分解反应____．评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)23、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后；走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

rm{(1)}通过实验rm{A}可以说明燃烧的条件之一是______。

rm{(2)}对于实验rm{B}一段时间后观察到试管rm{垄脵}中的铁钉明显锈蚀；由此得出：铁生锈的主要条件是：铁与空气中的______反应。欲用稀硫酸除去铁锈其反应化学方程式为______。

rm{(3)}实验rm{C}当烧杯rm{垄脵}中液体为浓盐酸，且烧杯rm{垄脷}中液体是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液；一段时间后，溶液颜色的变化是______。反应化学方程式为______。

rm{(4)}实验rm{D}是利用体积相同并充满rm{CO_{2}}的软塑料瓶、等量的水rm{(}瓶rm{垄脵)}和rm{NaOH}溶液rm{(}瓶rm{垄脷)}进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明rm{CO_{2}}与rm{NaOH}溶液中的溶质确实发生了反应。设计实验证明瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完。______

rm{(5)}某氢氧化钠溶液rm{100g}敞口放置一段时间后，称量溶液质量变为rm{104.4g}计算参加反应氢氧化钠的质量。24、某同学用图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格。

rm{(1)}该实验中，红磷需稍过量，目的是____。rm{(2)}该物质燃烧反应的文字表达式为rm{_}___________。rm{(3)}红磷燃烧的现象为____。rm{(4)}实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于rm{l/5}这可能是由哪些原因引起的rm{?}_____________________、__________________________任写两条即可rm{)}rm{(5)}由本实验还可以推测氮气的化学性质有____任写一条即可rm{)}rm{(6)}若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功rm{?}____rm{(}填能或否rm{)}25、科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置；图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______仪器相同（填字母编号）。

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍；“微型”实验装置具有的优点是______。

（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共16分)26、有下列三组物质：

（1）Na2O、CaO、SO2；CuO；

（2）HCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH．

（3）H2、N2、O2、NH3．按照物质的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种物质类别不同，它们是____．27、露天烧烤不仅会产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质--3，4--苯并芘，其化学式为C20H12；该物质中碳元素与氢元素的质量比为____，该物质的1个分子中有____个原子．28、对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用____的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用____的方法得到晶体．29、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是____（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体____（填“增多”或“减少”）．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；分离液态空气制氧气是利用气体的沸点不同将其分离；此过程中没有新物质生成，属于物理变化．

B；光合作用过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

C；塑料老化是缓慢氧化；此过程中有新物质生成，属于化学变化．

D；石蕊遇酸变红过程中有红色的新物质生成；属于化学变化．

故选A．2、B【分析】解：A；给篮球充气；是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确．

B；100mL酒精和100mL水混合在一起；体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．

C；在花园中可闻到花的香味；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

D；水通电分解可得到氢气和氧气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

故选：B．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】分子在物理变化中分子本身没有变，据此分析解答．【解析】【解答】解：由题意可知；将葡萄糖放入水中，充分搅拌后，配成水溶液，没有新物质生成，属于物理变化．在物理变化中，分子本身没有变．

A；在物理变化中；分子本身没有变，分子的大小不变．故A不符合题意；

B；在物理变化中；分子本身没有变，分子的总数目不变．故B不符合题意；

C；在物理变化中；分子间的间隔发生了变化，故C符合题意；

D；在物理变化中；分子本身没有变，分子中原子的数目不变．故D不符合题意．

故选C4、B【分析】【分析】根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析解答，实验中发现试管破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的；造成试管炸裂的原因可能是：试管口向上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水、没有进行预热等．【解析】【解答】解：①试管外壁有水没擦干；会造成试管受热不均匀而使试管炸裂．

②外焰温度最高；灯芯处温度较低，加热时试管底部触及灯芯，会造成试管受热不均匀而容易炸裂试管．

③试管口没放棉花；会使高锰酸钾沿导管进入集气瓶，不会使试管炸裂．

④高锰酸钾的量太多；只是浪费药品，不会造成试管炸裂．

⑤加热过程中不时地移动酒精灯；只是温度不集中，分解速度慢，不会使试管炸裂．

⑥直接对准药品部分加热；会造成试管受热不均匀而使试管炸裂．

故③④⑤与试管破裂试管破裂．

故选B．5、C【分析】【分析】A；由香烟的烟气的成分分析判断；

B；根据尼古丁化学式的含义进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧．【解析】【解答】解：A；香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有害物质；所以吸烟有害健康，故选项说法正确．

B；由尼古丁的化学式可知；尼古丁是由碳、氢和氮三种元素组成的，故选项说法正确．

C；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）≠10：14：2；故选项说法错误．

D；一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合；使人体缺氧、窒息，甚至死亡，故D说法正确．

故选C．6、C【分析】

A；蜡烛和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳和水；但不符合分解反应的“一变多”的特点；

B；氢气和氧气在点燃的情况下会生成水；反应的特征符合“多变一”的化合反应特点，不是分解反应；

C；过氧化氢能分解生成水和氧气；其特点是“一变多”属于分解反应；

D；铁丝的燃烧会生成四氧化三铁；属于“多变一”的化合反应，不是分解反应；

故选C

【解析】【答案】依据物质间的反应规律以及分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应分析判断．

二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼；铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．

A；滤出固体不可能有铁和镁；因为二者和盐酸反应有气体生成，故A错误；

B；因为镁粉首先要和氯化铜反应；所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，故B正确；

C；氯化铜不一定有；因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，故C错误；

D；因为镁粉参与反应；所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，故D正确．

故选：BD．8、AB【分析】【解析】试题分析：A.根据维生素D2和维生素D3的化学式可知，一个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成，一个维生素D3分子由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同；A选项正确；B.由维生素D2和维生素D3的化学式可知，它们都是由C、H、O三种元素组成的；B选项正确；C.一个维生素D2分子与1个维生素D3分子差一个碳原子，并不是维生素D2分子是由维生素D3分子和一个碳原子构成的；C选项错误；D.根据维生素D2和维生素D3的化学式可知，每个分子中氢元素的原子个数相同，但维生素D2和维生素D3的相对分子质量不同，根据化合物中元素的质量分数计算公式可知，维生素D2和维生素D3中氢元素的质量分数一定不相同；故D选项错误。考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算【解析】【答案】AB9、BCD【分析】【分析】熟悉常见实验仪器、了解它们的正确作用，并能够正确的书写．【解析】【解答】解：A；是“药匙”而不是“药勺”；故A错误；

B；“滴瓶”是正确的；故B正确；

C；“长颈漏斗”是正确的；故C正确；

D；“坩埚钳”是正确的；故D正确．

故选BCD．10、AD【分析】解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法行；乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠；在过滤；蒸发得到纯氢氧化钠，此法行．故A正确；

B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故B错；

C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行；丁中两种成分都不溶于水，此法不行．故C错；

D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故D正确．

故选A；D．

除杂的方法是加入一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去；除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质．

该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系．【解析】【答案】AD11、AD【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．

B、rm{CuO}能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应，再过滤；洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{CaCl_{2}}溶液能与适量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、rm{H_{2}SO_{4}}能与适量rm{BaCl_{2}}溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}12、BD【分析】解：A；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C；C在空气中充分灼烧生成二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、MgSO4能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：BD。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】BD13、AD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．

B；磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，没有雾，故选项错误．

C；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．

故选：AD．三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此4个氢氧根离子表示为：4OH-；

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2．

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中，氧元素为-1价，故可表示为：H22；

⑤氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，所以氩气表示为：Ar；

故答案为：①2S；②4OH-；③3N2；④H22；⑤Ar；15、略

【分析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸的反应写出反应的方程式；

（2）根据二氧化碳的密度与空气密度的关系分析；

（3）根据光合作用的原料分析．【解析】【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸的反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）增加CO2时，盛药品的塑料桶悬挂在高处的原因：二氧化碳的密度大于空气，为了让农作物与CO2充分接触；

（3）由于绿色植物的光合作用需要二氧化碳，所以，补充二氧化碳的主要目的是补充光合作用所消耗的CO2；促进绿色植物的光合作用，不是防止棚内着火和使害虫缺氧死亡．

故答为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）二氧化碳的密度比空气的大；（3）C．16、略

【分析】

（1）人体中含量最多的物质是水．

（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．

故答案为：（1）水；（2）Al．

【解析】【答案】根据常见的化学之最的知识进行分析判断即可．

17、t℃时KNO3与NaCl溶解度相同A中KNO3固体逐渐溶解，B中无现象，C中有Ca（OH）2析出不饱和【分析】【分析】（1）从溶解度曲线图中可得溶解度曲线的交点的含义：在此温度时两物质具有相同的溶解度；

（2）根据浓硫酸溶于水时放热和各物质的溶解度随温度的变化情况分析．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知A点表示：t℃时；硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；

（2）向烧杯中加入适量浓硫酸；浓硫酸溶于水会放出热量．由溶解度曲线图可知硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以A中硝酸钾固体减少；C中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以C试管中有氢氧化钙析出；氯化钠的溶解度受温度影响不大，但温度升高溶解度也升高，所以B中溶液会变成为不饱和溶液；

故答案为：（1）t℃时KNO3与NaCl溶解度相同。

（2）A中KNO3固体逐渐溶解，B中无现象，C中有Ca（OH）2析出；不饱和18、实验【分析】【解答】解：根据化学是一门以实验为基础的科学；实验研究方法是科学研究的重要方法之一，故答案为：实验．

【分析】根据化学是一门以实验为基础的科学，化学镀许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的进行分析解答本题．19、略

【分析】【分析】根据碳元素形成的单质的种类分析回答．【解析】【解答】解：由碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等．

故答为：金刚石、石墨20、略

【分析】试题分析：①水的电解反应的化学方程是为：2H2O2H2↑+O2↑，电解水产生的气体是：正氧负氢，所以正极产生的气体为氧气，因为试管①产生的气体是氢气，当分子数为6.02×1023个，即为1mol，则质量为2g②Ⅰ、因为A烧杯中有固体未溶解，所以A烧杯中的溶液一定是饱和溶液Ⅱ、由于在t℃时，向A烧杯中加入25g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，结果A烧杯中有固体未溶解，说明在在t℃时，已的溶解度比甲大，所以其中可表示乙物质的是a,由于某种原因A的溶解度随温度的升高而增大,所以要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法:加热或加溶剂Ⅲ、室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，溶质的质量不变，所以放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为2：1考点：电解水的实验，溶解度曲线的意义【解析】【答案】（8）2H2O2H2↑+O2↑（9）氢气（10）2（11）A（12）a（13）加热或加溶剂（14）2：1四、判断题(共2题，共4分)21、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．22、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．五、探究题(共3题，共18分)23、温度达到可燃物着火点；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；由红色逐渐变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完【分析】解：rm{(1)}实验rm{A}中；可燃物都与氧气接触，当加热一段时间后，可燃物先后燃烧起来，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。

故填：温度达到可燃物着火点。

rm{(2)}实验rm{B}中，rm{垄脵}与氧气、水接触，rm{垄脷}只与水接触，rm{垄脹}只与氧气接触，一段时间后观察到试管rm{垄脵}中的铁钉明显锈蚀；说明铁和水；氧气同时接触时容易生锈；

铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

故填：水和氧气；rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{(3)}实验rm{C}中，盐酸中的氯化氢是不断运动的，当运动的氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

故填：由红色逐渐变为无色；rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

rm{(4)}证明瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完的方案：取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完。

故填：取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完。

rm{(5)}设反应的氢氧化钠质量为rm{x}

反应的二氧化碳质量为：rm{104.4g-100g=4.4g}

rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{80}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{80}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{80}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

答：参加反应氢氧化钠的质量是rm{x=8g}

可燃物燃烧的条件：与氧气接触；温度达到着火点；

铁生锈条件：与氧气和水同时接触；

铁锈主要成分是氧化铁；和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

稀盐酸显酸性；不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。rm{8g}【解析】温度达到可燃物着火点；水和氧气；rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}由红色逐渐变为无色；rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}取少量待测液于一只试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶rm{垄脷}中氢氧化钠已反应完24、（1）耗尽瓶内的氧气（2）

（3）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热（4）红磷量不足燃烧匙伸入过慢（5）不能燃烧，也不支持燃烧（6）否【分析】【分析】本题主要考查空气中氧气含量的测定相关知识，掌握用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项是关键。【解答】rm{(1)}为了使实验结果准确，要用过量的红磷确保氧气被完全消耗掉；为了使实验结果准确，要用过量的红磷确保氧气被完全消耗掉；故填：耗尽集气瓶内的氧气；rm{(1)}磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶;xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}故填：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶;xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{(2)}红磷燃烧的现象是：红磷燃烧；产生大量白烟，放出大量的热，故填：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；

rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶;

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶;

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}这可能的原因是：没有冷却至室温，就打开弹簧夹；或装置气密性不好；或红磷量不足，集气瓶中的氧气没有消耗完，故填：红磷量不足rm{(3)}红磷燃烧的现象是：燃烧匙伸入过慢；

rm{(3)}进入广口瓶中水的体积约为广口瓶体积的rm{(4)}实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于rm{dfrac{1}{5}}这可能的原因是：没有冷却至室温，就打开弹簧夹；或装置气密性不好；或红磷量不足，集气瓶中的氧气没有消耗完，故填：rm{(4)}氮气不燃烧；不支持燃烧；

rm{dfrac{1}{5}}碳粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，使得反应前后集气瓶内气体的体积和压强基本不变，水不倒流，故不能成功，故填：否；rm{(5)}进入广口瓶中水的体积约为广口瓶体积的【解析】rm{(1)}耗尽瓶内的氧气耗尽瓶内的氧气rm{(2