2025年新世纪版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修2化学下册月考试卷106考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是。微粒OOO2O键长/pm149128121112键能/kJ·mol-1ab496628

A.aB.O-O键的键能为496kJ·mol-1C.O中存在π键D.键长越长，键能越大2、氧原子L能层含有的轨道数A.3B.4C.5D.63、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法正确的是。

A.分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是OB.分子中含有4个手性碳原子C.分子中存在σ键、π键，但没有大π键D.分子中的O-H键的键能大于N-H键的键能4、Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子；结构如图所示。下列说法正确的是。

A.该配离子需在碱性条件下制备B.该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化C.该配离子中配位键强度：Cu—ND.1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA5、下列说法中错误的是A.在和Fe(CO)5中都存在配位键B.SO2、SO3都是极性分子C.SiHCl3水解反应生成物之一有H2（已知电负性：H-2.1；Si-1.8）D.离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高6、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ7、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.B.НСlC.NaBrD.KOH8、下列有关超分子的说法正确的是A.超分子是如蛋白质一样的大分子B.超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C.超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D.超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。10、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是_______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。11、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。12、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A.B.

C.D.13、写出一种和NH3互为等电子体的阳离子的化学式：___________，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则平面分子中的大π键应表示为___________。14、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为______、______。15、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题(填序号)：

(1)呈正四面体形的是___________。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________；

(3)含有π键的是___________。

(4)含有极性键的极性分子是___________。16、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。23、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。24、(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；

①该烃的分子式为________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。

③上述②中的混合物与足量的H2反应后，所得产物共有________种。

④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________25、为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g•L-1。

I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物；其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是__，E的结构简式为__。

(2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③：__；G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是__。

Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯；实验结束后，试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体。

(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___；当观察到试管甲中__时；认为反应基本完成。

(2)现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；如图是分离操作步骤流程图。

试剂b是__；分离方法①是___；分离方法③是___。

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)26、在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A；B、C、D、E、F中；A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

(1)写出基态E原子的价电子排布式_____。

(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)_____；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_______，分子的立体结构为_______；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式________；A2D由液态形成晶体时密度______(填增大，不变或减小)，分析主要原因(用文字叙述)____________________________________________________。

(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为(用元素符号表示)______；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____g/cm3(用含a、NA的符号表示)。27、HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体；其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为__________________。

（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为___________。

（3）HN3属于________晶体，与互为等电子体的分子的化学式__________（写1种），的电子式为_________，其中心原子的杂化类型是________________。

（4）中的键型为__________，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为___。

（5）治癌药物B的结构简式为_______________________。28、A；B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素；它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：_________________________。

⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为_____________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________________。

⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是__________________29、镓(Ga)；锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素；它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

（1）基态锗原子的价电子排布图为______________________。

（2）沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_________________________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因____。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为_____________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为apm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)30、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到31、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：。实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．O2和O键长分别是（pm）121、112，但键能分别为：496kJ/mol、628kJ/mol，键长越短，键能越大，因此a＜b；故A正确；

B．氧气中不是O-O键；O-O键的键能不是496kJ/mol，故B错误；

C．O中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为不存在π键，故C错误；

D．根据以上分析可知键长越短；键能越大，故D错误；

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

氧原子L能层2s含有1个轨道，2p含有3个轨道，共4个，故选B。3、D【分析】【详解】

A．N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>P；错误；

B．分子中结构中的五元环上的碳原子均为手性碳原子，另外，结构片段中处的碳原子也为手性碳原子；则分子中含有5个手性碳原子，错误；

C．分子中的所有单键都是σ键；除苯环外的双键都含π键；苯环中含大π键，错误；

D．原子半径ON-H；正确。

故选D。4、A【分析】【详解】

A．缩二脲含有呈碱性，因此该配离子需要在碱性条件下制备，A正确；

B．该配离子中C原子形成3个键，1个键，没有孤电子对，C原子的价层电子对数为3，采取了杂化，N原子形成3个键，有1个孤电子对，N原子的价层电子对数为4，采取了杂化；B错误；

C．O元素的电负性比N元素大，与形成配位键时，N原子给出孤电子对的能力比O原子强，因此配位键的强度大小关系为：C错误；

D．1个铜离子通过四个配位键与其他原子结合，故1mol该配离子中含有的配位键数目为8NA；D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．铵根离子中氮氢原子间存在配位键氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，Fe(CO)5是配合物；铁原子提供空轨道，碳原子提供孤对电子，分子中存在配位键，A项正确；

B．SO3都是非极性分子；B项错误；

C．吸电子能力Cl>H>Si，所以SiHCl3中Si带正电；H和Cl都带负电，水解时，带负电的氢和水中氢离子结合生成氢气，C项正确；

D．离子键得强弱可以用晶格能衡量；晶格能随着离子间距得减小而增大，晶格能越大，键能越大，熔点越高，D项正确；

故答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量；先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；

B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故B正确；

C.Cu2+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对；形成配位键，故C错误；

D.NH3分子为三角锥形；键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。

故答案选：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．碘为只含共价键的分子晶体；A不符合题意；

B．HCl为只含共价键的分子晶体；B不符合题意；

C．NaBr为只含离子键的离子晶体；C不符合题意；

D．KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子晶体；且含有O和H形成的共价键，D符合题意；

综上所述答案为D。8、D【分析】【详解】

超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不是由小分子通过聚合得到的高分子，超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，综上所述，故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

根据电子排布式；推出A为Mn，B为Mg，C为Ne，D为Si，E为K，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析；Ne为稀有气体；根据能级所含原子轨道数以及每个轨道最多容纳2个电子，A中d能级上有5个原子轨道，最多容纳10个电子，因此A中未成对电子为5，B中没有未成对电子，C中没有未成对电子，D中p有3个原子轨道，最多容纳6个电子，即未成对有2，E没有未成对电子，综上所述，含未成对电子数最多的元素是A；故答案为D；A；

(2)根据上述分析；A元素符号为Mn，核外有多少个电子，核外有多少种运动状态的电子，即Mn元素核外电子共有25种运动状态；故答案为Mn；25；

(3)D元素为Si，其轨道式为含有的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共有5个能级；故答案为5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.510、略

【分析】【详解】

（1）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬。

（2）铬元素位于第四周期，其价电子排布式为3d54s1；属于第ⅥB族元素。

（3）铬元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每个能级字母前的数字表示电子层数；所以该元素含有4个电子层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s；2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级；根据核外电子排布遵循的三大原理可知，每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铬原子核外24个电子，共有24种不同运动状态。

（5）铬价电子排布式为：3d54s1，其基态原子的价电子轨道表示为

（6）Cr属于d区元素。【解析】(1)铬。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12、略

【分析】【详解】

(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+；由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；

B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；

C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子；其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；

D.[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；

综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案选A；

(2)Fe的价电子排布式为3d64s2，成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子。Sm3＋是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去4f轨道上的1个电子，因此Sm3＋的价层电子排布式为4f5；

(3)Cu的原子序数为29，Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn为25号元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25个电子，核外电子排布为[Ar]3d54s2；基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，即未成对电子数是5。

(5)D选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。【解析】①.A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C13、略

【分析】【详解】

NH3分子含有4个原子、8个价电子，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为H3O＋；中的碳和其中一个氮原子采用sp2杂化，各有一个垂直杂化轨道平面的p轨道填充1个电子，并参与形成大π键，另一个N原子采用sp3杂化，有一个垂直的p轨道填充2个电子，参与形成大π键，由此可知形成大π键的电子数为6，而形成大π键的原子数为5，该分子中的大π键表示为Π【解析】H3O＋Π14、略

【分析】【详解】

羰基上的碳原子共形成3个键、1个键，且无孤电子对，为杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，且无孤电子对，为杂化，故填杂化、杂化；【解析】①.杂化②.杂化15、略

【分析】【详解】

中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在π键，综上所述，(1)答案为：①⑤⑦；(2)答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案为：②③；(4)答案为：④⑧。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧②⑥③②③④⑧16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)联氨是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。【解析】石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；

（2）对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

（4）根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即故答案为2。

（5）根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：故答案为5；【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛。

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)523、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)24、略

【分析】【分析】

（1）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似、组成上相差n个“CH2”的有机物；结合对有机物结构的认识分析作答；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；则其摩尔质量也为氢气的28倍，根据相对分子质量和烃的通式结合条件分析作答。

【详解】

（1）①分子中含2个碳原子；2个羧基；

②分子中含2个碳原子；1个酯基；

③分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

④分子中含2个碳原子；1个羧基；

⑤分子中含4个碳原子；1个羧基；

⑥分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

则互为同分异构体的是②和④；互为同系物的是④和⑤；同为一种物质的是③和⑥；故答案为：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍，则其摩尔质量为2g/mol28=56g/mol；即相对分子质量为56；

①烃类化合物只含C和H，已知烃的相对分子质量为56，可以用商余法判断分子式，56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式为C4H8，故答案为C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则含有碳碳双键，可能的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案为：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反应的特点是双键中一个键断开，其他原子或原子团加在不饱和碳上，原来的碳骨架不变，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3与氢气发生加成反应均得到正丁烷，与氢气发生加成反应得到异丁烷；故答案为2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氢加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氢加成得到2-溴丁烷，和溴化氢加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4种；产物的分子式为C4H9Br，含有“手性碳原子”时，中心碳原子连接4个不同的原子或原子团，则中心C原子连接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名称为2-溴丁烷，结构简式为CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案为4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【点睛】

掌握加成反应的特点是解题的关键。注意利用“商余法”推断有机物的分子式（设烃的相对分子质量为M）的方法，即①得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。②的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH325、略

【分析】【分析】

①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g，即产生水的质量是7.2g，物质的量是0.4mol；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g，即产生二氧化碳的质量是17.6g，物质的量是0.4mol，所以该烃的最简式是

②经测定；该烃(气体)在标准状况下的密乙烯。乙烯和水发生加成反应生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成的F是氯乙烷。

【详解】

(1)A是乙烯，分子中官能团的名称是碳碳双键，E是乙酸乙酯，结构简式为

(2)反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是G是生活中常见的高分子材料，说明该反应是乙烯的加聚反应，则合成G的化学方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水；为了防止倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中导管中不再有油状液体滴下时，认为反应基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入饱和碳酸钠溶液后分液得到A和B，根据流程图可知A主要是乙酸乙酯，由于其中还含有少量水，则加入无水碳酸钠可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸钠、碳酸钠和乙醇，蒸馏得到乙醇(E)，C中含有乙酸钠，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸钠，然后再蒸馏得到乙酸，根据以上分析可知试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液；分离方法③是蒸馏；

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水分。【解析】碳碳双键CH3COOCH2CH3氧化反应加聚反应乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，防倒吸导管中不再有油状液体滴下稀硫酸分液蒸馏除去乙酸乙酯中的水分五、结构与性质(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素，D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D为氧元素，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数小于D，所以C为氮元素，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为铬元素，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满，则F原子外围电子排布为3d104s1；所以F为铜元素，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，所以A为氢元素。

【详解】

(1)E为铬元素，基态E原子的价电子排布为3d54s1，故答案为3d54s1；

(2)C；O、N元素都是第二周期非金属元素；同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N；

A与C形成NH3分子，分子中N原子形成3个N﹣H、含有1对孤对电子，故N原子杂化类型为sp3；分子的立体结构为三角锥形；

C的单质为N2，化合物CO是等电子体，二者结构相似，CO分子中C原子与O原子之间形成三对共用电子对，故CO的电子式为

H2O形成晶体时；每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；

(3)根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有氧原子数为1+8×=2，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为Cu2O，晶胞质量为(4×+2×)g，若相邻氧原子和铜原子间的距离为acm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为cm，所以体积为(cm)3cm3，该晶体的密度为(4×+2×)g÷(cm)3=g/cm3【解析】3d54s1C＜O＜Nsp3三角锥形水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小减小Cu2O27、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氮元素的原子核外有7个电子，轨道表示式为

（2）同一周期；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，则第一电离能P＞S，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能N＞P，所以第一电离能大小顺序是：N＞P＞S。

（3）叠氮酸常温下为无色有刺激性气味的液体，属于分子晶体；中原子总数为3、价电子总数为16，与互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；的电子式为中N的价层电子对数为4，含有2对孤对电子，所以N为sp3杂化。

（4）中Cu+具有空轨道、Cl-具有孤电子对，则Cu+与Cl-间形成配位键；该晶胞中Y原子个数=8×=1，Ba原子个数=8×=2，Cu原子个数=3，O原子个数=10×+2=7，所以该物质的化学式为YBa2Cu3O7；1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol。

（5）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，说明Pt(NH3)2Cl2为平面四边形；异构体B可溶水，可用于治疗癌症，根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，异构体B的结构可用示意图表示为【解析】①.②.N＞P＞S③.分子④.CO2、N2O、COS、CS2⑤.⑥.sp3⑦.配位键⑧.7mol⑨.28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可以知道,A为碳、B为氧、C为氟、D为Na、E为Ca、F为Ti、G为Cu，

(1)G为Cu,核外电子数为29,根据核外电子排布规律书写；

(2)H2O分子间存在氢键,分子之间“缔合”形成（H2O）n缔合分子；

(3)以体心B2-离子研究,其周围有6个E2+(位于面心),配位数为6,因为形成1;1型EB晶体,故E2+的配位数为6；

离子所带电荷越高、离子半径越小,晶格能越大,电量影响更大；

(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长光的形式释放能量。

【详解】

由元素在周期表中位置可以知道,A为碳、B为氧、C为氟、D为Na、E为Ca、F为Ti、G为Cu；

(1)G为Cu,核外电子数为29,其核外电子排布为:1s22S22p63s23p63d104s1；

答案是:1s22S22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s2；

(2)因为H2O分子间存在氢键,分子因氢键而相互“缔合”形成（H2O）n缔合分子,接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些;

答案是:因为H2O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H2O）n缔合分子；

(3)以体心B2-离子研究,其周围有6个E2+(位于面心),配位数为6,因为形成1:1型EB晶体,故E2+的配位数为6；离子所带电荷越高、离子半径越小,晶格能越大,电量影响更大,EB晶体中离子均为二价离子,所带电量较Na+、Cl-大,晶格能较大；

答案是:6；EB晶体中离子均为二价离子,所带电量较Na+、Cl-大，晶格能较大；

(4)当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；

答案是:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。【解析】①.[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2②.因为H2O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H2O）n缔合分子③.6④.EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl-大，晶格能较大⑤.激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量29、略

【分析】【详解】

（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，原子序数是32，所以依据核外电子排布规律可知，基态锗原子的价电子排布式为4s24p2，价电子排布图为故答案为

（2）因为NH3分子间存在氢键，而AsH3分子间没有氢键，所以NH3沸点高于AsH3沸点，故答案为＞；NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3。

（3）由于H2SeO4和H2SeO