2025年沪科版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷392考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A.我国嫦娥三号于12月2日成功发射．嫦娥三号需要长时间经受严寒带来的极大挑战，为了突破这一难关，将携带核能电池飞天，核能是一种新能源B.镀锌铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料．D.雾霾天气仅影响出行能见度，对人体没有影响2、加碘食盐中含有碘酸钾rm{(KIO_{3})}现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：rm{3I_{2}+6KOH篓T5KI+KIO_{3}+3H_{2}O}将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}电极发生还原反应B.阳极反应式：rm{{{{I}}^{-}}-6{{{e}}^{-}}+6{O}{{{H}}^{-}}==={IO}_{3}^{-}+3{{{H}}_{{2}}}{O}}C.阴极反应式：rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.电解过程中rm{b}电极附近溶液的rm{pH}减小3、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4HSO44、下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧5、下列有机物的系统名称中，正确的是（）A.2，4，4-三甲基戊烷B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-5-异丙基庚烷D.1，2，4-三甲基丁烷6、下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量rm{Ba^{2+}}的溶液中：rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.含有大量rm{H^{+}}的溶液中：rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.含有大量rm{OH^{-}}的溶液中：rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}D.含有大量rm{Na^{+}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（6分）（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是：①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤（2）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。8、50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______．

（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是______．

（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填“偏大“；“偏小“或“无影响“）．

（4）实验中改用60mL0.50mol•L-1的盐酸跟40mL0.50mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等“或“不等“），所示的中和热______，（填“相等“或“不等“），简述理由：______．

（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为______℃．（保留2位小数）9、25℃时；部分物质的电离平衡常数如表所示：

。化学式CH3COOHH2C2O4HClO电离常数1.7×10-5K1=5.9×10-2K2=6.4×10-53.0×10-8请回答下列问题：

①CH3COOH、H2C2O4；HClO的酸性由强到弱的顺序为______。

②写出NaHC2O4的电离方程式：______。

③向HClO溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______（填“左”或“右”）移动，c（ClO-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。10、下列实验操作或叙述正确的是____（填序号，多选倒扣分，扣完为止。）A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140°C制取乙烯C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别11、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈____________(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)____________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”；下同)．

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____________．

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈____________，醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积．评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)12、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。13、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。14、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。15、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)20、六种有机物之间的转化关系如图．已知：一个碳原子上连有两个羟基的结构极不稳定，易发生变化：R-CH（OH）2→RCHO+H2O

（1）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为______，反应④的类型为______．

（2）反应③的化学方程式为______．

（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F的结构简式为______

（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则G有______种结构．写出其中一种同分异构体的结构简式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：A；核能是人类最具希望的未来能源；能属于新能源，故A正确；

B；Zn比铁活泼；在原电池中Zn作负极，镀锌铁镀层破损后，锌块会保护船体，减少腐蚀，故B错误；

C；“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆；属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故B错误；

D；雾霾天气不仅影响出行能见度；雾霾会导致呼吸道感染，免疫力低下的人更容易容易犯病，故D错误；

故选A．

A；核能是人类最具希望的未来能源；能属于新能源；

B；Zn比铁活泼；在原电池中Zn作负极；

C；钢缆属于合金为传统型材料；

D；雾霾会导致呼吸道感染；免疫力低下的人更容易容易犯病．

本题考查了清洁能源、原电池原理、无机非金属材料、雾霾的危害，题目难度不大，注意社会热点与化学的联系，能够用化学的视角去认识世界，提高生活品质．【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。【解答】A.rm{a}电极是阳极；阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；

B.阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{I^{-}-6e^{-}+6OH^{-}篓TIO_{3}^{-}+3H_{2}O}故B正确；

C.阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为rm{6H_{2}O+6e^{-}篓T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}故C错误；

D.电解过程中rm{b}电极附近rm{H^{+}}被消耗，故其附近溶液的rm{pH}增大；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}3、D【分析】试题分析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A选项，既不促进也不抑制水解。B选项，HCO3-水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。C选项，CH3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。考点：盐类水解【解析】【答案】D4、C【分析】【解答】解：A；钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定；常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故A错误；

B；铝箔在空气中受热可以熔化；但在空气中不能燃烧，故B错误；

C；金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故C正确；

D；铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；空气中不能燃烧，故D错误；

故选C．

【分析】A、钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定；B、铝在空气中不能燃烧；C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；5、B【分析】解：A；2；4，4-三甲基戊烷，该命名不满足取代基编号之和最小，说明编号方向错误，该有机物正确命名为：2，2，4-三甲基戊烷，故A错误；

B；4-甲基-2-戊烯；该命名满足离双键位置最近一端编号，故B正确；

C；庚烷中出现异丙基；说明支链不满足“由简到繁”的原则，故正确命名为：2，2，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C错误；

D；1号碳上不能含有甲基；4号碳上不能含有甲基，故此命名说明不是选择的最长碳链，正确命名为：3-甲基己烷，故D错误；

故选B．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．【解析】【答案】B6、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】试题分析：①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强是因为纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此去污能力强。与沉淀溶解平衡无关，错误；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，若服用0.5％的Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀，降低了人体内的Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，正确；③当水中含有CO2等酸性气体时就会发生反应产生容易溶解于水碳酸氢盐，随水分而流失，从而促进了盐的溶解和电离，盐再溶解，最后逐步形成石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞；这与沉淀溶解平衡有关，正确；⑤使用泡沫灭火器时是盐的双水解反应相互促进，产生更多的Al(OH)3,在CO2的气体压力作用下以泡沫的形式出现，“泡沫”生成的原理与沉淀溶解平衡无关，错误。故正确的说法是②③④，故选项是A。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，若碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液处于平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的离子方程式表示为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解产生的HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体是Al(OH)3，若再灼烧，则Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3和水，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。考点：考查盐的水解平衡、沉淀溶解平衡及盐水解的应用的知识。【解析】【答案】(1)A（2）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O38、略

【分析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3））大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol•L-1的盐酸跟40mL0.50mol•L-1的烧碱溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏低，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol•L-1的盐酸跟40mL0.50mol•L-1的烧碱溶液进行上述实验；测得中和热数值相等；

故答案为：不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；与酸碱的用量无关．

（5）三次温度差分别为：①2.3℃②2.4℃③2.9℃，第③组数据舍去，温度差平均值==2.35℃；故答案为：2.35．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；

（5）先判断温度差的有效性；然后求出温度差平均值．

本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念．【解析】环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．；2.359、H2C2O4＞CH3COOH＞HClONaHC2O4=Na++HC2O4-右增大【分析】解：①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：H2C2O4＞HC2O4-＞CH3COOH＞HClO，则酸性强弱酸性是H2C2O4＞CH3COOH＞HClO；

故答案为：H2C2O4＞CH3COOH＞HClO；

②NaHC2O4为强碱弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中NaHC2O4的电离生成钠离子和草酸氢根离子，电离方程式为NaHC2O4=Na++HC2O4-；

故答案为：NaHC2O4=Na++HC2O4-；

③向HClO溶液中加入NaOH固体时，NaOH中和HClO电离出的氢离子而促进HClO电离，所以电离平衡向右移动，溶液中c（ClO-）增大；

故答案为：右；增大。

①酸的电离平衡常数越大；酸的酸性越强；

②NaHC2O4为强碱弱酸酸式盐，NaHC2O4的电离生成钠离子和草酸氢根离子；

③向HClO溶液中加入NaOH固体时；NaOH中和HClO电离出的氢离子而促进HClO电离。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断能力，明确弱酸电离平衡常数与其酸性强弱关系、弱电解质电离影响因素是解本题关键，题目难度不大。【解析】H2C2O4＞CH3COOH＞HClONaHC2O4=Na++HC2O4-右增大10、略

【分析】【解析】试题分析：A不正确，应该用生石灰；B不正确，应该是170℃；C不正确，加入银氨溶液之前，首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸；D是蛋白质的显色反应，正确；E是盐析过程，正确；植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，不能鉴别，F不正确，答案选DE。考点：考查常见的基本实验操作。【解析】【答案】DE11、略

【分析】解：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-)；

故答案为：碱；＞；

(2)pH=3的醋酸；其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；

故答案为：酸；

(3)根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c(H+)=c(OH-)；溶液为中性；

若等体积等浓度混合时显碱性；则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积；

故答案为：中性；＞．【解析】碱性;＞;酸性;中性;＞三、元素或物质推断题(共4题，共8分)12、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）213、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H214、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有机推断题(共4题，共12分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设