2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷836考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。下列关于基态氧原子的说法错误的是A.核外共有3种不同能量的电子B.核外共有8种不同运动状态的电子C.表示其最低能量状态D.电子排布式可以表示为[He]2s22p42、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构D.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键3、下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl4、甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇以下说法中正确的是A.甲醇、甲醛分子均为平面结构B.甲醇分子内C原子采取杂化，O原子采取sp杂化C.甲醛分子中两个键夹角约为D.甲醇分子内的键角大于甲醛分子内的键角5、下列说法正确的是A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.和分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构6、湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是A.Cu位于元素周期表d区B.青铜合金的硬度比纯铜高C.青铜制品易发生析氢腐蚀D.青铜中的锡会加快铜腐蚀7、X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1；则X的原子序数是。

。

X

Y

A.8B.9C.10D.16评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：99、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如图所示；下列叙述正确的是。

A.X的单质在常温下呈液态B.Z的原子序数为16C.简单气态氢化物的稳定性D.最高价氧化物对应水化物的酸性10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B.四种元素的原子半径：AC.D的最高价氧化物中，D与氧原子之间均为双键D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质11、X；Y、Z均为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。

A.X的气态氢化物比Y的稳定B.X与Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金属性比Z的强D.最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强12、下例关于化学用语表示错误的是A.氮原子的电子排布图是：B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的电负性大于O元素13、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子14、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧15、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素。

(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为_____________。

(3)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有____________种；电子占据的最高电子层符号为____________，该电子层含有的能级数为____________，该电子层含有____________个原子轨道。17、根据要求填空：

（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。

（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。18、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为___________。

(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________；

(3)下列对比正确的是___________。

a.原子半径H>G>B>Ab.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Qd.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。19、下表是一些键能数据

回答下列问题。

（1）由表中数据能否得出下列结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：______________________________。试预测C-Br键的键能范围：__________<__________。

（2）由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________；

（3）由热化学方程式和表中数值可计算出变为时将__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。20、怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________。21、硫及其化合物有许多用途；相关物质的物理常数如下表所示：

。

熔点/℃

-85.5

115.2

＞600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸点/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

337.0

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，的气态分子中；中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(2)图(a)为的结构；其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子；该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

22、(1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

(2)如图B所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_______

(3)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_______。

(4)表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，它的结构式为_______；亚磷酸(H3PO3)为_______元酸。23、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___24、(1)现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五种物质；按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏范德华力的是__(填序号，下同)；熔点最低的是___；晶体中只存在一种微粒作用力是__；属于离子晶体的是___。

(2)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“标出相应的配位键___。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的数目为___。

评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)26、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

27、金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，

II.平衡常数回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步骤的目的是将单质转化为

①其化学方程式为_______。

②该步骤中金的溶解速率在时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在可能原因是_______。

③已知该反应的平衡常数_______。

(3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。

(4)“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用氧化废水中的的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。

①价层电子排布的轨道表示式为_______。

②当“脱金贫液”初始时，的去除率下降的原因是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．O原子的电子排布式为1s22s22p4；有三个不同的能级，共有3种不同能量的电子，故A正确；

B．每一个电子都是1个运动状态；共有8种不同运动状态的电子，故B正确；

C．2p轨道应该优先占据单独的轨道；故C错误；

D．O原子的电子排布式为1s22s22p4，简化的排布式可以表示为[He]2s22p4；故D正确；

故答案为C2、C【分析】【详解】

A．氟化氢分子间存在氢键，沸点更高，A错误；B．分子间作用力影响物质的物理性质，共价键越强，分子越稳定，B错误；C．金刚石为网状结构，碳原子以共价键与周围4个碳原子相连形成正四面体结构，C正确；D．在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2S分子中S原子有孤电子对；空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符合题意；

B．C2H4、CH4均含有C-H极性键；且正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意；

C．Cl2分子中不含极性键；C不符合题意；

D．NH3；HCl中心原子均有孤电子对；正负电荷中心不重合，为极性分子，D不符合题意；

综上所述答案为B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲醛分子为平面结构，甲醇中心原子C价层电子对数为4+=4，为杂化；四面体构型，故A错误；

B．甲醇分子内C原子采取杂化，O价层电子对数为2+=4，原子采取杂化；故B错误；

C．甲醛中心原子C价层电子对数为3+=3，为杂化，分子中两个键夹角约为故C正确；

D．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．石英；金刚石是通过共价键形成的原子晶体；冰是水，属于分子晶体，A错误；

B．干冰气化属于物理变化；则气化时吸收的热量用于克服分子间作用力，分子内碳；氧原子间的作用力不变，B错误；

C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出但氯化氢中含有共价键，属于共价化合物，氯化钠是离子化合物，C错误；

D．和分子中氧元素的化合价均是－2价；所以氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构，D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．Cu为29号元素；位于元素周期表ds区，A错误；

B．青铜合金的硬度比纯铜更高；B正确；

C．青铜为铜的合金；在空气中发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，C错误；

D．锡活泼性强于铜；可以保护铜不被腐蚀，D错误；

故答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，由于np能级排有电子，则Y的ns能级排有2个电子，即n-1=2，解得n=3，Y原子最外能层上电子排布为3s23p4，Y为S，S位于第3周期VIA族，根据X、Y在周期表中的相对位置，X位于第2周期VIIA族，X为F，原子序数为9；答案选B。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。9、BC【分析】【分析】

根据X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X为N元素,Y为P元素,Z为S元素。

【详解】

A．氮元素常温下是氮气；呈气态，故A错误；

B．Z为第三周期；第VIA族元素，原子序数为16，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。Z的非金属性强于Y，故简单气态氢化物的稳定性故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。同主族元素，X的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

略11、CD【分析】【分析】

【详解】

略12、AC【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子总数为7；2p轨道3个电子各占据1个轨道，并且自旋方向相同，故A错误；

B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时；电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；

C．钾元素核外有19个电子，根据构造原理书写出基态原子简化电子排布式为：1s2s22p63s23p64s1；故C错误；

D．同周期自左而右电负性增大；故F元素的电负性大于O元素，故D正确；

故答案选AC。13、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，为23号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，属d区元素；

(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是由基态转化为激发态，吸收能量；Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子有4个未成对电子数，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为V原子的质子数是23，原子结构示意图为

(3)A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有s、p两个能级，能级数为2；s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。【解析】①.1s22s22p63s23p63d34s2②.3d34s2③.第四周期ⅤB族④.d⑤.吸收⑥.4⑦.⑧.⑨.6⑩.L⑪.2⑫.417、略

【分析】【分析】

本题主要考查元素；离子的定义和原子的结构；以及原子结构中各微粒之间的关系，总体难度不大。

【详解】

(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的设M层有x个电子，则有x=(10+x)，得x=5，即为P原子，故其原子结构示意图为其简单离子的电子式为故答案为：

(2)具有相同核电荷数得同一类原子的总称为元素；下列图示表示同种元素的是A和C均为钠元素，具有相同最外层电子数的同一主族元素的化学性质相似，故相似的是BD，质子数和核外电子总数不相等的即属于离子，故属于离子的是C，故答案为：AC；BD；C；

(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构则有Z(M)-m=Z(N)+n，若N的核电荷数为a，则Z(M)=a+m+n，根据质量数A=质子数Z+中子数N，故M的质量数为A，则M的中子数为A-(a+m+n)，根据化合物中元素的化合价代数和为0，故两者形成的化合物的化学式可能为MnNm或MNm/n，故答案为：A-(a+m+n)；MnNm或MNm/n。【解析】ACBDCA-(a+m+n)MnNm或MNm/n18、略

【分析】【分析】

【详解】

根据元素在周期表中的位置，可以知道P为H、A为C，B为N，C为O，D为F，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，I为Cr，J为Fe，K为Cu，Q为Ga，L为Rb；M为Au，N为At；

(1)结合以上分析可知；K的元素名称为铜；

(2)结合以上分析可知，Q为Ga，核电荷数为31，基态时Q元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)a．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径为：G>H>A>B；故错误；

b．同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是IIA、VA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小：E>D>B>C；故错误；

c．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性A>H>G>Q；故正确；

d．非金属性：B>A>H>G，则最高价氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G；故正确；

故选cd；

(4)由H；C、O三种元素形成的某化合物；对氢气的相对密度为15，则该化合物的相对分子质量为30，该化合物为HCHO，为平面三角形，键角约为120°；

(5)B为N，C为O，非金属性：N2O>NH3。【解析】①.铜②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.cd④.120°⑤.H2O19、略

【分析】【分析】

(1)比较半径与键能大小要在同一标准下进行；否则没有可比性，同主族元素的半径越大，键能越小；

(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差计算解答(2)和(3)。

【详解】

(1)①由表中数据可知，原子半径F＞H，但键能：H-F＞H-H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论；②Cl的非金属性大于H，但键能H-H＞Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固；Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间，即216kJ•mol-1～339kJ•mol-1之间，故答案为：不能；不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固；216kJ•mol-1；339kJ•mol-1；

(2)已知：热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，故答案为：化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差；

(3)由表中数据可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ•mol-1，则②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ•mol-1—(-261kJ•mol-1)=+36.5kJ/mol，则1molS2(s)气化时将吸收36.5kJ的能量；故答案为：吸收；36.5。

【点睛】

本题的易错点和难点为(3)，要注意利用(2)得到的结论计算解答。【解析】不能不能与相同原子结合时同主族元素原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收36.520、略

【分析】【分析】

结合键能和键长的概念及Cl、Br；I原子半径的递变性分析判断。

【详解】

卤素单质(X2)中卤原子之间通过共用电子对形成共价键，由于Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，化学键越不稳定，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，形成的卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长就依次增大。

【点睛】

考查影响键能和键长的因素，明确影响键长和键能的决定因素是解题关键，特别注意Cl、Br、I是同族元素，随着核电荷数的增大，电负性依次减小，原子半径依次增大。【解析】Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长依次增大。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，中S的成键电子对数为2，孤电子对数为故价层电子对数为4(或价层电子对数为)，同理，中S的价层电子对数为中S的价层电子对数为中S的价层电子对数不同于

(2)和分子间存在的作用力均为范德华力，的相对分子质量大；分子间范德华力强，故熔点和沸点高。

(3)气态为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的空间结构为平面三角形，S和O之间形成双键，故共价键有键和π键两种。固态为三聚分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为【解析】相对分子质量大，分子间范德华力强平面三角222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)短周期某主族元素；M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第IIA，因为第二电离能突然增高；

(2)在IVA~VIIA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第三周期元素Si的氢化物，即SiH4；a点所在折线元素氢化物的沸点呈现这种变化关系的原因是对于组成和结构相似的分子；相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；

(3)用氢键表示式氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键为：N-H···OO-H···N；

(4)亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，由表中数据可知非羟基氧原子数为1，它的结构式为：亚磷酸(H3PO3)为二元酸。【解析】①.IIA②.SiH4③.对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高④.N-H···OO-H···N⑤.⑥.二23、略

【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，60gSiO2晶体的质量为1mol，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，数目为4NA，故判据错误。【解析】错24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体熔化时需要破坏范德华力，干冰和晶体Ar都属于分子晶体，所以晶体熔化时需要破坏范德华力的是②⑤；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低，干冰和Ar都属于分子晶体，Ar的相对分子质量小于二氧化碳，所以Ar的沸点最低，故选⑤；晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，金刚石为只含共价键的原子晶体，氩分子晶体是单原子分子，即一个分子仅由一个原子构成，分子之间只存在范德华力；属于离子晶体的是Na2SO4和NH4Cl；故答案为：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤对电子，形成配位键如图所示CO与N2分子的结构相似，则CO中含有1个σ键，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的物质的量为(2+4+8)mol=14mol，数目为14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案为：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)。【解析】①.②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)四、判断题(共1题，共3分)25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、工业流程题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为