2025年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子键强弱顺序排列正确的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI2、下列叙述错误的是A.基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子B.构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定C.可逆反应的活化能D.使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>ZB.W与Y形成的化合物只能与碱反应C.Z单质的危险品标志为D.X与Y的固体单质均能导电4、下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（）A.分子中含有2个手性碳原子B.无机含氧酸可以用(HO)mROn表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有6个D.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子5、某种离子液体的结构如图所示；X；Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是。

A.基态原子未成对电子数：Y＝QB.化合物M2X4中只含有极性共价键C.Q是周期表中电负性和第一电离能都最大的元素D.X与Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中6、为分属不同周期的主族元素；原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是。

A.简单离子半径：B.的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大C.分别与形成的简单化合物的沸点：D.与形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z38、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.二茂铁分子中存在π键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.基态的电子排布式为D.二茂铁中与环戊二烯离子()之间形成的是配位键9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.YX属于共价化合物C.含Z元素的盐溶液只能显碱性D.Y为地壳中含量最多的非金属元素10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：X2+＜T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞XD.离子的还原性：Z2-＞T2-11、下列对有关事实的解释错误的是。选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A.AB.BC.CD.D12、下列有关说法正确的是A.为含极性键的极性分子B.第一电离能介于N之间的第二周期元素有3种C.基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D.N、O、P四种元素电负性最大的是O13、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是。

A.在晶胞中的配位数为8B.和离子之间只存在静电吸引力C.和的最短距离为D.晶体的密度为14、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是。

A.晶体的熔点较高、硬度也较大B.和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C.和距离相等且最近的有12个D.如图的结构中共含有4个和15、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、在下列空格中；填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________；空间构型是三角锥形的分子_______。17、（1）下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是________。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。18、按要求完成下列填空：

(1)胆矾的化学式：_______；生石灰的化学式：_______；写出H2O的空间构型：_______。

(2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：_______。

(3)炭和浓硫酸反应的化学方程式：_______。

(4)相同条件下，冰的密度比水小的原因是_______。19、（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳。

（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.

（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。

（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是___。20、环烷酸金属(Cu；Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布___________。

(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。

A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．键F．键。

(3)Ni、Co的第五电离能：其原因是___________。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示；其晶胞参数为apm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。

③若硒化锌晶体的密度为则阿伏加德罗常数___________(用含a、的计算式表示)。21、原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体；又称共价晶体，因其具有高熔沸点；硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。

(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_____个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_____元环，每最小环独立含有__________个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_____。

(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示)；在金刚砂的空间网状结构中，碳原子；硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题：

①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_____(均用化学式表示)。

②在金刚砂的结构中，一个碳原子周围结合了_____硅个原子，其键角是_____。

③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键。

④金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，每个C原子周围最近等距的C原子数目为_____；若金刚砂的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_________pm(用代数式表示即可)。22、碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60；石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：

(1)C60属于__晶体(填“金属”、“分子”或“原子”，下同)，金刚石属于__晶体。

(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为__。

(3)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。推测金刚石的熔点___(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。23、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为___________。

(2)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图中的错误：___________。NiO晶胞中与Ni距离最近且相等的Ni的个数为___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示(部分原子间连线未画出)。该合金的化学式为___________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)24、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)25、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。26、奥沙拉秦是曾用于治疗急；慢性溃疡性结肠炎的药物；其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

(2)由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为______。

(4)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

(5)奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

(6)F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。27、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)28、已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1；图2所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷多少有关；离子半径越小；所带电荷越多，离子键越强；

A．四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则离子键强弱顺序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正确；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物；不含离子键，故B错误；

C．Na2O、MgO、Al2O3中阳离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，离子所带电荷越多，离子键越强，则Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半径大于O2-，则NaCl＜Na2O，则离子键强弱顺序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C错误；

D．Na2O、Na2S中S2-半径大于O2-，则离子键强弱Na2O＞Na2S，由于半径：I-＞Cl-，则离子键NaCl＞NaI，由于半径：S2-＞Cl-，则离子键Na2S＜NaCl；故D错误；

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．由构造原理可知；基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子，故A正确；

B．构成物质微粒间的化学键键能越大；破坏化学键消耗能量越大，该物质的能量就越低，物质越稳定，故B错误；

C．所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D．使用催化剂可降低反应活化能；增大活化分子的数目和百分数，活化分子的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

由信息推知，W、X、Y、Z分别为O、

【详解】

A．原子半径：A项错误；

B．二氧化硅能与氢氟酸反应；B项错误；

C．氯气不属于易燃气体；C项错误；

D．金属镁和半导体硅均能导电；D项正确。

故选D。4、C【分析】【详解】

A．一个C连有四个不同的基团即为手性碳，图中两个*标记的C为手性碳；A正确；

B．无机含氧酸的酸性可用非羟基氧的个数来比较；非羟基氧个数越多，该含氧酸的酸性越强，B正确；

C．氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个；C错误；

D．金刚石是原子晶体，其结构如图所示由图可知由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素；Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。

【详解】

A．B核外电子排布式为1s22s22p1，F核外电子排布式为1s22s22p5，则基态原子未成对电子数：Y＝Q，故A正确；

B．化合物M2X4(N2H4)中含有极性共价键和非极性共价键；故B错误；

C．Q是周期表中电负性最大的元素；但不是周期表中第一电离能最大的元素，故C错误；

D．HF和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；因此X与Q形成的化合物的水溶液不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故D错误。

综上所述，答案为A。6、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z为分属不同周期的主族元素；原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；

【详解】

A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)；故A错误；

B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则同周期元素第一电离能：VA>VIA，(P)的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大；故B正确；

C．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3；故C错误；

D．K与H形成的化合物；溶于水时与水反应生成KOH溶液与氢气，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D错误；

答案为B。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

略8、BC【分析】【详解】

A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个键；则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A正确；

B．1个环戊二烯分子中含有5个碳碳键、6个碳氢键，含有π键的数目为2，则环戊二烯中含有键的数目为故B不正确；

C．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为则基态核外电子排布式为故C不正确；

D．二茂铁中的d电子(d6)与2个环戊二烯离子()提供的电子(2×6)之和符合18电子规则；它们之间形成π型配合物，故D正确；

故选BC。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中离子半径最小；则Z为Al；W的原子半径最大，则W为Na或Mg，Z和W的原子序数之和是X的4倍，则13+11=4×6，即W为11号元素Na，X为6号元素C；X(C)；Y位于同一主族，则Y为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、Si、Al、Na。

【详解】

A．X、Y分别为C、Si，非金属性C＞Si，因此最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y；A正确；

B．X；Y分别为C、Si；SiC属于共价化合物，B正确；

C．含Al元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性；氯化铝溶液显酸性，C错误；

D．O为地壳中含量最多的非金属元素；而不是Si，D错误；

故选AB。10、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所述：X为Mg；Y为Be、Z为S、R为Al、T为O，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】

A．金属性越强；与稀硫酸反应的速率越快，Mg的金属性强于Al，则与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，A错误；

B．电子结构相同，对应的离子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+；B正确；

C．金属性越强；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性强于Al，也大于Be，则碱性排列顺序不对，C错误；

D．非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，非金属性S＜O，所以离子还原性：S2-＞O2-；D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；

B．氟元素的非金属性强于氯元素；H—F的键能大于H—Cl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，故B正确；

C．二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，杂化方式sp2杂化；故C错误；

D．金属的焰色反应是在灼烧时；电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，故D正确；

故选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物；空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构；第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B正确；

C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；

D．同周期从左到右；电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C；N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D正确；

故选BD。13、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体；晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核；电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的则最短距离为故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d×10-21=解得d=故D正确；

故选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaC2也为离子晶体；离子晶体熔点较高，硬度也较大，故A正确；

B．根据晶胞，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体；故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个；故C错误；

D．一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×+1=4个，含有的数目为8×+6×=4个；故D正确；

故选BC。15、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。

【详解】

(1)同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期表中；同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2；F2是双原子分子，分子的立体构型为直线型；NH3的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、H2O2是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O的中心原子是O，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。

【点睛】

3d轨道为半充满的元素还有Cr，容易遗漏。【解析】ArClMn、CrF2、H2O2NH317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①N2只含有非极性键的单质；

②CO2只含有极性键的共价化合物；

③NH3只含有极性键的共价化合物；

④Na2O只含有离子键的离子化合物；

⑤Na2O2含有离子键；非极性共价键的离子化合物；

⑥NaOH含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑦CaBr2只含有离子键的离子化合物；

⑧H2O2含有极性和非极性键的共价化合物；

⑨NH4Cl含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑩HBr只含有极性键的共价化合物；

综上所述；只含极性键的②③⑩；含有极性键和非极性键的⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；

(2)H2O为共价化合物，其形成过程为溴化镁为离子化合物，其形成过程为【解析】②③⑩⑧⑤18、略

【分析】【详解】

（1）胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；生石灰是氧化钙，化学式CaO；H2O分子中O原子采用sp3杂化；有2个孤电子对，空间构型为V形。

（2）覆铜板制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小，所以相同条件下，冰的密度比水小。【解析】(1)CuSO4·5H2OCaOV形(折线形)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小19、略

【分析】【分析】

(1)发生物理变化时；克服范德华力和氢键；

(2)根据图中原子轨道的形状分析解答；注意p能级有3个轨道；

(3)同周期从左到右第一电离能呈依次增大趋势；

(4)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s。

【详解】

(1)A．干冰属于分子晶体；熔化时克服范德华力，故正确；

B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力；故错误；

C．乙醇溶于水克服氢键和范德华力；故错误；

D．碘溶于四氯化碳；克服范德华力，故正确，故答案为：AD；

(2)根据图中原子轨道的形状可知；s能级的原子轨道呈球形，每个s能级含有1个原子轨道；p能级的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球；1；纺锤或哑铃；3；

(3)同周期从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小，所以Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序Mg＞Al>Na，故答案为：Mg＞Al>Na；

(4)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤，故答案为：①④⑥③②⑤。

【点睛】

本题易错点(3)，同周期元素从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但是核外电子排布中若出现全空或半空的情况，则原子结构较稳定，其第一电离能比同周期相邻的两种元素大。【解析】①.AD②.球③.1④.哑铃或纺锤⑤.3⑥.Mg＞Al>Na⑦.①④⑥③②⑤20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜为29号元素，其基态Cu原子的价电子排布

(2)镍的氨合离子中氨气分子中存在共价单键，单键就是键；镍离子和氨气之间存在配位键。

(3)(Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态；需要的能量较高；

(4)Sn与C同主族，Sn原子半径大，键的键长长；键能小，故灰锡不如金刚石稳定。

(5)①硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一，而晶胞体对角线的常数为晶胞棱长的倍，故之间的距离为为pm。

②根据硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一分析，A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标

③根据均摊法分析，一个晶胞中锌原子的个数为4，硒原子个数为所以晶胞的质量为故可得阿伏加德罗常数【解析】BCE(Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高Sn与C同主族，Sn原子半径大，键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定21、略

【分析】【分析】

(1)晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)；硅晶体中硅原子在顶点；面心、体内，根据结构分析得到在晶体硅的空间网状结构中最小环是几元环，每个碳原子被12个环共用，每个硅与周围四个硅形成共价键，每个硅拥有这根键的一半。

(2)①根据键长越短；键能越大，熔沸点越高；②根据在金刚砂图甲的结构得到一个碳原子周围结合了4硅个原子，形成四面体结构；③金刚砂的结构中含有C；Si原子以共价键结合形成的环，一个环里共有6个C—Si键，1个C—Si键是6个环共用；④金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，从顶角上的碳原子分析，每个C原子周围最近等距的C原子数目，再计算金刚砂晶胞中含有碳、硅原子数目，再计算晶胞体积，再根据晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为体对角的四分之一。

【详解】

(1)晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含个Si原子，根据结构分析得到在晶体硅的空间网状结构中最小环为6元环，每个碳原子被12个环共用，因此每最小环独立含有个Si原子，每个硅与周围四个硅形成共价键，每个硅拥有这根键的一半，即1molSi原子的晶体硅中Si—Si键的数目为2NA；故答案为：8；6；2NA。

(2)①根据键长越短；键能越大，熔沸点越高，因此金刚砂；金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是Si＜SiC＜C；故答案为：Si＜SiC＜C。

②根据在金刚砂图甲的结构得到一个碳原子周围结合了4个硅原子；形成四面体结构，其键角是109°28′；故答案为：4；109°28′。

③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，一个环里共有6个C—Si键，1个C—Si键是6个环共用，因此一个最小的环上独立含有个C—Si键；故答案为：1。

④金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，从顶角上的碳原子分析，每个C原子周围最近等距的C原子数目为12；金刚砂晶胞中含有4个碳、4个硅，若金刚砂的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为体对角的四分之一，因此两个碳硅原子之间的距离为pm；故答案为：【解析】862NASi。28’11222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中构成微粒是分子；所以属于分子晶体；金刚石晶体中只含有共价键，且组成的晶体结构是空间立体网状结构，所以金刚石属于原子晶体；故答案为：分子；原子；

(2)金刚石晶体中每个碳原子平均拥有的化学键数为则碳原子数与化学键数之比为1：2，故答案为：1：2；

(3)石墨中的键比金刚石中的键键长短，键能大，故石墨的熔点高于金刚石，故答案为：<。【解析】分子原子1：2<23、略

【分析】【详解】

(1)Ni原子的核外电子排布式为或

(2)MgO晶胞中的⑧应为实心黑球，由信息可知与氯化钠的晶胞结构相似，所以与距离最近且相等的的个数为12。

(3)原子在8个顶点上，所以晶胞单独占有的原子数为原子有4个位于前、后、左、右四个面的面心，有1个位于体心，有4个在上、下两个面上，所以晶胞单独占有的原子数为与的原子数之比为1:5，则化学式为【解析】或⑧应为实心黑球12四、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧，生成9.0gH2O为0.5mol，17.6gCO2的物质的量为0.4mol，即9.0gA含有H的物质的量为1mol，含有的物质的量为0.4molC，根据质量守恒定律有O元素的质量为3.2g，即0.2mol，所以A的实验式为C2H5O，通过质谱法测得相对分子质量为90，则A的化学式为C4H10O2，A分子中有两个羟基，且A分子中不存在“–CH3”，则A的结构简式为

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为C4H10O2，结构简式为CH2OHCH2CH2CH2OH，故答案为：C4H10O2；CH2OHCH2CH2CH2OH；

(2)由A的结构简式CH2OHCH2CH2CH2OH可知；属于左右对称，所以核磁共振氢谱有3种氢，其峰面积比为2:2:1，故答案为：3；2:2:1；

(3)A在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成B，反应方程式为：CH2OHCH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O；A与氧气在铜做催化剂条件发生催化氧化生成醛C，醛继续被新制氢氧化铜氧化生成羧酸D，D与A反应能生成高分子化合物，则发生缩聚反应，由A生成D过程中，A中两个羟基均被氧化；

①由以上分析可知，A→B的反应类型为消去反应，B的结构为：CH2=CHCH=CH2；分子中所有原子均可共面，故答案为：消去反应；10；

②A与氧气在铜做催化剂条件发生催化氧化生成C的反应方程式为：CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2O；C与新制氢氧化铜反应生成D的反应方程式为：OHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O，故答案为：CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2O；OHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O；

③D与A发生缩聚反应生成E，则E的结构简式为：故答案为：缩聚反应；【解析】C4H10O2CH2OHCH2CH2CH2OH32∶2∶1消去反应10CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2OOHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu（OH）2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O缩聚反应26、略

【分析】【分析】

(1)对比水杨酸；B的结构；结合反应条件，可知水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A发生硝化反应生成B；

(2)由B；C的结构；可知B中硝基转化