2025年沪科版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A.增加碳酸钙的量B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D.温度升高2、下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同位素B.乙醇与二甲醚互为同分异构体C.rm{{,!}^{16}O}与rm{{,!}^{18}O}互为同素异形体D.rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}互为同素异形体3、能证明rm{SO_{2}}具有漂白性的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色B.滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫后红色消失C.品红中通入二氧化硫后红色消失D.溴水中通入二氧化硫后橙色消失4、下列关于氧化还原反应说法正确的是（）

A.肯定有一种元素被氧化；另一种元素被还原。

B.某元素从化合态变成游离态；该元素一定被还原。

C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。

D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂。

5、在实验室中，通常将金属钠保存在()。A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中6、下列反应属于不属于取代反应的是（）A.油脂的水解B.在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯C.乙醛与氢气的反应D.甲烷与氯气在光照条件下反应7、下列各组物质中，含原子数最多的是rm{(}rm{)}A.标准状况下rm{5.6L}氢气B.rm{4隆忙}时rm{9mL}水C.rm{11gCO_{2}}D.rm{6.02隆脕10^{22}}个rm{H_{2}SO_{4}}8、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}苯分子中含有rm{C=C}双键数目为rm{3N_{A}}B.标准状况下，rm{11.2}rm{L}rm{CCl_{4}}中含有的共价键数目为rm{2N_{A}}C.rm{1}rm{mol}乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗rm{O_{2}}的分子数为rm{3N_{A}}D.常温常压下，rm{17}rm{g}羟基含有的电子总数为rm{7N_{A}}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.摩尔是国际单位制中的基本物理量B.rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}含有约rm{6.02隆脕10^{23}}个原子C.等物质的量的rm{O_{2}}和rm{CO}所含的分子数不一定相等D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量10、下列说法正确的是()

A.装置rm{A}可用于实验室制取蒸馏水，从rm{垄脵}处通入冷却水B.装置rm{B}可用于分离rm{CCl_{4}}和水，且rm{CCl_{4}}层由分液漏斗的下口倒出C.装置rm{C}可用于除去固体rm{BaCl_{2}}中的rm{MgSO_{4}}D.装置rm{D}在配制一定物质的量浓度的溶液之前可以有水11、下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A.验证碳、硅非金属性强弱：将rm{CO_{2}}气体通入水玻璃中，观察现象B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C.探究rm{NaCl}是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的rm{NaCl}中，进行导电性试验D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量rm{NaOH}溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水12、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为rm{22.4}rm{L}B.rm{1}rm{mol}气体的体积若是rm{22.4}rm{L}它必定处于标准状况C.标准状况下，rm{1molH_{2}}和rm{O_{2}}混合气体的体积约为rm{22.4}rm{L}D.标准状况下，rm{11.2L}水中含有分子的数目为rm{0.5N_{A}}13、下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO214、下列离子方程式的书写正确的是rm{(}rm{)}A.铜片投入稀硫酸中：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}B.过量的rm{CO_{2}}与澄清石灰水反应：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}C.食醋与大理石反应：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至rm{Ba^{2+}}恰好沉淀：rm{Ba^{2+}+H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}15、某溶液中含有较大量的rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}等rm{3}种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将rm{3}种阴离子依次检验出来；下列实验操作顺序正确的是。

rm{垄脵}滴加rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液；rm{垄脷}过滤；rm{垄脹}滴加rm{AgNO_{3}}溶液；rm{垄脺}滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液．

A.rm{垄脵垄脷垄脺垄脷垄脹}B.rm{垄脺垄脷垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脷垄脺}D.rm{垄脺垄脷垄脹垄脷垄脵}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、除去下列物质中所混有的少量杂质；写出有关的反应方程式．

（1）铜粉中混有少量铝粉____；

（2）FeCl3中混有少量FeCl2____．17、某化学反应2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol?L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号。浓度。。。010203040。1.00.800.670.570.500.500.50800℃1.00.600.500.500.500.500.501800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.5001020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是____min，实验4达到平衡的时间是____min，C3____1.0mol?L－1（填“<”、“>”或“=”）。（2）实验4比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），原因是____。。18、阴离子AXn-的中子数为N，核外共有x个电子，则N=______．19、加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是______，剩余物质的物质的量是______mol．20、写出下列物质的电子式氢氧化钠_________rm{NH_{4}CI}______rm{CO_{2}}_______rm{N_{2}}___________评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)21、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论22、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸23、科技节活动中；化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性。

（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为______．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③______，反应的化学方程式为______．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是______（用化学方程式表示）．评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)24、“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场；而能源；资源整合及环境治理是保驾护航的基础。

Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想:把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”；“反应II”，“反应III”)。

②b点v(正)______v(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③c点时该反应的平衡常数K=_________。（写单位）

Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

（5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2；(电极均为惰性电极)

a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。25、Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质；在生产生活中有重要的用途。

(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。

(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，再经过处理最终得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用离子方程式解释Na2CO3的作用________。

③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________。

(4)25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：

①请写出OAB段的离子方程式________。

②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H+和OH-外)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C|D【分析】【解析】【答案】CD2、B【分析】【分析】本题考查了同位素、同分异构体、同素异形体的判断，掌握相关基本概念是解答这类习题的关键，平时要注意分类比较记忆。【解答】错误；A.金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故rm{A}错误；正确；rm{A}rm{A}是中子数不同，质子数相同的同一类原子，互为同位素，故B.错误；乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故rm{B}正确；rm{B}rm{B}是由氢、氧两元素组成的两种化合物，不是同素异形体，故错误。C.rm{{,!}^{16}O}rm{{,!}^{16}O}。与rm{{,!}^{18}O}是中子数不同，质子数相同的同一类原子，互为同位素，故rm{C}错误；rm{{,!}^{18}O}​rm{{,!}^{18}O}【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本题考查了二氧化硫的性质。【解答】A.使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；

B.滴入酚酞的rm{NaOH}溶液中通溶液中通rm{NaOH}入rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}气体红色消失，因为rm{2NaOH+SO}rm{2NaOH+SO}rm{{,!}_{2}}rm{=Na}rm{=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}消耗溶液中碱液，故B错误；

rm{SO}rm{{,!}_{3}}

rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}消耗溶液中碱液，故B错误；rm{O}C.二氧化硫有漂白性可以使品红溶液褪色，故C正确；D.溴水中通入rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}气体后溶液褪色，是因为rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2;}}体现了二氧化硫的还原性，故D错误。

rm{+SO}rm{+SO}【解析】rm{C}4、C【分析】

A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO；故A错误；

B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu；故B错误；

C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO；只有Cl元素的化合价发生变化，故C正确；

D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂，也可做还原剂，如H2；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】氧化还原反应的特征是有化合价的升降；可从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中，化合价的变化可在同一种元素之间，也可在不同元素的之间，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高．

5、B【分析】【分析】钠极易和水以及氧气反应；且钠的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案选B。

【点评】试剂的保存一般需要依据物质的性质特别是化学性质，其中试剂瓶一般盛放液体或溶液，而广口瓶一般盛放固体。6、C【分析】解：A；油脂的水解为取代反应；故A错误；

B；苯与硝酸发生硝化反应；苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，故B错误；

C；乙醛与氢气的反应为加成反应；故不是取代反应，故C正确；

D；甲烷和氯气反应；甲烷分子中的氢原子被氯原子取代反应，属于取代反应，故D错误；

故选C．

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；注意掌握常见的有机反应类型有取代；加成、氧化等．

本题考查了加成反应、取代反应等知识点，明确反应实质是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别．【解析】【答案】C7、B【分析】解：rm{A.}氢气的物质的量为rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}原子的物质的量为rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}

B.水的物质的量为rm{dfrac{9mL隆脕1g/mL}{18g/mol}=0.5mol}原子的物质的量为rm{0.5mol}

C.二氧化碳的物质的量为rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}原子的物质的量为rm{dfrac

{9mL隆脕1g/mL}{18g/mol}=0.5mol}

D.硫酸的物质的量为rm{dfrac{6.02隆脕10^{22}}{6.02times10^{23}}=0.1mol}原子的物质的量为rm{1.5mol}

显然rm{dfrac

{11g}{44g/mol}=0.25mol}中原子的物质的量最大；原子数最多；

故选B．

结合rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}及分子构成计算．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．rm{0.75mol}【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}苯不是单双键交替的结构；不含碳碳双键，故A错误；

B；标况下四氯化碳为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、rm{1mol}乙烯和rm{1mol}乙醇燃烧均消耗rm{3mol}氧气，故rm{1mol}乙烯和乙醇的混合物燃烧消耗rm{3mol}氧气即rm{3N_{A}}个；故C正确；

D、rm{17g}羟基的物质的量为rm{1mol}而羟基中含rm{9}个电子，故rm{1mol-OH}中含rm{9N_{A}}个电子；故D错误．

故选C．

A；苯不是单双键交替的结构；

B；标况下四氯化碳为液体；

C、rm{1mol}乙烯和rm{1mol}乙醇燃烧均消耗rm{3mol}氧气；

D、求出羟基的物质的量，然后根据羟基中含rm{9}个电子来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．【解析】rm{C}二、双选题(共7题，共14分)9、rBD【分析】解：rm{A.}摩尔是国际单位制中的基本物理量物质的量的单位；不是物理量，故A错误；

B.rm{1mol}粒子集体所含的粒子数与rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子数相同，约为rm{6.02隆脕10^{23}}则rm{0.012kg^{12}C}约含有rm{6.02隆脕10^{23}}个碳原子；故B正确；

C.rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}等物质的量的rm{O_{2}}和rm{CO}所含的分子数一定相等；故C错误；

D.一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量；但单位不同，故D正确；

故选BD．

A.摩尔是物质的量的单位；

B.国际上规定rm{0012kg^{12}C}中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数；

C.物质的量相同分子式相同；

D.一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．

本题考查了物质的量的符号和单位的区别、气体摩尔体积的单位和溶液的配制，难度不大，注意基础的掌握．【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】本题主要考察物质的分离提纯和溶液的配制，熟悉实验基本操作是解题的关键。【解答】。A.蒸馏时；为使冷水充满冷凝管，水应从下端进，上端出，故A错误；

B.rm{CCl_{4}}和水互不相溶，可用分液的方法分离，由于rm{CCl_{4}}的密度比水小；油层在下层，可由分液漏斗的下口倒出，故B正确；

C.rm{BaCl_{2}}和rm{MgSO_{4}}都溶于水；不能用过滤的方法分离，可用结晶法分离，故C错误；

D.配制一定浓度的溶液时，容量瓶有少量水不会产生误差，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}11、AC【分析】【分析】本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质以及实验的基本反应原理是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】A.将rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}气体通入水玻璃中，可以生硅酸沉淀，可以说明碳的非金属性强于硅，故A正确；B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖时，取少量水解液于试管中，应先加氢氧化钠溶液进行中和，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象，故B错误；C.熔融状态下能导电的一定是离子化合物，所以中，进行导电性试验可以确定氯化钠是否为离子化合物，故C正确；将两个电极插入熔融的rm{NaCl}中，进行导电性试验可以确定氯化钠是否为离子化合物，故C正确；rm{NaCl}D.碱性条件下乙酸乙酯会发生水解，不能加入氢氧化钠溶液进行提纯，故D错误。【解析】rm{AC}12、rAC【分析】解：rm{A.}标况下，rm{1mol}任何气体物质的体积都约为rm{22.4L}包括纯净物和混合物，故A正确；

B.物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，rm{1mol}气体的体积是rm{22.4L}所处状态不一定是标准状况，故B错误；

C.气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为rm{22.4L/mol}rm{1mol}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体的体积是rm{22.4}rm{L}故C正确；

D.标况下水是液体；不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选：rm{AC}．

A.根据气体摩尔体积的概念判断；

B.依据：rm{pV=nRT}物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强；温度；

C.标准状况下，气体摩尔体积为rm{22.4L/mol}气体摩尔体积适用于混合气体；

D.气体摩尔体积使用对象为气体．

考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据rm{pV=nRT}理解阿伏伽德罗定律及推论．【解析】rm{AC}13、B|D【分析】解：A．Cu与Cl2直接加热反应生成CuCl2；与反应物的量无关，故A错误；

B．S单质与O2直接反应生成的是SO2，不会生成SO3；故B正确；

C．Fe与氯气直接反应生成的是FeCl3；故C错误；

D．N2与O2直接反应生成的是NO，不是生成NO2；故D正确；

故选BD．

A．铜与氯气直接反应生成氯化铜；

B．S单质与氧气直接反应生成的是二氧化硫；

C．铁与氯气直接反应生成氯化铁；

D．氮气与氧气直接反应生成的是NO．

本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】BD14、rBD【分析】解：rm{A.}在金属活动性顺序中；铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，故A错误；

B.过量的rm{CO_{2}}和澄清石灰水反应生成rm{HCO_{3}^{-}}反应的离子方程式为rm{CO_{2}+OH^{-}篓THCO_{3}^{-}}故B正确；

C.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CH_{3}COO^{-}}故C错误；

D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至沉淀恰好完全的离子反应为rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}故D正确；

故选BD．

A.rm{Cu}与稀硫酸不反应；

B.过量的rm{CO_{2}}和澄清石灰水反应生成rm{HCO_{3}^{-}}

C.大理石为碳酸钙；碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；

D.滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至沉淀恰好完全，生成硫酸钡、水、rm{NaOH}．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．【解析】rm{BD}15、AB【分析】【分析】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。【解答】rm{Cl^{-}}用含有rm{AgNO_{3}}溶液检验，二者反应生成白色沉淀rm{AgCl}

rm{SO^{-}_{4}{}^{2-}}用rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液检验，二者反应生成白色沉淀rm{BaSO_{4}}

rm{OH^{-}}用rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液检验，二者反应生成白色沉淀rm{Mg(OH)_{2}}

rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}都和rm{AgNO_{3}}反应，只要最后检验氯离子就可以了，故AB正确。故选AB。

【解析】rm{AB}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

（1）Cu与盐酸不反应，Al与盐酸反应，加过量盐酸后，过滤即可，反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（2）通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，反应为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

【解析】【答案】（1）Cu与盐酸不反应；Al与盐酸反应，加过量盐酸后，过滤即可；

（2）通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子．

17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）达平衡指的是物质量浓度不再变化，所以为40min后，实验4达平衡的时间为30min，也是浓度不再变化的时候。比较实验3和实验2，在10min到20min时，实验三反应速率快，所以一开始浓度比实验2的浓度大。（2）温度越高，影响反应速率，反应速率越快。达平衡的时间越短。考点：化学反应平衡【解析】【答案】（1）40min，30min，C3大于1.0mol?L－1（2）快（填“快”或“慢”），原因是反应温度高且先达到平衡。18、略

【分析】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数；即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n），故答案为：A-x+n．

在阴离子中；核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析．

本题主要考查原子的构成，题目难度不大，注意把握在阴离子中核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数．【解析】A-x+n19、略

【分析】解：加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，说明NaHCO3分解完全，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此剩余的物质为碳酸钠；n（NaHCO3）==0.4mol，n（Na2CO3）=0.4mol×=0.2mol．

故答案为：Na2CO3；0.2．

加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，说明NaHCO3分解完全，剩余的物质根据NaHCO3受热分解的产物分析；先由由n=计算NaHCO3的物质的量；根据根据物质的量的变化比等于化学计量数之比得出碳酸钠的物质的量．

本题考查了化学方应方程式的书写以及有关计算，题目难度不大，有利于培养学生的良好的分析能力和计算能力，提高学生学习的积极性．【解析】Na2CO3；0.220、、【分析】【分析】本题考查电子式的书写，解题的关键先要确定物质是由原子构成还是离子构成。【解答】氢氧化钠的钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧和氢之间是共价键，其电子式为：氯化铵中的铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根内部是共价键，其电子式为：二氧化碳是共价键，其电子式为：氮气是共价键，其电子式为：故答案为：【解析】、四、探究题(共3题，共24分)21、略

【分析】（1）根据原子守恒即质量守恒定律可知，该物质中一定含有钠和氧两种元素。（2）氧气不溶于水，通过排水法收集即可。（3）由于水和固体中都含有氧元素，所以气体还可能是氧气。（4）要证明是氧气，之需要收集好气体后，用带火星的木条检验即可。【解析】【答案】（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气22、略

【分析】（1）铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸钠能和盐酸反应产生CO2气体，所以方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸钠能和氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，而盐酸和氯化钡是不反应的。（4）盐酸显酸性，硫酸钠显中性，通过pH试纸也可以鉴别。答案选④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶产生白色沉淀。⑷④23、略

【分析】解：（1）该实验说明：氨分子是不断运动的；浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量．

故填：B．

（2）将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，只是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶中压强减小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③和氧气接触，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故填：和氧气接触；4P+5O22P2O5．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微观粒子是不断运动的；质量；体积很小，之间有间隔；

（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

白磷燃烧生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧气接触；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、原理综合题(共2题，共20分)24、略

【分析】【详解】

I.(1).1mol二氧化碳反应时放出的热量为：5370kJ×=53.7kJ，则该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol，故答案为CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol；

(2).①.据图可知，反应I在较低温度T3时CO2就达到了80%的转化率；则催化剂效果最佳的是反应I，故答案为反应I；

②.T3时的b点，反应尚未达到最大限度，则v(正)＞v(逆)；故答案为＞；

③.c点时，根据三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度（mol/L）0.51.500

转化浓度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

平衡浓度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

在温度为T5时，该反应的平衡常数K===(L/mol)2，故答案为K=(L/mol)2；

II.(3).该反应的ΔH<0；为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，故答案为减小；

(4).a.t1时刻正反应速率最大，之后随反应的进行正反应速率减小，说明t1时刻未达到平衡状态，故a错误；b.该反应正向为气体减少的反应，随着反应的进行，气体逐渐减少，压强逐渐减小，t1时刻压强不再改变，说明反应达到了平衡状态，故b正确；c.t1时刻时CO2和CO的物质的量相等，但t1时刻后，二者的物质的量发生变化，说明t1时刻未达到平衡状态，故c错误；d.随着反应的进行，NO质量分数逐渐减小，t1时刻不再改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；答案为：bd；

(5).因阳极发生氧化反应，则阳极上发生的是二氧化硫被氧化为硫酸根离子的反应，所以a为阳极，阳极上发生的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，b为阴极，在阴极上，亚硫酸氢根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根据上述分析可知，SO2在a极发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通过阳离子交换膜进入b极室参与阴极反应，故答案为阳；2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H