2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷266考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将标准状况下的22.4LSO2通入4molNaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)A.标准状况下的22.4LSO2通入含4molNaOH的溶液：2OH-+SO2=SO+H2OB.上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2OHSO+OH-C.向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2OD.向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O2、下列叙述正确的是A.能发生银镜反应B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.已知该反应在任何温度下均可自发进行D.室温下，向浓度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀3、下列说法正确的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔHB.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH=-38.6kJ/molD.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大4、下列溶液一定呈中性的是A.pH＝7的溶液B.c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是A.①④③②B.②③④①C.④③②①D.①③②④6、下列用于解释事实的方程式书写正确的是A.葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH−D.惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑7、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A.NaClB.CuCl2C.CuSO4D.NaOH评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列说法不正确的是。

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可9、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L-1；反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是。

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B.b、c两点的逆反应速率：v(b)C.100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L-1·h-1D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数10、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知；有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A.P3＞P4，y轴表示A的转化率B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量11、常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液；得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法不正确的是()

A.图1是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a>bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.水的电离程度B>D12、下列关于电解池的叙述中正确的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向正极13、亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸；可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主B.该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10C.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D.由图像可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kwa1·Ka214、5mL0.01mol·L−1KI溶液与1mL0.01mol·L−1CuCl2溶液发生反应：2Cu2+(aq)＋4I−(aq)2CuI(s)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.过滤，滤液经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度C.该反应的平衡常数D.往平衡体系中加水稀释，平衡正向移动评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3；请回答下列问题：

(1)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体。

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固体。

(3)NH4Cl溶液显酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。16、某温度下在2L密闭容器中；3种气态物质A；B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是________________________

（2）若A；B、C均为气体；10min后反应达到平衡；

①此时体系的压强是开始时的________倍。

②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）

（3）关于该反应的说法正确的是_________。

a.到达10min时停止反应。

b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率。

c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率17、硫酸工业；硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。

（1）①硫酸工业、②合成氨工业、③硝酸工业三大工业中，在生产过程中有化学平衡存在的工业有________（填序号；下同），采用循环操作的有________。

（2）合成氨工业中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________（填序号）。

A氮气的制取B使用铁触媒作催化剂C使用400～500℃的温度。

D及时分离生成的E合成氨在高压下进行F制水煤气除去

（3）工业上用接触法制硫酸，最后得到的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（含质量分数为20％的硫酸），若98％的硫酸表示为20％的发烟硫酸表示为则________，________。18、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。

A.燃烧COB.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应。

C.铝和稀盐酸反应D.NaOH溶液和稀盐酸反应。

(2)按下图所示装置进行实验。

(实验现象)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是___，其能量变化可用下图中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与足量H2反应生成NH3，__热(填放或吸)_kJ19、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的装置中正极反应式为__；

(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__(填装置序号)装置原理进行防护；

(3)装置③中总反应的离子方程式为__。20、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径。

(1)液化气是一种重要的家庭燃料；下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是______。

A.B.C.

(2)"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中；用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量______(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化；有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为______

(4)下列反应中；属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖。

③炸药爆炸。

④酸与碱的中和反应。

⑤生石灰与水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐败。

(5)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应中的ΔH=______kJ·mol-1。21、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。22、某兴趣小组利用电解装置；探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如图。

I．KCl作电解质。

(1)一定电压下；按图1装置电解，现象：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U形管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体。

①石墨电极上的电极反应式是___________________。

②预测图2中的实验现象：________________________

③图2与图1实验现象差异的原因是___________________。

II．KOH作电解质。

(2)用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液变为淡紫色(FeO)；无沉淀产生。

①铁电极上OH-能够放电的原因是____________________。

②阳极生成FeO的总电极反应式是________________________。23、为了研究土壤的酸碱性；某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

。加氨水体积/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述记录的数据；以加入的氨水体积为横坐标；pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

（1）所测土壤的酸碱性如何___________。

（2）所用氨水的pH和c(OH﹣)分别为___________、___________。

（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)24、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误25、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误26、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)27、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值：_____。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量：_。

(3)原混合气体中，a∶b=_____。

(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=____。28、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。在20℃时；已知：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)；正；逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；

则4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH为_______。29、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。氢气还原法：H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。已知几种化学键的键能数据如下：。化学键H—HNO中的共价键N≡NH—O键能(kJ·mol-1)436630946463

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。30、(1)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

催化重整反应为

已知：

该催化重整反应的________

(2)三氯氢硅是制备硅烷；多晶硅的重要原料。回答下列问题：

①在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式：_________。

②在催化剂作用下发生反应：

则反应的为________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共28分)31、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。33、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．标准状况下的22.4LSO2(为1mol)通入含4molNaOH的溶液中，氢氧化钠过量，则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO+H2O；故A正确；

B．所得溶液呈碱性是氢氧化钠过量而呈碱性；而不是亚硫酸氢根水解呈碱性，故B错误；

C．氯气是氧化性的酸性气体，所以向所得溶液中通入氯气，发生氧化还原，根据得失电子守恒得：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2O；故C正确；

D．滴加少量H2O2与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子；硫酸根与钡离子结合生成难溶的硫酸钡，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

可能是也可以是环氧乙烷；则不一定能发生银镜反应，选项A错误；

B.锌比铁活泼；形成原电池反应时为负极，可保护铁不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，选项B正确；

C.对于反应且如能发生进行，应满足则应在较高温度下进行，选项C错误；

D.假设和NaCl的浓度都为AgCl饱和所需浓度饱和所需浓度则所以先沉淀；选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、金属的腐蚀与防护、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能量和计算能力，注意把握物质的性质相关反应原理的学习，D.根据计算生成AgCl、沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀。3、B【分析】【详解】

A．中和热是指在稀溶液中；强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的量的多少不会影响该反应的ΔH，故A错误；

B．在外加电流的阴极保护法中；将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连作阴极，被保护，故B正确；

C．合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则热化学方程式为ΔH<-38.6kJ/mol；故C错误；

D．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但c(H+)减小；故D错误；

故答案选B。4、B【分析】【详解】

A．在100ºC时；pH＝7的溶液是呈碱性的，故A错误；

B．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的；故B正确；

C．在任何物质的水溶液中都存在c(H＋)水=c(OH－)水；与溶液的酸碱性无关，故C错误；

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液的酸碱性与生成的盐的类型有关；若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，若生成强碱弱酸盐或弱碱强酸盐溶液不呈中性，故D错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl‒(aq)，加入Cl‒平衡逆向移动c(Ag＋)会减小，加入Cl‒的浓度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)与c(Cl‒)大小顺序相反；据此分析。

【详解】

①水中没有Cl‒，即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；

②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl‒，且c(Cl‒)=0.5mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；

③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl‒，c(Cl‒)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；

④5mL0.1mol/L盐酸中含有Cl‒，且c(Cl‒)=0.1mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；

综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为①④③②；A项正确。

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．因为此反应葡萄糖提供人体所需的能量；故应为放热反应，故A错误；

B．水垢中的硫酸钙为微溶物；离子方程式中不能拆开写，故B错误；

C．铁钉发生了吸氧腐蚀，铁钉作负极，铜丝作正极，故中性条件下发生反应O2+4e−+2H2O=4OH−；故C正确；

D．惰性电极电解NaCl溶液，离子方程式应为2Cl−+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

用石墨作电极；电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致，说明溶液中阳离子是氢离子放电；阴离子是氢氧根离子放电，结合离子放电顺序解答。

【详解】

A．电解NaCl溶液；阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解的是电解质与水型，A项错误；

B．电解CuCl2溶液；阳离子是铜离子放电；阴离子是氯离子放电，电解的是电解质型，B项错误；

C．电解CuSO4溶液；阳离子是铜离子放电；阴离子是氢氧根放电，电解的是电解质与水型，C项错误；

D．电解NaOH溶液；阳离子是氢离子放电；阴离子是氢氧根离子放电，其实质是电解水，D项正确；

答案选D。

【点睛】

掌握电解池的工作原理及实质是解题的关键；电解类型可分为四大类，分别是：

1）电解水型（强碱；含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原只需加适量水。

2）电解电解质型（无氧酸；不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原：加适量电解质。

3）放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）；pH变大。电解质溶液复原：加含相同阴离子的酸。

比如电解NaCl；随着NaCl被电解，生成NaOH，pH逐渐升高；

4）放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原：加含有阳离子碱或氧化物。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【详解】

A．CaSO4的溶度积表达式为Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正确；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数=3×103；故B正确；

C．依据上述B项分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－会生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液浓度为1.5mol/L，则c(SO42－)=1.5mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；与图像不相符，故C错误；

D．依据题意可知，起初CaSO4的物质的量为0.02mol，在相同实验条件下，若将Na2CO3溶液浓度改为原来的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；图像中的横纵坐标都要改变，故D错误；

故选CD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于起始反应物浓度相同且a；c点转化率相同；故生成的丙酮浓度相等，A正确；

B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点；B错误；

C．由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xmol/L，则0~5h丙酮的平均反应速率=C正确；

D．b点对应反应物转化率为98%；故两种生成物浓度均为0.98xmol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；

故答案选AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

图1中，根据“先拐先平数值大”知，温度：T1＞T2，压强：P1＜P2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，增大压强生成物含量增大，平衡正向移动，则x=1，

A．P3＞P4，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，故A正确；

B．P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，则B的体积分数减小，升高温度平衡逆向移动B的体积分数增大，则y不能表示B的体积分数，故B错误；

C．无论是增大压强还是升高温度，混合气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，所以y不能表示混合气体密度，故C错误；

D．增大压强平衡正向移动，混合气体物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体平均摩尔质量增大；升高温度平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，则平均摩尔质量减小，符合图象，所以y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确；

故选：AD。11、CD【分析】【详解】

A．由于等浓度的盐酸和醋酸；盐酸的pH更小，从上图起点可知，图1是滴定盐酸的曲线，A正确；

B．盐酸与氢氧化钠恰好完全反应pH等于7，而醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成的醋酸钠呈碱性，故呈中性时加入的氢氧化钠要更少，故a与b的关系是a>b；B正确；

C．从图中可知，E点对应的溶液呈酸性，故离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；C错误；

D．B点对应的是NaCl溶液不水解D对应的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，既有CH3COO-水解，又有CH3COOH电离，但故二者水的电离程度B=D，D错误；

故答案为：CD。12、BC【分析】【分析】

根据电解池的基本构成；电解池阴阳极的定义及反应进行判断。

【详解】

A．与电源正极相连的是电解池的阳极；故A不正确；

B．与电源负极相连的是电解池的阴极；故B正确；

C．阳极发生氧化反应；故C正确；

D．在电解池中；电子从电源的负极流出到阴极，故D不正确；

故选BC。

【点睛】

注意在电解池中电子的移动过程中，电子不能通过溶液，只能在导体中移动。13、AB【分析】【详解】

A．根据图示，pH在7.35~7.45之间时，砷元素的微粒以H3AsO3为主；故A正确；

B．根据图示，c(H2AsO)=c(H3AsO3)时，pH≈9.2，所以该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10；故B正确；

C．pH=12时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)>c(H+)；故C错误；

D．由图像可知，Ka1≈10-9.2、Ka2≈10-12.2，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw>Ka1·Ka2；故D错误；

选AB。14、CD【分析】【详解】

A．加入苯；振荡，萃取出碘单质，降低了水溶液中碘单质的浓度，平衡正向移动，故A正确；

B．由题中数据可知，I−过量，过量的I−与少量Cu2+反应后，经苯萃取后在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，则溶液中仍有Cu2+；说明反应物无法完全转化，该反应存在限度，是可逆反应，故B正确；

C．平衡常数表达式中缺少应该为故C错误；

D．加水稀释，假设稀释后溶液体积加倍，则各离子或分子浓度减半，有：可判断平衡逆向移动，故D错误；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O，即m

(2)A．NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中电离产生会抑制水的电离，平衡逆向移动，故A不选；

B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其电离程度；水解会促进水的电离，平衡正向移动，但溶液呈碱性，故B不选；

C．水的电离为吸热；所以加热后，水的电离程度增大，平衡正向移动，但溶液呈中性，故C不选；

D．NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中离子会水解；水解促进水的电离，且溶液呈酸性，故选D；

答案选D；

(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解生成一水合氨和氢氧根离子，则其离子方程式为：故答案为：

(4)泡沫灭火器的主要成分为强酸弱碱盐Al2(SO4)3和强碱弱酸盐NaHCO3所组成的混合物，与发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，则其反应的离子方程式为：故答案为：

(5)物质的量浓度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四种溶液中，⑧NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的会抑制的水解，则其最大；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，则⑥中小于⑧中⑦CH3COONH4为弱酸弱碱盐，阴阳离子会相互促进水解，则其小于⑥中⑨NH3·H2O为弱碱，其为这四种物质中最小的，所以物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案为：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；【解析】＜D⑧＞⑥＞⑦＞⑨16、略

【分析】【分析】

（1）由图可知；C是反应物，物质的量分别减少2mol，A；B生成物，物质的量增加1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；

（2）①体系的压强比等于物质的量比；

②转化率=变化量÷初始量×100%；

（3）根据化学平衡的定义判断；

【详解】

（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2CA+3B；

（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的倍；

②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；

（3）a.根据图象；到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误；

b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；

c.在10min时反应达到平衡状态；所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；

选bc。

【点睛】

本题考查化学反应中物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断，注意根据化学平衡的定义判断平衡状态，明确化学反应的物质的量变化比等于化学方程式的系数比。【解析】2CA+3B或1.29或1.366.7%b、c17、略

【分析】【详解】

(1)硫酸工业中SO2的氧化和合成氨工业中氨的合成反应均是可逆反应，存在化学平衡；硫酸工业中未被氧化的SO2；合成氨工业中分离氨后的混合气体以及硝酸工业中生成硝酸后形成的NO均要进行循环利用；

(2)A．氮气的制取不是可逆反应；故A不选；

B．催化剂不影响平衡移动；故B不选；

C．合成氨为放热反应；较高温度不利于平衡正向移动，使用较高温度的原因是为了加快反应速率，故C不选；

D．及时分离出生成物可以平衡正向移动；故D选；

E．合成氨的反应是放热体积缩小的反应；增大压强有利于平衡向合成氨的方向进行，故E选；

F．制水煤气时二氧化碳既不是生成物也不是反应物；不影响平衡移动，故F不选；

综上所述选DE；

(3)98％的硫酸表示为进一步整理即为由该溶液中H2SO4(溶质)和H2O(溶剂)的质量关系可得解得

同理20％的发烟硫酸可表示为进一步整理即为由该混合物中H2SO4(溶剂)和SO3(溶质)的质量关系可得解得【解析】①.①②②.①②③③.DE④.10/9⑤.209/16018、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)可燃气燃烧、金属置换氢气、酸碱中和都是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合后搅拌即发生反应；烧杯外壁会出现水蒸气结霜现象，是吸热反应，本问选填“B”；

(2)火星四射，红热熔融物都显示这个反应处于剧烈反应，高温状态，有大量热量释放，所以本问第一空填“放热”；氧化铁和铝高温置换，本问第二空方程式应填“”；放热反应；反应物能量高，生成物能量低，能量变化如a图所示，所以本问第三空填“a”；

(3)焓变(△H)计算格式之一：△H=反应物键能和—生成物键能和，差值为负，代表反应体系向外释放热量，差值为正，代表反应体系从外界吸收能量，合成氨的反应方程式为该反应的所以本问第一空填“放”，第二空填“92”。【解析】B放热a放9219、略

【分析】【分析】

①装置为原电池；铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护，由此分析。

【详解】

(1)①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)根据分析可知；②③装置中铁被保护；

(3)装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，实质为电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)液化气是一种重要的家庭燃料；液化气燃烧放出大量的热量，说明物质燃烧反应是放热反应，则反应物的能量比生成物的高。

A．反应物的能量比生成物的多；反应是放热反应，A符合题意；

B．生成物的能量比反应物的多；反应是吸热反应，B不符合题意；

C．反应物；生成物的能量相同；反应过程无热量变化，C不符合题意；

故合理选项是A；

(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中；用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此可判断出碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量低于反应后生成物的总能量，发生反应从周围环境吸收热量，从而使周围物质温度降低；

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化；有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为电能；

(4)①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)，同时产生CO2；吸收大量的热，因此反应属于吸热反应，①不符合题意；

②燃烧木炭取暖；发生反应放出热量，因此反应为放热反应，②符合题意；

③炸药爆炸时放出大量热；使气体体积膨胀，发生爆炸，反应为放热反应，③符合题意；

④酸与碱的中和反应放出热量；反应是放热反应，④符合题意；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；反应发生放出热量，属于放热反应，⑤符合题意；

⑥食物因氧化而腐败；反应过程释放热量，属于放热反应，⑥符合题意；

故合理选项是②③④⑤⑥；

(5)常温下拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为463kJ/mol，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)中，△H=反应物中键能和生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol。【解析】A低于光能电能②③④⑤⑥-48421、略

【分析】【详解】

(1)1gCH4的物质的量为mol，燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ，则1molCH4完全燃烧放出的热量为1656kJ=896kJ，所以CH4的燃烧热ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根据盖斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1。【解析】－896CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－122、略

【分析】【详解】

I．KCl作电解质。

(1)①石墨电极上是氢离子放电，产生氢气，电极反应式是故本题答案为：

②图2中纯铁做阳极；石墨做阴极，所以石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极逐渐溶解，无气体产生，故本题答案为：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解；

③图2的装置存在盐桥，阻碍了OH-向阳极迁移，避免灰绿色固体生成，故本题答案为：盐桥的存在阻碍了OH-向阳极迁移；避免灰绿色固体生成；

II．KOH作电解质。

(2)①在电解池中，氢氧根向阳极移动，铁电极上c(OH-)增大，反应速率加快（更容易放电），故本题答案为：c(OH-)增大；反应速率加快（更容易放电）；

②阳极上铁失电子，生成FeO电极反应式为故本题答案为：

【点睛】

本题以铁为阳极发生反应的多样性探究实验考查电解原理的应用，明确电解原理为解题的关键，注意掌握常见元素化合物的性质。【解析】石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解盐桥的存在阻碍了OH-向阳极迁移，避免灰绿色固体生成c(OH-)增大，反应速率加快（更容易放电）23、略

【分析】【分析】

(1)

加入氨水前滤液的pH为4；所以土壤显酸性；

(2)

根据图表数据可知，当氨水体积加到12mL后溶液pH保持不变，此时溶液的pH可以近似为氨水的pH，即氨水的pH=10，c(OH-)=mol/L=10-4mol/L；

(3)

根据表格数据可知加入8mL氨水时溶液pH为6，加入10mL氨水时pH为8，则使该滤液呈中性的氨水的体积V=9mL。【解析】（1）酸性。

（2）1010-4mol/L

（3）9mL四、判断题(共3题，共30分)24、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。26、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。五、计算题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol；反应生成6mol氨气，则消耗氮气3mol，则a=13+3=16mol；

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，物质的量为=32mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%；则平衡时氨气的总量为32mol×25%=8mol；

(3)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，物质的量为=32mol；列三段式进行计算：

分析题意可知：a-4+b-12+8=32，a+b=40，由于已知a=16，则b=24；所以原混合气体中，a∶b=16:24=2∶3；

(4)根据问题(3)可知，α(N2)=×100%=25%；α(H2)=×100%=50%；所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比∶α(N2)∶α(H2)=25%：50%=1:2。【解析】①.16②.8mol③.2∶3④.1∶228、略

【分析】【分析】

【详解】

反应①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol，则①的∆H1＝(a－b)kJ/mol，反应②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)的正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/