2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列现象或事实；用分子；原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）

。现象或事实解释A稀有气体可作保护气构成它们的原子达到了稳定结构B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同C物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变D水通电分解在化学变化中分子可以再分。A.不正确的是AB.不正确的是BC.不正确的是CD.不正确的是D2、下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A.治理工地扬尘B.露天焚烧垃圾C.使用公共自行车D.禁止焚烧秸杆3、根据下列实验方案进行实验，如下图所示，能达到相应实验目的是（）A.

测定空气中氧气的含量B.

测定空气中氧气的含量C.

用火柴梗比较火焰各层温度D.

称量10.6g的氯化钠4、在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是（）A.石灰水B.大理石C.干冰D.稀盐酸5、某温度时；碳酸钠的溶解度为8克．现将此温度时的碳酸钠饱和溶液100克，蒸干后能析出碳酸钠的质量为（）

A.3克。

B.7.4克。

C.5克。

D.8克。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，化学式为NH4HCO3；求：

（1）碳酸氢铵中由____种元素组成的，其中氢元素和氧元素的质量比为____．

（2）碳酸氢铵NH4HCO3的相对分子质量为____．

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为____．

（4）____克碳酸氢铵中含有28g氮元素．7、农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂；让农民喝上清洁的水．

（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是____．

（2）测定地下水的酸碱度可用____．（填序号）

A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸。

（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为____．8、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中；发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．

【方案设计】依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是____．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式____．

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案；排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是____．

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指____，若不发出____；方可采用上面的装置进行实验．

【实验探究】

经丙同学确认安全后；小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____．

【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____物质．

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如乙图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨；理由是。

____．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____．9、硝酸与盐酸看起来类似；为了避免光照分解，通常盛放-在棕色的试剂瓶中．打开盛放硝酸的试剂瓶，瓶口可以观察到有白雾．硝酸与一些不活泼金属加热可以反应．产生一种空气污染物和蓝色硝酸盐溶液．请根据以上信息推测：

（1）硝酸的性质；

（2）硝酸与金属铜反应的化学方程式：生成的硝酸盐中氮元素的化合价为．10、二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取氧气，其中二氧化锰的作用是____．在该反应前后的固体混合物中，二氧化锰的质量分数____（填“增大”“减小”“不变”）．从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是____．11、苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄；也是苏州首家对外营业地质真温泉．

（1）清澈的温泉水是____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）鉴别温泉水是硬水还是软水徐加入的试剂是____；

（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是____（填序号）．

A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．石灰石D．无色酚酞试液．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）13、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）14、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）15、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．16、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)17、今天是实验室的开放日；某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有如图仪器：

（1）同学们首先写出了各仪器的名称，如图1所示，其中名称有错误的是（填序号）____．

（2）某同学想用图2装置制取CO2；组长指出，这需要太多的稀盐才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用．张兵同学选用了上面另一种仪器，加在图2装置上，既解决了液封的问题，又可以减少酸的用量．请把该仪器画在图中相对应的位置．

（3）如何证明二氧化碳已经收集满了？

（4）过程（2）中制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸汽．同学甲欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥；同学乙认为该做法不正确，为什么？请指出正确的除杂方法．

（5）利用图2装置也可以制取氧气；请写m此反应的化学方程式．

（6）某大理石样品，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．试计算：所加稀盐酸的质量．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共14分)18、“嫦娥一号”卫星的成功发射；实现了中国人民的飞月梦．担任发射卫星任务的是“长征三号甲”运载火箭，所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大的推动力将“嫦娥”送上了太空．

（1）可燃物燃烧需要的条件是____、____．

（2）氢气燃烧的化学方程式____；

（3）液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____；

（4）对于目前全世界不断出现的能源危机，以及环境污染的日益严峻，我们应该采取怎样的措施：（至少答两点）____、____．19、化石燃料属于不可再生资源；开发利用新能源就显得格外重要．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和____，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植树造林；增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为____．

（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是____．

（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．评卷人得分六、探究题(共1题，共8分)20、如图是木炭还原氧化铜的实验。

rm{(1)}请写出木炭和氧化铜反应的方程式：______。

rm{(2)}该反应中可能产生rm{CO}请写出rm{CO}主要来源的反应方程式：______。

rm{(3)}从环保角度出发；该装置有一个不足的地方，该如何改进？______。

该实验过程中可能生成红色固体rm{Cu_{2}O.}当所有黑色粉末都转化为红色后；化学兴趣小组对生成的红色固体作如下探究：

探究一：检验产物的成份。

【提出问题】红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜rm{(Cu_{2}O)}为红色固体；能与硫酸反应rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+Cu+H_{2}O}

rm{CuSO_{4}}溶于水后溶液呈蓝色；rm{Cu}不与稀硫酸反应。

【猜想与假设】红色固体除铜外还可能含有rm{Cu_{2}O}

【设计实验】取少量红色固体；加入稀硫酸，如果观察到现象：

rm{(4)}______，说明红色固体含有rm{Cu_{2}O}

探究二：测定产物中rm{Cu_{2}O}的含量。

【查阅资料】锌和稀硫酸反应产生氢气；rm{Cu_{2}O}能与rm{H_{2}}反应生成rm{Cu}和水蒸气；浓硫酸和碱石灰均能吸收水蒸汽。

称取一定质量的固体样品放于装置rm{c}中，用如图装置进行实验rm{(}固定装置略去rm{)}通过测定反应前后装置rm{d}的质量达到实验目的。

rm{(5)}若不加装置rm{e}实验结果会偏高，原因是______；

rm{(6)}点燃酒精灯前涉及的部分操作如下；正确的顺序是______

rm{垄脵}打开rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}rm{垄脷}检查装置的气密性。

rm{垄脹}连接仪器rm{垄脺}关闭rm{K_{2}}打开rm{K_{1}}通氢气一段时间。

rm{(7)}还可通过测定反应前后装置______rm{(}填“rm{a}”、“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}的质量达到实验目的。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；稀有气体可做保护气；因为原子核外电子达到相对稳定结构，故选项说法正确；

B；氧气和臭气性质不完全相同；因为构成物质的分子不同，故选项说法正确；

C；热胀冷缩；说明分子之间的间隔随温度的改变而改变．故选项说法错误；

D；水通电分解；是因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项说法正确．

故选C．

【解析】【答案】A；稀有气体的原子最外层为稳定结构；

B；分子构成不同；性质不同；

C；热胀冷缩与分子间的间隔有关；

D；在化学变化中分子可分；原子不可分．

2、B【分析】解：A；治理工地扬尘；能减少PM2.5污染，故选项错误．

B；露天焚烧垃圾；燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确．

C；使用公共自行车；能减少PM2.5污染，故选项错误．

D；禁止焚烧秸杆；能减少PM2.5污染，故选项错误．

故选：B．

PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物；主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．

本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的含量能减少PM2.5污染是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体；虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的。

B；用图中装置收集气体时；长导管是出水管，短导管是进气管，故选项不能达到相应实验目的。

C；用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中；约1s后取出，火柴梗两端先变黑，温度越高，木条碳化的越快，可以比较火焰各层的温度，故选项能达到相应实验目的。

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项不能达到相应实验目的。

故选：C。

A；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

B；根据长导管是出水管；进行分析判断。

C；根据温度越高；木条碳化的越快，进行分析判断。

D；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】C4、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；石灰水中含有水、氢氧化钙等物质；属于混合物．故选项错误；

B；大理石主要成分是碳酸钙；属于混合物，故选项错误；

C；干冰只含有一种物质；属于纯净物．故选项正确；

D；盐酸是氯化氢气体的水溶液；是由溶质氯化氢和溶剂水两种物质组成的．属于混合物，故选项错误．

故选C．5、B【分析】

由某温度时；碳酸钠的溶解度为8克知在该温度下将8克碳酸钠溶于100克水形成108克碳酸钠的饱和溶液；

设在此温度下100克碳酸钠的饱和溶液里含碳酸钠的质量为m；由题意得：

解得：m=7.4克。

答：此温度时的碳酸钠饱和溶液100克；蒸干后能析出碳酸钠的质量为7.4克．

故选B

【解析】【答案】固体溶解度的定义是：在一定温度下；某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；根据溶解度的定义分析解答此题．

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】（1）根据碳酸氢铵化学式的含义；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸氢铵是由氮；氢、碳、氧四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×5）：（16×3）=5：48．

（2）碳酸氢铵的相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3=79．

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为100%≈17.7%．

（4）含有28g氮元素需要克碳酸氢铵的质量为28g÷（100%）=158g．

故答案为：（1）四；5：48；（2）79；（3）17.7%；（4）158．7、略

【分析】

（1）硬水比软水含有更多的钙；镁离子；而使肥皂水泡沫大量减少，因此通过使用肥皂水来区分硬水和软水；

（2）紫色石蕊；无色酚酞是常用的酸碱指示剂；只能用于区分溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，pH试纸才是测定溶液酸碱度的物质；

（3）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；

故答案为：

（1）肥皂水；（2）C；（3）ClO2．

【解析】【答案】（1）根据对硬水；软水特性的认识；选取区分硬水与软水的物质；

（2）区分酸碱指示剂与pH试纸作用的不同；判断测定酸碱度所应使用的物质；

（3）根据化学变化前后原子种类；个数不变；由反应的化学方程式，推断物质的化学式．

8、略

【分析】

【方案设计】

（1）氧气具有助燃性；可以通过检验气体的助燃效果进行判断，故答案为：用带火星的木条试验，看木条是否复燃；

（2）二氧化硫和氢氧化钠反应会生成亚硫酸钠和水，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）氢气和氧气的混合气在加热的过程中可能发生爆炸；故答案为：实验时在B处易发生爆炸事故；

检验氢气的纯度就是收集一试管气体；用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，表示氢气已经纯净，故答案为：堵住试管口，靠近火焰点火，尖锐的爆鸣声；

【实验探究】

表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，说明气体具有还原性，A处质量无增减，所以没有二氧化硫，故答案为：H2；

【思维拓展】

（1）要生成氢气必须是酸和活泼金属反应，故答案为：酸性（或H2SO4）；

（2）二氧化硫极易溶于水，可以将氢氧化钠换成水做对比试验，对比水面上升的高度，故答案为：SO2易溶于水；也能使液面上升，将NaOH溶液换成水做对比实验．

【解析】【答案】【方案设计】

（1）根据氧气的助燃性进行分析；

（2）根据酸性氧化物会与碱反应生成盐和水进行分析；

（3）根据助燃性气体和可燃性气体加热可能爆炸进行分析；

根据检验氢气纯度的方法进行分析；

【实验探究】

根据二氧化硫会与碱反应进行分析；

【思维拓展】

（1）根据活泼金属和酸反应会生成氢气进行分析；

（2）根据二氧化硫极易溶于水进行分析；

9、略

【分析】

（1）性质包括物理性质和化学性质；看起来与盐酸相似说明了硝酸也是无色透明的液体；瓶口出现白雾说明了硝酸也具有挥发性；见光易分解，能与不活泼金属反应属于硝酸的化学性质．

（2）根据题目信息可知反应物为硝酸和铜；生成物根据质量守恒定律可考虑那种空气污染物为氮氧化物，蓝色的硝酸盐为硝酸铜．氢元素的转化产物考虑可能为水；原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价，硝酸根中氮元素和氧元素的化合价代数和等于硝酸根的化合价即-1价，所以氮元素的化合价为+5．

故答案是：

（1）无色透明液体；有挥发性，见光易分解，可以与不活泼金属反应．

（2）3Cu+8HNO32NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O、Cu+4HNO32NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O；+5

【解析】【答案】（1）根据题目给出的条件找出相应的物理或化学性质；如看起来和盐酸相似提示了硝酸的颜色和状态，开盖后有白雾说明了硝酸有挥发性等；（2）硝酸与金属铜反应的化学方程式根据题中信息和质量守恒定律可知空气污染物为氮氧化物，蓝色硝酸盐为硝酸铜．硝酸盐中氮元素化合价就是考虑硝酸根中氮元素的化合价．根据原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价可以求出．

10、略

【分析】【分析】催化剂在化学反应的前后质量不变，根据质量守恒可知，随着反应的进行，固体混合物随反应的进行质量减少，故可判断二氧化锰在固体混合物中的质量分数；二氧化锰不溶于水，所以采用过滤的方法分离．【解析】【解答】解：氯酸钾制取氧气时；二氧化锰在化学反应的前后质量和化学性质不变，二氧化锰作催化剂，作用是催化作用；反应后生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值．所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数比反应前增大；二氧化锰不溶于水，而氯化钾溶于水溶于水，所以从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是溶解；过滤、洗涤、烘干．

故答案为：催化作用；增大；溶解、过滤、洗涤、烘干．11、混合物肥皂水B【分析】【分析】清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸．【解析】【解答】解：（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质；因此是混合物，故答案为：混合物；

（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；

（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故答案为：B；三、判断题(共5题，共10分)12、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．13、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．四、简答题(共1题，共9分)17、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据漏斗颈太短；产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露，在漏斗颈下加一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应进行分析；

（3）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；

（4）根据氢氧化钠会与二氧化碳；氯化氢反应进行分析；

根据除去二氧化碳中的氯化氢常用饱和的碳酸氢钠溶液；除去水蒸气常用浓硫酸进行分析；

（5）根据图2装置制取氧气的反应物是二氧化锰和过氧化氢溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

（6）根据碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，然后结合题中的二氧化碳质量进行计算．【解析】【解答】解：（1）通过分析可知；f是集气瓶；

（2）漏斗颈太短；产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露，在漏斗颈下家一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应，制取二氧化碳．故答案为：

（3）二氧化碳不具有助燃性；所以验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明已经收集满了；

（4）通过分析可知；做法不正确，理由是：氢氧化钠不仅和氯化氢反应，也和二氧化碳反应，除去二氧化碳中的氯化氢常用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气常用浓硫酸，所以正确的除杂方法是：先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气；

（5）图2装置制取氧气的反应物是二氧化锰和过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（6）设所用稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

7344

x2.2g

=

x=3.65g

所加稀盐酸的质量为：=36.5g．

故答案为：（1）f；

（2）如图：

（3）将燃着的木条伸到集气瓶口；若燃着的木条熄灭，则证明已经收集满了；

（4）氢氧化钠不仅和氯化氢反应；也和二氧化碳反应；

先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；再通过浓硫酸除去水蒸气；

（5）2H2O22H2O+O2↑；

（6）所加稀盐酸的质量为：=36.5g．五、科普阅读题(共2题，共14分)18、略

【分析】【分析】（1）根据燃烧的条件（同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点）进行分析解答即可．

（2）根据氢气燃烧生成水结合化学方程式的书写分析；

（3）根据氢气作为燃料的三个优点回答．

（4）根据解决能源危机的措施进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据燃烧的条件可知；物质燃烧必须具有可燃性（可燃物），必须与氧气或空气接触，温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可．故答案为：必须与氧气或空气接触；温度达到可燃物的着火点．

（2）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，条件是点燃，所以反应方程式为：2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O22H2O；

（3）氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多；产物是无污染的水、可用水制取；燃烧又生成水，可再生．故答案为：燃烧产物不污染环境；

（4）控制“能源危机”可以从以下几个方面阐述：

①节约能源；提高能源利用率．

②开发“绿色能源”是解决能源危机的重要途径．

③研究开发新能源；特别是再生能源，以保证人类长期稳定的能源供应，如发展核能和利用太阳能；生物能、氢能、地热能、风能、潮汐能、海洋温差、波浪发电等．

故答案为：提高化石燃料的利用率（节约措施等）；开发利用新能源．19、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料的概念分析即可；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用．

（2）根据教材所学习的知识分析即可，甲烷的化学式是CH4；

（3）根据教材所学知识知道；相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78

（4）根据文字表达时即可写出化学方程式，然后根据质量守恒定律配平化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）化石燃料包括煤；石油、天然气；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；所以错误；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用，所以正确．

故答案为：煤；BC

（2）甲烷的化学式是CH4，故答案为：CH4；

（3）相对原子质量=质子数+中子数；所以中子数=131-53=78故答案为：78

（4）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na2CO3，故答案为：4NaOH2Na2CO3

故答案为：（1）煤；BC

（2）CH4；

（3）78

（4）4NaOH2Na2CO3六、探究题(共1题，共8分)20、2CuO+C2Cu+CO2↑C+CO22CO不足之处：没有处理尾气；改正方法：把气体导出点燃或收集起来部分红色固体溶解，溶液由无色变成蓝色空气中含有的水蒸气和二氧化碳能被d装置吸收③②④①c【分析】解：rm{(1)}木炭和氧化铜反应的方程式为：rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

故填：rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗}