2025年上外版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修2化学下册月考试卷263考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有关此电池的推断不正确的是A.正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-B.放电过程中KOH的物质的量浓度减小C.每消耗1molC2H6，则外电路上转移的电子为14molD.放电一段时间后，负极周围的pH升高2、利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)；下列说法正确的是。

A.电路中电流的方向是从M极流向N极B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动C.正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD.有机废水在微生物作用下发生了还原反应3、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A.②B.①②④C.②④D.①④⑤4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间；以下叙述正确的是。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜5、从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是。A．冰墩墩的外壳B．奥运火炬材料中的碳纤维C．高亭宇的冰刀D．谷爱凌的滑板

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理；实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹打开止水夹开始制取氨气；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹

③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到然后打开止水夹通入

④冷却；向产物中加入乙醇，减压浓缩；结晶；

⑤过滤；用乙醚洗涤，晾干。

已知：熔点沸点在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)装置B的作用_______。

(3)步骤①中先通氨气的目的是_______；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化学方程式为_______。

(5)可由在分解制得，该反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④加入乙醇的目的_______。7、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。8、如图所示；组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__(填“正”或“负”)极；其电极反应为___。

②Cu电极是__极；其电极反应为___。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。9、现有下列各组微粒和物质：

A．和B.和C．与D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互为同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)如图表示几种烃的碳骨架结构。分子式可用表示的是_______(填序号)。

(6)写出G中两种物质相互转化的化学方程式_______。10、按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误12、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误13、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误14、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误15、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误16、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误17、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误18、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)19、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii．某些物质的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制备Li2CO3粗品。

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品。

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。20、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯21、氨既是一种重要的化工产品；又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)单质X分子中所含化学键的类型是___________(填“极性共价键”“非极性共价键”)。

(3)工业生产中上为了盛装大量浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料(填写下列序号)。

A．铜B．铂C．铝D．镁评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)22、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物；其中X为正盐，A；C、D均为无色气体。

（1）写出有关的物质化学式。X：_______C：_______E：_______F：_____

（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________

（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________23、X；Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质；Y、Z为化合物，未列出反应条件）.

（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料，则Y的化学式_________________。

（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则写出的离子方程式___________________________________________。

（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.在燃料电池中，正极上是氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；A正确；

B.根据总反应：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O；可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，反应产生了水，所以KOH的物质的量浓度会减小，B正确；

C.根据负极电极反应式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，每消耗1molC2H6；则电路上转移的电子数为14mol，C正确；

D.根据负极反应：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗OH-；所以负极周围的pH降低，D错误；

故合理选项是D。2、C【分析】【分析】

该装置为原电池，有机废水发生失电子的氧化反应，则M极为负极，N极为正极，NO得电子生成N2，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O；原电池工作时，阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中；M极为负极，N极为正极，放电时，电流方向为：N极→导线→M极，故A错误；

B．该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，H+通过阳离子交换膜由M极移向N极；即由左向右移动，故B错误；

C．N极为正极，正极上NO得电子生成N2，反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O；故C正确；

D．该原电池中；M极为负极，负极上有机废水在微生物作用下发生失电子的氧化反应，故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

①液态水汽化是吸热过程；但是物理变化，故①错误；

②Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出；是吸热反应，故②正确；

③浓硫酸稀释是放热过程；故③错误；

④氯酸钾分解是吸热反应；故④正确；

⑤生石灰跟水反应是放热反应；故⑤错误；

②④正确，故答案为C。4、C【分析】【详解】

甲装置构成Cu-Zn原电池，Zn失去电子作负极，Zn－2e－=Zn2＋，Cu作正极，2H＋＋2e－=H2↑。乙装置未构成闭合回路；不是原电池，锌与硫酸反应，有气泡产生，铜与硫酸不反应，无明显现象。

A．甲装置铜片表面有气泡产生；乙装置铜片表面无气泡产生，A错误；

B．甲中铜片是正极；但是乙不构成原电池，铜片不是正极，B错误；

C．甲；乙两装置中均消耗氢离子；溶液酸性均减弱，C正确；

D．甲装置导线中的电流方向为正极到负极；则铜→锌，D错误。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．冰墩墩外壳是硅胶材质；是无机非金属材料，故A不符合题意；

B．题中信息知；奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B不符合题意；

C．冰刀由特种钢制成；属于合金，故C符合题意；

D．雪地滑板的主要材料是塑料；属于高分子材料，故D不符合题意；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

因为金属钠很活泼，易与空气中的氧气反应，所以先通入氨气把装置中的空气排出来，装置B中盛放碱石灰用来干燥氨气，氨气和金属钠反应生成氨基化钠和氢气，在的条件下，氨基化钠与一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，氨基化钠能与水反应生成氢氧化钠和氨气，因在反应中有氢氧化钠生成，所以图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是因为水的沸点为100℃，而反应温度为所以不能用水浴加热，反应后加入乙醇可以降低叠氮化钠的溶解度，在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：可由在分解制得，反应还生成水，反应方程式为

【详解】

(1)结合分析可知反应过程可能生成的能腐蚀玻璃；

(2)制备的氨气中含有大量的水，中盛放碱石灰干燥氨气；

(3)步骤①中先通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤③中控制温度在最适宜的加热方式为油浴加热；

(4)在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：

(5)可由在分解制得，根据原子守恒可知反应还生成水，反应方程式为

(6)叠氮化钠微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使结晶析出。【解析】反应过程可能生成的能腐蚀玻璃干燥氨气排尽装置中的空气水的沸点为不能达到反应控制的温度降低的溶解度，使结晶析出7、略

【分析】【详解】

（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土；石灰石；

（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；

（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。【解析】①.黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）8、略

【分析】【详解】

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，铁比铜活泼，为负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：正；2H＋＋2e－=H2↑；负；Zn－2e－=Zn2＋。【解析】负Fe－2e－=Fe2＋正2H＋＋2e－=H2↑正2H＋＋2e－=H2↑负Zn－2e－=Zn2＋9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．与都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和的分子式相同，都为C5H12；结构不同，两者互为同分异构体；

E．和都代表二氟甲烷的结构式；为同一物质；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都为C6H12O6；结构不同，为同分异构；

G．和前者是环己烷后者是苯；结构不同；

结合以上分析可知；

(1)互为同位素的是B；(2)互为同系物的是C；(3)互为同分异构体的是D；F；(4)属于同一种物质的是E；

(5)分子式可用满足饱和链烃的通式；所以没有不饱和度，则结构中没有双键和环状结构，满足条件的是：①③；

(6)G中前者是环己烷后者是苯，两者转化的方程式为：【解析】BCD、FE①③：10、略

【分析】【详解】

（1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5④.4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。12、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。14、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。15、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；16、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；17、B【分析】略18、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、工业流程题(共3题，共27分)19、略

【分析】【分析】

根据流程：将含锂废渣研磨后，在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+与硫酸根离子生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSO4；向滤液1中加入NaOH调节pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，滤渣2主要为Ni(OH)2、Mg(OH)2还有极少量的Ca(OH)2；滤液2含有Li+，向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，得到沉淀，趁热过滤得到粗品Li2CO3，将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3，将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；据此分析作答。

【详解】

(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有：将含锂废料研磨；70℃加热、适当增大硫酸的浓度；

(2)根据分析可知滤渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根据表可知Li2CO3随温度的升高而降低，故90℃充分反应后，通过趁热过滤，可分离出固体Li2CO3粗品；

(4)lkg含锂3.50%的废渣，由于锂的浸出率为a，则浸出Li+的物质的量为n(Li+)==5amol，由于Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根据电解图，阳极失去电子发生氧化反应，放电离子为氢氧根离子，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上溶液中水电离产生的氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析该气体为CO，则该反应的化学方程式为：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【点睛】

本题考查了物质制备流程。涉及反应速率的影响因素、物质成分的判断、物质含量的计算及电化学知识。正确理解题干信息，充分利用已学知识，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生在有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力。【解析】研磨、加热、增大硫酸浓度（任写一点）CaSO4趁热过滤185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑20、略

【分析】【分析】

根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2；利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。

【详解】

（1）步骤I中已获得游离态的溴浓度很低；如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为富集溴元素。

（2）由于液溴易挥发；密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，故答案为CE。

（3）溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，离子方程式为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案为3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳与水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取剂的是苯和四氯化碳，故答案为AD。

【点睛】

萃取剂选择的三个必备条件：

1；与原溶剂不相溶；

2；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

3、不与原溶剂和溶质发生化学反应。【解析】富集溴元素CE3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD21、略

【分析】【分析】

在合成塔中，氮气和氢气化合成氨气，在分离器中将未反应的氮气和氢气分离出来，送回合成塔中循环使用。氨气在氧化炉中发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO和氧气、水反应生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。最后需要进行尾气处理。

【详解】

(1)合成塔中发生氮气和氢气合成氨气的反应，化学方程式为：N2+3H22NH3；(2)单质X为O2，同种元素的原子间形成的化学键为非极性共价键；(3)常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生钝化，即在铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻碍了内部金属继续被硝酸氧化，所以用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸。虽然铂也不和浓硝酸反应，但铂太昂贵，所以不选择铂。铜、镁和浓硝酸在常温下即可发生反应，故选C。【解析】N2+3H22NH3非极性共价键C五、元素或物质推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

X为正盐，A为无色气体，能与Na2O2反应生成无色气体D，则A为CO2，D为氧气，X能与强碱反应生成无色气体C，C与氧气在催化剂的条件下反应生成E，则C为NH3，E为NO，所以X为(NH4)2CO3，碳酸铵受热分解生成氨气、CO2和水，则B为水，NO和氧气反应生成F，F为NO2，F与水反应生成G，则G为硝酸，硝酸与木炭反应生成CO2、NO2和水；硝酸与铜反应生成硝酸铜；NO和水，以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述推断，X为(NH4)2CO3，C为NH3，E为NO，F为NO2，故答案：(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；

(2)根据分析和框图可知反应①是过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(3)根据分析和框图可知反应②是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为8H＋＋2NO3-＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案：8H＋＋2NO3-＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【解析】①.NH4)2CO3②.NH3③.NO④.NO2⑤.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑥.8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O23、略

【分析】【分析】

根据X与Y反应生成Z与W；且X；W为单质，Y、Z为化合物可知发生的是置换反应。

（1）由于X的摩尔质量是W的2倍；可知发生的是二氧化碳与镁的反应；

（2）若固体W是紫红色；即为铜，向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明原溶液中存在亚铁离子；

（3）如晶体W是一种重要的半导体材料，即为Si，那么X为C，Y为SiO2，Z为CO，发生的反应为2SiO2+C2Si+CO；可写出反应方程式。

【详解】

根据X与Y反应生成Z与W；且X；W为单质，Y、Z为化合物可知发生的是置换反应。

（1）由于X的摩尔质量是W的2倍，可知发生的是碳与氧化镁的反应，2Mg+CO22MgO+C,即X为Mg，Y为CO2；Z为MgO，W为C；

（2）若固体W是紫红色，即为铜，向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明原溶液中存在亚铁离子，可知发生的反应为Fe+