2025年粤人版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高二化学上册阶段测试试卷815考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一个固定体积的密闭容器中；加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L．若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是（）

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD

2、下列物质中，分子式符合C6H14的是A.2—甲基丁烷B.2,3—二甲基戊烷C.2—甲基己烷D.2,3—二甲基丁烷3、电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是A.npB.nsC.(n-1)dD.(n-2)f4、某饱和一元醛在与银氨溶液反应时，能够生成21.6g银，再将等量的醛完全燃烧生成二氧化碳13.44L（标准状况下），则该醛是（）A.丙醛B.丁醛C.3-甲基丁醛D.己醛5、下列化合物中含有手性碳原子的是rm{(}rm{)}A.rm{CCl_{2}F_{2}}B.rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.rm{pH=1}的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}B.水电离出的rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}的溶液中：rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}C.rm{dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}}rm{dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}

}的水溶液中：rm{=10^{12}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Cl^{-}}的溶液中：rm{c(Fe^{3+})=0.1mol/L}rm{K^{+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SCN^{-}}7、已知rm{X}rm{Y}元素同周期，且电负性rm{X>Y}则下列说法正确的是()A.rm{X}与rm{Y}形成化合物时，rm{X}显负价，rm{Y}显正价B.第一电离能rm{Y}一定小于rm{X}C.最高价含氧酸的酸性：rm{X}对应的酸性弱于rm{Y}对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：rm{H_{m}Y}大于rm{H_{m}X}8、汽车尾气是城市主要污染物之一rm{.}在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使rm{NO}与rm{CO}反应生成可参与大气生态循环的无毒气体rm{.}下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}与rm{NO}反应的化学方程式为rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}B.此方法的缺点是由于rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}的增多，会大大提高空气的酸度C.使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放D.汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一rm{CO_{2}}9、实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{NH_{3}}D.rm{HCl}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物；使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

。容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①14t1放出热量：32.8kJ②28t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为____%．

（3）下列叙述正确的是____（填字母序号）．

A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等。

B；容器②中反应达平衡状态时；Q＞65.6kJ

C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D；容器①中；化学反应速率为。

（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：____．

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____．11、（9分）按要求回答下列问题：(1)的系统命名为________；(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为________；(3)的分子式为________；(4)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____________________________。②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_______________________形。12、（8分）在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：。压强（Pa）4×1056×10510×10520×105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向____（填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①____；②____。13、分子式为rm{C_{7}H_{16}O}的饱和一元醇的同分异构体有多种；在下列该醇的同分异构体中；

rm{(1)}可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是______rm{(}用符号表示rm{)}

rm{(2)}可以发生催化氧化反应生成醛的是______rm{(}用符号表示rm{)}

rm{(3)}不能发生催化氧化反应的是______rm{(}用符号表示rm{)}

rm{(4)}能被催化氧化为酮的有______种rm{.}

rm{(5)}能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有______种rm{.}14、如何除去下列物质中混有的少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{).}写出最佳的离子方程式．

rm{(1)NaHCO_{3}}溶液rm{(Na_{2}CO_{3})}______．

rm{(2)FeCl_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}______．

rm{(3)}单质rm{Mg}粉rm{(Al)}______．评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)15、目前；我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注．大多自来水的净化都采用如下流程：

（1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择______、______．

（2）已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2强且使用安全．为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO2作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO2的装置如图所示：

①装置A中反应的化学方程式为______．

②仪器B中盛放的试剂______，C的作用______．

③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，写出D中发生反应的化学方程式______．

④ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl-．等物质的量的ClO2和Cl2，消毒效率比为______．16、芳香烃rm{X}是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为rm{92g?mol^{-1}}某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图rm{(}部分产物、合成路线、反应条件略去rm{).}已知rm{A}是一氯代物，rm{H}是一种功能高分子，链节组成为rm{C_{7}H_{5}NO}．

已知：

Ⅰ

Ⅱrm{(}苯胺，易被氧化rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}对于阿司匹林；下列说法正确的是______．

A.是乙酸的同系物rm{B.}能发生酯化反应。

C.rm{1mol}阿司匹林最多能消耗rm{2molNaOH}rm{D.}不能发生加成反应。

rm{(2)H}的结构简式是______，rm{F隆煤G}的反应类型是______．

rm{(3)}写出rm{C隆煤D}的化学方程式______．

rm{(4)}写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式______rm{.(}写出rm{2}种rm{)}

rm{垄脵}属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；rm{垄脷}核磁共振氢谱图中峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}

rm{垄脹}分子中有rm{2}个羟基。

rm{(5)}以rm{A}为原料可合成请设计合成路线，要求不超过rm{4}步rm{(}无机试剂任选rm{).}注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：rm{CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽禄炉录脕}]{O_{2}}CH_{3}COOHxrightarrow[{脜篓}H_{2}SO_{4}]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CHO

xrightarrow[{麓脽禄炉录脕}]{O_{2}}CH_{3}COOH

xrightarrow[{脜篓}H_{2}SO_{4}]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}17、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种有机物的有关信息；。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{垄脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{垄脷}比例模型为：rm{垄脹}能与水在一定条件下反应生成rm{C}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}两种元素组成；rm{垄脷}球棍模型为：rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；rm{垄脷}能与rm{Na}反应，但不能与rm{NaOH}溶液反应；rm{垄脹}能与rm{E}反应生成相对分子质量为rm{100}的酯。rm{垄脵}相对分子质量比rm{C}少rm{2}rm{垄脷}能由rm{C}氧化而成；rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；rm{垄脷}球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：rm{(1)A}与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________________，该反应属于_____反应类型。rm{(2)}等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}完全燃烧时消耗rm{O_{2}}最多的是____填物质对应字母rm{)}写出在浓硫酸作用下，rm{B}与浓硝酸反应的化学方程式：___________________。rm{(3)C}与rm{E}反应能生成相对分子质量为rm{100}的酯，其化学反应方程式为：________________________，该反应类型为__________。rm{(4)}写出由rm{C}氧化生成rm{D}的化学反应方程式：___________________________。18、数十年来；化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．

已知：rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{triangleH=-393kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-393kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-566kJ?mol^{-1}}

rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{triangleH=-484kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-566kJ?mol^{-1}}工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}制得rm{triangle

H=-484kJ?mol^{-1}}rm{(1)}该反应的热化学方程式是______．

rm{(}上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是______；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为______．

rm{CO}电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢；分解两步反应得到．

第一步：rm{2CH_{3}OH(g)篓THCOOCH_{3}(g)+2H_{2}(g)triangleH>0}

第二步：rm{HCOOCH_{3}(g)篓TCH_{3}OH(g)+CO(g)triangleH>0}

rm{H_{2})}第一步反应的机理可以用图rm{(2)}表示：图中中间产物rm{(3)}的结构简式为______．

rm{2CH_{3}OH(g)篓THCOOCH_{3}(g)+2H_{2}(g)triangle

H>0}以甲醇制一氧化碳的反应为______反应rm{HCOOCH_{3}(g)篓TCH_{3}OH(g)+CO(g)triangle

H>0}填“吸热”、“放热”rm{垄脵}．

rm{1}天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃rm{X}由质谱分析得rm{垄脷}的相对分子质量为rm{(}其核磁共振氢谱如图rm{)}则rm{(4)}的结构简式为______．

rm{X.}可用于烟气脱硝rm{X}为研究温度、催化剂中rm{106}负载量对其rm{2}去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如rm{X}图所示rm{(5)C_{2}H_{4}}为达到最高的rm{.}去除率，应选择的反应温度和rm{Cu^{2+}}负载量分别是______．

rm{NO}19、某实验小组利用如下装置合成氯苯rm{(}支撑用的铁架台部分省略rm{)}并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据列表如下：。密度rm{/g隆陇cm^{-3}}沸点rm{/隆忙}水中溶解性苯rm{0.879}rm{80.1}微溶氯苯rm{1.11}rm{131.7}不溶请按要求回答下列问题。rm{(1)}仪器rm{b}的名称是____。rm{(2)A}装置中制备氯气的离子方程式为____。rm{(3)}氯气在通入rm{D}之前需净化干燥，则装置rm{C}中所加试剂的名称为____。rm{(4)D}中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置rm{E}的作用是____。rm{(5)}为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置rm{F}说明，则装置rm{F}置于____________之间rm{(}填字母rm{)}rm{F}中小试管内rm{CCl_{4}}的作用是____________，还需使用的试剂是____。rm{(6)D}中混合物经过滤除铁、加水及rm{NaOH}溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。rm{(}填入正确选项前的字母rm{)}A.重结晶rm{B.}分液rm{C.}萃取rm{D.}蒸馏20、有机物的结构可用“键线式”简化表示rm{.}如：rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}可简写为某有机物rm{X}的键线式为

rm{(1)}有机物rm{X}的分子式为______．

rm{(2)X}与足量的rm{H_{2}}在一定条件下反应可得到有机物rm{Y}则rm{Y}分子的一氯取代产物有______种rm{.}

rm{(3)X}的同分异构体rm{Z}属于芳香烃，能使溴水褪色，rm{Z}的结构简式为______，该芳香烃rm{Z}在一定条件下可发生聚合反应；写出其反应的化学方程______．

rm{(4)}某醇rm{W}与rm{X}的相对分子质量相同，rm{1mol}rm{W}与足量rm{Na}反应能产生标准状况下的氢气rm{22.4L}经测定rm{W}分子有如下特点：rm{垄脵}一个碳原子最多连接一个官能团；rm{垄脷}该分子不存。

在官能团位置异构现象rm{.}则rm{W}的结构简式为______．21、常温时rm{Cu(NO_{3})_{2}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”、“碱”rm{)}性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)26、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}均为周期表中前四周期的元素。rm{X}元素的基态原子外围电子排布式为rm{3s^{2}}rm{Y}原子的rm{L}能层的rm{P}能级上有一个空轨道；rm{Z}元素的基态原子最外层有rm{3}个未成对电子，次外层有rm{2}个电子；rm{M}的基态原子的rm{2p}轨道上有rm{1}个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；rm{W}为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题rm{(}相关回答均用元素符号表示rm{)}

rm{(1)W}的基态原子的外围电子排布图为________其基态原子核外有________种不同电子运动状态。rm{(2)Z}的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是_______________________。rm{(3)W}与rm{YM}易形成配合物rm{W(YM)_{5}}在rm{W(YM)_{5}}中rm{W}的化合价为_______；与rm{YM}分子互为等电子体的离子的化学式为_______。rm{(}写一种即可rm{)}rm{(4)W}单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图rm{A}rm{B}所示，图rm{B}中原子堆积方式为______，rm{A}rm{B}中rm{W}原子的配位数之比为______。rm{A}rm{B}晶胞的棱长分别为rm{acm}和rm{bcm}则rm{A}rm{B}两种晶体的密度之比为______。rm{(5)X}和rm{W}组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲rm{(}黑球代表rm{W}白球代表rm{X)}则该合金的化学式为________。评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；4molA+2molB；这与这和题目开始不一样，故A错误；

B；采用极限分析法；3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；

C；采用极限分析法；3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；

D；采用极限分析法；3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；

故选：D．

【解析】【答案】此题考察判断全等平衡的方法；一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．

2、D【分析】【解析】试题分析：A项2—甲基丁烷为C5H12；B项2,3—二甲基戊烷为C7H16；C项2—甲基己烷为C7H16；D项.2,3—二甲基丁烷为C6H14。故选D项。考点：考查有机物系统命名【解析】【答案】D3、A【分析】根据构造原理可知，np能级的能量最高，所以最后填入的一定是np半径，答案选A。【解析】【答案】A4、D【分析】解：生成Ag的物质的量为=0.2mol，若为甲醛，则由HCHO～4Ag，可知甲醛为0.05mol，完全燃烧生成二氧化碳为0.05mol，而实际等量的醛燃烧生成二氧化碳为=0.6mol＞0.05mol，故不可能为甲醛，根据R-CHO～2Ag，可知醛的物质的量=0.1mol，再根据碳原子守恒，该醛分子中碳原子数目为=6，故该醛为C6H12O；为己醛，故选D．

生成Ag的物质的量为=0.2mol，若为甲醛，则由HCHO～4Ag，可知甲醛为0.05mol，完全燃烧生成二氧化碳为0.05mol，而实际等量的醛燃烧生成二氧化碳为=0.6mol＞0.05mol；故不可能为甲醛，根据R-CHO～2Ag计算醛的物质的量，再根据碳原子守恒计算碳原子数目，进而确定该饱和一元醛的分子式．

本题考查有机物推断，注意讨论判断不可能为甲醛，注意理解掌握甲醛与生成Ag的物质的量关系．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A.}碳原子连接rm{2}个相同的原子；所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；

B.rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CH_{2}(OH)}为甘油；三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}分子中每个碳原子都含有相同的原子；所以不含手性碳原子，故C错误；

D.该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接rm{4}个不同的原子或原子团；所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；

故选D．

在有机物分子中；若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．

本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是rm{C}中氢离子浓度的计算及rm{D}中生成的络离子。【解答】A.因rm{PH=1}的溶液有大量rm{H^{+}}则rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}发生氧化还原反应；则不能大量共存，故A错误；

B.因水电离的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol?L^{-1}<1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，rm{HCO_{3}^{-}}既与rm{H^{+}}反应又能与rm{OH^{-}}反应；则一定不能大量共存，故B错误；

C.由rm{dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}={10}^{12}}的溶液，则rm{dfrac{c({H}^{+})}{dfrac{Kw}{c({H}^{+})}}={10}^{12}}即rm{

dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}={10}^{12}}在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D.因rm{dfrac{c({H}^{+})}{

dfrac{Kw}{c({H}^{+})}}={10}^{12}}与rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}结合生成络离子rm{Fe^{3+}}则不能大量共存，故D错误。

故选C。rm{SCN^{-}}【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】考查元素电负性的有关判断核应用。【解答】A.两种元素形成化合物时，电负性大的显负价，电负性小的元素显正价。由于电负性rm{X>Y}所以rm{X}与rm{Y}形成化合物时，rm{X}显负价，rm{Y}显正价，A正确。B.电负性：rm{O>N}但是由于rm{N}原子核外最外层rm{p}能级上的电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比rm{O}大，B错误。C.元素的电负性越大，其非金属性就越强，那么其最高价也就越强，C错误。D.元素的电负性越大；该元素的非金属性就越强，其气态氢化物的稳定性就越强，D错误。

故选A。【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物可被绿色植物光合作用吸收，故生成物之一是二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，另一参与大气循环的生成物是氮气，化学方程式为：rm{2CO+2N0dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}故A正确；

B、rm{2CO+2N0dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}的增多；不会提高空气的酸度，可能会导致温室效应，故B错误；

C；乙醇、汽油均可以燃烧；乙醇燃烧的产物无污染，使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放，故C正确；

D；汽车尾气中的氮氧化物是导致硝酸型酸雨的因素之一；故D正确．

故选B．

A；根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则；写出正确的化学方程式；

B；二氧化碳的增多是导致温室效应的主要原因；

C；乙醇汽油的燃烧会减少燃烧生成的污染气体的排放量；

D；氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一．

本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性．rm{CO_{2}}【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{A.}加热条件下；氯化铵和氢氧化钙生成氨气，所以不能制取氮气，故A错误；

B.实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气；故B错误；

C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；还可以用生石灰和浓氨水制取氨气，故C正确；

D.实验室用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢；故D错误；

故选C．

在加热条件下；氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；氯化钙和水，据此判断可以制取的气体．

本题考查了实验室制取氨气，明确实验原理是解本题关键，知道氯气、氨气、乙烯、氢气、氧气和二氧化碳的实验室制取、干燥、收集原理，为高考热点，实验室还可以用生石灰和浓氨水、氢氧化钠固体和浓氨水制取氨气．【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

（1）依据图表分析反应是放热反应；反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；故答案为：小于；

（2）容器①中反应达平衡时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，反应放出热量为32.8kJ；参加反应的一氧化碳物质的量=mol=0.8mol；

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1400

变化量（mol）0.80.80.80.8

平衡量（mol）0.23.20.80.8

CO的转化率=×100%=80%；

故答案为：80；

（3）A、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；两容器中H2的体积分数相等；故A正确；

B；反应前后气体体积不变；同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；故B错误；

C；反应②的浓度大于①；开始时②反应速率大；故C错误；

D、依据三段式计算，利用反应速率概念计算判断；容器①中v（H2O）=mol/L•min；故D错误；

故答案为：A

（4）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

故答案为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

（5）n（CO2）=0，6mol；n（OH-）=0.2ml×5mol/L=1mol；

CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

依据反应n（CO2）：n（OH-）=0.6：1=3：5可知反应生成产物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据物质的量之比，利用直平法得到离子方程式：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

故答案为：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

【解析】【答案】（1）依据化学反应的能量守恒；结合热化学方程式分析，反应是放热反应，反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；

（2）根据反应放出的热量；结合反应焓变计算反应的一氧化碳物质的量，依据化学平衡的三段式列式和转化率概念计算；

（3）a；反应前后气体体积不变；同比例投入反应物的起始量，平衡不动；

b；反应前后气体体积不变；同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；

c；反应②的浓度大于①；开始时②反应速率大；

d；依据三段式计算；利用反应速率概念计算判断；

（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（5）依据化学反应的定量关系计算判断产物：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

11、略

【分析】试题分析：（1）为烷烃的命名，要抓住五个“最”：①最长选最长碳链为主链；②最多遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近离支链最近一端编号；④最小支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。根据以上原则，可知:的系统命名为：2，3—二甲基丁烷；（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3（3）为键线式，顶点和拐点处均为碳原子，氢原子已省略，所以其分子式为：C4H8O；（4）①C4H4符合通式CnH2n-4,比相同碳原子数的烷烃少了6个H。若为链式结构，则分子中可能含有一个三键和一个双键，结构简式为:CH2=CH-CCH；②C4H4有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体，4个碳原子分别位于正四面体的四个定点。考点：有机物的命名、结构简式、同分异构体点评：本题考查了有机物的命名、结构简式、同分异构体的种类，考查知识点很基础，难度不大。易错点是（4）②中关于碳原子结构的判断，要注意“每个碳原子均达饱和”的含义。【解析】【答案】（1）2，3—二甲基丁烷（2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3（3）C4H8O（4）①CH2=CH-CCH②正四面体12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）逆正，第一个条件是压强从10×105Pa增加到20×105Pa时E从气态变成了液态甚至固态，第二个条件是a>d。13、略

【分析】解：rm{(1)}有机物可以发生消去反应，生成两种单烯烃，说明该醇中与rm{-OH}相连的rm{C}的两个邻位rm{C}上有rm{H}且不具有对称结构，满足条件的为rm{C}故答案为：rm{C}

rm{(2)}可以发生催化氧化生成醛，说明分子中与rm{-OH}相连rm{C}上有rm{2}个rm{H}满足条件的为：rm{D.CH_{3}(CH_{2})_{5}CH_{2}OH}故答案为：rm{D}

rm{(3)}不能发生催化氧化，说明连接羟基的rm{C}原子数不含rm{H}原子，满足条件的为：rm{B}故答案为：rm{B}

rm{(4)}能被催化氧化为酮，说明连接羟基的rm{C}原子数含有rm{1}个rm{H}原子，满足条件的为：rm{A}rm{C}总共有rm{2}种，故答案为：rm{2}

rm{(5)}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，说明连接羟基的碳原子上含有rm{H}满足条件的为：rm{A}．rm{C}．rm{D.CH_{3}(CH_{2})_{5}CH_{2}OH}总共有rm{3}种，故答案为：rm{3}．

rm{(1)}与rm{-OH}相连rm{C}的邻位rm{C}上有rm{H}可发生消去反应，可以发生消去反应，生成两种单烯烃，说明与rm{-OH}相连的rm{C}的两个邻位rm{C}上有rm{H}且不具有对称结构；

rm{(2)}与rm{-OH}相连rm{C}上有rm{2}个rm{H}可催化氧化生成醛。

rm{(3)}连接羟基的rm{C}原子数不含rm{H}原子；则不会被催化氧化；

rm{(4)}连接羟基的rm{C}原子数含有rm{1}个rm{H}原子；催化氧化会生成酮；

rm{(5)}连接羟基的碳原子上含有rm{H}就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重醇性质的考查，把握催化氧化、消去反应结构上特点为解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{C}rm{D}rm{B}rm{2}rm{3}14、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂离子反应为rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}=2HCO_{3}^{-}}故答案为：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}=2HCO_{3}^{-}}

rm{(2)Fe}与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂离子反应为rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}故答案为：rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}

rm{(3)Al}与rm{NaOH}溶液反应，而rm{Mg}不能，则除杂离子反应为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉.}

rm{(1)}碳酸钠与水；二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

rm{(2)Fe}与氯化铁反应生成氯化亚铁；

rm{(3)Al}与rm{NaOH}溶液反应，而rm{Mg}不能．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用，题目难度不大．【解析】rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}=2HCO_{3}^{-}}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}三、简答题(共7题，共14分)15、略

【分析】解：（1）原水经过滤后；在滤液中加入明矾可作为沉淀剂除去杂质，然后加入活性炭除去异味，加入氯水杀菌消毒可达到净水的目的，故答案为：明矾；活性炭；

（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液体；E用向上排空法收集；

①浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②生成的氯气中混有HCl和水；为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；

故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；

③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，故答案为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；

④ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl-．元素化合价分别由+4价、0价降低为-1价，变化值为5、1，则等物质的量的ClO2和Cl2；消毒效率比为5：2，故答案为：5：2．

（1）原水经过滤后；在滤液中加入明矾可作为沉淀剂除去杂质，然后加入活性炭除去异味，加入氯水杀菌消毒可达到净水的目的；

（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液体；E用向上排空法收集．

本题考查气体的制备、除杂、收集等实验操作，题目难度不大，学习中注意把握化学实验基本操作，做该类题目时把握实验目的和实验原理是解答题目的关键．【解析】明矾；活性炭；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；干燥氯气；2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；5：216、略

【分析】解：相对分子质量为rm{92}的某芳香烃rm{X}令分子组成为rm{CxHy}则rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烃中rm{C}原子与rm{H}原子关系可知，该烃中rm{C}原子数目不能小于rm{7}故该芳香烃rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结构简式为rm{X}与氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}转化生成rm{B}rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}能与银氨溶液反应生成rm{D}故B含有醇羟基、rm{C}含有醛基，故A为rm{B}为rm{C}为rm{D}酸化生成rm{E}故D为rm{E}为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成rm{F}结合rm{G}的产物可知rm{F}为rm{F}转化生成rm{G}由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，rm{G}为rm{H}是一种功能高分子，链节组成为rm{C_{7}H_{5}NO}与的分子式相比减少rm{1}分子rm{H_{2}O}为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，rm{H}为．

rm{(1)A.}阿司匹林含有苯环；酯基；与乙酸不是同系物，故A错误；

B.阿司匹林含有羧基；能发生酯化反应，故B正确；

C.含有羧基与酯基，且酯基水解得到羧基、酚羟基，rm{1mol}阿司匹林最多能消耗rm{3molNaOH}故C错误；

D.含有苯环；能与氢气发生加成反应，故D错误；

故选：rm{B}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{H}的结构简式是rm{F隆煤G}是在酸性高锰酸钾条件下反应氧化反应生成

故答案为：氧化反应；

rm{(3)C}为与银氨溶液发生氧化反应生成反应方程式为：

故答案为：

rm{(4)}的同分异构体符合条件：rm{垄脵}属于芳香族化合物，且能发生银镜反应，含有苯环与醛基；rm{垄脷}核磁共振氢谱图中峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}符合条件的同分异构体为：等；

故答案为：等；

rm{(5)}在催化剂条件下发生加成反应生成再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成合成反应流程图为：

故答案为：．

相对分子质量为rm{92}的某芳香烃rm{X}令分子组成为rm{CxHy}则rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烃中rm{C}原子与rm{H}原子关系可知，该烃中rm{C}原子数目不能小于rm{7}故该芳香烃rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结构简式为rm{X}与氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}转化生成rm{B}rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}能与银氨溶液反应生成rm{D}故B含有醇羟基、rm{C}含有醛基，故A为rm{B}为rm{C}为rm{D}酸化生成rm{E}故D为rm{E}为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成rm{F}结合rm{G}的产物可知rm{F}为rm{F}转化生成rm{G}由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，rm{G}为rm{H}是一种功能高分子，链节组成为rm{C_{7}H_{5}NO}与的分子式相比减少rm{1}分子rm{H_{2}O}为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，rm{H}为．

rm{(5)}在催化剂条件下发生加成反应生成再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成据此解答．

本题考查有机物的推断与合成，难度中等，关键是利用rm{X}的相对分子质量推断rm{X}的结构，结合rm{A}的反应产物的rm{B}可以连续发生氧化反应判断rm{A}的结构，再根据反应条件及反应信息进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的分析思维能力，是有机热点题型．【解析】rm{B}氧化反应；17、（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应

（2）B

。

（3）取代反应（酯化反应）

（4）【分析】【分析】本题考查有机物的推断，难度不大，注意根据有机物的模型与性质进行推断，侧重对基础知识的巩固。【解答】rm{A}能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}能和水反应生成rm{C}rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，能与rm{Na}反应，则rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明rm{E}为羧酸，乙醇与rm{E}反应生成相对分子质量为rm{100}的酯，结合rm{E}的球棍模型可知，则rm{E}为rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{B}仅由rm{C}rm{H}两种元素元素，结合其球棍模型，可知rm{B}是苯；rm{D}的相对分子质量比rm{C}少rm{2}且能由rm{C}催化氧化得到，所以rm{D}是rm{CH_{3}CHO}

rm{(1)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}与溴的四氯化碳溶液加成反应生成rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}生成物的名称是：rm{1}rm{2-}二溴乙烷，反应方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}加成反应；

rm{(2)}等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}完全燃烧时消耗rm{O}rm{A}rm{B}完全燃烧时消耗rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式：最多的是苯，

故答案为：rm{B}

rm{B}与rm{(3)C}反应能生成相对分子质量为rm{E}的酯，其化学反应方程式为：rm{100}rm{CH_{2}=CH-COOH+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案为：rm{CH_{2}=CH-COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CH-COOH+CH_{3}CH_{2}OH}

rm{CH_{2}=CH-COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}由rm{(4)}氧化生成rm{C}的化学反应方程式：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{D}【解析】rm{(1)}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}加成反应rm{(2)B}

。

rm{(3)}取代反应rm{(}酯化反应rm{)}rm{(4)}18、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{垄脵C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{triangleH=-393kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-393kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-566kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{triangleH=-484kJ?mol^{-1}}

将rm{(垄脵隆脕2-垄脷-垄脹)隆脕dfrac{1}{2}}得到反应rm{triangle

H=-566kJ?mol^{-1}}则rm{triangleH篓T(-393kJ?mol^{-1}隆脕2+566kJ?mol^{-1}+484kJ?mol^{-1})隆脕dfrac{1}{2}=+132kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+132kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}根据rm{triangle

H=-484kJ?mol^{-1}}煤和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气要吸热；故喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；

一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇的原理为：rm{(垄脵隆脕2-垄脷-垄脹)隆脕dfrac

{1}{2}}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}故答案为：让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；rm{triangle

H篓T(-393kJ?mol^{-1}隆脕2+566kJ?mol^{-1}+484kJ?mol^{-1})隆脕dfrac

{1}{2}=+132kJ?mol^{-1}}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+132kJ?mol^{-1}}

rm{(2)}依据图示和分解反应过程，结合原子守恒可知，甲醇去氢后得到的是甲醛，化学式为rm{(1)}

故答案为：rm{CO+2H_{2}}

rm{CH_{3}OH}第一步：rm{2CH_{3}OH(g)篓THCOOCH_{3}(g)+2H_{2}(g)triangleH>0}

第二步：rm{HCOOCH_{3}(g)篓TCH_{3}OH(g)+CO(g)triangleH>0}

rm{CO+2H_{2}}第一步rm{CH_{3}OH}第二步得：rm{CH_{3}OH(g)篓T2H_{2}(g)+CO(g)triangleH>0}故反应吸热；

故答案为：吸热。

rm{(3)垄脵}芳香烃rm{HCHO}的相对分子质量为rm{HCHO}设其分子式为rm{垄脷隆脽}由rm{dfrac{106}{12}=810=810}可知分子式为rm{2CH_{3}OH(g)篓THCOOCH_{3}(g)+2H_{2}(g)triangle

H>0}分子中含有一个苯环，为苯的同系物，核磁共振氢谱中有rm{HCOOCH_{3}(g)篓TCH_{3}OH(g)+CO(g)triangle

H>0}个峰，可知分子中含有rm{隆脿}种环境的rm{+}应含有rm{CH_{3}OH(g)篓T2H_{2}(g)+CO(g)triangle

H>0}个甲基且处于对位位置，则rm{(4)}的结构简式为

故答案为：

rm{X}满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为rm{l06}左右，rm{C_{x}H_{y}}

故答案为：rm{dfrac{106}{12}=810=8

10}左右、rm{C_{8}H_{10}}

rm{2}水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化rm{2}制得rm{H}rm{2}即反应方程式为rm{X}再根据盖斯定律进行计算；

rm{(5)}根据rm{350隆忙}煤和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气要吸热；故喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；一氧化碳和氢气，在一定条件下合成甲醇，据此书写方程式；

rm{3%}依据分解反应过程和反应机理图示分析判断；中间产物为甲醛；

rm{350隆忙}据rm{3%}吸热，rm{(1)}为放热分析；

rm{(}芳香烃rm{CO}的相对分子质量为rm{H_{2})}设其分子式为rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}由rm{dfrac{106}{12}=810=810}可知分子式为rm{(2)}分子中含有一个苯环，为苯的同系物，核磁共振氢谱中有rm{(1)}个峰，可知分子中含有rm{(3)垄脵}种环境的rm{垄脷}应含有rm{triangleH>0}个甲基且处于对位位置；

rm{triangleH<0}脱硝率高；负载率低，适宜的温度；

本题主要考查了盖斯定律的应用、电极方程式及其化学方程式的书写、根据图象对平衡移动的判断等，重在培养学生能够利用化学知识提取题干的信息进行答题的能力，综合性强，难度较大．rm{(4)}【解析】rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=+132kJ?mol^{-1}}让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+132kJ?mol^{-1}}rm{CO+2H_{2}}rm{CH_{3}OH}吸热；rm{HCHO}左右、rm{350隆忙}rm{3%}19、（1）蒸馏烧瓶（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）浓硫酸（4）除去氯气和氯化氢气体，防止污染大气（5）D和E除去氯气硝酸酸化的硝酸银溶液（6）苯D【分析】【分析】本题考查有机物合成实验，涉及化学仪器、物质的分离提纯、对装置的分析评价、化学计算等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实基础与灵活运用知识的能力，难度中等。【解答】rm{(1)}仪器rm{b}为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；

rm{(2)A}中发生反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}overset{triangle}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}overset{triangle}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}

overset{triangle}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}制备的利用中含有rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}

overset{triangle}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}水蒸汽，用饱和食盐水除去rm{(3)}用浓硫酸吸收水蒸汽，先除去rm{HCl}再进行干燥，故C装置中盛放的试剂为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

rm{HCl}中反应生成氯苯与rm{HCl}未反应的氯气、rm{(4)D}会污染环境，需要进行尾气处理，故装置rm{HCl}的作用是除去氯气和氯化氢气体；防止污染大气，故答案为：除去氯气和氯化氢气体，防止污染大气；

rm{HCl}如果苯和氯气发生的是取代反应，则有rm{E}生成，如果发生的是加成反应，则无rm{(5)}生成，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验rm{HCl}装置rm{HCl}应介于rm{HCl}rm{F}之间；由于为反应的氯气与硝酸银溶液也含有生成氯化银沉淀，故四氯化碳溶液的作用是除去氯气；

故答案为：rm{D}和rm{E}除去氯气；硝酸酸化的硝酸银溶液；

rm{D}粗氯苯中含有未反应的苯，主要杂质为苯，苯与氯苯的沸点相差较大且为液态，分离互溶的液体采取蒸馏的方法，故答案为：苯；rm{E}

rm{(6)}【解析】rm{(1)}蒸馏烧瓶rm{(2)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}overset{triangle}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}

overset{triangle}{=}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}浓硫酸rm{(3)}除去氯气和氯化氢气体，防止污染大气rm{(4)}和rm{(5)D}除去氯气硝酸酸化的硝酸银溶液rm{E}苯rm{(6)}rm{D}20、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含有rm{8}个碳原子和rm{8}个氢原子，其分子式为rm{C_{8}H_{8}}故答案为：rm{C_{8}H_{8}}

rm{(2)}与足量的rm{H_{2}}在一定条件下反应可生成环状的饱和烃为它的一氯代物有共rm{2}种，故答案为：rm{2}

rm{(3)}由有机物rm{X}的键线式为可知，rm{X}的分子式为rm{C_{8}H_{8}}其不饱和度为rm{dfrac{8隆脕2+2-8}{2}=5}一个苯环的不饱和度是rm{4}有机物rm{Y}是rm{X}的同分异构体，所以属于芳香烃的rm{Y}中除了有一个苯环外还有一个碳碳双键，所以rm{Y}的结构简式为在一定条件下可发生聚合反应，方程式为

故答案为：

rm{(4)}某醇rm{W}与rm{X}的相对分子质量相同，rm{1mol}rm{W}与足量rm{Na}反应能产生标准状况下的氢气rm{22.4L}说明rm{W}中含有rm{2}个羟基，经测定rm{W}分子有如下特点：rm{垄脵}一个碳原子最多连接一个官能团羟基；rm{垄脷}该分子不存在官能团位置异构现象，rm{W}的结构简式为故答案为：．

rm{(1)}烃的键线式中交点、端点为碳原子，用rm{H}原子饱和rm{C}的四价结构；结合有机物键线式书写其分子式；

rm{(2)}与足量的rm{H_{2}}在一定条件下反应可生成环状的饱和烃为据此可判断它的一氯代物的同分异构体；

rm{(3)}由有机物rm{X}的键线式为可知，rm{X}的分子式为rm{C_{8}H_{8}}其不饱和度为rm{dfrac{8隆脕2+2-8}{2}=5}一个苯环的不饱和度是rm{4}有机物rm{Y}是rm{X}的同分异构体，所以属于芳香烃的rm{Y}中除了有一个苯环外还有一个碳碳双键；

rm{(4)}某醇rm{W}与rm{X}的相对分子质量相同，rm{1mol}rm{W}与足量rm{Na}反应能产生标准状况下的氢气rm{22.4L}说明rm{W}中含有rm{2}个羟基，经测定rm{W}分子有如下特点：rm{垄脵}一个碳原子最多连接一个官能团羟基；rm{垄脷}该分子不存在官能团位置异构现象，rm{W}的结构简式为．

本题考查有机物的推断，为高频考点，涉及同分异构体种类判断、有机物的性质、结构式的确定等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，知道常见官能团发生的反应及其反应类型，题目难度不大．【解析】rm{C_{8}H_{8}}rm{2}21、略

【分析】解：rm{Cu(NO_{3})_{2}}为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为rm{Cu^{2+}+2H_{2}O?Cu(OH)_{2}+2H^{+}}故答案为：酸；rm{Cu^{2+}+2H_{2}O?Cu(OH)_{2}+2H^{+}}．

rm{Cu(NO_{3})_{2}}为强酸弱碱盐；水解呈酸性，以此解答该题．

本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的规律和影响因素，难度不大．【解析】酸；rm{Cu^{2+}+2H_{2}O?Cu(OH)_{2}+2H^{+}}四、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G