2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷870考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、（2006•吉林）化学的研究成果在人类社会发展进程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是（）A.

公元前50万年人类征服了火B.

公元前600年中国发明了火药C.

公元前132年张衡发明地动仪D.

公元前500年远东制瓷技术2、将20℃NaCl的饱和溶液恒温蒸发水分；下列各项保持不变的是（）

①溶质质量；②溶剂质量；③溶液质量；④溶质质量分数；⑤溶解度．

A.①②③④⑤

B.①⑤

C.④⑤

D.①

3、下列粒子的结构示意图代表的元素，在元素周期表中位于同一竖行的原子是4、为了从空气中得到较纯净的氮气，若采用燃烧法除去空气中的氧气，下列物质适宜的是（）A.铁粉B.碳粉C.硫粉D.氧化铜粉5、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）A.1B.2C.3D.46、除去氯化锌中的硫酸锌，可选用下列物质中的（）A.Ba（NO3）2B.BaCl2C.AgNO3D.Na2CO37、测定生活中一些物质的pH；结果如图．下列说法错误的是（）

A.食醋可以用于去除水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红D.清洁剂为强酸或强碱8、平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（）A.

番茄、黄瓜B.

米饭、土豆C.

牛肉、鸡蛋D.

色拉油、花生评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、根据下列现象；请你将空气中存在物质填写在空白上。

①石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中有____．

②可燃物能在空气中燃烧____；

③空气是制造氮肥的原料____；

④酥脆的饼干在空气中放置，过一会变软____．10、仔细观察如图并根据图示回答问题：

（1）图甲所表示的微粒的符号是____；

（2）其中表示原子的是____（填“甲”或“乙”），它在反应中易____（填“失”或“得”）电子，变成____（填“阴”或“阳”）离子．

（3）镁的相对原子质量是____．

（4）根据结构示意图，甲、乙两种微粒中____（填甲或乙）是稳定结构．11、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如rm{(1)}烧碱、rm{(2)}氨水rm{(3)}氢氧化铝、rm{(4)}熟石灰等，请在下列空格中填上相应的碱。rm{(}填化学式rm{)}rm{(1)}用于制造肥皂的碱___________；

rm{(2)}用于鉴定二氧化碳的碱_____________；rm{(3)}作为中和胃酸药物的碱__________；12、2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条--“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景．对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体；属于低毒化合物．试计算：

（1）对二甲苯的相对分子质量____；

（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%），或写出表达式____．13、某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：

（1）用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程式为：____；____．

（2）该厂的下列整治措施不妥的是____．（填序号）

A．废气循环利用B．废水用碱中和后排放。

C．将废气点燃后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生．14、某同学用提取的精盐利用如图所示进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图C中仪器的名称是____；

（2）完成此实验正确的操作顺序是：____（填序号）；①溶解②把配制好的溶液装入试剂瓶③计算④称量

（3）按实验要求，图A中还缺少的玻璃仪器是____（填名称）作用是____．

（4）小婧按图B的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是____；

（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．16、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）17、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．18、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．19、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．20、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．21、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)22、设计小实验：

如何证明蜡烛燃烧是生成水和二氧化碳．23、12.0g碳酸钠样品用足量的水配成溶液；加入足量的氯化钙溶液，直到沉淀不再增加．生成白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图，反应的化学方程式：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（1）白色沉淀的质量是______g．

（2）碳酸钠样品是否为纯净物（写出计算过程）？24、一定质量的铁粉和铜粉的混合物；将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤；烘干，得固体25.6g．求混合物中铁的质量分数．

评卷人得分五、简答题(共2题，共4分)25、眼镜是人们常用的护眼工具；如图是一款变色眼镜的示意图：

rm{垄脵}所标物质中属于合成材料的是______。

rm{垄脷}夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气；水有关，还可能与空气中的______有关。

rm{垄脹}该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银rm{(AgBr)}和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，请写出溴化银中阳离子的符号______；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中可能起______作用。26、（2013秋•吴兴区校级月考）现将一支充满二氧化碳气体的试管倒立在盛有足量澄清石灰水的烧杯中（如图）

（1）写出发生反应的化学方程式____；

（2）预测一段时间后，可观察到的现象是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；公元前50万年人类征服了火；是在研究物质基础上发明的，属于化学研究的范围，故A错误；

B；公元前600年中国发明了火药也是在研究和制取物质；属于化学研究的范围，故B错误；

C；公元前132年张衡发明地动仪是地理研究的范围；与化学无关，故C正确；

D；公元前500年远东制瓷技术是在研究和制取物质；属于化学研究的范围，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题．化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的基础自然科学；也就是说化学是研究物质的一门科学．

2、C【分析】

将20℃NaCl的饱和溶液恒温蒸发水分会析出晶体；此时溶剂减少，溶质也会减少，溶液质量也随之减少，由于温度不变所以溶解度不变，由于饱和溶液溶质质量分数计算时与溶解度有关，溶解度不变，所以溶质质量分数不变．

故选C．

【解析】【答案】根据20℃NaCl的饱和溶液恒温蒸发水分会析出晶体分析本题．

3、C【分析】试题分析：在元素周期表中，每一竖行或纵行叫一个族。每一个族中最外层电子数相同，而A选项中氦为稀有气体元素，电子数为2，为相对稳定结构，稀有气体元素为一个族，镁元素位于第二个族，A错误；B、D最外层电子数不同，错误；C、各原子的最外层电子数都为1，位于第一个族，正确。故选C考点：元素周期表的应用。【解析】【答案】C4、A【分析】【解答】解：A；铁粉本身是固体；与空气中的氧气接触面积大，能在空气中燃烧，且生成物四氧化三铁是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确．B、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故选项错误．

C；硫粉在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体；虽除去氧气，而增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故选项错误．

D；氧化铜粉不能再空气中燃烧；不能用于除去空气中的氧气，故选项错误．

故选A．

【分析】将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．5、C【分析】【解答】解：反应后C原子的总数为3；所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3．

故选：C

【分析】根据化学反应前后原子的个数不发生改变进行计算即可．6、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Ba（NO3）2能与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

B、硫酸锌能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C、氯化锌能与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸锌；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D；氯化锌和硫酸锌均能与碳酸钠溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

故选：B．7、C【分析】【分析】酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7．【解析】【解答】解：A；食醋呈酸性；能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可以用于清除水垢，正确；

B；柠檬呈酸性；胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确；

C；草木灰水呈碱性；能使紫色石蕊试液变蓝，错误；

D；厕所清洁剂呈强酸性；厨房清洁剂呈强碱性，正确；

故选C．8、B【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；番茄、黄瓜中富含维生素；故选项错误．

B；米饭、土豆中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项正确．

C；牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；故选项错误．

D；色拉油、花生中富含油脂；花生中还富含蛋白质，故选项错误．

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中有二氧化碳；可燃物能在空气中燃烧是因为有氧气，因为氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；酥脆的饼干在空气中放置，过一会变软是因为空气中有水蒸气．【解析】【解答】解：（1）石灰水长期露置在空气中；瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中有二氧化碳，故答案为：二氧化碳；

（2）可燃物能在空气中燃烧是因为有氧气；因为氧气能支持燃烧和供给呼吸；故答案为：

（3）氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故答案为：氮气；

（4）酥脆的饼干在空气中放置，过一会变软是因为空气中有水蒸气，故答案为：水蒸气；10、Cl-乙失阳24.31甲【分析】【分析】（1）根据图甲所表示的微粒是氯离子进行解答；

（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；最外层电子数小于4的，易失去电子解答；

（3）根据由丙图可知镁的相对原子质量进行解答；

（4）根据最外层电子数为8，属于稳定结构解答，【解析】【解答】解：（1）图甲所表示的微粒是氯离子，符号是Cl-；故填：Cl-；

（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子，所以乙中质子数为12，核外电子数为12，所以为原子；最外层电子数小于4的，易失去电子变成阳离子；

（3）由丙图可知镁的相对原子质量为24.31．故填：24.31．

（4）根据结构示意图可知：甲最外层电子数为8；属于稳定结构；

故答案为：（1）Cl-；（2）乙；失；阳；（3）24.31；（4）甲．

原题：11、rm{(1)NaOH}

rm{(2)Ca(OH)_{2}}

rm{(3)Al(OH)_{3}}【分析】【分析】本题主要考查了常见碱的用途及正确书写相关碱的化学式。【解答】rm{(1)}用于制造肥皂的碱是烧碱，氢氧化钠。故填：rm{NaOH}rm{(2)}用于鉴定二氧化碳的碱是氢氧化钙的水溶液rm{隆陋隆陋}澄清石灰水。故填：澄清石灰水。故填：rm{隆陋隆陋}rm{Ca(OH)_{2}}；作为中和胃酸药物的碱是氢氧化铝。故填：rm{(3)}作为中和胃酸药物的碱是氢氧化铝。故填：rm{(3)}rm{Al(OH)_{3}}【解析】rm{(1)NaOH}rm{(2)Ca(OH)_{2}}rm{(3)Al(OH)_{3}}12、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）对二甲苯的相对分子质量为12×8+1×10=106．

（2）对二甲苯中碳元素的质量分数为100%≈90.6%．

故答案为：（1）106；（2）90.6%．13、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据酸雨的PH范围和酸雨的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O

（2）废气循环利用；废水用碱中和后排放、改进工艺；减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念．有些废气燃烧后生成的物质仍然污染环境．故填：C

故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O（2）C14、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）依据配制溶液的步骤分析解答；

（3）根据配制溶液仪器的用途以及需要的仪器分析回答；

（4）使用天平称量物质的质量应‘左物右码’；

（5）依据溶质质量分数的计算方法及错误操作分析解答．【解析】【解答】解：（1）图C中仪器是量筒；

（2）配制溶液的步骤是：计算；称量、溶解、装瓶；

（3）配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯；量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；玻璃棒的作用是加速固体溶解；

（4）使用天平称量物质的质量应‘左物右码’；图中同学的操作正好放反了；

（5）若称取的氯化钠中含有水分；则实际称量的氯化钠的质量小于需要的氯化钠的质量，从而使所配制的溶液溶质质量分数减小；

故答案为：（1）量筒；

（2）③④①②；

（3）玻璃棒；加速固体溶解；

（4）物码倒置或砝码放于左盘；氯化钠放于右盘；

（5）偏小．三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√18、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√21、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】根据石蜡燃烧产物是二氧化碳与水，以及水和二氧化碳的检验方法进行解答．【解析】【解答】解：由蜡烛燃烧的现象；生成产物及验证方法可知：点燃蜡烛；在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会后发现烧杯壁上出现液滴，证明蜡烛燃烧时产生了水；再用一片醮有澄清石灰水的玻璃片罩在火焰上方，一会后，发现澄清石灰水浑浊，证明蜡烛燃烧时生成了二氧化碳气体．（其它合理方法均可）；

答：点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会后发现烧杯壁上出现液滴，证明蜡烛燃烧时产生了水；再用一片醮有澄清石灰水的玻璃片罩在火焰上方，一会后，发现澄清石灰水浑浊，证明蜡烛燃烧时生成了二氧化碳气体．23、略

【分析】解：由图可以看出生成的碳酸钙沉淀的质量为10.0g

设参加反应的碳酸钠的质量为x．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.0g

=

x=10.6g＜12.0g

所有碳酸钠样品不是纯净物．

答：（1）白色沉淀的质量是10.0g．

（2）碳酸钠样品不是纯净物．

根据图可知生成的白色沉淀的质量为10.0g；也就是碳酸钙的质量为10.0g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而确定样品是否为纯净物．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．【解析】10.024、略

【分析】

设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x；与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.4g

∴

解之得x=11.2g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

11.2gy