2025年粤人版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应不属于加成反应的是A.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClB.2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2OC.＋H2D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br2、某同学想利用所学的知识去探究的性质，设计了如下研究程序，最合理的是A.观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论B.实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→比较并得出结论C.分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论D.观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证3、下列相关化学用语表示不正确的是A.乙醇的结构简式：B.乙烯的结构简式：C.次氯酸的结构式：D.分子的电子式：4、请阅读下列材料：

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。下列反应吸收热量的是A.铁与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.铝还原氧化铁D.碳与二氧化碳反应5、下列说法中正确的是（）A.放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B.化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D.升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应7、［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（）A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应8、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为和放电后分别变为和下列叙述正确的是。

A.放电时，负极反应为B.充电时，阳极反应为C.放电时，经过离子交换膜，由池移向池D.用该电池电解饱和食盐水，产生时，池生成9、科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是。

A.该反应过程中有C－O键的断裂，还有C≡O键的生成B.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的△H=157.2kJ•mol-1D.该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6kJ•mol-110、一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A.达到反应限度时，生成SO3为2molB.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJC.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率11、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、Ⅰ。冶炼金属常用以下几种方法：①还原法；②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳？（用序号填写下列空白）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：__________________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：__________________。

Ⅱ.电子表和电子计算器的电池常用微型银－锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为和

（1）该原电池工作时负极区溶液的pH__________（填“上升”“下降”或“不变”。）

（2）该原电池工作时电子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）极经外电路流向_______（填“正”或“负”）极。正极上发生的电极反应为______________________。13、下面是元素周期表的一部分；参照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。14、I.如图所示的三个烧杯中；烧杯中都盛有稀硫酸。请回答以下问题：

(1)①中反应的离子方程式为___。

(2)②所示原电池中，Fe电极为电池的___极，发生的电极方程式为：___，Sn极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，随着反应的进行，Sn极附近溶液的pH逐渐___(填增大；减小或不变)。

(3)③中被腐蚀的金属是___，电解质溶液中的H+向___极移动，随着反应的进行，溶液中SO的浓度逐渐___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)比较①、②、③中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___。

II.利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池；请选择适当的材料和试剂。

(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液)写化学式)：正极为___，负极为___，电解质溶液：___。

(2)负极反应式：__。15、在一个2L固定体积的密闭容器中充入2molN2和3molH2；在一定条件下发生反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经2min钟达到平衡，平衡时测得NH3物质的量为1moL。=___________；平衡时为___________。16、甲烷燃料电池。甲烷电池H2SO4作电解质KOH作电解质负极反应式________正极反应式________总反应式________17、（1）写出下列物质的化学式。

①氧化钠__；②硅酸钙__。

（2）写出下列反应的离子方程式

①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水：__。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：__。18、在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1；且保持不变。

(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。

A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加入催化剂。19、我国规定；所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称。

浓缩菠萝汁。

配料：水；浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾。

果汁含量：≥80%

(1)上图标签配料中属于着色剂的是_____________(填序号)。

①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④维生素C⑤柠檬黄⑥日落黄。

(2)某同学为了验证维生素C的性质做了如下实验：向淀粉与碘水的混合溶液中加入一定量维生素C片剂制成的粉末；发现混合溶液蓝色褪去。此实验可以说明，维生素C具有____________(填“氧化”或“还原”)性。

(3)蛋白质、淀粉、油脂、纤维素在人体中不能直接被消化吸收的是__________。20、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误22、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷；属于加成反应，故A不选；

B．反应2CH3CH3+5O22CO2+6H2O为乙烷的燃烧反应；不属于加成反应，故B选；

C．丙酮与氢气反应生成2-丙醇；属于加成反应，故C不选；

D．乙烯与溴发生反应生成1；2-二溴乙烷，属于加成反应，故D不选；

故选B。2、D【分析】【分析】

探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象；并用相应的化学知识解释→得出结论。

【详解】

探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质；再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以选项D符合研究步骤；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的官能团为羟基，结构简式：A正确；

B．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式：B正确；

C．次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子共用1对电子对，结构式：C正确；

D．分子内除了氮原子之间的三对共用电子对外，每个氮原子还有1对孤电子对，电子式：D不正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁与稀盐酸反应；属于放热反应，放出热量，故A不符合题意；

B．铁丝在氧气中燃烧；属于放热反应，放出热量，故B不符合题意；

C．铝还原氧化铁属于铝热反应；放出热量，故C不符合题意；

D．碳与二氧化碳反应属于吸热反应；吸收热量，故D符合题意；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系；有的放热反应需要加热，有的吸热反应不需要加热，故A错误；

B.放热反应中；反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值，故B错误；

C.未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能；氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源，故C正确；

D.使用催化剂前后；反应物和生成物的能量是不变化的，化学反应的反应热是不变的，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。7、BC【分析】【详解】

A.铝-空气原电池以溶液或溶液为电解质溶液，原电池工作时，正极上得到电子被还原，电极反应式均为故A项正确；

B.铝-空气原电池溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为故B项错误；

C.铝-空气原电池电解质溶液为溶液时，在负极上生成的是而不是故C项错误；

D.铝-空气原电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应,故D正确；

故答案：BC。8、AC【分析】【分析】

放电前，被膜隔开的电解质为(右罐)和(左罐)，则在负极失电子，在正极得电子；充电时；阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应，据此分析解答。

【详解】

A．负极Na2S2失电子，放电时，负极反应为故A正确；

B．充电时，阳极上失电子转化为则阳极的电极反应式为：故B错误；

C．电池放电时，和反应，用电池的总反应方程式为：经过离子交换膜，由池移向池；故C正确；

D．用该电池电解饱和食盐水，产生时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则池生成的质量不一定是故D错误；

答案选AC。9、AD【分析】【详解】

A．由上图可知，CH3OH分解生成CO和H2，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因CH3OH中存在C－O键；CO中存在C≡O键，则必有C－O键的断裂，还有C≡O键的生成，故A符合题意；

B．不同的催化剂对不同的化学反应催化原理不一定相同；所以甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程不一定相同，故B不符合题意；

C．从上图可知，CH3OH分解生成CO和H2的反应为吸热反应，所以热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+157.2kJ•mol-1；原热化学方程式中焓变少了一个“+”，故C不符合题意；

D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=113.9kJ•mol-1–(–65.7kJ•mol-1)=179.6kJ•mol-1；故D符合题意；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

二氧化硫与氧气反应为可逆反应；平衡时其限度不能达到100%

【详解】

A．达到反应限度时，生成SO3小于2mol；A错误；

B．平衡时其限度不能达到100%；达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ，B正确；

C．参加反应的SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2；达到反应限度时，不一定为2∶1∶2，C错误；

D．当达到反应限度时，正逆反应速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化学反应速率与化学计量数成正比，则SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率；D正确；

故选BD。

【点睛】

反应平衡时，同一物质的正逆反应速率相等。11、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

I；根据金属的活泼性不同需采用不同方法对金属进行冶炼；可分为电解法（活泼性强的金属）、热还原法（活泼性中等的金属）、热分解法（不活泼的金属）。

II；在原电池中；负极失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，元素化合价降低，发生还原反应，所以如果已知原电池的总反应，可根据反应中元素化合价的变化来确定正负极及电极反应。

【详解】

Ⅰ.（1）Fe、Zn、Cu等中等较活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2等做还原剂还原冶炼；故选①;

（2）Na、Mg、Al等活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；故采用电解法治炼制备，故选②;

Ⅱ.（1）负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值下降；

（2）电池反应式中，电子由负极流向正极，较活泼的金属锌作负极，所以电子由锌极经外电路流向正极；锌失去电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为：

【点睛】

以下是金属冶炼方法：K,Ca,Na,Mg,Al,|Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,|Hg,Ag,Pt,Au可以大致分成三段

1、Al之前的金属很活泼,用电解盐或氧化物的方法治炼，如Na是电解熔融NaCl、Mg是电解熔融MgCl2、Al是电解熔融Al2O3；

2、中间一段一般是热还原法,加热时,用合适的还原剂,如,H2、C、CO、或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼，如H2、C、CO加热还原CuO得到Cu,还原Fe2O3得到Fe等，Al高温铝热反应冶炼Fe、Cr；Mn等金属；

3、后面的不活泼金属可以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质，如HgO加热分解成Hg和O2。【解析】①②下降Zn正13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）电子层越多半径越大；电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；

（2）同一周期元素的原子；从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；

（3）①；④、⑤、⑧分别是氢元素、氧元素、钠元素、氯元素；形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，写出其电子式；

(4)②最高价氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，据此写出反应的化学方程式为；

(5)②单质是碳单质；③的最高价氧化物的水化物是硝酸，据此写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)在周期表中电子层越多半径越大，所以Na、Si>O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na>Si，即原子半径为Na>Si>O，故答案为：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金属性比碳元素强，则酸性为HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之间可以形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，其电子式为

故答案为：

(4)C、O形成的化合物与Na的同周期相邻主族元素的单质反应，为Mg与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为2Mg+CO22MgO+C；

（5）②单质是碳单质，③的最高价氧化物的水化物是硝酸，反应的离子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案为：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O。【解析】Na>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①中铁与氢离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)铁比锡活泼，②所示原电池中，Fe电极为电池的负极，铁失去电子被氧化，发生的电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；Sn极为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应，随着反应的进行，Sn极附近氢离子浓度下降，溶液的pH逐渐增大。

(3)锌比铁活泼，③中锌作负极，锌失去电子被氧化，则被腐蚀的金属是锌，原电池中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，硫酸根离子不参与反应，随着反应的进行，溶液中SO的浓度不变。

(4)比较①、②、③中铁的腐蚀，①中铁发生化学腐蚀、②中铁发生析氢腐蚀、电化学腐蚀速度快，③中铁为正极，没有被腐蚀而是被保护，则铁的腐蚀速率由快到慢的顺序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+设计为一个原电池；则铁失去电子被氧化，故铁作负极，铁离子得到电子被还原，则正极反应为铁离子的还原反应，故电解质溶液为含铁离子的盐，例如氯化铁溶液，正极选择比铁不活泼的导体，则：

(1)正极为Cu/C，负极为Fe，电解质溶液：FeCl3。

(2)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑负Fe-2e-=Fe2+还原增大Zn正/Fe不变②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+15、略

【分析】【分析】

由题意列出化学平衡三段式；根据三段式求解。

【详解】

根据题意可列出三段式：则===0.25moL•L-1•min-1，平衡时c(N2)=0.75moL•L-1，故答案为：0.25moL•L-1•min-1；0.75moL•L-1。【解析】①.0.25moL•L-1•min-1②.0.75moL•L-116、略

【分析】【详解】

燃料电池中，燃料作负极，氧气作正极，当硫酸作电解质时，负极甲烷失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，正极氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，结合氢离子生成水，正极反应式为：2O2+8H++8e-=4H2O，总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；当氢氧化钾作电解质时，负极甲烷失电子生成二氧化碳，二氧化碳结合氢氧根离子生成碳酸根离子，负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正极氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，结合水分子生成氢氧根离子，正极反应式为：2O2+8e-+4H2O=8OH-，总反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO+7H2O2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O17、略

【分析】【详解】

(1)①氧化钠的化学式为Na2O；

答案：Na2O；

②硅酸钙的化学式为CaSiO3；

答案：CaSiO3；

(2)①氯气的氧化性强于Br2，氯气能将Br－氧化成Br2，其离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

答案：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

②NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

答案：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。【解析】①.Na2O②.CaSiO3③.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2④.HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O18、略

【分析】【分析】

（1）①平衡状态可以根据两个方两去判断；一；是看正逆反应速是否相等，二是各组分的浓度是否随时间的改变而改变；也可以抓住变