2025年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷358考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、由物质分类可知，属于同一类物质的一组是（）A.红磷医用酒精铁粉B.加碘盐蔗糖石灰水C.液态氧氧气酱油D.海水糖水雨水2、下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaOHHClNaClB.CuCl2Na2SO4KNO3C.BaCl2KOHNaNO3D.CaCl2Na2CO3NaCl3、下列关于水的叙述中；正确的是（）

①水是无色无味的透明液体；②用肥皂水可区分蒸馏水和硬水；③软水是不含有任何杂质的水；

④水是一种氧化物；⑤水是一种化合物；⑥把硬水煮沸；冷却、过滤；就能得到纯水。

A.①②③④

B.①②⑥

C.①②④⑤

D.①②⑤⑥

4、X；Y、Z三种金属中；只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

A.Z＞Y＞X

B.X＞Z＞Y

C.Y＞Z＞X

D.Y＞X＞Z

5、下列关于实验现象的描述中，错误的是A.将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体C.将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出D.向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出6、2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办绿色奥运会，下列措施不可行的是（）A.发展公共交通，提倡绿色出行B.增加使用太阳能等新能源C.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D.改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放7、下列物质能跟足量氧气反应生成MO型化合物的是（）A.SB.AlC.MgD.C8、能在pH为3的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.BaCl2、NaOHB.K2SO4、NaClC.CaCl2、Na2CO3D.CuSO4、KCl9、下列过程中；主要依靠化学变化实现的是（）

A.

发射火箭。

B.水车汲水灌溉。

C.

太阳能供热。

D.

风力发电。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列转化必需通过化学变化才能实现的是（）A.由化合物变为单质B.由混合物变为纯净物C.由固态变为气态D.由一种分子构成的物质变为多种分子构成的物质11、如表中的各组物质用所提供的试剂（仪器）或方法不能鉴别出来的是（）。序号鉴别的物质提供的试剂（仪器）、方法A硬水和软水肥皂B氮气和二氧化碳火柴C蒸馏水和氯化钠溶液酒精灯、玻璃棒、火柴D氧气和二氧化碳闻气味A.AB.BC.CD.D12、下述滴管使用方法正确的是（）A.取液后的滴管，倒放在试管架上，以免液体流出B.把滴管放在洁净的实验台上C.滴瓶上的滴管用后未经蒸馏水冲洗便继续使用D.吸取了石灰水的滴管经蒸馏水冲洗再吸取纯碱溶液13、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）A.稀溶液一定是不饱和溶液B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中14、小明同学对所学部分化学知识归纳如下；其中完全正确的组别是．

A.物质的分类。

①氧化物中均含有氧元素。

②混合物中一定含有多种元素。

③合成橡胶；合金都属于合成材料。

B.资源的利用和保护。

①爱护水资源要节约用水和防止水体污染。

②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放。

③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现。

C.“低碳经济”的措施。

①减少使用一次性聚乙烯饭盒。

②改造或淘汰高能耗；高污染产业。

③研制和开发新能源替代传统能源；

D.用“化学”眼光分析。

①洗涤剂去油污是因为起乳化作用。

②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动。

③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物。

15、（2008•鼓楼区二模）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的组为（）。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CH2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶DCaCO3NaNO3溶解、过滤、蒸发。A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．在常温下，0.1%的氢氧化钙溶液的pH____（填“大于”“小于“或“等于“）0.15%的氢氧化钙溶液的pH．如果要使0.15%的氢氧化钙溶液的pH降低；采用的方法有：

（1）不发生化学变化的方法：____．

（2）发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同）____、____．17、2014年初；电视剧《来自星星的你》风靡亚洲，也在我国刮起一股“韩流”，带动了很多产品的热销．

（1）片中的经典饮食“炸鸡配啤酒”受到很多年轻人的追捧．该食品组合中富含水分、矿物质、糖类、脂肪和蛋白质，为了更完善合理的营养搭配，可以再食用一些______（填序号）．

①水果②鸡蛋③香肠。

（2）网络上热销的“千颂伊同款连衣裙”是用合成纤维制成，具有不易褶皱、免熨烫的特点，除此之外，合成纤维与棉纤维相比还具有的优点是______（写出一点即可）．

（3）都教授上课时所用粉笔的主要成分为CaSO4，其中硫元素的化合价为______．18、写出下列微粒符号中“2”的含义。

A.2Cu中的“2”表示____

B．Ca2+中的“2”表示____．19、据调查，一个成年人每分钟大约吸入40L空气，其中吸入的氧气____L，吸入的氮气____L，其它气体共____L．20、用符号表示：

（1）2个镁离子____（2）____

（3）6个氮分子____（4）硫酸铁____．21、最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。回答并计算（不要求写计算过程）：（1）丙烯酰胺由____种元素组成，1个丙烯酰胺分子由个原子构成；（2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为；（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数为。（结果保留至0．1%）22、发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃；生成物不会对大气造成污染．

（1）反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3____+4H2O

（2）请计算9.6gN3H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．24、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）25、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)26、如图是工业炼铁原理的实验示意图．

气体A和红棕色粉末B是____；在加热条件两者发生的化学反应方程式是____

广口瓶中可观察到的现象是____；发生的化学反应方程式是____

该实验中尾气的处理方法可以为____，尾气要处理的原因是____

实验时先通一氧化碳后加热，原因是____实验结束先停止加热后停止通CO，原因是____能说明反应已经发生的现象是____

请你设计实验证明生成物中含有铁（写出你的方法、现象、结论）____．27、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）用B装置可制取多种气体．上部与下部“b”或“c”进行不同对接；可产生不同效果．若上部与c对接，可达到的效果什么？

（2）氢气是一种绿色能源，某同学在实验室用浓盐酸和锌粒制备氧气．若得到纯净、干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：从发生装置出来的气体连____．

（3）实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，可采用____发生装置制取氯气（填序号）．氯气有毒，用F装置收集氯气后可用如图所示的装置吸收氯气．烧杯内盛有足量的澄清石灰水溶液吸收氯气（己知氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）），请写出用澄清石灰水吸收氯气的化学方程式____．

28、（2015•广东模拟）从生活走进化学；从化学走向社会．请你用所学化学知识回答下列问题：

（1）化石燃料属于____（选填“可再生”或“不可再生”）能源．

（2）饭后洗碗盘时，妈妈滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的____功能．

（3）如图是某化肥包装袋上的部分说明：

①碳酸氢铵保存时的注意事项是____；

②将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应；并可闻到刺激性气味．

请写出该反应的化学方程式：____；

闻到的有刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变____色．评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)29、天然气的主要成分是甲烷；某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．

【猜想与假设】甲CO2、H2O；乙CO、H2O；

丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O

你认为______同学的猜想是错误的，理由是______．

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，B中反应化学方程式______；D中反应化学方程式______．

（2）A、B装置的顺序能否颠倒______（填“能”或“不能”），C装置的作用是______；

【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．30、实验室常用如图rm{1}装置来制取、收集气体rm{.}请阅读资料卡；回答有关问题．

资料：

rm{1}第八届国际天然气水合物大会于rm{2014}年rm{7}月rm{29}日在北京召开rm{.}据中国地质调查局相关负责人透露，我国计划于rm{2015}年开始着手开发“可燃冰”rm{(}如图rm{2).}“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，rm{1}立方米的“可燃冰”可在常温下释放rm{164}立方米的甲烷和rm{0.8}立方米的淡水，被认为是一种潜力较大的能源之一rm{..}

rm{2}通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水rm{.}很容易燃烧rm{.}甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品；经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______．

rm{(2)}实验室制取和收集甲烷的装置组合是______；将反应物装入试管前，应先检查装置的______rm{.}点燃甲烷前一定要先检验甲烷的______．

rm{(3)}通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}需要加热rm{b.}需要催化剂。

rm{c.}反应物中没有气体参加rm{d.}反应物中必须含有要制取物质的元素．31、某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后；对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有rm{NaCl}rm{HCl}rm{NaOH}乙同学猜想：溶质只有rm{NaCl}丙同学猜想：溶质有rm{NaCl}rm{HCl}你的猜想：溶质有_______________。rm{(}填化学式rm{)}乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_________________。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_______________丙同学的猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确32、某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验；两套装置如图所示：

（1）向甲装置的a中加水会看到气球胀大；一段时间内气球大小没有变化，此现象说明装置气密性良好，请分析气球胀大的原因______；

（2）若乙装置锥形瓶中的固体为NaOH；分液漏斗中的液体为水，则使气球胀大的主要原因是______；

（3）若乙装置中固体与液体反应生成O2使气球胀大，该反应的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据物质分类的知识进行分析．根据组成物质的种类将物质首先分为纯净物和混合物，纯净物根据组成元素又分为单质和化合物等．【解析】【解答】解：A；红磷和铁粉属于纯净物；医用酒精属于混合物，不是同类，故A不符合题意；

B；加碘盐和石灰水属于混合物；蔗糖属于纯净物，不是同类，故B不符合题意；

C；酱油属于混合物；液态氧、氧气是纯净物，不是同类，故C不符合题意；

D；海水、糖水、雨水都是混合物；属于同类，故D符合题意．

故选D．2、C【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：A；NaOH和HCl在溶液中交换成分生成生成氯化钠和水；不能大量共存，故选项错误．

B、三者之间不反应，但CuCl2溶于水呈蓝色；故选项错误．

C；三者之间不反应；且能形成无色溶液，故选项正确．

D、CaCl2与Na2CO3在溶液中交换成分生成碳酸钙白色沉淀；不能大量共存，故选项错误．

故选C．3、C【分析】

因为蒸馏水是纯水；硬度较小，属于软水，所以可用用肥皂水区分，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少，浮渣多的是硬水．软水中含有较少或不含可溶性钙镁化合物，不一定是纯净物．水是由氢氧两种元素组成的化合物，也是氧化物．硬水还需蒸馏或煮沸才会得到纯水．

故选C

【解析】【答案】蒸馏水是纯水；硬度较小，所以可以用用肥皂水区分蒸馏水和硬水，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少，浮渣多的是硬水．软水中含有较少或不含可溶性钙镁化合物，不一定是纯净物．水是由氢氧两种元素组成的化合物，也是氧化物．硬水还需蒸馏或煮沸才会得到纯水．

4、D【分析】

只有Z不能和稀盐酸反应；说明H＞Z，X和Y在氢的前面，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y＞X，所以三种金属的活动性为Y＞X＞Z，观察选项，故选D．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序的意义进行分析；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

5、C【分析】试题分析：将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，不能直接说有铜产生，向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出。故选C.考点：物质变化的现象【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．【解析】【解答】解：A；提倡绿色出行；发展公共交通，可减少污染，有效减少有害气体和PM2.5排放，故不符合题意；

B；使用太阳能与核能等绿色能源；能减少PM2.5排放，故不符合题意；

C；将废气排放到高空；也不会减少污染气体和PM2.5排放，故符合题意；

D、改善燃料结构，减少SO2与粉尘的排放；也就减少了扬尘污染，可减少污染，减少了PM2.5排放，故不符合题意；

故选C．7、C【分析】【分析】根据常见元素的化合价以及化学式的写法来分析解答．【解析】【解答】解：由题意可知；该物质与足量氧气反应后的产物是MO，在化合物中氧元素显-2价，由此可知，其中M元素显+2价．

A．硫元素在氧化物中显+4价或+6价；故错误；

B．铝元素在氧化物中显+3价；故错误；

C．镁元素在氧化物中显+2价；故正确；

D．碳元素与充足的氧气反应生成二氧化碳；其中碳元素显+4价，故错误．

故选C．8、B【分析】【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水；不能大量共存，故选项错误．

B、K2SO4；NaCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水；能在酸性溶液中大量共存，故选项正确．

C、Na2CO3和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误．

D、两者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色；故选项错误．

故选B．9、A【分析】

A；发射火箭的过程中火箭发动机中的燃料燃烧；有新物质生成，属于化学变化．

B；水车汲水灌溉的过程中电能转化成光能和热能；没有新物质生成，属于物理变化．

C；太阳能供热的过程中太阳能转化成热能；没有新物质生成，属于物理变化．

D；风力发电的过程中风能转化成电能；没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断．化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．【解析】【解答】解：A；由化合物变成单质的过程产生了新物质单质；必须经过化学变化才能实现．

B；混合物变为纯净物可通过过滤、蒸发等方法；只是将混合物进行分离，不需要经过化学变化；

C；由固态物质变为气态物质只是物质间的状态发生变化；并不需要产生新物质，故不需要发生化学变化；

D；由一种分子构成的物质变为多种分子构成的物质一定经过化学变化才能实现．

故选AD．11、BD【分析】【分析】A；硬水中含有较多的钙镁离子；而软水中含有较少的钙镁离子，可以据此解答；

B；氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；可以据此解答；

C；氯化钠溶液蒸发后会留下白色晶体；可以据此解答该题；

D、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：A；硬水中含有较多的钙镁离子；而软水中含有较少的钙镁离子，区分它们可以用肥皂水，故A方法正确；

B；氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；所以不能通过火柴来进行区分，故B方法不正确；

C；氯化钠溶液蒸发后会留下白色晶体；所以可以通过蒸发的方法来将它们区分开，故C方法正确；

D；氧气和二氧化碳都是没有气味的气体；所以不能通过闻气味的方法将它们区分开，故D方法不正确．

故选BD．12、CD【分析】【分析】使用胶头滴管滴加少量液体的时，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即洗净；胶头滴管用过后，应先洗干净，再去吸取其他药品（滴瓶上的滴管只能专用，不可乱放）．【解析】【解答】解：

A；滴管取液后；应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶头；故不正确；

B；用后的滴管要放在原滴瓶里；不能乱放；故不正确；

C；滴瓶中的滴管用后不能清晰；且只用来吸取该滴瓶中的液体，正确；

D；胶头滴管用过后应立即用清水冲洗干净；再用来吸取另一种液体，以防止污染别的药品，正确；

故选CD．13、AC【分析】【分析】A；根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；

B；根据溶液和浊液的区别进行解答；

C；根据物质的溶解度不会随水的量的变化而变化进行解答；

D、根据溶质分散形式进行解答．【解析】【解答】解：A；稀溶液不一定是不饱和溶液；例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故A错误；

B；溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小不同；故B正确；

C；一定温度下；物质的溶解度不会随水的量的变化而变化，故C错误；

D；溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中；故D正确．

故选：AC．14、CD【分析】

A；①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；氧化物中均含有氧元素；②混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素一种元素；③合金属于金属材料；故选项化学知识归纳有错误．

B；①爱护水资源要节约用水和防止水体污染；②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放；③保护金属资源可以通过防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等途径来实现；故选项化学知识归纳有错误．

C；①减少使用一次性聚乙烯饭盒、②改造或淘汰高能耗、高污染产业、③研制和开发新能源替代传统能源；均能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，均符合“低碳经济”模式，故选项化学知识归纳完全正确．

D；①洗洁精具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；②湿衣服晾干是因为水分子是在不停的运动的，运动到空气中；③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状对杂质吸附，使杂质沉降；故选项化学知识归纳完全正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧化物、混合物、合成材料的概念、分类进行分析判断．

B；根据爱护水资源、保护空气的措施、保护金属资源的途径等进行分析判断．

C；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；据此进行分析判断．

D；根据洗涤剂的作用、分子的基本性质、明矾在净水中的作用等进行分析判断．

15、BC【分析】

A；氢氧化钾和氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾；过滤将氢氧化铁除去，但是氯化钾对硝酸钾来说也是杂质，故A错误；

B；过量的铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，剩下氯化亚铁，故B正确；

C；二氧化碳是酸性氧化物能够被碱性溶液吸收；经过浓硫酸将携带的水蒸气除去，最后剩下氢气，故C正确；

D；碳酸钙不溶于水；硝酸钠会溶于水，溶解后过滤，碳酸钙留在了滤纸上，硝酸钠进入溶液中，需要经过洗涤、干燥才会得到碳酸钙，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】除去杂质实际就是除去杂质的离子；除去杂质时不能引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析；判断，从而得出正确的试剂和方法．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】利用当溶液的pH大于7时，呈碱性，碱性越弱pH越小，如果使氢氧化钙的pH降低，可以使溶液的碱性变弱或消耗相应的碱进行．【解析】【解答】解：氢氧化钙溶液显碱性；pH大于7，碱性越强pH越大，且溶质的质量分数越大碱性越强，所以0.1%的氢氧化钙溶液的pH小于0.15%的氢氧化钙溶液的pH．

（1）如果要使氢氧化钙的pH降低；则是让溶液的碱性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释；

（2）如果用化学方法即是消耗溶液中的氢氧化钙，使溶液的碱性变弱，所以可以用H2SO4（或硫酸）；MgCl2（或氯化镁）等与之反应完成；

故答案为：小于；（1）加水稀释；（2）H2SO4（或硫酸）；MgCl2（或氯化镁）．17、略

【分析】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；该食品组合中富含水分、矿物质、糖类、脂肪和蛋白质，为了更完善合理的营养搭配，可以再食用一些维生素，水果和蔬菜中富含维生素．

故答案为：①；

（2）合成纤维具有弹性好；耐磨、抗腐蚀等优点；

故答案为：耐磨；

（3）在化合物中正负化合价代数和为零，在CaSO4中；钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

故答案为：+6．

（1）根据人体所需六大营养素的种类；食物来源进行分析判断；

（2）根据合成纤维的特点进行分析解答；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合硫酸钙的化学式进行解答即可．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．【解析】①；耐磨；+618、略

【分析】【分析】A；标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解析】【解答】解：A；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2．

B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷．

故答案为：A、铜原子的个数为2；B、一个钙离子带有两个单位的正电荷．19、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析解答即可，空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、其它气体约占1%．【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、其它气体约占1%.40L空气中氧气的体积=40L×21%=8.4L；氮气的体积=40L×78%=31.2L，其它气体体积=40L-8.4L-31.2L=0.4L．

故答案为：8.4；31.2；0.4．20、略

【分析】

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示微粒个数就在前面加上数字．如2个镁离子为2Mg2+

（2）根据原子序数和核外电子数可知元素种类为氯元素．Cl

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示分子个数就在前面加上数字．如6个氮分子：6N2

（4）已知硫酸根离子的化合价为-2价，铁离子的化合价为+3价，利用化合价数值交叉法书写化学式，可写出化学式．即硫酸铁的化学式为：Fe2（SO4）3

故答案为：（1）2Mg2+

（2）Cl

（3）6N2

（4）Fe2（SO4）3

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示微粒个数就在前面加上数字．

（2）根据原子序数和核外电子数可知元素种类。

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示分子个数就在前面加上数字．

（4）已知硫酸根离子的化合价为-2价；铁离子的化合价为+3价，利用化合价数值交叉法书写化学式，可写出化学式．

21、略

【分析】试题分析：（1）由丙烯酰胺（C3H5ON）可知：丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成；1个丙烯酰胺分子由3+5+1+1=10个原子构成；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比=（123）：（1×5）：16：14=36：5：16：14。（3）根据化合物中元素的质量分数=进行分析解答。丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素的质量分数=≈50．7%考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。【解析】【答案】（1）4、10；（2）36：5：16：14；（3）50．7%。22、N2【分析】【分析】化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知；反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，因此反应的化学方程式为：

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

故填：N2．

（2）设9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x；

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；

6492

9.6gx

=；

x=13.8g；

答：9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量是13.8g．四、判断题(共3题，共24分)23、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√24、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×25、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．五、简答题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】根据实验室用一氧化碳还原氧化铁的反应原理和操作注意事项分析即可．【解析】【解答】解：用一氧化碳还原红棕色的氧化铁粉末，同时生成二氧化碳，化学反应方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

实验过程中的尾气中含有未反应的一氧化碳；有毒，不能直接排入空气中，可以将其点燃或收集起来；

实验时先通一氧化碳后加热；原因是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合点燃时发生爆炸；实验结束先停止加热后停止通CO，原因是防止生成的铁再度被氧化；能说明反应已经发生的现象是红棕色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊，说明反应生成了铁和二氧化碳；

证明生成物中含有铁；可以用磁铁吸，若有黑色粉末被吸起，则证明有铁生成．

故答案为：CO和Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；点燃或用气球收集；会污染空气；

排尽试管内的空气，防止CO与空气混合点燃时发生爆炸；防止生成的铁再度被氧化；红棕色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊；用磁铁吸，若有黑色粉末被吸起，则证明有铁生成．27、g→f→d→d→n→mC2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】（1）根据用B装置制取气体并能随时停止反应；选择有带孔塑料片的解答；

根据浓盐酸具有挥发性进行分析；

（2）根据浓硫酸具有吸水性；碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体等知识进行分析．

（3）根据实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，其发生装置选C，即固体与液体反应，还需要加热解答．【解析】【解答】解：

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应；上部与下部对接应选c相连，因为有带孔的塑料片，实现固液分离；

（2）浓盐酸具有挥发性；导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应，可用碳酸氢钠溶液E洗气；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，因氢气的密度比空气小，氢气应从n端通入；在实验室用浓盐酸和锌粒制备氧气．若得到纯净；干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：从发生装置出来的气体连g→f→d→d→n→m；

（3）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，其发生装置选A，即固体与液体反应，还需要加热；故答案为：C；Cl2通入澄清石灰水中氯气通入氢氧化钙溶液，和氢氧化钙发生的反应，即可以和碱发生反应分别生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

答案：

（1）能随时停止反应；

（2）g→f→d→d→n→m；

（3）C；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．28、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源回答；

（2）根据洗涤剂对油脂具有乳化作用分析；

（3）根据标签信息解答；根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式；根据碱性溶液能使润湿的红色石蕊试纸变蓝解答．【解析】【解答】解：（1）化石燃料属于不可再生能源；

（2）洗涤剂对油脂具有乳化作用．因此洗涤剂除去油渍；这是利用了洗涤剂的乳化功能．

（3）

①根据标签信息可知：碳酸氢铵保存时的注意事项是密封保存；防潮防晒；

②碳酸氢铵和氢氧化钙反应的化学方程式为：NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O+NH3↑；闻到的有刺激性气味的气体是氨气，氨气的水溶液呈碱性，它能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色．

答案：

（1）不可再生

（2）乳化。

（3）①密封保存，防潮防晒②NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O+NH3↑蓝六、探究题(共4题，共20分)29、略

【分析】解：【猜想与假设】甲烷燃烧不能生成氨气；因为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气；

【实验探究】（1）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立，B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，D中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）如果A；B装置的顺序颠倒；则混合气体从B中出来后，会带上水蒸气，再通过A装置时，如果无水硫酸铜变蓝色，使硫酸铜变蓝色的水可能是甲烷燃烧产生的，也可能是从石灰水中挥发出来的，也可能是二者都有，这样就影响了水的鉴别．故AB装置不能颠倒，否则无法确定甲烷燃烧产物中是否含有水；

【反思与交流】当氧气充足时；含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳．

故答案为：【猜想与假设】丙；反应中不含氮元素；不可能生成含氮元素的氨气；

（1）丁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）不能；将甲烷燃烧产生的二氧化碳除尽；

【反思与交流】提供充足氧气．

【猜想与假设】根据化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类和个数不变进行分析；

【实验探究】（1）无水硫酸铜是白色的；能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

（2）考虑一氧化碳的检验；

【反思与交流】要使燃料充分燃烧；必需有充足的氧气．

本题考查了常见物质燃烧产生的推断，含有碳元素的物质燃烧时，如果燃烧充分，生成二氧化碳，如果燃烧不充分，会生成一氧化碳，这样不仅浪费燃料，还会污染环境，完成此题，可以依据物质的性质结合反应的实验现象进行．【解析】丙；反应中不含氮元素，不可能生成含氮元素的氨气；丁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不能；将甲烷燃烧产生的二氧化碳除尽；提供充足氧气30、略

【分析】解：rm{(1)}锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：锥形瓶；

rm{(2)}用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体，因此需要加热；通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，因此甲烷可以用向下排空气法和排水法收集；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性；点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度；故答案为：rm{AC}或rm{AD}气密性；纯度；

rm{(3)}通