2025年中图版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修1化学下册阶段测试试卷441考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在常温下，对于pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是A.在醋酸溶液中，Na＋、能大量共存B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.常温下，加水稀释醋酸，增大D.该醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L2、酸性水系锌锰电池在放电时电极上的MnO2部分脱落；会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是。

A.加入KI降低了正极反应的活化能B.I-与剥落的MnO2反应生成的能恢复“损失”的能量C.放电时，正极区溶液的pH减小D.放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89g3、下列事实：

①溶液呈酸性；

②长期施用化肥会使土壤酸性增强；发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；

④溶液中

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固体。

其中与盐类的水解有关的有A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅①②③④⑤4、对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是A.增加C(s)的量，可以加快反应速率B.升高温度，可以加快反应速率C.保持体积不变，充入He，反应速率不变D.将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢5、一定温度下，向中通入气体能发生反应：已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：。温度3004507000.82115

下列说法错误的是（）A.该反应的B.时，向恒容密闭容器中通入一定量的和气体的密度保持不变时，反应达到平衡C.时，测得某时刻的浓度均为则此时D.恒温恒容条件下，向平衡后的容器中再充入少量达到新平衡时，将增大6、日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌桶，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2），电极反应式可表示为：Zn－2e－=Zn2＋，2+2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O。根据上述判断，下列结论正确的是A.锌为正极，石墨为负极B.在负极上发生还原反应C.工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器7、化学可以改善环境、造福人类。下列说法错误的是A.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C.“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料D.北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统氟利昂制冷更加节能环保8、在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)，改变条件，其平衡移动方向正确的是A.增大压强，往正反应方向移动B.加入催化剂，往正反应方向移动C.升高温度，往正反应方向移动D.移走氮气，往正方向方向移动评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。［已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)］；下列叙述正确的是。

A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小D.烧瓶(3)中气体的压强增大10、氧电化学传感器通常利用电化学实现对O2含量的测量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图(已知在测定O2含量过程中；电解质溶液的质量保持不变)。一定时间内，通过传感器的待测气体为pL(标准状况)，某电极质量增加了qg。下列说法正确的是。

A.反应过程中转移的电子数为0.125qNAB.反应过程中正极区溶液的pH减小C.待测气体中O2的体积分数为D.Pb电极上的电极反应式为：2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O11、二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.常温下，的一级电离常数B.常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显酸性C.与少量的硫酸反应得到的盐为D.溶液中，12、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是A.反应①⑤发生在阴极B.乙醛既体现氧化性又体现还原性C.当生成46g乙醇时，电路中转移2mol电子D.电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极＞阳极13、一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：。容器甲乙丙容积/L11V温度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列说法正确的是A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol，则T2>T1C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则到达平衡状态前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。15、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：

①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)

③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)

④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)

⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)

结合离子关系填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；

(2)若溶质为CH3COONa和CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。16、（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．若所得混合液为中性，则a：b=_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：______________。

（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__（填“促进”；“抑制”）其水解。

（5）把氯化铝溶液蒸干并灼烧固体产物是______。17、下列一句话中叙述了两个值，前者记为后者记为和的关系从A；B、C、D中选择；并填空。

A.B.C.D.无法比较。

（1）常温下的与等体积混合后溶液中和______；

（2）同温度下，溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和溶液中的个数：______。18、请按要求书写电极产物或电极反应式。

(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)写出用Cu电极电解溶液的电极反应：阴极_______________；阳极_______________；总反应_____________。19、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。20、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：。化学式电离平衡常数K

①写出的的表达式_____

②常温下，相同的三种溶液物质的量浓度最小的是_______。

③将过量通入溶液，反应的离子方程式是______。

(2)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲线如图所示。

①a点所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b点所示的溶液中溶质为_______。

③室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为____。

(3)二元弱酸溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)26、处理；回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示；反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A．升温B．恒容时，再充入COC．恒压时，再充入N2OD．恒压时，再充入N2(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

③已知：该反应的标准平衡常数其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。

(4)间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。

27、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：请写出此反应的热化学方程式_______。

(2)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯(CH2=CH2)：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①不同条件下反应；N点的速率最大。

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大。

③温度低于250℃时；随温度升高乙烯的产率增大。

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。

(3)在密闭容器中充入5molCO和4molNO；发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系。

回答下列问题：

①温度:T1_____T2(填“＜”或“＞”)。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_______(保留两位有效数字);用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=________。28、乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)；请回答下列问题：

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示：。物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJ·mol－1－75－855220－125－132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

(2)一定温度下；在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。

A．气体密度保持不变B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变。

C．反应热保持不变D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等。

(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷；反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0～10min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________mol·L－1·min－1。

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K为_____。

(5)丁烷­空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，则负极反应式为_________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．硅酸与草酸的酸性均弱于醋酸，pH=3的溶液为酸性溶液，不能大量共存；故A错误；

B．醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸不能拆，正确离子方程式为：+2CH3COOH＝S↓+SO2↑+H2O+2CH3COO-；故B错误；

C．醋酸的电离常数K==温度不变，K值不变，水的离子积常数Kw不变，故不变；故C错误；

D．pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离两部分，由醋酸电离出的氢离子浓度等于醋酸根的浓度，故c(CH3COO-)＜c(H+)=0.001mol•L-1；故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

由题干中原电池装置图示可知，Zn所在石墨电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，MnO2所在的石墨电极为正极，电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，加入KI后的反应机理为：MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，+2e-=3I-；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知；KI参与正极电极反应，且加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，说明反应速率加快，故降低了正极反应的活化能，A正确；

B．由分析可知，I-与剥落的MnO2反应生成的I然后能继续从正极上得到电子转化为I-；故能恢复“损失”的能量，B正确；

C．由分析可知，放电时，正极反应式为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；故正极区溶液的pH增大，C错误；

D．根据得失电子总数相等，结合正极反应式：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，放电时，消耗1molZn时，正极区电解质溶液增重1molMnO2；同时向正极移动2mol电子，故增重87+2=89g，D正确；

故答案为：C。3、B【分析】【详解】

①中为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为电离出和盐的水解无关；②中是水解使土壤酸性增强；③中电离产生的会抑制水解；④中是因水解的程度大于其电离的程度，故c(H2S)＞c(S2-)；⑤中水解产生的与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热会促进水解，蒸干FeCl3溶液往往得到的是Fe2O3；

综上所述，②③④⑤⑥符合题意，故选B。4、A【分析】【详解】

A．木炭是固体，浓度视为常数，增加C(s)的量不影响反应速率，故A错误；

B．升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；

C．保持体积不变，充入He，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；

D．容器体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确；

故选：A。5、D【分析】【详解】

A．温度越高；平衡常数越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故A正确；

B．气体的密度保持不变；则气体的质量保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C．时，测得某时刻的浓度均为则浓度商反应正向进行，则此时故C正确；

D．该反应的平衡表达式为K=恒温恒容条件下，向平衡后的容器中再充入少量达新平衡时，平衡常数不变，即不变；故D错误；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．由电极反应式Zn－2e－=Zn2＋；可确定锌为负极，则石墨为正极，A不正确；

B．在负极上，Zn转化为Zn2+；则Zn失电子发生氧化反应，B不正确；

C．工作时；电子由负极沿导线流入正极，则电子由锌极经过外电路流向石墨极，C不正确；

D．长时间连续使用时；由于Zn不断失电子发生损耗，致使有些区域锌桶发生破损，从而导致内装糊状物可能流出腐蚀用电器，D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器；可以将尾气中的氮氧化物等气体转化为氮气等无毒气体，减少污染，A正确；

B．明矾在净水过程中起到絮凝的作用；可以将水中的小颗粒凝聚成大颗粒沉降，没有杀菌消毒的作用，B错误；

C．高温结构陶瓷是硬度大；熔点高的新型无机非金属材料；C正确；

D．北京冬奥会采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术；该技术无毒无害，比传统氟利昂制冷更加节能环保，D正确；

故选B。8、A【分析】【详解】

A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是气体体积减小的反应；增大压强，往正反应方向移动，故A正确；

B．催化剂只能同等程度的改变反应速率；不能使平衡移动，故B错误；

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)是放热反应；升高温度，往逆反应方向移动，故C错误；

D．移走氮气；反应物浓度减小，反应往逆方向方向移动，故D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应；据此分析(1)瓶中的热量变化；(3)瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析(3)瓶的压强变化情况。

【详解】

A．(1)中红棕色变深；说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B．(3)中红棕色变浅；说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；

C．(1)中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，气体的总的量不变，气体的物质的量增大，则体系中平均相对分子质量减小；故C正确；

D．(3)中红棕色变浅；说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶(3)中的压强必然减小，故D错误；

答案选AC。10、AD【分析】【分析】

通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O-+4e-=4OH-，Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，Pb电极上Pb失电子和OH-反应生成PbO，电极方程式为2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；电池反应式为2Pb+O2=2PbO，Pb电极质量增加，增加的质量为氧元素质量，电极质量增加qg，则生成n(PbO)=n(O)=mol；由此分析。

【详解】

A．放电过程中，Pb电极质量增加，增加的质量为氧元素质量，如果电极质量增加bg，则生成n(PbO)=n(O)=mol，根据2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O，转移电子的物质的量n(OH-)=2n(PbO)=mol×2=0.125qmol，转移的电子数为0.125qNA；故A符合题意；

B．得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，则通入氧气的电极Pt电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O-+4e-=4OH-；正极区溶液生成了氢氧根离子，pH增大，故B不符合题意；

C．Pb电极质量增加，增加的质量为氧元素质量，电池反应式为2Pb+O2=2PbO，电极质量增加qg，则生成n(PbO)=n(O)=mol，根据转移电子相等得n(O2)=n(PbO)=mol，氧气体积rmol×22.4L/mol=0.7qL，待测氧气体积分数为=故C不符合题意；

D．在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，说明Pt电极消耗的氧气与Pb电极上得到的O原子质量相等，其电池反应式为2Pb+O2=2PbO，所以Pb电极上Pb失电子和OH-反应生成PbO，电极反应式为2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；故D符合题意；

答案选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A.常温下二元弱碱的级电离方程式为：当瓶pH=10时，c[]=c[],c()=1104，则的一级电离常数故A正确；

B.常温下，为二元弱碱，为碱式盐，所以等物质的量的和组成的混合溶液显碱性；故B错误；

C.少量的硫酸与反应方程式为：2+H2SO4=+2H2O，得到的盐为故C正确；

D.根据质子守恒，在溶液中，故D错误；

故答案：AC12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由反应①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到电子发生还原反应，在阴极上发生，由反应⑤可知；失去电子发生氧化反应，在阳极上发生，故A错误；

B．由反应④可知，乙醛得到电子，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，由反应⑤可知；乙醛失去电子，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B正确；

C．阴极上发生①④反应，而由反应④可知；生成5mol乙醇转移10mol电子，生成46g乙醇即1mol乙醇转移2mol电子，还要发生反应①，则电路中转移电子大于2mol，故C错误；

D．阴极上发生①④反应，产生OH-，阳极上发生②③⑤反应，产生H+；则电解过程中，电极附近溶液的pH为阴极＞阳极，故D正确；

答案为AC。13、CD【分析】【详解】

A．甲容器中，0～5min内的平均反应速率故A错误；

B．乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡时c(H2O)=0.56mol/L，化学平衡常数甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T21，故B错误；

C．甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则浓度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，浓度商浓度商小于化学平衡常数，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C正确；

D．达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

如图电解池装置中，阳极H2O失去电子发生氧化反应生成氧气，阴极PbCl42-得到电子发生还原反应生成Pb；由此回答。

【详解】

（1）电解时阴极PbCl42-得到电子发生还原反应生成Pb，电极方程式为：故答案为：

（2）电解时阳极H2O失去电子发生氧化反应：为了平衡电荷，生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为：H+；

（3）电解过程阴极发生反应：由于溶液中含有Na+和通过阳离子交换膜移向阴极的H+，则阴极溶液中含有溶质HCl和NaCl，则可向阴极室添加PbO生成Na2PbCl4电解液，故答案为：阴；PbO。【解析】H+阴PbO15、略

【分析】【详解】

(1).若只溶解了一种溶质，则该溶质只能是CH3COONa，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合上述序号③；根据电荷守恒c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中c(Na+)＞c(H＋)，则离子浓度的大小顺序为：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合上述序号④，故答案为CH3COONa；③；④；

(2).若溶质为CH3COONa和CH3COOH，因不知道CH3COONa和CH3COOH的物质的量的相对大小，则溶液可能呈酸性、中性或碱性，若溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)，符合序号⑤；若溶液呈中性，则离子浓度的大小顺序为：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合序号④；若溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合序号③，故答案为③④⑤。【解析】①.CH3COONa②.③③.④④.③④⑤16、略

【分析】【详解】

（1）本题考查水的离子积，常温下水的离子积为10－14，水水的离子积只受温度的影响，的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，即该温度大于25℃；（2）考查离子浓度大小的比较、溶液的酸碱性的判断，此温度水的离子积为10－13，因此NaOH中c(OH－)=10－13/10－11mol·L－1=10－2mol·L－1，此温度下溶液显中性，说明NaOH中n(OH－)等于硫酸中n(H＋)，a×10－2=b×10－1，解得a:b=10：1，氢氧化钠和硫酸都是强电解质，溶液显中性，溶质为Na2SO4，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）考查盐类水解原理的应用，FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，即Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（4）考查影响盐类水解因素，根据(3)，加入盐酸H＋浓度增大，平衡向逆反应方向进行，即溶于较浓的盐酸中目的是抑制Fe3＋的水解；（5）考查盐类水解原理的应用，AlCl3的水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，HCl易挥发，蒸干得到Al(OH)3，因为氢氧化铝不稳定，受热易分解，因此灼烧得到固体产物是氧化铝。【解析】①.大于②.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13＞10-14，则该温度大于25℃③.a：b=10：1④.c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）⑤.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥.抑制⑦.Al2O317、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【详解】

（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本题正确答案是：B；

（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本题正确答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；

因此；本题正确答案是：A；

（4）碳酸钠溶液中；碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为B；

（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；

因此；本题正确答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；

因此；本题正确答案是：A；

（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后；溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；

因此；本题正确答案是：D；

（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；

因此，本题正确答案是：A；18、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧化钾为强碱，电解氢氧化钾溶液时，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

②氯化锌为活泼金属的无氧酸盐，电解氯化锌溶液时，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，故答案为：Cl2；

③硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐，电解硫酸钠溶液时，水电离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

(2)①氯化钠为活泼金属的无氧酸盐，电解氯化钠溶液时，水电离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：H2；

②硫酸为含氧酸，电解硫酸溶液时，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：H2；

③硫酸铜为不活泼金属的含氧酸盐；电解硫酸铜溶液时，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应生成铜，故答案为：Cu；

(3)用Cu电极电解溶液时，活性电极铜做阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为阴极上银离子得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为电解的总反应为故答案为：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu19、略

【分析】【分析】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用；使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

【详解】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大，故答案为：增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强，故答案为：K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案为：H3PO4；HS－。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数，故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用20、略

【分析】【分析】

根据电离常数越大；酸性越强，多元弱酸的酸性电离常数减小，酸性减弱，电离出的离子会发生水解，而水解的程度和电离程度刚好相反，根据已知数据既可以判断酸性强弱，也可判断离子水解程度的大小。

【详解】

(1)①根据电力平衡常数的定义书写弱酸的电离平衡常数，H2S属于二元弱酸，根据第一步电离方程式书写得：

②常温下，NaF、Na2CO3、Na2S三种盐都发生水解显碱性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸碱性主要由第一步决定，根据“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，则该水解离子越容易水解，通过表中电离平衡常数的大小判断酸性：HF>>HS-,则离子水解程度大小：F-<2-,故当pH相同时，这三种溶液种浓度最小的是Na2S。

③根据表中的电离平衡常数的大小可以判断出酸性强弱：H2S>>HS-,依据强酸制弱酸的原理，写出离子方程式为：

(2)①根据图中a点pH大于7，且是常温下，故显碱性，根据电荷守恒：当>则>故答案为：>。

②b点溶液显中性，假设盐酸和氨水恰好完全反应时，由于生成氯化铵溶液而显酸性故溶液显中性时氨水应多一点。故溶质应是：和

③室温下pH=10的氨水，根据c(H+)=mol/L,溶液中的氢离子全部来自于水电离出的，故水电离出的氢离子浓度为mol/L，pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=mol/L，氢离子全部来自于水，故水电离出的氢离子浓度为mol/L，则两溶液中的浓度之比为:

(3)根据图中特殊点，当pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-),根据得故答案

【点睛】

根据图像进行计算时找特殊点，根据特殊点中横纵坐标的表示的意义进行计算相应的量。【解析】>和或四、判断题(共1题，共9分)21、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。五、有机推断题(共4题，共8分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理综合题(共3题，共27分)26、略

【分析】【详解】

（1）由图2可知，总反应为：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=-361.22kJ·mol-1，反应的决速步骤是由活化能大的步骤决定的，故该总反应的决速步是反应①，判断的理由是反应①的活化能是149.6kJ·mol-1，反应②的活化能是108.22kJ·mol-1；反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步；

（2）由速率方程可知，此反应的速率与温度和c(N2O)有关；

A．升温；k增大，速率加快，A正确；

B．恒容时，再充人CO，c(N2O)不变；速率不变，B错误；

C．恒压时，再充人N2O，c(N2O)增大；速率增大，C正确；

D．恒压时，再充人N2，c(N2O)减小；速率减慢，D错误；

故选AC；

（3）①越大，N2O的转化率越小，故曲线II表示N2O的转化率随的变化；

②曲线I表示N2O的转化率随的变化，由于△H<0，则越大，N2O的转化率越大，故T1>T2；

③由图3曲线1可知，温度为T4时，N2O的转化率为65%,利用“三段式”计算法可知平衡时p(N2O)=17.5kPa，p(CO)=17.5kPa，p(CO2)=32.5kPa，p(N2)=32.5kPa，Kθ=

（4）由图可知，电解池的阳极电极反应式为故从A口中出来的气体是O2，电解池的阴极电极反应式为由装置图可知吸收池中除去N2O的原理是【解析】(1)-361.22①反应①的活化能是149.6kJ·mol-1，反应②的活化能是108.22kJ·mol-1；反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步。

(2)AC

(3)II>3.4

(4)O227、略