2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.将足量的二氧化碳通入溶液中：B.验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：C.用溶液吸收废气中的制石膏乳：D.将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：2、向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A.全部为Al(OH)3沉淀B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中C.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中D.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中3、下列各组物质相互混合；既有气体放出又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到CuSO4溶液中。

②过量的NaOH溶液和明矾溶液。

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合。

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液。

⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A.①④B.②③C.①③D.①⑤4、下列有关化学用语表示正确的是A.甘油的分子式：C3H8O3B.乙炔的结构式：C.溴化铵的电子式：D.NH3的比例模型5、下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯6、下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe3+C常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H2CO3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸

A.AB.BC.CD.D7、新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法错误的是A.过氧乙酸能灭活病毒，是利用其强氧化性B.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体C.的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物8、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物；其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是。

A.1mol洋蓟素最多可与11molH2反应B.不能与氯化铁溶液发生显色反应C.一定条件下能发生酯化反应和消去反应D.1mol洋蓟素最多可与5molNaOH反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、请用序号填空：

①13C与14C②正丁烷与异丁烷。

③CH3CH3与CH3CH2CH3④

(1)属于同位素的是______；

(2)属于同系物的是______；

(3)属于同分异构体的是______。10、化合物E()同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出其中三种的结构简式________，1H-NMR谱和IR谱检测表明：

①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种；②有-CHO，不含-S-CHO11、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___12、现有下列几种有机物：

A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷。

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。

（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。13、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。14、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作药物、香料等。

（1）上述物质互为同分异构体的是___________(填序号)。

（2）B中的含氧官能团是___________。

（3）与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是___________(填序号)。15、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物；其结构简式如图所示。

(1)青蒿素分子中含有_______个不饱和度。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。A．分子中含有过氧键，具有氧化性B．分子中含有苯环C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水D．该分子所有原子可能位于同一平面上(3)科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来；使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为_______。

②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为_______。

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B的结构简式_______。16、元素周期表中第族元素有F、Cl、Br；I、At。

（1）组成的化合物的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。

（2）用质谱仪检测气态氯乙烷()时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为64和的峰，请问出现峰的原因是_______。

（3）组成的化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为_______。(所有原子都达到8电子稳定结构)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误18、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误19、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误20、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误21、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误22、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)23、.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体；具有强氧化性，回答下列问题：

(1)的制备及性质探究装置如图：

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。

③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态与溶液反应的离子方程式为________________________。

④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是在温度高于时析出的晶体是请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：

________________________；

________________；

洗涤；

干燥。

(2)测定生成的质量。

实验步骤如下：

取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次；并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液

滴定至终点的现象是________________________。

进入装置D中的的质量为________________。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”24、氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。请完成下列问题：

(1)该实验除了滴定管(50mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是____________。

(2)实验中用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

(4)①滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，根据(b−a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。25、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质；为了测定其纯度，进行以下滴定操作。

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液。

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙。

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg；在烧杯中用蒸馏水溶解。

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)____→____→____→D→____。______。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到____，尖嘴部分应_____。

(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果_____(指烧碱的纯度)有何影响？(指偏高；低或不变)

(7)该烧碱样品纯度的计算式为______。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)26、有机合成帮助人们发现和制备一系列药物；香料、染料、催化剂等；有力地推动了材料科学和生命科学的发展。有机化合物Ⅰ可用于疾病治疗，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)B分子中最多有_______个原子共平面，E中官能团的名称为_______。

(2)G→H的反应类型是_______，F的结构简式为_______。

(3)反应C→D总反应的离子方程式为_______。

(4)同时符合下列条件的D的同分异构体有_______种。

①苯环上有四个取代基；

②与NaOH溶液反应时；1mol该同分异构体最多可消耗3molNaOH；

③能水解；且能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的有机物的结构简式为_______(有几种；写几种)。

(5)已知：参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。27、阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药；镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

(1)反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示___________

(2)E中的官能团有：___________(写名称)。

(3)F的结构简式为___________。

(4)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(一CN)的完全水解反应生成羧基(-COOH)，请写出第二步反应的化学方程式：___________。

(5)化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成___________。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400°C有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基()反应。③合成反应流程图表示方法示例如下：ABC→H评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、以硫酸厂矿渣(含等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：

资料：i.化学性质极不活泼；不溶于水也不溶于酸或碱。

ii.

回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。

(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。

(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。

(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。

②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。

③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。

(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。

(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时；焙烧时间与金属产率的关系如下图：

请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。29、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。

（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________（用离子符号表示）。

（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填选项序号）。

a．常温下E的单质和F的单质状态不同。

b．F的氢化物比E的氢化物稳定。

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应。

d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸。

e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质30、Ⅰ；X～W是元素周期表中的短周期元素；其性质或结构信息如下表：

。X

单质为有色气体；有毒，可用于自来水消毒。

Y

日常生活中常见金属；熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着。

Z

其单质的体积在空气中占4/5左右。

V

单质为淡黄色晶体；质脆，不溶于水，微溶于酒精。

W

位于第ⅣA族；是形成化合物最多的元素之一。

回答下列问题：

(1)工业上冶炼Y的化学方程式______________。

用电子式表示Na2V的形成过程___________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________。X、Y和V三元素中原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_______L。

Ⅱ、在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构；分析烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=_____________或n0=_____________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=___________

(3)若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=____________

(4)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。现将nmolCH3CH2CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应；若只生成4种一溴代物和溴化氢。则：

①反应生成的HBr的物质的量为__________mol。

②将生成的4种一溴代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成H2O、CO2、CO和HBr。此时，需消耗O2为amol，则ａ的取值范围是_____________。31、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

R-C≡C-H+(R；R′、R″为烃基或氢原子)

(1)该反应类型为_______。

(2)下列物质能发生上述反应的是_______。

A.CH3C≡CCH3与CH3CHOB.CH3C≡CH与CH3CHOC.CH3C≡CH与

(3)工业上制备有机化工原料A；并进一步制备下游产品1，3-丁二烯和四氢呋喃，如图所示：

①A的结构简式为_______。

②写出由B制取1，3-丁二烯的化学方程式_______。

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是离子方程式为：A错误；

B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；

C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：C错误；

D．强碱性溶液不生成离子反应为：D错误；

故选：B。2、B【分析】【详解】

明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，所以最后溶液中存在[Al(OH)4]-，所以向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中；

故答案选B。3、A【分析】【详解】

①金属钠投入到CuSO4溶液中；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；

②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾；不会产生沉淀，故②错误；

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠；没有气体生成，故③错误；

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液；反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；

⑤金属钠投入NH4Cl溶液中；生成氢气和氨气，不产生沉淀，故⑤错误；

答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．甘油是丙烷(C3H8)分子中3个C原子上的3个H原子分别被-OH取代产生的物质，故其分子式是C3H8O3；A正确；

B．乙炔分子中2个C原子形成共价三键，每个C原子再分别形成1个C-H共价键，使每个原子都达到稳定结构，故乙炔的结构式是H-C≡C-H，表示的是乙炔的结构简式；B错误；

C．溴化铵是离子化合物，其中Br-的最外层有8个电子，其电子式为C错误；

D．NH3是三角锥形而不是平面三角形；且N原子与H原子形成共价键时电子云有部分重叠，故其图示不能正确表示物质分子的空间结构，D错误；

故合理选项为A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3；分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选A；

B．1－丁烯结构简式是CH2=CHCH2CH3；分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选B；

C．2-戊烯结构简式是CH3CH=CHCH2CH3，分子中不饱和的C原子上连接的是两个不同的原子，所以存在顺反异构体和故选C；

D．在2－甲基－2－丁烯的结构简式是（CH3）2C=CHCH3；分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的原子，所以不存在顺反异构体，故不选D；

故答案选C。

【点睛】

单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构。6、C【分析】【详解】

A．在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜沉淀和氨水反应生成Cu(NH3)溶液；A错误；

B．向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液；溶液呈蓝色，原溶液也可能含有溴单质，溴和碘离子生成碘单质，B错误；

C．NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均水解，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度更大，H2CO3为弱酸；C正确；

D．酚羟基也会被酸性高锰酸钾溶液氧化；D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．过氧乙酸具有强氧化性；可以灭活病毒，A正确；

B．新冠病毒包夹在“飞沫”中与空气形成气溶胶；加快传播速率和范围，B正确；

C．的酒精可以使蛋白质变性；所以可以对手机；键盘和皮肤进行消毒，C正确；

D．84消毒液；漂白粉均为含氯消毒剂；属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，D错误；

答案为：D。8、C【分析】【详解】

A；该结构中含两个苯环；两个双键，共需8mol氢气，故A错误；

B；该结构中含酚羟基；故可发生显色反应，故B错误；

C；该结构中含羟基且邻碳上有氢；故该有机物可发生酯化反应和消去反应，故C正确；

D；四个酚羟基需4mol氢氧化钠；两个酯基需2mol氢氧化钠，一个羧基需1mol氢氧化钠，共需7mol氢氧化钠，故D错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

根据同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同系物是物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物分析判断。

【详解】

①13C与14C质子数都是6个；中子数分别是7；8，因此二者互为同位素；

②正丁烷与异丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；

③CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团；二者互为同系物；

④由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此是同一物质；故(1)属于同位素的是①；(2)属于同系物的是③；(3)属于同分异构体的是②。

【点睛】

本题考查了同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析及物质关系判断的知识。掌握概念的相同点及区别是判断的关键。【解析】①③②10、略

【分析】【详解】

①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种，则苯环上有两个处于对位的取代基或者有两个相同的取代基位于间位，另外一个不同的取代基位于两个取代基的邻位或间位；②有-CHO，不含-S-CHO，则符合题意的有【解析】(写出任意三种)11、略

【分析】【分析】

同位素是同种元素的不同原子的互称；同素异形体是同种元素组成的不同单质的互称；同系物是性质相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体是分子式相同；结构不同的两种化合物的互称。书写化学方程式时；需分析有机物的类别，依据同类物质的性质，确定发生反应的类型，从而确定产物。

【详解】

(1)①12C和13C都是碳元素的两种核素，二者互为同位素，故选b；

②金刚石和石墨都是碳元素组成的两种不同单质；二者的性质不同，互为同素异形体，故选a；

③CH4和C2H6都属于烷烃，分子组成上后者比前者多1个“CH2”；所以二者互为同系物，故选c；

④乙醇与二甲醚的分子式都为C2H6O；前者为醇；后者为醚，二者结构不同，互为同分异构体，故选d。

答案为：b；a；c；d；

(2)①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2与Br2发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案为：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【点睛】

在分析同分异构体时，一定要认真分析二者的结构，以排除二者是同一种物质的情况。【解析】①.b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br12、略

【分析】【分析】

（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；以此作为依据做题；

（2）根据烃燃烧的通式；即可确定；

（3）甲烷与氯气反应；Cl原子取代了甲烷分子内氢原子的位置；D中含有碳碳双键；

（4）书写方程式时；注意中括号中只有双键碳原子，其他写成支链形式；

（5）根据主链减碳作为取代基进行书写C7H16的异构体；根据有机物的命名原则进行命名：取含有取代基最多且最长的链为主链，称某烷，指明取代基的位置与数目，据此解答；

【详解】

（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，而AC均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团，故互为同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，（CH3）2C=CH-CH3的分子式为C5H10，环戊烷的分子式为C5H10；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

答案：ACBE

（2）根据烃燃烧通式，CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，则1molE（C5H10）完全燃烧消耗氧气的物质的量(5+10/4)mol=7.5mol；

答案：7.5mol

（3）甲烷与氯气反应；Cl原子取代了甲烷分子内氢原子的位置，因此发生了取代反应；D中含有碳碳双键，因此与溴水发生了加成反应；

答案：取代反应加成反应。

（4）（CH3）2C=CH-CH3发生加聚反应生成聚合物，反应的方程式为：n(CH3)2C=CHCH3

答案：n(CH3)2C=CHCH3

（5）C7H16的同分异构体中含有三个支链，必须下来三个甲基作为支链，结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2；系统命名为2,2,3-三甲基丁烷；

答案：(CH3)3CCH(CH3)22,2,3-三甲基丁烷【解析】①.AC②.BE③.7.5mol④.取代反应⑤.加成反应⑥.n(CH3)2C=CHCH3⑦.(CH3)3CCH(CH3)2⑧.2,2,3-三甲基丁烷13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O14、略

【分析】【分析】

（1）

上述物质互为同分异构体的是A和C(填序号)分子式均为C8H8O2，而B的分子式为C9H8O。故答案为：A和C；

（2）

B中的含氧官能团-CHO是醛基。故答案为：醛基；

（3）

与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是A(填序号)，B与NaHCO3、NaOH和Na均不反应，C与NaHCO3不反应，故答案为：A。【解析】（1）A和C

（2）醛基。

（3）A15、略

【分析】(1)

青蒿素的分子式为C15H22O5，不饱和度为=5；

(2)

A．分子中含有-O-O-过氧键，具有氧化性，故A正确；

B．青蒿素不含苯环，故B错误；

C．青蒿素属于有机物，根据相似相溶，易溶于有机溶剂，不易溶于水，故C正确；

D．该分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子所有原子不可能位于同一平面上，故D错误；

故答案为：AC；

(3)

①根据图1；可确定A的相对分子质量为74；

②由图2可知A属于醚，中含有烷基C-H、醚键C-O，如果是一元醚，A中碳原子个数=则分子式为C4H10O，通过A的核磁共振氢谱图3可知有2种H，A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，说明含有羟基，且B的烃基上的一氯代物只有一种，B的结构简式【解析】(1)5

(2)AC

(3)74CH3CH2OCH2CH316、略

【分析】【分析】

（1）

组成的化合物的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：组成的都为分子晶体，结构相似，F、Cl、Br；I组成的化合物相对分子质量依次增加；范德华力依次增大，因此熔沸点依次升高；

（2）

出现峰的原因是：中含有同位素的峰；Cl的相对原子质量由35变为37；

（3）

中的化学键具有明显的共价性，为共价化合物且所有原子均达到8电子稳定结构，存在的结构式为：或【解析】（1）组成的都为分子晶体，结构相似，F、Cl、Br；I组成的化合物相对分子质量依次增加；范德华力依次增大，因此熔沸点依次升高。

（2）中含有同位素的峰。

（3）或三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。18、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；19、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。22、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。四、实验题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

(1)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C用于制备同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以D中发生氧化还原反应生成碘，装置D中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置E用于吸收尾气，反应生成双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此分析解题；

(2)①淀粉遇碘变蓝；当终点时碘消耗完则蓝色消失；

②根据ClO2溶液与碘化钾反应的离子方程中计量关系进行计算解答；

③根据c待V待=c标V标，则c待=进行分析；

【详解】

(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡气压、安全瓶均可

装置C用于制备同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，生成的酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为装置D中滴有几滴淀粉溶液；淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯是否具有氧化性；

与溶液反应的离子方程式为

装置E用于吸收尾气，反应生成从溶液中制得晶体的操作步骤：加热浓缩，冷却至以上结晶；趁热过滤；洗涤；干燥；

(2)碘单质与淀粉变蓝色；所以滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；

根据

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则消耗标准液体积偏小，根据c待=测定结果偏低。【解析】分液漏斗安全瓶或防堵塞检验有生成，进而证明具有强氧化性加热浓缩，冷却至以上结晶趁热过滤溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色偏低24、略

【分析】【分析】

（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，实验时除用到酸式滴定管(50mL)；铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸和锥形瓶；

(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛放或取用KMnO4溶液；

（3）滴定时不需要用指示剂，因为MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去；

（4）①定管的刻度自上而下是逐渐增大的；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，滴定时，消耗KMnO4溶液体积偏大。

【详解】

（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，实验时除用到酸式滴定管(50mL)；铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸等仪器和用品外，还需要用到锥形瓶，故答案为：锥形瓶；

(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放或取用KMnO4溶液，应选择酸式滴定管，故答案为：酸；酸性KMnO4溶液具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；

（3）滴定时不需要用指示剂，因为MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去，滴定完成时，NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去说明NaHSO3溶液已完全被氧化，故答案为：不需要；当加入最后1滴KMnO4溶液时；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或粉红色；红色)，且30s不褪色，即达到滴定终点。

（4）①定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏少；导致测定结果偏低，故答案为：低；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，滴定时，消耗KMnO4溶液体积偏大；导致测定结果偏高，故答案为：高。

【点睛】

高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4－被还原为Mn2＋时紫红色褪去。【解析】①.锥形瓶②.酸③.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管④.不需要⑤.当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或粉红色、红色)，且30s不褪色，即达到滴定终点⑥.低⑦.偏大25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中和滴定的顺序取样—配成溶液—移取溶液—取标准液—滴定；所以顺序为：C→A→B→D→E；

(2)为了减少读数误差；滴定管的读数应注意：视线应平视，即视线应与凹液面相切；

(3)滴加甲基橙的烧碱溶液显黄色；终点时烧碱消耗完，颜色发生变化，E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；

(4)将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管；因为“0”刻度以上无刻度，调节液面时液面应调节到零刻度或零刻度以下的某一刻度；且滴定管尖嘴部分需充满溶液，无气泡；

(5)甲基橙的变色范围为3.1~4.4；对应颜色为红橙黄，甲基橙在碱性时为黄色，所以滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色；

(6)酸式滴定管未润洗；浓度减小，会使消耗的酸体积增大，测定结果偏高；

(7)n(NaOH)=2n(H2SO4)=2(V2-V1)c×10-3mol，m(NaOH)=40×2(V2-V1)c×10-3g=80c(V2-V1)10-3g，因此NaOH%=【解析】①.C→A→B→D→E②.视线应与凹液面相切③.便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况④.零刻度或零刻度以下的某一刻度⑤.充满溶液，无气泡⑥.由黄色变为橙色⑦.偏高⑧.%五、有机推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

A的分子式为B能与Cu加热时反应生成C()，则B的结构简式为A的结构简式为C与HCN、发生题给已知Ⅰ的反应生成D，D的结构简式为D与浓硫酸加热反应生成E，E与加热反应生成F，结合F的分子式和题给已知Ⅱ的第一步可知，E的结构简式为F的结构简式为F与H发生题给已知Ⅱ的第二步反应生成Ⅰ；以此解题。

【详解】

（1）由分析可知B为苯环确定一个平面，和苯环直接相连的氢原子在苯环确定的平面上，另外支链上的两个碳和羟基上的氧和氢也可以在苯环确定的平面上，一共15个原子共平面；由分析可知E为则其中官能团为：碳碳双键；羧基；

（2）G→H为G中S上的氢发生的取代反应；由分析可知F为

（3）由分析可知，C→D为C先和HCN发生加成反应，再在酸性条件下和水反应得到D，由分析可知D为则C→D的方程式为：+HCN+H++2H2O→

（4）1molD最多可消耗3molNaOH，能水解，且能发生银镜反应，则D的同分异构体中含有HCOO—和苯环直接相连、酚羟基。若苯环上有4个侧链，4个侧链为HCOO—、—OH和2个先固定2个的位置有后采用“定一移二”法，苯环上有2个H原子分别被HCOO—、—OH代替，有6种同分异构体；苯环上有2个H原子分别被HCOO—、—OH代替，有7种同分异构体；苯环上有2个H原子分别被HCOO—、—OH代替，有3种同分异构体。符合题意的同分异构体共种；其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为：

（5）甲苯发生硝化反应，在甲基对位上引入一个硝基，随后在铁和盐酸的作用下把硝基转化为氨基，乙酸发生信息Ⅱ的反应转化为乙酰氯，再与对甲基苯胺反应生成产物，具体流程为：CH3COOHCH3COCl+【解析】(1)15碳碳双键；羧基。

(2)取代反应

(3)+HCN+H++2H2O→

(4)16

(5)：CH3COOHCH3COCl+27、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】甲基(-CH3)氨基、酯基+C2H5OH+H2O六、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

含有含的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁

【详解】

（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹；搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；

（2）和稀硫酸反应，生成加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：

（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：和铁粉；

（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：加入促进水解，产生当用沉铁时，溶液中=

（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：

（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。【解析】(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度

(2)

(3)和铁粉。

(4)加入促进水解，产生140

(5)

(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低29、略

【分析】【详解】

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素，A为H元素，②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素，③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C为O元素，⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D为Na元素，⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。H2S能被浓H2SO4氧化；E为S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F-Cl。

（1）B元素是碳它的最高价氧化物的结构式O=C=O；（2）符合分子式B4A10即C4H10的所有同分异构的正丁烷和异丁烷两种，结构简式CH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3；（3）电子层结构相同的简单离子，核电荷越大半径越小，S2->CI-，O2->Ma+，C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序S2->CI->O2->Ma+；（4）E元素的低价氧化物为SO2，与F的单质Cl2的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl；a．常温下E的单质和F的单质状态不同，与氧化性还原性无关，错误；b．F的氢化物比E的氢化物稳定，说明氯的吸电子能力强，故正确；c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应，没有指明反的难易，错误；d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸，非金属性较强的是Cl，正确。e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质，说明Cl非金属性较强，故选b、d、e。【解析】O=C=OCH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3S2->CI->O2->Na+SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-