2025年湘教新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素；下列说法正确的是。

A.Pd/CFC极为负极B.正极的pH减小C.图中钾离子移动方向由右向左D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O2、已知：298K时；物质的溶度积如表所示。

。化学式。

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.7×10-15

下列说法正确的是A.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B.向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C.向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgClD.向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大3、一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是（）

A.电极a为正极，氧气在a上得电子B.放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动C.负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+D.利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断4、足量的Zn粉与50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量；可以采用如下方法中的。

①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀盐酸③减压④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A.①②③④B.①⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥5、下列说法正确的是（）A.碳的质量不再改变说明反应已达平衡B.其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变C.若压强不再随时间变化能说明反应达已经平衡，则C不能同时是气体D.恒温条件下，在恒容密闭容器中加入0.10molNO和足量固体活性炭，发生反应：达到平衡状态后向容器中再充入0.10molNO，再次平衡时NO的体积分数将增大6、向AgNO3溶液中通入过量SO2；过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)sp(Ag2SO4)C.②中的现象体现了Ag+的氧化性D.该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率7、已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A.H2(g)B.C2H6(g)C.CH3OH(l)D.CH4(g)8、已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是（）A.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/LC.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：

下列说法正确的是A.若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少B.为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液C.放电时，离子可经过隔膜进入右极室中D.充电时，电池的阳极反应为10、关于下图所示装置的判断；叙述不正确的是()

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子不经过CuSO4溶液11、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1MPa)。

下列说法正确的是A.反应的ΔH＞0B.压强P2＜0.1MPaC.P1条件下，556℃时，该反应的平衡常数为D.若图中B两点对应的平衡常数用KA、KB表示，则KA＞KB12、在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，发生反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

已知：①水醇比为2：1时；各点均已达到平衡状态。

②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果。

下列说法正确的是A.△H>0B.该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：vAEC.C.E两点对应的化学平衡常数相同D.C三点中C点的催化剂催化效果最低13、用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；其装置如图所示：

下列说法正确的是A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以形式除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH变大D.电解时废水中会发生反应：评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、(1)图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀称为__________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图防腐示意图，并作相应标注________。

(3)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。15、(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”；下同)。

(2)相同条件下，1molP4所具有的能量_______4molP原子所具有的能量。

(3)已知P4(白磷，s)4P(红磷，s)△H＝－17kJ·mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1；

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H2。

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。16、（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________，SO放电的电极反应式为______________，电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______________。

17、有一学生甲在实验室测某溶液的pH；实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。

(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_____(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L−1的硫酸。若能，简述操作过程。_____________________________________________

①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸18、请按要求书写电极产物或电极反应式。

(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)写出用Cu电极电解溶液的电极反应：阴极_______________；阳极_______________；总反应_____________。19、(1)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2；在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度；压强的关系如图所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数___。

(2)已知在温度T时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是___。此时刻v正__(填“>”或“<”)v逆。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)20、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误21、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误22、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共6分)27、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。29、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据题中图示信息可知，左边Ni-Co/Ni极，输入物质为CO(NH2)2和KOH，输出物质为N2和K2CO3，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为负极，电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右边Pd/CFC极，输入物质为H2O2和H2SO4，输出物质为H2O和K2SO4，O元素的化合价降低，得电子发生还原反应，为正极，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，在Pd/CFC极，发生还原反应，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O；Pd/CFC极为正极，故A错误；

B．由上述分析可知，正极的电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+；酸性下降，pH升高，故B错误；

C．由上述分析可知，左边为负极，右边为正极，在原电池中，阳离子向正极移动，即K+由左边向右移动；故C错误；

D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni极为负极，N元素失电子发生氧化反应，其电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O；故D正确；

答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化银饱和所需银离子浓度为：c(Ag+)=Ag2CrO4饱和所需银离子浓度为：c(Ag+)=×10-5mol/L＞1.56×10-7mol/L；氯化银先沉淀，故A错误；

B．Qc=c2(Ag+)·c(CrO)=1.0×10-4×(1.0×10-4)2=1.0×10-12，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Qc<Ksp；所以溶液混合不能产生沉淀，故B错误；

C．Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，所以向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl；故C正确；

D．根据同离子效应可知，向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体；AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

根据原电池结构分析可知，铂纳米电极a为正极，氧气在a上得电子，O2+4e-+4H+=2H2O，含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b为负极，电极反应式为：C3H6O3+3H2O-12e﹣═3CO2+12H+；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；铂纳米电极a为正极，氧气在a上得电子，故A正确；

B．放电时；原电池内部阳离子向正极移动，氢离子通过交换膜向电极a移动，故B错误；

C．含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b为负极，负极反应式：C3H6O3+3H2O-12e﹣═3CO2+12H+；故C正确；

D．根据电流强度；判断乳酸含量，利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断，故D正确；

答案选B。4、B【分析】【分析】

为了降低此反应速率而不改变H2的产量；少量Zn粉完全反应，则可通过降低氢离子浓度；降低温度等来降低反应速率，以此来解答。

【详解】

①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说其稀释作用，使溶液中c(H+)降低；反应速率减小，但氢气的量不变，①正确；

②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低；反应速率减小，生成氢气的量减小，②错误；

③反应在溶液中进行；减压，对反应速率基本不影响，③错误；

④改用50mL；0.1mol/L的硝酸；由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④错误；

加适量固体醋酸钠；氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确；

⑤冰水浴；使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤正确；

⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应产生CO2气体；反应消耗硫酸，导致生成氢气的总量减小，⑥错误；

则符合题意的叙述是①⑤；故合理选项是B。

【点睛】

本题考查影响反应速率的因素，明确常见的影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意Zn粉过量，生成的氢气由硫酸决定为解答的易错点。5、A【分析】【详解】

A．C为固体，虽没有浓度变化，但反应中有质量变化，碳的质量不再改变，符合平衡状态时平衡时体系各组分含量保持不变的特征，能说明反应已达平衡，故A正确；

B．其他条件不变，缩小反应容器体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故B错误；

C．若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应达已经平衡；则该反应为气体体积不等的反应，A；C可以均为气体，故C错误；

D．反应：反应前后气体分子数目不变，达到平衡状态后向恒容容器中再充入0.10molNO，相当于增大压强，平衡不移动，再次平衡时NO的体积分数将不变，故D错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。

【详解】

A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；A正确；

B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)sp(Ag2SO4)；B错误；

C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性；C正确；

D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率；D正确；

答案选B。7、A【分析】【分析】

燃烧热是指在101kP时；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，据此分析。

【详解】

比较的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量最多。

故选A。

【点睛】

本题通过考查燃烧热的概念来考查了反应热的计算，解题关键：注意基础的掌握，解题技巧：找到计算通式，直接比较大小，需算出具体值。8、A【分析】【详解】

A．向含有AgCl的饱和溶液中加入少量水后，得到的仍然为AgCl饱和溶液，则c（Ag+）不变；故A错误；

B.AgCl饱和溶液中KSP=c(Ag+)×c(Cl-)，故c(Ag+)=mol/L；故B正确；

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl；氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；

D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl，反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgCl＞AgBr；

故D正确；

故答案选A。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

根据图中电子流动方向知铝电极为负极，嵌入电极是正极，工作时，铝单质失去电子生成再与结合生成电极反应式为题目据此解答。

【详解】

A．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落；电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A正确；

B．把左极室的有机离子导体改成水溶液后；会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B错误；

C．放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极移动，结合分析可知右边负极需要消耗故离子经过隔膜进入右极室中；C正确；

D．电池的阳极即负极，充电时，为电解池装置，电池的负极与外接电源负极相连为阴极，电极反应为放电时负极反应的逆过程，即反应为D错误；

故选AC。10、AB【分析】【分析】

左边是氢氧燃料电池；通入氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，右边是电解池，锌是阴极，阴极上铜离子发生还原反应，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A．左边是原电池；右边是电解池，故A错误；

B．左边是氢氧燃料电池；通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；

C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为=×22.4L/mol=2.24L；故C正确；

D．左边是氢氧燃料电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，电子不经过CuSO4溶液；故D正确；

故选AB。11、AB【分析】由图像可知；图象中丙烯的物质的量分数随温度升高增加，丙烷的物质的量分数随温度升高而减少，由此分析。

【详解】

A．图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的ΔH＞0；故A符合题意；

B．温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，P2压强下丙烯物质的量分数大于P1状态，说明P1＞P2，即压强P2＜0.1MPa；故B符合题意；

C．丙烷物质的量为1mol；消耗物质的量为x，图象中可知丙烷在B点物质的量分数为50%，则。

=50%，即x=所以平衡常数K==故C不符合题意；

D．图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的ΔH＞0，平衡常数只受温度的影响，温度升高，平衡向吸热的方向移动，温度TA＜TB，则KA＜KB；故D不符合题意；

答案选AB。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中信息可知其他条件相同时，温度升高，乙醇转化率上升，所以该反应为吸热反应，△H>0；A正确；

B．A点水醇比为4：1，E点水醇比为2：1，A点乙醇浓度更大，但是E点温度更高，从而导致vA和vE大小不可判断；B错误；

C．C；E两点温度不同；对应的化学平衡常数不相同，C错误；

D．A；B、C三点温度相同；C点水醇比最大，若其他条件相同时，C点乙醇转化率应为最大，但是根据图中信息可知C点乙醇转化率最低，所以C点的催化剂催化效果最低，D正确；

答案选AD。13、CD【分析】【分析】

用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；则X电极材料为铁，发生失点子的氧化反应，Y电极材料为石墨，据此结合电解原理分析作答。

【详解】

A.若X，Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成A项错误；

B.Y极为石墨；该电极上发生得电子的还原反应，B项错误；

C.电解过程中Y极发生的电极反应为氢离子浓度减小，溶液的pH变大，C项正确；

D.铁在阳极失电子变为通入的氧气把氧化为与反应生成总反应的离子方程式为：D项正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

（1）由题图可看出；在海水中，该电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，在A；B、C、D四个区域中，因为B区能接触到氧气，则生成铁锈最多的是B区，故答案为：吸氧腐蚀；B；

（2）铜是不活泼的金属，石墨是能导电的非金属，所以应用阴极电保护法保护铜，石墨与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜与直流电源的负极相连，做阴极，防腐示意图为故答案为：

（3）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀；故答案为：吸氧腐蚀；

②二氧化硅为酸性氧化物，为降低生铁中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸钙或氧化钙，使其在高温下与二氧化硅反应，故答案为：或【解析】吸氧腐蚀B吸氧腐蚀或15、略

【分析】【分析】

（1）反应热与反应条件无关；

（2）化学键断裂为吸热过程；新键生成放热的过程；

（3）常温时红磷比白磷稳定；说明白磷能量高，反应放出的热量较多；

（4）浓硫酸溶于水放热；

（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答。

【详解】

(1).反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

(2).1molP4分子生成4molP分子要破坏化学键，需要吸热，则1molP4所具有的能量小于4molP分子所具有的能量；

故答案为：<；

(3).已知4P（白磷，s）⇌P4（红磷，s）△H=-17kJ·mol－1，说明白磷能量高，则燃烧反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，则△H1<△H2；

故答案为：<；

(4).浓硫酸溶于水放热；浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量大于114.6kJ；

故答案为：>；

(5).28g即物质的量==0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，所以1molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2akJ热量，热化学方程式为：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=+2akJ·mol-1；

故答案为：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=+2akJ·mol-1。

【点睛】

热化学方程式需要注明各物质的状态，中和热和燃烧热需要围绕概念。【解析】=<<>Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=2akJ·mol-116、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，B极区生成H2，同时会生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，在阳极区LiCl溶液中Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；在电解过程中Li＋(阳离子)向B电极(阴极区)迁移，故答案为：LiOH；2Cl－－2e－=Cl2↑；B；

（2）根据Na＋、SO的移动方向可知，Na＋移向阴极区，a极应接电源负极，b极应接电源正极，阳极上亚硫酸根离子失去电子发生氧化反应生成硫酸根，电极反应式为SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋，阴极上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则从C口流出的是H2SO4，在阴极区，H＋放电破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，溶液碱性增强，从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液，故答案为：负；硫酸；－2e－＋H2O=＋2H＋；H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。【解析】LiOH2Cl－－2e－=Cl2↑B负硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强17、略

【分析】【详解】

（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，当先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，盐酸稀释后，溶液酸性增大，pH变大；氢氧化钠溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变，所以丙正确，故答案为丙；当溶液是中性时，则不产生误差，否则将产生误差；

（2）用水润湿相当于稀释；则所测的pH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的pH误差小，所以在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小，故答案为盐酸；在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小；

（3）硫酸为强酸完全电离，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lgc(H+)，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH较大的为0.01mol/L的硫酸，故答案为能；用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol/L的硫酸。【解析】①.丙②.当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差③.盐酸④.在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小⑤.能⑥.用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol·L−1的硫酸18、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧化钾为强碱，电解氢氧化钾溶液时，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

②氯化锌为活泼金属的无氧酸盐，电解氯化锌溶液时，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，故答案为：Cl2；

③硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐，电解硫酸钠溶液时，水电离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

(2)①氯化钠为活泼金属的无氧酸盐，电解氯化钠溶液时，水电离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：H2；

②硫酸为含氧酸，电解硫酸溶液时，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：H2；

③硫酸铜为不活泼金属的含氧酸盐；电解硫酸铜溶液时，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应生成铜，故答案为：Cu；

(3)用Cu电极电解溶液时，活性电极铜做阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为阴极上银离子得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为电解的总反应为故答案为：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①温度相同时p2压强下CO转化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，转化率增大，则p1小于p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，平衡正向进行，因此达到新平衡时，CO的转化率增大，温度不变，所以平衡常数不变。

(2)根据三段式可知。

此时浓度熵为＜0.32，所以反应没有达到平衡状态，此时v正＞v逆。【解析】①.小于②.增大③.不变④.没有⑤.Qc＜K⑥.＞四、判断题(共3题，共15分)20、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。21、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。五、有机推断题(共4题，共24分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、结构与性质(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.