2019-2021北京重点区高一(上)期末化学汇编：元素周期律

1/12019-2021北京重点区高一（上）期末化学汇编元素周期律一、单选题1．（2021·北京朝阳·高一期末）1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是A．的中子数为9 B．原子半径：O>NC．非金属性：O>N D．稳定性：H2O>NH32．（2021·北京朝阳·高一期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KA．A B．B C．C D．D3．（2021·北京东城·高一期末）下列叙述中，不正确的是A．铝能与盐酸反应 B．氧化铝能与盐酸反应C．氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应 D．氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应4．（2020·北京朝阳·高一期末）下列关系正确的是A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．稳定性：HBr＞HCl5．（2020·北京西城·高一期末）下列关于物质性质的比较，正确的是（

）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)26．（2020·北京西城·高一期末）门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（

）A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O37．（2019·北京东城·高一期末）图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（

）A．根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数B．根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行D．根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料8．（2019·北京东城·高一期末）下列元素属于短周期主族元素的是（

）A．碘 B．铁 C．P D．K9．（2019·北京东城·高一期末）在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是（

）A．三种元素的原子序数最大的是ZB．Z一定是非金属元素C．三种元素不一定是同周期元素D．三种元素可能都是金属元素10．（2019·北京东城·高一期末）下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（

）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4C．沸点：H2O＞NH3D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO311．（2019·北京东城·高一期末）在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（

）A．中子数逐渐增多B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化二、实验题12．（2019·北京东城·高一期末）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：实验①实验②实验③实验④实验⑤实验操作（氯水均为新制）实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。三、填空题13．（2021·北京东城·高一期末）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。(1)依据物质的性质分析：、、、均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。a.水

b.盐酸

c.氢氧化钠(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。化学式H2O2CO2体积0℃、101kPa22.4L22.4L22.3L20℃、101kPa24.0L24.0L23.9L0℃、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。分析图中曲线，可得出的结论是_______。14．（2019·北京东城·高一期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。（2）⑤的原子结构示意图是__。（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。（6）下列说法正确的是__（填序号）。a.②、③组成的化合物只有一种b.②的气态氢化物稳定性高于⑤c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价四、元素或物质推断题15．（2021·北京东城·高一期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。①②③④⑤(1)②在元素周期表中的位置是_______。(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。a.Se位于第4周期、与④同主族b.Se的最低负化合价为-2价c.SeO2具有还原性d.H2SeO3的酸性强于H2SO416．（2020·北京西城·高一期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。（3）X单质与水反应的离子方程式是__。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

参考答案1．B【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数=17-8=9，A正确；B．同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；C．同一周期元素原子的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性小于O的非金属性，C正确；D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；故答案选B。2．B【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，铝有一定的非金属性，故C符合；D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合；故选B。3．D【详解】A．铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，A叙述正确；B．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，B叙述正确；C．氯化铝溶液能与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，C叙述正确；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D叙述错误；答案为D。4．B【详解】A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。5．B【详解】A.由金属活动性顺序表可知：金属性：Na>Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B.元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4>H2SiO3，故C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。6．B【详解】A.镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，故金属性增强，故A正确；B.镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的大，故B错误；C.镓与铝是同主族元素，最外层有3个电子，故C正确；D.镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧元素显−2价，镓和氧组成化合物的化学式为Ga2O3，故D正确；答案选B。7．A【详解】A.根据某原子的结构示意图能直接判断该原子的原子核内的质子数，而不是中子数，错误，A符合题意；B.根据金属活动性顺序表，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以判断溶液中的某些置换反应能否发生，正确，B不符合题意；C.复分解反应是两种盐相互交换成分生成另外两种盐。复分解反应的条件是生成沉淀、弱电解质、气体，所以反应生成根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，正确，C不符合题意；D.在金属与非金属性交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，导电能力介于导体和绝缘体之间，可以寻找合适的半导体材料，正确，D不符合题意。答案为：A。8．C【详解】短周期元素是前三周期元素，碘是第五周期元素，钾、铁是第四周期元素，P是第三周期元素，所以选C，故答案为：C。9．D【分析】X与Y两元素的原子核外电子层数相同，说明X与Y位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以X位于Y的前面；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，说明X与Z位于相同周期，Z的离子半径大于X的离子半径，所以Z位于X的前面。【详解】A．由以上分析可知，三种元素的原子序数大小为：Y>X>Z，最大的是Y，A错误；B．Z能够形成阳离子，一定是金属元素，B错误；C．三种元素是同周期元素，C错误；D．X与Z是金属元素，Y可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以三种元素可能都是金属元素，D正确。答案为：D。10．A【详解】A．同一周期，从左到右，非金属元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，可以用元素周期律加以解释，A符合题意；B．BaCl2是可溶性盐，BaSO4是难溶性盐，其溶解度不可以用元素周期律加以解释，B不符合题意；C．常温下水为液态，氨气为气态，其沸点不可以用元素周期律加以解释，C不符合题意；D．Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，其稳定性不可以用元素周期律加以解释，D不符合题意。答案为：A。11．C【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。答案为：C。12．

④

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓

＞

核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I

H+（或HCl）

HClO

反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④

由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大

溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）【分析】实验①能说明氯气易溶于水；实验②证明氯气能从KI中置换出I2；实验③说明氯水具有酸性且有漂白性；实验④说明氯水中含有Cl-，与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀；实验⑤中氯气与过氧化氢反应生成无色气体氧气，其化学反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2。【详解】（1）氯气溶于水，且一部分氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，实验④证明氯水中含有Cl-，与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，其离子反应方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：④；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓；（2）实验②中淀粉变蓝，说明氯气与KI发生反应置换出I2，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，可推断非金属性：Cl>I。由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I，得电子能力：Cl＞I，故答案为：＞；核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I；（3）氯气溶于水，且一部分氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含有H+，溶液显酸性，石蕊溶液先变红，又因为HClO具有强氧化性，使红色石蕊褪色，故答案为：H+（或HCl）；HClO；（4）实验⑤中氯气氧化过氧化氢反应生成无色气体氧气，其化学反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2，反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④，证实Cl2将H2O2氧化，故答案为：反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④；（5）氯气溶于水，且一部分氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变），c(Cl-)增大，故答案为：由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）。【点睛】氯气易溶于水，且溶于水的一部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒和漂白，所以工业上常用氯气消毒自来水。13．

碱性氧化物

b

压强相同，温度越高气体的体积越大；温度相同，压强越大气体的体积越小；温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占体积相同

同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小【详解】(1)CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均可以和酸发生复分解反应生成盐和水，所以均为碱性氧化物；水不能和Fe2O3、CuO反应，四种物质均不能与NaOH反应(CaO、Na2O可以和NaOH溶液中的水反应)，均能与它们发生反应的是盐酸，故选b；(2)对比第一组和第二组数据可知压强相同，温度越高气体的体积越大；对比第一组和第三组数据可知温度相同，压强越大气体的体积越小；分析三组数据可知，温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占体积相同。(3)据图可知同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小。14．

H

Na

极性

＞

同条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更容易

bc【分析】由表可知，①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl。【详解】（1）元素①为H，H的一种核素中，含有1个质子和1个中子，其质量数为2，表示该核素组成的符号是为：；（2）⑤为S，S原子的核电荷数是16，核外三个电子层，其结构示意图是：；（3）同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径最大的是：Na；（4）①为H、⑥为Cl，组成的化合物是HCl，其电子式为，该化合物的分子中含有H-Cl之间的极性共价键；（5）③为Na、④为Al，属于同周期元素，从左到右金属性减弱，其金属性：Na>Al，能证明该结论的实验事实是同等条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更剧烈，故答案为：同条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更剧烈；（6）a.②为O、③为Na，组成的化合物Na2O、Na2O2，a错误；b.②为O，⑤为S，属于同主族元素，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，b正确；c.⑥为Cl，最外层上的电子数是7，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；答案为：bc。15．

第2周期第VA族。

HCl

abc【详解】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分别是H、N、Na、S、Cl。(1)②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族。故答案为：第2周期第VA族。(2)①分别与④、⑤形成的化合物是H2S和HCl，S和Cl是同周期，同周期从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：H2S<HCl，稳定性强的是HCl,故答案为：HCl。(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，发生反应离的子方程式是,故答案为：。(4)③能与⑤形成AB型化合物是NaCl,用原子结构解释原因：钠原子结构示意图为，容易失去最外层电子变成Na+,氯原子结构示意图为，最外层容易得到一个电子变成Cl-,钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠，可用电子式表示形成过程：，故答案为：。(5)根据元素Se的原子结构示意图判断a.由原子结构示意图可知Se位于第4周期第VIA族、与S同主族,故a正确；b.Se的最外层电子是6个，最低负化合价为-2价，故b正确；c.SeO2中Se的化合价是+4价，可以失电子升高为+6价，具