2025年教科新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是实验室制取纯净氯气的装置图；下列说法正确的是（）

A.分液漏斗中盛装的是浓硫酸B.B的目的是为了除去氯气中的水分C.E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D.D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶2、下列实验操作中正确的是()A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间3、实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的装置如图所示。已知：①②硫酰氯的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热分解生成SO2和Cl2。下列说法错误的是。

A.甲、丙中所装试剂分别是饱和亚硫酸氢钠溶液和浓硫酸B.乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽进入和吸收未反应的气体C.反应时为控制乙中反应温度，可用湿毛巾给三颈烧瓶降温D.可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例4、有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为A.物质的量之比为1:3B.质量之比为1:3C.物质的量之比为1:2D.质量之比为1:25、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是。选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

A.AB.BC.CD.D6、同位素铋Bi的原子核内中子数与核外电子数之差是A.83B.126C.43D.2097、粉煤灰含有的的其余为等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示；该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列叙述错误的是。

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅B.“树脂净化”的目的是将与分离C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D.循环使用既降低成本，又防止污染环境8、离子Rn-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、配平下列化学方程式：

（1）SO2+H2S=S+H2O______

（2）C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O______

（3）Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O______

（4）Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O_______

（5）K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O______

（6）Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O______10、Ⅰ.下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦氧化钠⑧胆矾⑨CuSO4溶液⑩氧化钙。

（1）属于混合物的是___，属于单质的是___，属于化合物的是___。

（2）属于同素异形体的组合有___。

（3）下列变化不属于化学变化的是___。

A.石墨转化成金刚石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化钙溶于水。

D.无水硫酸铜遇水变蓝。

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl

Ⅱ.已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；

②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；

③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。

则：

（4）X的名称是__；Y的化学式是___。

（5）盐W中一定含有___元素(写元素名称)。

（6）任意写出一个符合题意的盐Z和盐H反应的化学方程式：__。11、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液；在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a.天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒。

(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。12、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)；对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为___。

②装置D中碱石灰的作用是___。

(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8

②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NONO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图中线段a表示___随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少___g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___。

(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___。13、(1)一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+；有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。

②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。

③已知下列反应在一定条件下发生：

总反应式：2H2O22H2O+O2↑

在以上的反应中，Fe2+实际上起着___________的作用。

(2)硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

①下列物质不是硅酸盐材料的是___________

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

③试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。14、铝是地壳中含量最多的金属元素；其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。

（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝；主要包括下列过程：

i．将粉碎；筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；

iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。

（4）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是__________。15、（1）用“>”或“<”填空：。第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工业上应用广泛；可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶体类型为________________。

（3）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。

a．SiX4难水解。

b．SiX4是共价化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔点一般高于SiX4评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误17、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误18、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误19、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误21、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共9分)22、黄铜矿是工业炼铜的原料；含有的主要元素是硫；铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式；任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体；分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。23、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。24、卤族元素的单质和化合物很多；我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的_______区；溴的价电子排布式为_______。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______。

(3)请根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______(写出名称)。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I；II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO中心氯原子的杂化轨道类型为_______，写出一个ClO的等电子体_______。

(6)图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_______。

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子。

B.碘晶体为无限延伸的空间结构；是原子晶体。

C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力。

(7)已知CaF2晶体(如图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_______。

评卷人得分五、工业流程题(共4题，共12分)25、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是：________；

(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：________。

Ⅱ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。

a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯d泥三角e铁三角架。

(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____；

(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯26、某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定条件下；将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2+FeS+H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O________

（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______________________________。

b．操作②中加入适量X的作用是什么__________；X的首选物的化学式是__________。

c．操作③中所加碳酸盐的化学式是______________________________。

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为________________________，若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为_____、_____。

b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量____？

27、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3；CaO、CuO、BaO)为原料回收镍；工艺流程如下：

已知：常温下；有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为_________(填化学式)。

(2)“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为__________________。

(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______________________。

(4)“调pH”时，pH的控制范围为_________。

(5)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该电极反应式为_______________________。28、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为__________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________________________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_________________________________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______________（填化学式）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

整套装置中；A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。

【详解】

A.分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸；A不正确；

B.B装置的作用是除去氯气中的氯化氢；B不正确；

C.E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小；吸收效果太差，C不正确；

D.因为Cl2的密度比空气大；所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。

故选D。2、D【分析】【详解】

A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时；四氯化碳密度大于1，在下层，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水从分液漏斗上口放出，故A错误；

B.进行蒸馏操作时；温度计测量出去的蒸汽的温度，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中支管口处，故B错误；

C.进行萃取操作时；应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不反应，不互溶，密度不一定要比水大，故C错误；

D.进行蒸馏操作时；加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，确保馏分较纯，故D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲的作用是干燥二氧化硫；防止水蒸气进入乙中，导致产物水解，应加浓硫酸，故A错误；

B．硫酰氯易水解；乙装置中的球形干燥管的作用是防止水蒸汽进入；同时反应物二氧化硫和氯气均有毒，干燥管中的物质（如碱石灰）可以吸收未反应的气体，防止污染环境，故B正确；

C．反应过程中放出热量；会导致三颈烧瓶中温度升高，会使硫酰氯挥发，为防止硫酰氯受热挥发，可用蘸有冷水的毛巾捂住烧瓶给其降温，故C正确；

D．实验过程中可通过观察甲；丙两装置导管口冒出气泡的快慢调控反应物气体的比例；故D正确；

故选：A。4、C【分析】【分析】

粗铝条投入盐酸中发生反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应；粗铝条投入氢氧化钠溶液中发生反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；由于氢氧化钠溶液足量，Al；Si完全反应，由方程式可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，两过程产生的氢气的物质的量相等，则Fe与盐酸反应产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，结合方程式计算判断。

【详解】

由反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液反应产生的氢气的物质的量相等，等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成2molH2，则n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol则Si与Fe的物质的量之比为n(Si)：n(Fe)=1：2，质量之比为m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正确；答案为C。5、C【分析】【详解】

A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部；由于受热不均匀，有可能导致蒸发皿破裂，A正确；

B．没有打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐；漏斗内压强小于外界大气压，可能导致分液漏斗中的液体难以滴下，B正确；

C．萃取时液体静置不分层；是因为选择的萃取剂与原溶剂互溶，而不是加入的萃取剂过多，C错误；

D．冷凝管没有通水或先加热后通水；导致受热不均，冷凝管易破裂，D正确；

正确答案选C。6、C【分析】【分析】

根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数；原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答。

【详解】

Bi的质子数是83，质量数是209，中子数=质量数-质子数=209-83=126，原子核外电子数=核内质子数=83，核内的中子数与核外的电子数之差为126-83=43，故选C。7、C【分析】【分析】

粉煤灰中成分有三氧化二铝、二氧化硅、三氧化二铁和氧化钙，经过酸浸后，滤渣为二氧化硅，滤液中含有铝离子、钙离子、铁离子和过量的HCl，经过树脂净化，将铝离子和钙离子与铁离子分离，得到氯化铝的酸性溶液，向浓溶液中通入HCl气体，进行蒸发结晶，得到AlCl3·6H2O晶体；经过高温焙烧获得三氧化二铝；

【详解】

；

A．粉煤灰中成分有氧化铝；二氧化硅、三氧化二铁和氧化钙；经过酸浸后只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣的主要成分是二氧化硅，A项正确；

B．树脂净化后得到氯化铝的酸性溶液；所以该步骤的目的是将铝离子和铁离子与钙离子分离，B项正确；

C．蒸发结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体；C项错误；

D．循环利用HCl气体可以降低成本；由防止环境污染，D项正确；

答案选C。8、D【分析】【详解】

由题干信息，Rn-离子有x个核外电子；电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n，D选项正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）

SO2中S元素由+4价降低为0价，H2S中S元素由-2价升高为0价，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O。

（2）

C元素由0价升为+4价，失去4个电子，N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（3）

Cu元素由0价升为+2价，失去2个电子,部分N元素由＋5价降为+4价,得到1个电子,根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

（4）

Zn元素由0价升为+2价，失去2个电子，部分N元素由+5价降为-3价，得到8个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O。

（5）

Cr元素由+6价降低为+3价，得到3个电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O。

（6）

S元素由-2价升为+6价，失去8个电子，Cu元素由+1价升为+2价，失去1个电子，部分N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O。【解析】（1）1SO2+2H2S=3S+2H2O

（2）1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（4）4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O

（5）1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O

（6）1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金刚石是碳元素组成的一种单质；②石墨是碳元素组成的一种单质；③冰水混合物只含水分子，由氢氧两种元素组成，属于化合物；④纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；⑤红磷是磷元素组成的一种单质；⑥白磷是磷元素组成的一种单质；⑦氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；⑧胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物；属于化合物；

(1)

纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，属于混合物的是④⑨；金刚石是碳元素组成的一种单质，石墨是碳元素组成的一种单质，红磷是磷元素组成的一种单质，白磷是是磷元素组成的一种单质，属于单质的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氢氧两种元素组成，属于化合物；氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物，属于化合物；属于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同种元素组成的不同单质属于同素异形体。金刚石；石墨是碳元素组成的不同单质；金刚石、石墨属于同素异形体；红磷、白磷是磷元素组成的不同单质，红磷、白磷属于同素异形体；

(3)

A.石墨转化成金刚石；有新物质生成，属于化学变化，故不选A；

B.冰融化成冰水混合物；没有新物质生成，属于物理变化，故选B；

C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙；有新物质生成，属于化学变化，故不选C；

D.无水硫酸铜遇水变蓝，有新物质生成；属于化学变化，故不选D；

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl发生聚沉；没有新物质生成，属于物理变化，故选E；

选BE；

(4)

由碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名称是盐酸；Y的化学式是NaOH；

(5)

NaOH+盐W→NaCl+难溶性碱盐；根据元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐，盐Z、盐H都溶于水，所以反应方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）盐酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓11、略

【分析】【分析】

氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；

（1）根据固体物质溶解的方法选用仪器；

（2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水；据此写出反应的化学方程式；

（3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；据此写出反应的化学方程式；

（4）B点溶液中的溶质为氯化钠；氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

【详解】

氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；

（1）溶解MgCl2固体；应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌；

故答案为：bd；

（2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

【点睛】

本题书写化学或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。【解析】bdNaOH+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓12、略

【分析】【分析】

(1)

①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②碱石灰能吸收水分而作干燥剂；氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，故答案为除去气体中含有的水蒸气；

(2)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，当n(NO2)：n(NO)=1时x值最小，x最小值为=1.5；因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故选A；

②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-；用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为故答案为250；

③设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol；

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol；

a+b=1，48a+32b=44，解得：a=0.75mol，b=0.25mol

n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol

n(NO)=0.25mol

故答案为(或1.875)。

(3)

根据以上分析可得，氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去气体中含有的水蒸气。

(2)ANO250(或1.875)

(3)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①转化为得电子被还原，因此维生素C作还原剂；

②转变为失电子被氧化，则在该过程中作还原剂；

③在反应中先消耗后生成；反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；答案为：还原；还原；催化剂；

(2)①玻璃；陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料；生石灰的主要成分是CaO，不属于硅酸盐，故选D；

②SiO2作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水，所以SiO2与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行；

③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得，所以硅酸钠中滴加盐酸，生成硅酸胶体和氯化钠，化学方程式为：答案为：D；氢氟酸；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。【解析】还原还原催化剂D氢氟酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl14、略

【分析】【详解】

(1)铝粉和铁的氧化物(FeO•Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨；铝粉和铁的氧化物发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为。

8Al+3FeO•Fe2O4Al2O3+9Fe；

(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)铝土矿粉碎是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率，氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体，碳酸酸性大于氢氧化铝，说明是通入二氧化碳生成；电解熔融Al2O3时；氧化铝熔点高耗能高，加入冰晶石会降低反应物熔点，节约能源；

(4)设明矾KAl(SO4)2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，当溶液中的SO42-完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-发生反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；铝元素的存在形式为：AlO2-。【解析】8Al＋3【FeO·Fe2O3】4Al2O3＋9Fe2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑增大接触面积，加快反应速率降低反应混合物熔点，节约能源2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2AlO2－15、略

【分析】【分析】

（1）根据第一电离能；离子半径的递变规律比较；比较熔点先看晶体类型是否相同；比较含氧酸酸性看分子中非羟基氧的个数；（2）都是离子晶体比较熔点，则比较晶格能；（3）根据晶体类型比较。

【详解】

（1）Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S；O2－与Na＋的核外电子排布相同，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋；NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl；一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4；故答案为<，>，<，<；

（2）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半径小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔点比BaO高；故答案为高；

②SiO2为空间立体网状结构；其熔；沸点很高，属于原子晶体；故答案为原子晶体；

（3）A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A错误；

B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成；属于共价化合物，B正确；

C；钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐；不发生水解，C错误；

D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4；D正确。

故答案为BD。【解析】①.<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶体⑦.BD三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确18、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。19、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。四、结构与性质(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

（1）硫元素为16号元素，核外有16个电子，9个轨道；铁为26号元素，核外有26个电子，失去最外层的2个电子变成Fe2+；

（2）根据SO32-的杂化方式为sp3确定它的空间结构，由等电子体定义确定SO2+的等电子体的分子；

（3）根据两种晶体的性质确定晶体类型；

（4）根据乙硫醇中硫原子的成键特点判断杂化方式；乙醇分子里有氧，可以形成氢键导致沸点比较高；

（5）根据晶胞结构中Cu；Fe、S原子个数计算出化学式；再由有关公式写出晶胞密度的表达式；

根据以上分析进行解答。

【详解】

（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9个轨道，所以基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态；Fe是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层的两个电子变成Fe2+，Fe2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

答案为：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-离子中的硫原子有三个化学键，一对孤对电子，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形；SO2+有两个原子，总价电子数为10，与SO2+互为等电子体的分子有N2；CO等。

答案为：三角锥形；N2或CO。

（3）由题知CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，可以确定CuCl为分子晶体，熔沸点比较低，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，确定CuF为离子晶体，熔沸点比较高。

答案为：CuCl为分子晶体；CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是sp3杂化；乙醇里有电负性较强的氧原子，分子间可以形成氢键，沸点比乙硫醇的沸点高。

答案：sp3；低；乙醇分子间有氢键；而乙硫醇没有。

（5）对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8´+4´+1=4，Fe原子数目=6´+4´=4，S原子数目为8，X的化学式中原子个数比为：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化学式为：CuFeS2。

由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”，据此计算：晶胞的质量=4´=晶胞的体积V=anm´anm´bnm=a2•b´10-21cm3，所以晶胞的密度==

答案为：CuFeS2；

【点睛】

基态原子核外有多少电子就多少个运动状态，有多少个轨道就有多少个空间运动状态。这两个问题很相似，解答时一定要注意。【解析】161s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角锥形N2或COCuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高sp3低乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有CuFeS223、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据构造原理可知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；

(2)HF分子之间存在氢键；使氢氟酸分子缔合；

(3)卤族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；

(4)H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的价层电子对数属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶体图运用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，选项a不正确；碘晶体是分子晶体，分子内是非极性键，分子间是分子间作用力，选项b不正确；c正确；

(7)该晶胞中含有钙离子个数=含有氟离子个数=8，故一个晶胞含有4个CaF2；则：化简得【解析】P4s24p5氢键碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C五、工业流程题(共4题，共12分)25、略

【分析】【详解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2为难溶于水的物质，分离难容固体和液体所选用的方法常用过滤，将海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀应选择碱；结合成本以及原料的来源等应选择石灰乳，故答案为：过滤；石灰乳；

（2）Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，所以将Mg(OH)2转化为MgCl2所选用的试剂为HCl，故该反应的离子反应方程式为；

（3）由无水MgCl2制取单质Mg，是在熔融状态下电解MgCl2生Mg和Cl2，故该反应的化学方程式为：

II（4）灼烧为直接加热的加热方式且需要较高的温度；故所选仪器为耐高温仪器；

a．蒸发皿为可用于蒸发浓缩溶液的器皿；不可用于灼烧；故a布选；

b．坩埚可用于灼烧，故选b；

c．烧杯广泛用作化学试剂的加热；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸发浓缩、稀释及沉淀澄清等；不能用于灼烧，故c不选；

d．由于坩埚较小；所以需要泥三角支撑坩埚，故d选；

e．在灼烧时需要铁三角架将坩埚支撑起来；下面放酒精灯，故e选。

答案为bde

（5）在酸性条件下被氧化为故反应的离子方程式为：

（6）碘易溶于有机溶剂；根据萃取和分液的概念可知该有机溶剂既能溶解碘单质又不能与水互溶；

a．乙酸虽然为有机物；但能与水任意比例互溶，故a不选；

b．四氯化碳为不溶于水的有机化合物，且能溶其中，故b选；

c．硝酸为无机化合物；故c不选；

d．苯为不溶于水的有机化合物，且能溶其中；故d选。

答案选bd【解析】过滤石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd26、略

【分析】【详解】

(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，根据原子守恒、电子守恒可得配平的化学方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4==3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O；

(2)a．操作①向该溶液中加入Zn粉后，溶液中的Fe3+、Cu2+会与Zn发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+、Zn+Cu2+==Zn2++Cu；

b．根据图示可知在酸性溶液Ⅱ中含有Fe2+、Al3+等，要将它们反应转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，应该先加入氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；为了不引入新的杂质离子，加入的氧化剂可以是MnO2；

c．操作③中所加碳酸盐就是调整溶液的酸碱性的，根据除杂的原则，该物质应该是的化学式是MnCO3或ZnCO3；

(3)a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合发生盐的双水解反应生成AI(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓；由于n(Al3+)：n(AlO2－)=1:3,所以若总共得到nmolAl(OH)3，则需要消耗AlCl3的物质的量是n/4mol，消耗NaAlO2的物质的量是3n/4mol，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaAlO2)=3n/4mol，n(HCl)=3n(AlCl3)=3n/4mol；

b．若使用下列流程回收处理，得到同样nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前一个流程消耗酸碱的用量，因此相对而言，前流程更符合节约的原则。【解析】①.3、2、6、3、