2025年湘教版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验装置或操作正确的是（）A.

将海带灼烧成灰B.

除去氯气中的HClC.

实验室制取NOD.

配制溶液过程2、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.能使甲基橙变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+B.无色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+C.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+D.水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+3、（2014秋•吉安校级月考）如图所示装置（气密性良好）；若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（）

。选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁A双氧水二氧化锰水氢氧化钠B盐酸镁盐酸碳酸纳C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁A.AB.BC.CD.D4、下列离子方程式中正确的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OB.将NaOH固体加入浓的热的NH4Cl溶液：OH-+NH4+NH3↑+H2OC.NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O⇌S2-+H3O+D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O5、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A.HClB.HFC.HBrD.HI6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>D>CB．原子序数b>a>d>cC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是____．

A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＜0

B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0

C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0

D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为____（若你认为不能此空不填）．8、X；Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期；且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：

（1）X、Y两种元素的元素符号是：____、____．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：____；中心原子的杂化方式是：____．

（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：____．

（3）N的电子排布式是：____．9、化合物C是一种合成药品的中间体；其合成路线为：

已知：

（1）写出中官能团的名称____．

（2）写出反应①的化学方程式____．

（3）反应②属于____反应（填有机反应类型）．

（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有____种；

写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式____．

①显弱碱性；易被氧化。

②分子内含有苯环。

③能发生水解反应。

（5）请你设计由A合成B的合成路线．

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成路线表示方法示例如下：C2H5OHCH2=CH210、工业上用铝土矿（主要成分为Al203，还有少量的Fe203、Si02等杂质）提取氧化铝；操作过程如下：

（1）分离溶液和沉淀的操作名称是____

（2）沉淀A中主要含有____

（3）滤液X中，除了Al3+、H+外，还含有的阳离子是____

（4）写出（Ⅲ）步骤反应的化学方程式____；

（5）Al203属于____氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）．11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH；按要求回答下列问题：

（1）放电时，____（填物质化学式，下同）作负极，充电时，____作阴极．

（2）放电时正极附近溶液的碱性____（填“增强”或“减弱”）．

（3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为____．12、现有①铁片②NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥KOH⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是____，属于非电解质的是____，能导电的物质是____（只填编号）．13、根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中属于单质的是____，属于酸的是____，属于混合物的是____，属于盐的是____，属于氧化物的是____，属于碱的是____．（填序号）14、已知室温时；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离．

（1）该溶液的pH=____；

（2）此酸的电离平衡常数约为____；

（3）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的____倍；

（4）升高温度，溶液的pH____（填“升高”，“降低”或“不变”）．15、（1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）____．

（2）某高分子材料的结构如图，则其对应的单体的结构简式为：____，____．

（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB；发生的化学反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：

①用气体B表示的2min内的平均反应速率为____．

②平衡时，A的浓度为____mol/L．

（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．电池负极反应为____，正极反应____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．____（判断对错）17、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解．____．（判断对错）18、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸____．（判断对错）19、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜____．（判断对错）20、标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA．____（判断对错）21、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)22、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：。沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由____。（2）加入沸石的作用是____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是____。（3）上述装置图中，B仪器的名称是____，D仪器的名称是____。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是____（填正确答案标号）。a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是____。（7）本实验中，正丁醛的产率为____%。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；

B．二者都与氢氧化钠反应；

C．NO不溶于水；可用排水法收集；

D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．【解析】【解答】解：A．烧杯应垫石棉网加热；灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；

B．二者都与氢氧化钠反应；应用饱和食盐水除杂，故B错误；

C．稀硝酸与铜反应生成NO；NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；

D．定容时；眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．

故选C．2、A【分析】【分析】A．使甲基橙变红的溶液；显酸性；

B．离子之间相互促进水解；

C．与金属铝反应能放出氢气的溶液；为酸或强碱溶液；

D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解析】【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；

B．HCO3-、Al3+离子之间相互促进水解生成沉淀和气体；不能共存，故B错误；

C．与金属铝反应能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气；故C错误；

D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应；不能共存，故D错误；

故选：A．3、D【分析】【分析】由信息及实验装置可知，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，以此来解答．【解析】【解答】解：A．双氧水与二氧化锰混合产生氧气；氧气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误；

B．盐酸与镁混合产生氢气；氢气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；

C．氢氧化钠遇水放热；瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故C错误；

D．氧化钙遇水放热；瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确．

故选D．4、B【分析】【分析】A；酸式盐和碱反应量少的全部反应；

B；氢氧化钠在氯化铵溶液中溶解；反应实质是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气的反应；

C；选项中是硫氢根离子电离方程式；

D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性；【解析】【解答】解：A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故A错误；

B、将NaOH固体加入浓的热的NH4Cl溶液中：OH-+NH4+NH3↑+H2O；故B正确；

C、NaHS溶液呈碱性是HS-离子水解：HS-+H2O⇌H2S+OH-；故C错误；

D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故选：BD．5、B【分析】【分析】键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小．【解析】【解答】解：HCl；HF；HBr；HI结构相似；氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大．

故选B．6、C【分析】【解析】【答案】C二、填空题(共9题，共18分)7、BCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应．【解析】【解答】解：A．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故A正确；

B．该反应不属于氧化还原反应；不能设计成原电池，故B错误；

C．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故C正确；

D；该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故D正确；

A可以设计成原电池，创造碱性环境，燃料电池的负极上是甲烷失电子的氧化反应，碱向环境下，发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

故答案为：B；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．8、NF三角锥形sp3氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶1s22s2p63s23p63d24s2【分析】【分析】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，据此进行解答．【解析】【解答】解：X；Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期；且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti；

（1）由上述分析可知，X、Y两种元素分别为N、F；N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，该分子为NF3，N原子呈3个σ键、含有1对孤对电子，为三角锥形，N原子采取sp3杂化；

故答案为：N；F；三角锥形；sp3；

（2）氨气能与水反应；氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水；

故答案为：氨气能与水反应；氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；

（3）N为Ti，原子核外有22个电子，核外电子排布式是：1s22s2p63s23p63d24s2；

故答案为：1s22s2p63s23p63d24s2．9、氨基、羧基+Cl2+HCl取代19【分析】【分析】（1）根据有机物的结构简式可知；分子中官能团的名称为氨基和羧基；

（2）由反应①是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代；

（3）根据反应前后有机物结构简式的变化可知，该反应是氨基中的氢原子被取代；因此该反应是取代反应；

（4）D是比多一个碳的同系物，则D比多1个-CH2-原子团，D的同分异构体满足：①显弱碱性，易被氧化，说明含有氨基；②分子内含有苯环；③能发生水解反应，说明含有酯基，因此如果苯环上有2个取代基，则可以是-CH2OOCH和-NH2，有邻、间、对三种；也可以是-OOCCH3和-NH2，有为邻、间、对三种；还可以是-COOCH3和-NH2，有邻、间、对三种；如果含有三个取代基，则分别为-NH2、-CH3和-OOCH；利用定二移一法，可知又有10种，所以共计是19种；

因为含4种不同氢原子，所以满足条件的D的同分异构体中氨基对位取代基为-OOCCH3或-COOCH3；

（5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后，先氧化甲基，再还原硝基为氨基，最后发生缩聚反应．【解析】【解答】解：（1）根据有机物的结构简式可知；分子中官能团的名称为氨基和羧基，故答案为：氨基；羧基；

（2）反应①是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代，反应的化学方程式为：+Cl2+HCl；

故答案为：+Cl2+HCl；

（3）根据反应前后有机物结构简式的变化可知，该反应是氨基中的氢原子被取代；因此该反应是取代反应，故答案为：取代；

（4）D是比多一个碳的同系物，则D比多1个CH2原子团．①显弱碱性，易被氧化，说明含有氨基；②分子内含有苯环；③能发生水解反应，说明含有酯基．因此如果苯环上有2个取代基，则可以是-CH2OOCH和-NH2，有邻、间、对三种；也可以是-OOCCH3和-NH2，有邻、间、对三种；还可以是-COOCH3和-NH2，有邻、间、对三种；如果含有三个取代基，则分别为-NH2、-CH3和-OOCH，-NH2、-CH3有邻；间、对3种；对应的-OOCH分别有4种、4种、2种，又有10种，所以共计是19种；

又因为含4种不同氢原子，所以满足条件的D的同分异构体中氨基对位取代基为-OOCCH3或-COOCH3，其中一种的结构简式可以是

故答案为：19；

（5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后，先氧化甲基，再还原硝基为氨基，最后发生缩聚反应，所以合成路线流程图为：

故答案为：．10、过滤Si02Fe3+Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3两性【分析】【分析】铝土矿加入过量盐酸，二氧化硅不反应，沉淀A为Si02，滤液X含有氯化铁、氯化铝等，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀B为氢氧化铁，滤液Y含有Na〔Al（OH）4〕，步骤II通入二氧化碳，控制条件使Na〔Al（OH）4〕转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝，滤液Z含有碳酸盐，以此解答该题．【解析】【解答】解：铝土矿加入过量盐酸，二氧化硅不反应，沉淀A为Si02，滤液X含有氯化铁、氯化铝等，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀B为氢氧化铁，滤液Y含有Na〔Al（OH）4〕，步骤II通入二氧化碳，控制条件使Na〔Al（OH）4〕转化为氢氧化铝沉淀；过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝，滤液Z含有碳酸盐；

（1）分离溶液和沉淀；可用过滤的防腐，故答案为：过滤；

（2）由以上分析可知沉淀A为Si02，故答案为：Si02；

（3）滤液X中，除了Al3+、H+外，还含有的阳离子是Fe3+，故答案为：Fe3+；

（4）（Ⅲ）为二氧化碳与Na〔Al（OH）4〕转化为氢氧化铝沉淀的反应，化学子方程式为Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；

故答案为：Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；

（5）Al203可与强酸、强碱反应，为两性氧化物，故答案为：两性．11、ZnZn（OH）2增强1mol【分析】【分析】（1）根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌在负极失去电子；充电时Zn（OH）2在阴极上得电子；

（2）高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；

（3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-．【解析】【解答】解：（1）根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌在负极失去电子，所以Zn作负极；充电时Zn（OH）2在阴极上得电子生成Zn，则Zn（OH）2作阴极；

故答案为：Zn；Zn（OH）2；

（2）高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正极附近溶液中氢氧根离子浓度增大；则碱性增强；

故答案为：增强；

（3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-；当1mol氢氧化铁被氧化时，转移的电子为3mol；

故答案为：1mol．12、②④⑥⑧⑤⑦①③【分析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，据此解答．【解析】【解答】解：①铁片含有自由移动的电子能导电；但是属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl、⑥KOH、⑧CuSO4•5H2O晶体在水溶液里或熔融状态下能导电；属于化合物，属于电解质；

③氨水中含有自由离子；所以能导电，但氨水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；

④CH3COOH在水溶液里能导电；属于化合物，属于电解质；

⑤酒精、⑦CO2在水溶液里和熔融状态下都不导电；属于化合物，属于非电解质；

故答案为：②④⑥⑧；⑤⑦；①③．13、（6）（3）（2）（7）（1）（4）（5）【分析】【分析】由同一种元素组成的纯净物是单质；

酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物；

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；

盐：一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；

氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；

碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化合物．【解析】【解答】解：（1）CO2是由氧元素和碳元素组成的化合物；属于氧化物；

（2）NaCl溶液是氯化钠的水溶液；属于混合物；

（3）H2SO4在水溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子；属于酸；

（4）MgO是由氧元素和镁元素组成的化合物；属于氧化物；

（5）NaOH在水溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子；属于碱；

（6）Cu是金属单质；

（7）CaCO3是由钙离子和碳酸根离子结合成的化合物；属于盐；

故答案为：（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）．14、41×10-7106降低【分析】【分析】（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；

（2）由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7；

（3）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%；利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；

（4）温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小【解析】【解答】解：1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；故答案为：4；

（2）由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka==1×10-7，故答案为：1×10-7；

（3）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故答案为：106；

（4）温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小，故答案为：降低．15、①＞③＞②0.025mol/（L/min）0.05mol/L2H2-4e-+40H-=4H2OO2+2H2O+4e-=40H-【分析】【分析】（1）金属腐蚀的速度：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；

（2）解答此类题目；首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；

加聚产物的单体推断方法：

a；凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物；其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；

b；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物；其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；

c；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物；其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；

（3）根据化学反应中的三行式结合反应速率公式v=进行计算；

（4）根据氢氧燃料电池的工作原理进行回答．【解析】【解答】解：（1）铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极；腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，故答案为：①＞③＞②；

（2）该高聚物的形成过程属于加聚反应；加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物．

凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，直接合成该高聚物的物质为：故答案为：

（3）①设B的变化浓度是x；

3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）

初始浓度：0.20.100

变化浓度：3xxx2x

平衡浓度：0.2-3x0.1-xx2x

反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，则=，解得x=0.05mol/L，所以气体B表示的2min内的平均反应速率v==0.025mol/（L•min）；故答案为：0.025mol/（L•min）；

②平衡时；A的浓度为0.2-3x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；

（4）在燃料点池中，负极上是氢气发生失电子的氧化反应，即2H2-4e-+40H-=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=40H-，故答案为：2H2-4e-+40H-=4H2O；O2+2H2O+4e-=40H-．三、判断题(共6题，共1