2025年华师大新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H<0；达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是。

A.t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是t1～t2C.t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6引起变化的原因可能是加入催化剂2、25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，说法不正确的是A.若a＜7时，溶质是酸或碱B.若a＜7时，溶液的pH可以为aC.若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱D.若a＞7时，溶液的pH为14－a或a3、二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)4、常温下，VLpH＝2的盐酸与0.2LpH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A.V一定等于0.2B.V大于或等于0.2，也有可能小于0.2C.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)D.混合溶液中离子浓度可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)5、下列实验对应的现象以及结论均正确的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油；充分振荡，静置。

上层为橙色。

裂化汽油可萃取溴。

B

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S

前者无现象；后者有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C

向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成。

酸性:H2SO3>HClO

D

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液。

有白色不溶物析出。

Na2SO4能使蛋白质变性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列说法正确的是()A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－17、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒温恒容密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025QkJ。下列判断正确的是A.在2min内，O2的转化率为25%B.在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/LC.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.05QkJ8、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是。

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总9、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：。容器温度/（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列说法正确是A.该反应的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆10、水的电离平衡曲线如图所示；下列说法错误的是。

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性11、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13、下列叙述正确的是A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)D.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。15、研究NOx、SO2；CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在标准状况下用2.24LCO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。16、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。17、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。18、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol-1。一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______。

(2)步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是______。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______。

(3)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图______。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______。19、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。

(3)25min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。20、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和后，测得混合气体的压强是反应前的倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

上述可逆反应达到平衡状态的依据是填序号________。

①

②混合气体的密度不变。

③混合气体的平均相对分子质量不变。

③的浓度都不再发生变化。

下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入和向B容器中充入和两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为容器B中的转化率为_______，A、B两容器中的体积百分含量的大小关系为B______填“”“”或“”

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响

工业上合成甲醇的反应为在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器乙丙丙反应物投入量平衡数据的浓度反应的能量变化的绝对值abcc体系压强反应物转化率

下列说法正确的是__________。

21、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)22、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A；B的水溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)24、钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱；难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A；B、C含有同一元素。请回答下列问题：

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

（2）用还原剂还原出金属钨。

①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。

①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A．平衡常数B．达到平衡的时间。

C．I2(g)的物质的量浓度D．平衡时WI2(g)的体积分数。

②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)25、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下；实验数据如下：

。实验序号。

①

②

③

加入试剂。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

MnSO4固体。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

Na2SO4固体。

褪色时间/s

116

6

117

请回答：

（1）该实验结论是________。

（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。

（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。

（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度；A正确；

B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4；B错误；

C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变；故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；

D．t6时刻反应速率增大；平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；

答案选B。2、A【分析】【分析】

酸或碱都会抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，根据电离出的c(H+)与10-7mol/L进行比较，若大于10-7mol/L，则该物质是含有弱根离子的盐，若小于10-7mol/L；则该物质可能是酸或碱。

【详解】

A.由分析可知；若a＜7时，溶质是含有弱根离子的盐，A项错误；

B.若a＜7时，水电离出的c(H+)大于10-7mol/L；该物质促进水的电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，若溶液呈碱性，则pH=14-a，B项正确；

C.由分析可知；若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱，C项正确；

D.若a＞7时，水电离出的c(H+)小于10-7mol/L；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，那么溶液的pH为14－a或a，D项正确；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A.根据电离方程式可知，该酸的第一步是完全电离的，而第二步是不完全的，存在电离平衡。所以HA－只能电离，而不能水解，溶液是显酸性的，c(H＋)>c(OH－)；A不正确；

B.NaHA溶液中，HA－只能电离，不能水解，所以溶液中不存在H2A，根据原子守恒可知c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)；B正确；

C.Na2A水解显碱性，c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)；C正确；

D.H2A中存在电荷守恒c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)；D正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

试题分析：A、盐酸属于强酸、NH3·H2O属于弱碱，V=0.2L，反应后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液显碱性，不符合题目，故错误；B、根据选项A的分析，不能等于0.2L，故错误；C、因为溶液显酸性，有可能c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故错误；D；根据选项C分析，故正确。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质等知识。5、B【分析】【详解】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键；易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀；前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.ClO－具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子；白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀；原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：B。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【详解】

A.浓酸；弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；A错误；

B.反应热大小与条件无关，因此同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；B正确；

C.生成液态水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C错误；

D.利用盖斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正确；

答案选BD。7、BD【分析】【详解】

A.根据热化学方程式知，1molO2完全反应放出QkJ热量，则反应放热0.025QkJ时，反应的O2为0.025mol，则在2min内，O2的转化率为故A错误；

B.根据S原子守恒，反应过程中，c(SO2)+c(SO3)=故B正确；

C.若再充入0.1molSO3，平衡逆向移动，但达到平衡后SO3的质量分数会增大；故C错误；

D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2；若此时平衡与原平衡等效，则放出热量为0.05QkJ，根据平衡移动原理，此时平衡正向移动，则平衡后反应放热大于0.05QkJ，故D正确；

故选BD。8、BC【分析】【详解】

A.可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向着正向移动，v正、v逆均减小；故A错误；

B；由图可以知道；650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol；

则有C(s)+CO2(g)2CO(g)

开始10

转化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，计算得出x=0.25mol，则CO2的转化率为：100%=25.0%；故B正确；

C.由图可以知道，T℃时，反应达平衡后CO2和CO的体积分数都为50%即为平衡状态；所以平衡不移动，故C正确；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，设p总=P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP===23.04P总；故D错误；

答案选BC。9、AD【分析】【详解】

A、反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，反应I中产生的N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，对比反应I和反应III，降低温度，N2的物质的量升高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，即△H<0，故A正确；B、达到平衡N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B错误；C、反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C错误；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度：0.20.200

变化浓度：0.120.120.060.12

平衡浓度：0.080.080.060.12根据化学平衡常数的表达式，K==21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc==10<21，说明反应向正反应方向进行，V正>V逆；故D正确。

点睛：本题易错点是选项C，首先分析反应I投入量和反应II的投入量，反应II的投入量与反应I投入量呈比值，因此在反应I的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，从而作出合理判断。10、CD【分析】【详解】

A.D、E的温度都是25℃，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，温度不变，Kw不变；故B正确；

C．若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大；温度应升高，故C错误；

D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol•L-1；等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；

故选CD。11、AB【分析】【详解】

根据图式可知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH−)＜0.1mol/L，则NH3⋅H2O是弱碱；

A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和NH3⋅H2O电离程度相同，则Ka(HX)的值与Kb(NH3⋅H2O)的值相等；故A正确；

B．b点，溶液显中性，HX和NH3·H2O的初始浓度为0.1mol·L-1，等体积混合后，c(H+)=c(OH−)，电荷守恒为c(OH−)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(NH4+)=c(X-)，HX溶液的物料守恒为：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1；故B正确；

C．a→c点过程中，随着氨水的加入，溶液的由酸性变为中性，再变为碱性，c点时，c(H+)＜c(OH-)；故C错误；

D．a、b、c三点，c点显碱性，a点显酸性，对水的电离都有抑制作用，b点的溶液显中性，没有抑制水的电离，故b点时水电离出的c(H＋)最大；故D错误；

答案选AB。

【点睛】

盐类的水解其实是促进水的电离，溶液显酸性或碱性会抑制水的电离。12、BD【分析】【详解】

A.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A错误；

B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正确；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C错误；

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确；故答案为：BD。13、AC【分析】【详解】

A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)；故A正确；

B.25℃时，将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，溶液中离子浓度的关系为：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故B错误；

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)＝c(NH3•H2O)+c(OH﹣)；故C正确；

D.氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(HClO)]；故D错误。

答案选AC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意氯水中还存在未反应的氯气分子。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃烧反应生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反应体系中加入催化剂，降低了活化能，焓变不变，因此正反应活化能a的变化是减小，反应热ΔH的变化是不变；根据反应物活化能减去生成物活化能得到焓变，因此CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1减小不变CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-115、略

【分析】【详解】

本题主要考查反应热的计算。

(1)2①-②得此反应的热化学方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在标准状况下用2.24L即0.1molCO还原NO2至N2(CO完全反应)，CO～2e-,则整个过程中转移电子的物质的量为0.2mol，放出的热量为(2a+b)/40kJ。【解析】①.2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/4016、略

【分析】【分析】

【详解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ•mol-1，故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-117、略

【分析】【详解】

0.4mol液态肼和0.8mol过氧化氢混合反应生成氮气和水蒸气，放出的热量为257.7kJ，那么1mol液态肼发生相同的反应放出热量为所以该反应的热化学方程式为：由可知，1mol液态肼与2mol液态过氧化氢混合反应生成液态水的热化学方程式为：那么16g液态肼即0.5mol，发生上述反应放出的热量为：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12518、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）O2把NH4HS氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓

（2）a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变；错误；d；降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为x

CO+H2OCO2+H2

转化量（mol）0.200.8

转化量（mol）xxx

转化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根据图1可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为42%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则。

N2+3H22NH3

转化量（mol）a3a0

转化量（mol）x3x2x

转化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，则N2的平衡体积分数=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）随着反应的进行，NH3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NH3的物质的量逐渐减小；可画出图像。

（5）步骤IV为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用；对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分离液氨，减少生成物浓度，未反应的N2、H2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。

考点：本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析。【解析】①.2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.对原料气加压；分离液氨后。未反应的N2、H2循环使用19、略

【分析】【详解】

（1）反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为：K＝若温度升高K值增大，反应向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故答案为：K＝吸热；

（2）由图可知，10～25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为故答案为：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=(1.0mol⋅L−1-0.6mol⋅L−1)×2L=0.8mol；故答案为：0.8mol；NO2；

（4）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，所以颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸热b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a20、略

【分析】【详解】

(1)设反应的甲醇物质的量为x，可列三段式：20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，不能说反应达到平衡，故①不符合；

②反应前后气体质量不变，容器体积不变，反应过程中密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故②不符合；

③反应前后气体物质的量增大，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故④符合；

故答案为：③④；

(3)①B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6mol×0.5=1.8mol，依据化学方程式可知增加2mol，反应甲醇1mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9mol，CH3OH的转化率A是恒容反应容器，B是恒压反应容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)与B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反应方程式中生成物气体增多，反应时A容器压强比B容器大，所以A中平衡时相当于B平衡后的加压，加压平衡向逆反应方向移动，A容器中H2O百分含量增多，则B

故答案为：75%；<；

②打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a-a=1.75a；

故答案为：1.75a；

(4)A．根据表格信息可知，在恒温恒容下，丙中反应物是甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则A错误；

B．由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为129kJ，甲与乙是完全等效平衡，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1−n)，故a+b=129；故B正确；

C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2>p3；故C错误；

D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正确；

答案为BD。【解析】③④21、略

【分析】【分析】

①根据温度影响平衡移动；得出答案。

②根据题意得到氨气；氮气、氢气体积分数；再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。

【详解】

①该反应是放热反应，当升高温度时，平衡向逆向移动，氨气的体积分数减小，故可知T1>T2；

②由题意可知，a点总压为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为30MPa，氨气分压为10MPa，T2时故答案为【解析】>22、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答该题．

根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

若溶液中只有一种溶质，为溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。

【详解】

（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离