2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷841考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)=akJ/mol。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A.温度Ta＜TbB.a＞0C.Ta时，CH4的平衡转化率100％D.Tb时，平衡后再充入1.1molCH4，平衡常数增大2、能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A.若浓度相同，混合时V(NaOH)＞V(CH3COOH)B.若体积相同，混合时c(CH3COOH)＜c(NaOH)C.混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD.无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系4、催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.该反应的催化剂为B.上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化C.若反应物为乙烯，产物一定为D.总反应式为5、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇；反应机理的示意图如下：

下列说法错误的是A.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基B.肉桂醇分子中存在手性碳原子C.还原反应过程中发生了σ和π键的断裂D.等质量的苯丙醛、肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等6、下列实验能获得成功的是（）

A.用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C.水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现7、分子式为C5H10O2并能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳的有机物有(不含立体异构)A.2种B.3种C.4种D.6种8、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时，葡萄糖发生反应，产生了乳酸，其结构简式为下列关于乳酸的说法正确的是A.乳酸与足量金属钠完全反应，生成约22.4L(标况)B.乳酸与碳酸钠完全反应，生成C.乳酸既可发生取代反应、消去反应，但不能发生缩聚反应D.乳酸的核磁共振氢谱中，有3组峰9、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有该物质属于氧化物B.雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关C.75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性D.生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O电离出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L11、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（）A.水的电离过程是吸热过程B.c(H+)随着温度升高而降低C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)12、用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B.乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸，分液)C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)D.苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)13、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X转化为Y发生取代反应C.1molY最多可与2molNaOH发生反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子14、下列实验操作可以达到实验目的的是。

。

实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

将乙醇与浓硫酸加热到170℃；反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。

B除去溴水中的少量溴化钠。

加入乙醇；振荡，静置，分液，取出上层液体。

C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸。

加入足量饱和Na2CO3溶液；振荡，静置，分液，取出上层液体。

D检验蔗糖的水解产物。

取少量水解液，加入足量NaOH溶液后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液；加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀。

A.AB.BC.CD.D15、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)关系如图所示；下列说法错误的是。

A.曲线M表示和的关系B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.随pH的升高而减小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬NaOH。

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。17、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷。

(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。

B组：①NaCl晶体②盐酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液。

(2)属于电解质的是____，属于非电解质的是_____，能导电的是_____。18、(1)已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)在低温时该反应自发向_______(填“左”或“右”，下同)进行，在高温时反应自发向_______进行。

(2)下列五组物质中：属于同位素的是_____；同分异构体的是_____；同系物的是____(填编号)

①O2与O3；②H与H；③CH4和CH3CH3；④和⑤和19、回答下列问题：

(1)将一定量的CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。

(2)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。

(3)已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。

(4)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。

(5)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系；根据框图回答下列问题：

①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______个原子共平面，最多_______个碳原子共平面。

④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种。20、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。21、请回答下列问题。

(1)按系统命名法命名：

①___；

②___。

(2)含有苯环结构的酯类化合物的同分异构体有6种，它们分别是：___、___、___。

(3)乙酸香兰酯是用于调配奶油；冰淇淋的食用香精；其合成反应的化学方程式如图：

+CH3COOH

香兰素的分子式为___，乙酸香兰酯含有的官能团名称为___，1mol乙酸香兰酯可与___molNaOH反应，可与___molH2反应。22、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。23、按要求填空。

(1)松油醇()的官能团的名称为_____________________。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热__________________________。

(3)1，3—丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯____________________________________。

(4)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式____________，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式_________________。

(5)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性；可对自来水进行消毒；净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+_______。24、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品；可用于锂离子电池的电解质溶液的溶剂。在一定条件下，合成DMC的一种方法如下：

回答下列问题：

该合成路线中所有反应的原子利用率均为100%，则化合物Ⅰ的名称是_______，化合物Ⅱ的结构简式是_______，反应②的反应类型是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)25、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误26、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误27、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)28、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)29、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固；但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种晶胞；如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为____________用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．由图可知，反应温度为Ta时反应先达到平衡，则温度Ta＞Tb；故A错误；

B．由A选项Ta＞Tb；升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，a＞0，故B正确；

C．由图可知，反应温度为Ta时，Δn(CH4)=Δn(CO)=1.0mol，则甲烷的平衡转化率100％；故C错误；

D．平衡常数是温度函数；温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．Cl2通入水中时发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O=Cl－＋HClO＋H＋；故A错误；

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl时发生反应的离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故B错误；

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水时发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH故C错误；

D．Cu溶于稀HNO3时发生反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故D正确；

故答案为D。3、C【分析】【分析】

醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，则存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得：c(Na+)=c(CH3COO-)；以此解答该题。

【详解】

A．若浓度相同，混合时V(NaOH)＞V(CH3COOH)；则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故A错误；

B．若体积相同，混合时c(CH3COOH)＜c(NaOH)；则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，若醋酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液pH=7，醋酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH；故C正确；

D．溶液pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，则存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得c(Na+)=c(CH3COO-)；故D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．由图可知，该反应的催化剂为HCo(CO)3，故A正确；

B．由图可知，上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化，故B正确；

C．若反应物为乙烯，根据机理，存在方程式：则产物为CH3CH2CHO，故C错误；

D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有则总反应式为故D正确；

故选：C。5、B【分析】【详解】

A．根据图示可知该催化剂还原肉桂醛中的醛基为醇羟基；A正确；

B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子；根据肉桂醇分子结构简式可知其中不存在手性碳原子，B错误；

C．还原过程中有H-H中的σ键；C=O双键中较活泼的π键的断裂；C正确；

D．丙苯醛、肉桂醇分子式是C9H10O，二者分子式相同，因此等质量的苯丙醛、肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等；D正确；

故合理选项是B。6、B【分析】【详解】

A．酯化反应需要催化剂；还缺少浓硫酸，A错误；

B．铜在乙醇的催化氧化中起到催化剂作用；B正确；

C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰；然后用蒸馏的方法使其分离，C错误；

D．银镜反应应该在碱性条件下才能进行；而淀粉水解需要硫酸作催化剂，因此再进行银镜反应之前需要加入碱液中和硫酸，才能观察到银镜现象，D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

与饱和NaHCO3溶液反应放出二氧化碳的有机物为羧酸，含有-COOH，另一个基团为-C4H9，共4种同分异构体，分别为

故选C。

【点睛】

熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种等。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．-OH、-COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2，体积约22.4L(标况)；A正确；

B．含有一个羧基，为一元酸，1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成0.5molCO2；B错误；

C．含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，一定条件下发生聚合反应：→+(n-1)H2O；C错误；

D．乳酸的核磁共振氢谱中；有四种不同环境的H，有4组峰，D错误；

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有该物质为硅酸盐，不是氧化物，故A错误；

B．水体富营养化与含磷废水排放有关；与氮氧化物无关，故B错误；

C．75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒；是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C错误；

D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2；主要来源于石油的裂解，故D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【详解】

A．溶液中存在电荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正确；

B．假设一水合氨是强碱，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，实际上，一水合氨是弱碱，所以由H2O电离出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B错误；

C．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正确；

D．根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D错误；

故合理选项是AC。

【点睛】

本题考查酸碱混合时离子浓度大小的比较等知识点，易错选项是D，注意两种溶液混合时，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积是原来的2倍，因此物质浓度变为原来的一半，为易错点。11、AC【分析】【详解】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14；升高温度，水的离子积增大，说明升高温度，促进水的电离，则水的电离过程是吸热过程，A正确；

B．由A可知，温度升高，促进水的电离，水的电离程度增大，c(H+)；B错误；

C．温度升高，促进水的电离，所以，水的电离度α（35℃）>α（25℃）；C正确；

D．纯水中：c(H+)=c(OH-)；D错误。

答案选AC。12、AB【分析】【详解】

A．苯酚与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤除去，A不正确；

B．乙酸钠不能和乙酸反应；碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳，过量的乙酸和乙酸钠均易溶于水，不能用分液除去，B不正确；

C．碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳；乙酸乙酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液，分液除去水层即得乙酸乙酯，C正确；

D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化物苯甲酸；苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水层即得苯，D正确。

答案选AB。13、AD【分析】【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，A正确；

B．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；B错误；

C．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，D正确；

故选AD。14、CD【分析】【详解】

A．乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中会含有乙醇二氧化硫等；乙醇和二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；

B．不能用乙醇萃取溴水中的溴；因为乙醇与水混溶，故B错误；

C．乙酸能够与Na2CO3反应，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；密度比水小，分层，用分液的方法分离，取出上层液体，故C正确；

D．蔗糖溶液与稀硫酸共热后，生成葡萄糖和果糖，而葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应需要在碱性环境中，因此需要先加入足量NaOH中和硫酸，否则Cu(OH)2与H2SO4反应；不会生成砖红色沉淀，故D正确。

本题答案CD。15、BC【分析】【分析】

二元弱酸的电离常数Ka1＞Ka2，斜线M表示表示和的乘积等于10-2；

斜线N表示表示和的乘积等于10-5。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于即＞则＞即＜因此曲线M表示和的关系；A正确；

B．当pH=5时，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，则c（HC2O）=c（C2O），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），则c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B错误；

C．已知则与溶液的pH无关，C错误；

D．由上图可知，则同理Ka1=10-2，则草酸氢钠的水解平衡常数=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，说明以电离为主，溶液显酸性，则中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小的比较、平衡常数，难度中等，明确反应后溶质的组成为解题关键，注意掌握物料守恒，电荷守恒，及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用的能力。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴；阳离子的化合物属于非电解质；非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水。

（2）书写离子方程式时；强酸；强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠；水和二氧化碳；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠；次氯酸钠和水。

【详解】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴；阳离子的化合物属于非电解质；非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物，属于非电解质的为⑤⑨⑩⑪；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水，则属于弱电解质的为⑦；②盐酸中存在自由移动的离子，能够导电，⑥铜中存在自由移动的电子，也能够导电，则能导电的是②⑥；

故答案为：⑤⑨⑩⑪；⑦；②⑥；

（2）书写离子方程式时；强酸；强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案为：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。【解析】①.⑤⑨⑩⑪②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O17、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素；选④；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体；选③；

(2)氯化钠晶体；HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子；所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；

CO2的水溶液能导电；但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；

盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。【解析】①.④②.⑤③.③④.①③④⑤.⑤⑦⑥.②④⑥⑧⑨。18、略

【分析】【详解】

(1)低温时，说明反应低温时非自发进行，则其逆反应是自发进行的反应，则在低温时，该反应自发向左进行；高温时，说明反应高温时自发进行，该反应自发向右进行；

(2)①O2与O3是氧元素的两种单质；互为同素异形体；

②H与H的质子数均为1；中子数分别为0；1，均为H原子，则互为同位素；

③CH4和CH3CH3结构相似，分子组成上相差一个CH2；是同系物；

④和分子式相同；结构相同，是同种物质；

⑤和二者均是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体。【解析】①.左②.右③.②④.⑤⑤.③19、略

【分析】(1)

甲烷和氯气在光照条件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空间构型为正四面体的是CCl4，即反应方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl故答案CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)

烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃相对分子质量为114，14n＋2=114，n=8，该烷烃为C8H18；一氯代物只有一种，只有一种氢原子，应是高度对称结构，即结构简式为按照烷烃命名，该有机物为2，2，3，3－四甲基丁烷；故答案为C8H18；2；2，3，3－四甲基丁烷；

(3)

该有机物是由单烯烃与HCl发生加成反应得到，推出单烯烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；

(4)

最简式为CH，属于芳香烃，含有苯环，所有原子一定在一个平面上，该物质为苯，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应或取代反应，得到硝基苯，其反应方程式为+HO-NO2+H2O；故答案为+HO-NO2+H2O；取代反应；

(5)

苯乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为+Br2→故答案为+Br2→

苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，其反应方程式为n故答案为n加聚反应；

苯空间构型为平面六边形；乙烯空间构型为平面形，由于单键可以旋转，因此苯乙烯中一定共面的原子有12个；所有碳原子可以共面，即有8个；故答案为12；8；

苯乙烯与足量H2发生加成反应生成分子式为C8H16；有六种不同的氢原子，因此一氯代物有6种；故答案为C8H16；6。【解析】(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)C8H18(CH3)3CC(CH3)32；2，3，3-四甲基丁烷。

(3)CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2

(4)+HO-NO2+H2O取代反应。

(5)+Br2→n加聚反应128C8H16620、略

【分析】【详解】

(1)该烃含有碳碳双键；故为烯烃，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，主链含有4个C，从离双键最近一端给主链碳原子编号，在3号碳原子上有一个甲基，则该烃系统命名为：3-甲基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-1-丁烯；

(2)1mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气的物质的量为：（9+mol=14mol；故答案为：14；

(3)分子中有5种氢原子；所以一氯代物有5种，故答案为：5；

(4)CH3CH2CH2OH与O2在Cu作催化剂下加热生成CH3CH2CHO和水，其反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。【解析】3-甲基-1-丁烯1452CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①最长碳链为6个碳原子，2个甲基和1个乙基作支链，名称为2；4-二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷；

②最长碳链为5个碳原子，含有羧基和氨基，名称为2-氨基戊酸；故答案为：2-氨基戊酸；

(2)含有苯环结构的酯类化合物，如果含有2个取代基，应该是HCOO－和－CH3，有邻间对三种，如果含有1个取代基，可以是－OOCCH3、－COOCH3、－CH2OOCH，所以其同分异构体有6种，分别是：故答案为：

(3)根据香兰素的结构简式可知其分子式为C8H8O3，乙酸香兰酯含有的官能团名称为酯基、醚键、醛基，由于酚羟基形成的酯基，因此1mol乙酸香兰酯可与2molNaOH反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应，因此可与4molH2反应。【解析】2，4-二甲基-3-乙基己烷2-氨基戊酸C8H8O3酯基、醚键、醛基2422、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.23、略

【分析】【详解】

（1）松油醇（）的官能团的名称为碳碳双键；羟基；故答案为：碳碳双键、羟基；

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；

（3）1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，与溴水以1：1的物质的量比发生1、4加成反应生成1、4-二溴-2-丁烯，反应的化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br；

（4）浓硫酸增重16.2g为生成的水的质量，所以0.1mol某液态烃A中H原子物质的量n（H）=×2=1.8mol，碱石灰增重35.2g为燃烧生成CO2的质量，所以0.1mol某液态烃A中C原子物质的量n（C）=×1=0.8mol，则n(A)：n（C）：n（H）=1:8:18，则分子式为C8H18；烃A同分异构体含三个甲基，若主链C原子有7，则支链对应的C原子有1个，符合条件同分异构体有三种，分别为CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；主链C原子有6个，则支链对应的是乙基，符合条件同分异构体有一种为CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4种；核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子，C8H18是烷烃，所以H原子一定位于6个甲基上，剩余的2个C原子通过单键连接，每个C原子连接3个甲基，结构简式为（CH3）3CC（CH3）3，故答案为：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3；

（5）碱性条件下，氢氧化铁和次氯酸钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应中铁元素化合价升高被氧化，次氯酸钠被还原为氯离子，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2；3；4；2；3；5H2O。【解析】碳碳双键、羟基+HNO3+H2OCH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2Br－CH=CH－CH2BrC8H184种(CH3)3CC(CH3)3234235H2O24、略

【分析】【分析】

【详解】

因反应的原子利用率均为100%，故对比反应①前后所给出的物质，可知Ⅰ为名称为二氧化碳；对比反应②前后所给出的物质，可知该反应为取代反应，生成物Ⅱ为【解析】二氧化碳取代反应四、判断题(共3题，共27分)25、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。26、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。五、元素或物质推断题(共1题，共6分)28、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；

C．元素的非金属性越强；对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强；得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故D符合题意；

答案选BCD；

(4)H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根据题意可知A是氢氧化钠；钠离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根离子中氢和氧原子间形成的是极性共价键，含有离子键和极性共价键；B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，化学式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分别是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫，离子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，Ba(OH)2溶液电离时产生钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者是按1∶2反应，氢离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、极性共价键NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O六、结构与性质(共3题，共9分)29、略

【分析】【分析】

(1)根据电离能的突变判断最外层电子；结合该元素为第三周期元素分析；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键；中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对；

②分子间的氢键对物质的沸点影响较大；苯甲醇分子间存在氢键；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为由此计算空间利用率；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为xcm，高为ycm，则晶胞的体积为x2ycm3，再结合晶胞的密度计算NA。

【详解】

(1)由图1可知电离能I3是I2的5倍多；说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元