2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷288考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小2、能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH=7B.石蕊试液不变色C.pH试纸不变色D.c(H+)=c(OH-)3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NAB.5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NAC.室温下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.5NAD.一定条件下，物质的量均为1mol的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA4、下列各组物质，一定互为同系物的是A.C2H4与C3H6B.CH4O与C3H8OC.C4H10与C8H18D.与5、国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图；有关说法正确的是。

A.0.1mol该物质与氢气发生加成反应，共消耗氢气15.68LB.该兴奋剂中有能发生银镜反应的同分异构体C.该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应D.1mol该物质在碱性条件下水解消耗NaOH共4mol6、下列说法不正确的是A.用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素B.海水中碘的含量可达8×1010t，目前工业上直接用海水提取碘C.1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物尿素D.苯酚与水形成的油液静置后会分层，上层是溶有苯的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶7、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液B.先加入银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水C.先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性，再加入溴水D.先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、肼(N2H4)是一种高能燃料；在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似；易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等体积混合；混合溶液的pH＞7；

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）9、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。其理由是__________。

(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)

(4)95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=_______。

(5)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸。

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________(用a、b；c表示；下同)。

②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_________。10、(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________

(2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________11、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种；依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验；溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液；无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色；用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液；有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是12、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在__极发生反应，其电极反应式为____________。

（2）“除杂”有两种方案。

方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，离子方程式为_____________，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式）

（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是______________________________________。

（4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式）13、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G.和H.和用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水；

未发生化学键破坏的是_________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是_________；仅破坏共价键的是_________；既破坏离子键又破坏共价键的是_________。14、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。15、化学是一把双刃剑；利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。

(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气，芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。

②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。

(2)苏合香醇可以用作食用香精；其结构简式如图所示：

①苏合香醇的分子式为________。

②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。

a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。

④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。16、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

完成下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。

(3)乳酸发生下列变化：所用的试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。

(4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。

(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误18、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误19、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误20、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误21、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误22、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)27、已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；HF：Ka=3.6×10-4；HClO：Ka=3.0×10-8；HCN：Ka=4.9×10-10。

(1)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时c(H2CO3)=1.52×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液的pH=___。(已知1.52×4.2≈6.4；lg2≈0.3)

(2)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中持续通入CO2。

①通入少量(少于0.05mol)CO2之后，再向溶液中滴加足量的FeCl3溶液，则加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为___。

②当通入CO2至溶液pH=7时，溶液中c(H2CO3)____c(CO)(填“>”、“<”或“=”)。

③在通入CO2直至过量的过程里试画出溶液导电性与通入CO2体积之间关系的图像(因反应而产生的溶液体积变化忽略不计)___。

28、M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为用石油裂解气合成M的路线如下。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________；G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为3︰2︰1）______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。29、合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有___种峰。

(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是____。

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、____。

(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是___（填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：____________

(6)H的结构简式是____。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)30、【化学—有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16）；与A相关反应如下：

（1）H的分子式为_____________。

（2）B所含官能团的名称为_______________。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为____________。

（4）D→E的反应类型为_______________。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：__________________。

（6）写出E→F的化学方程式：___________________。31、有一烃A；能发生如图所示的一系列转化：

已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4；试解答下列问题：

（1）写出A和E的结构简式__、__。

（2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有__。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①__。

反应④__。

反应⑦__。32、2—氨—3—氯苯甲酸是白色晶体；其制备流程如图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团名称是___。

(2)反应①的类型的是___，反应③的类型是___。

(3)写出生成2—氨—3—氯苯甲酸的化学方程式：___。

(4)满足下列条件的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1：1的物质的结构简式为___。

a.分子含有苯环，相对分子质量比大14；b.分子中含有氨基；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

(5)事实证明上述流程的目标产物产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为三步，产率有一定的提高。

已知：①+浓H2SO4+H2O

②+H2SO4

③当羧基连接在苯环上时，羧基间位的氢原子易被取代写出上述由B生成C的过程(无机试剂任选)__。33、中国工程院院士李兰娟团队发现阿比多尔在10~30微摩尔浓度下；能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。“阿比多尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称是___________、___________。

(2)⑤反应类型是___________。

(3)写出C的结构简式___________。

(4)M是B的一种同分异构体，同时满足下列条件，写出该同分异构的结构简式：___________

①苯环上有3个取代基；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应；且1molM水解消耗4molNaOH；

④核磁共振氢谱为有4组峰；峰面积之比为2：2：2：1

(5)设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.根据电离平衡常数知，冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOH⇌HSO4−+CH3COOH2+；故A错误；

B.H2SO4在冰醋酸中，根据电荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)；故B正确；

C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH(H2SO4)3)；故C错误；

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NO3−)减小，电离常数为是常数，所以增大；故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时；溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。

【详解】

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12；pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误；

B．石蕊的变色范围是5.0～8.0；使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误；

C．pH试纸不能精确测定溶液的pH；pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，不是可靠依据，C错误；

D．c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性；D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。3、B【分析】【详解】

A．标准状况下，CH2Cl2呈液态；无法用气体摩尔体积计算，A项错误；

B．丙烯和环丁烷的分子式分别为C3H6、C4H8，则混合物的最简式为CH2，5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含“CH2”的物质的量为0.4mol，则原子总数为1.2NA；B项正确；

C．新戊烷的结构简式为(CH3)3CCH3，分子中含有4个C-C键，室温下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为=0.4NA；C项错误；

D．一定条件下，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，物质的量均为1mol的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数小于NA；D项错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．C2H4为乙烯，C3H6可以为丙烯或环丙烷，C2H4与C3H6不一定互为同系物；A错误；

B．CH4O为甲醇，C3H8O可以是丙醇、也可以是甲乙醚，故CH4O与C3H8O不一定互为同系物；B错误；

C．C4H10与C8H18均满足烷烃通式、均属于烷烃，结构相似、差4个CH2；一定互为同系物，C正确；

D．为苯甲醇、为邻甲基苯酚，与一定不互为同系物；D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应；0.1mol该物质与氢气发生加成反应，共消耗氢气0.7mol，非标准状况下，0.7mol氢气的体积不一定是15.68L，故A错误；

B．该兴奋剂中的分子中，除苯环外还有1个不饱和度，能构造出醛基，所以有能发生银镜反应的同分异构体，如：故B正确；

C．该物质的羟基；氯原子直接与苯环相连；不能发生消去反应，故C错误；

D．1mol该物质在碱性条件下水解生成和氯化钠；消耗NaOH共5mol，故D错误；

选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．卤化铜灼烧时为绿色；所以铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故A正确；

B．虽然海水中碘的总藏量很大；但是海水中碘的浓度很低，且并不是以碘单质的形式存在，不直接由海水提取碘，故B错误；

C．1828年；德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故C正确；

D．温度较低时苯酚在水中的溶解度较小；且苯酚的密度大于水，所以分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶，故D正确；

综上所述答案为B。7、C【分析】【分析】

该信息素含碳碳双键和醛基两种官能团。

【详解】

A．溴水有强氧化性；直接加溴水，醛基也被氧化，A错误；

B．银氨溶液显碱性；溴水显酸性，两者会反应而使溴水褪色，B错误；

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液；加热，检验醛基；过滤后，调节滤液pH至中性，再加入溴水检验碳碳双键，C正确；

D．酸性高锰酸钾溶把碳碳双键和醛基同时氧化了；D错误。

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)肼的结构为H2N-NH2；0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为2；

(2)①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为1×10-5；

②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案为＞；

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出×64.22kJ=1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为H2O2+2e-=2OH-；减少。

点睛：本题考查了肼的结构和性质，知识点比较陌生，难度较大。灵活运用盐类水解的原理，联系氨水的相关知识是解题的关键。本题的难点是(5)中电极方程式的书写和溶液pH的变化判断。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-减少9、略

【分析】【详解】

（1）由图像可知，水的离子积为10且水的电离为吸热过程，故答案为A；水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大。

（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液中的pH=7,说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性,pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L,pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c(OH-)==10-5mol/L；x:y=1:9,故答案为：1:9

（3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离；一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25°C时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多。

（4）95°C时Kw=c(H+)c(OH-)=110-12，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，当溶液呈碱性时，c(OH-)=110-4mol/L则pH=8，当溶液呈酸性时，c(H+)=10-4mol/L,则pH=4,故答案为：8或4

（5）主要是判断三种酸对水的电离的抑制情况，醋酸是弱酸电离出的H+最少，盐酸完全电离，硫酸电离的的氢离子比盐酸多，故答案为a＞c＞b；醋酸为弱酸，其中还有很多醋酸分子存在，随着与锌反应，醋酸不断电离，所以放出的氢气最多，盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相等，所以产生氢气的量相同，故答案为a＞b=c【解析】①.A②.水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大③.1∶9④.后者多⑤.8或4⑥.a＞c＞b⑦.a＞b=c10、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液；二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，依据得失电子守恒写出离子方程式；

(2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+；同时放出无污染的气体为氮气，结合电荷守恒；电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式;

（3）除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3；配平书写化学方程式，结合定量关系和化合价变化计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化；根据电子守恒；原子守恒、电子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1).CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热；生成CuCl沉淀，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，写出方程式为：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体为氮气，配平的反应的离子方程式为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反应中铬元素化合价降低，得到还原产物Cr3+，肼中氮元素化合价升高得到氧化产物N2；由方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3:4；

故答案为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3，反应的化学方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，该反应中氧化剂AsCl3和还原剂NaH2PO2的物质的量之比为2:4，氧化产物是H3PO3；

故答案为：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl；2:3；H3PO3；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明反应生成了硫酸根离子，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋；

故答案为：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋【解析】①.2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋②.4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O③.3∶4④.2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl⑤.2∶3⑥.H3PO3⑦.2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋11、C【分析】【详解】

因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验,溶液的pH=13，证明溶液显示碱性，不存在NH4+，则一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含CO32-,可能含有SO32-，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色,一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,可以证明硫酸根离子的存在,即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生,即为氯化银沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子。

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－；故A正确；

B.在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生；即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子,故B正确；

C.肯定存在的离子是SO32－、Br－,还有Na+、K+中的至少一种,故C错误；

D.若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡,但是硫酸根一定是亚硫酸根离子被氧化来的,此时对溶液中离子的判断无影响,故D选项正确；

本题答案为C。12、略

【分析】【分析】

根据电解池阳极失去电子发生氧化反应即可求得阳极的电极反应式。本题主要考查氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，根据题目已给条件判断出氧化剂和还原剂，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，其余的用H2O和H+来配平即可。

【详解】

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在阳极失去电子发生氧化反应，反应生成了ClO4-，反应的离子方程式为ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性条件下，NaClO3得到电子生成ClO2，H2O2失去电子生成O2，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，那么FeCl2·4H2O是还原剂，Fe2+失去电子变成Fe3+，Fe3+和氨水结合生成Fe（OH）3。反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物质是Fe3O4。

（3）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替；上述反应不需要外界供热就能进行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4同时生成NaCl；生成物中有NaCl，所以该流程中可循环利用的物质是NaCl。

【点睛】

在酸性条件下，H2O2和NaClO3反应，H2O2表现出还原性，失去电子生成O2。【解析】阳ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4浓盐酸和液氨的反应为放热反应NaCl13、略

【分析】【详解】

(1)①和是质子数相同；中子数不同的原子；互为同位素，B组两物质间互为同位素；

②O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，A组两物质间互为同素异形体；

③甲烷和庚烷结构相似、分子组成相差6个“CH2”原子团；互为同系物，D组两物质属于同系物；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；结构不同，互为同分异构体，E组两物质互为同分异构体；

⑤冰醋酸和乙酸结构简式都是CH3COOH，和分子式相同、结构相同，和分子式相同；结构相同；CGH组是同一物质。

(2)①水的汽化是水分子间距离改变，分子没变，未发生化学键破坏；②NaCl是离子化合物，熔化时电离为Na+、Cl-，破坏离子键；③NaOH是离子化合物，溶于水时电离为Na+、OH-，破坏离子键；④H2SO4是共价化合物，溶于水时电离为H+、SO42-，破坏共价键；⑤O2溶于水未发生化学键破坏；⑥NaHSO4是离子化合物，溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，既破坏离子键又破坏共价键；⑦Na2O2是离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，既破坏离子键又破坏共价键；未发生化学键破坏的是①⑤；仅破坏离子键的是②③；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥⑦。【解析】BADECGH①⑤②③④⑥⑦14、略

【分析】【分析】

A是环己烷，与Cl2在光照时发生取代反应产生一氯环己烷，该物质与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己烯环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成（物质D），与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯据此分析解答。

【详解】

(1)碳原子结合形成环状，每个碳原子结合的H原子数达到最大数目，由于环上有6个C原子，所以可知A的名称为环己烷，A的分子式是C6H12；B的结构简式为B的分子式为C6H11Cl；

(2)反应①是环己烷与氯气发生的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；反应②为一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己烯及NaBr、H2O；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴环己烷（物质D），由于两个Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯及NaBr、H2O，所以反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是属于氯代烃，在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成环己醇，该反应方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能团是—OH；名称为羟基。

【点睛】

本题考查了有机物结构简式的书写、反应类型的判断和化学方程式的书写等知识，掌握烷烃的性质及氯代烃的取代反应、消去反应是本题解答的关键。本题难度不大。【解析】环己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羟基15、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化；呈锯齿形，芥子气中四个碳原子不在一条直线上；

②分子中含有－S－；与硫原子相连的两个原子团完全相同，芥子气的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，其峰面积之比为4:4=1:1；

(2)

①由结构简式可知，苏合香醇的分子式为C8H10O；

②由羟基－OH和苯环的性质可知；能发生取代；加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应；

a．-OH与金属钠发生置换反应生成氢气；a正确；

b．-OH能与HBr发生取代反应，b正确；

c．-OH与Na2CO3溶液不反应；c错误；

d．-OH与乙酸中羧基发生酯化反应生成酯；d正确；

故选c；

③苏合香醇在铜作催化剂时发生醇的催化氧化反应，化学方程式为2+O22+2H2O；

④苏合香醇在浓硫酸加热条件下发生醇的消去反应生成苯乙烯，化学方程式为+H2O。【解析】(1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O16、略

【分析】【分析】

乳酸中含有羟基和羧基两种官能团；根据官能团的性质解答。

【详解】

(1)乳酸的结构简式为分子中含有的官能团为羧基和羟基，答案：羟基；羧基；

(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气，化学方程式为答案：

(3)由转化关系可知，在乳酸中第一次加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、或反应生成第二次加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能与羧酸反应，碳酸钠不与醇反应，所以乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为答案：或NaOH或Na；

(4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱羟基，乙醇脱氢，该反应也属于取代反应，反应的化学方程式为答案：酯化反应(或取代反应)；

(5)因为乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，两分子乳酸可以发生分子间的酯化反应生成具有六元环状结构的物质，生成物为答案：

【点睛】

多官能团有机物具有各个官能团的性质，根据不同官能团的性质进行分析判断。【解析】羟基、羧基或NaOH或Na酯化反应(或取代反应)三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。18、A【分析】略19、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。21、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。22、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。四、推断题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应25、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、原理综合题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

（1）

温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时c(H2CO3)=1.52×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，形成的电离平衡主要为：设平衡时氢离子浓度为x，则有解得mol/L；则溶液的pH=5.6；答案为：5.6；

（2）

①NaOH溶液液中通入少量CO2，溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠。滴加的FeCl3溶液先与NaOH发生反应，然后与CO发生双水解，故离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；

②当通入CO2至溶液pH=7时，溶液中溶质为和电离产生的较少，所以c(H2CO3)>c(CO)，答案为：>：

③通CO2发生的反应为：忽略溶液体积的变化，阴阳离子带电量相同，溶液导电性不变，答案为：【解析】(1)5.6

(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑>28、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知A是CH3-CH=CH2，该物质与H2O在一定条件下发生加成反应产生名称为2-丙醇或异丙醇；

(2)M是由G()与L()发生加聚反应反应产生的高聚物；是由E()与F发生酯化反应形成的，所以F是醇，F的分子式为C16H34O；

(3)G的结构简式是其中官能团的名称是碳碳双键；酯基，G与L在一定条件下生成M的反应类型是加聚反应；

(4)I是该物质与NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应(或取代反应)生成所以I→J的反应方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)由C结构简式可知C的分子式是C3H6O，它的同分异构体中，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1的结构简式有CH3CH2CHO和

(6)中含有官能团为碳碳双键和羧基，对比苯乙烯和的结构简式，侧链增加一个碳原子，模仿流程中A→B→C→D可实现碳干骨架的构建并引入羧基，最后消去醇羟基即可；由苯乙烯为起始原料制备的合成路线为【解析】2-丙醇C16H34O碳碳双键、酯基加聚反应+2NaOH+2NaBrCH3CH2CHO、29、略

【分析】（1）由D的分子结构可以推得芳香烃A为邻二甲苯；共有三种等效氢，所以核磁共振氢谱有3种峰。

（2）A为被氧化后甲基变成羧基成为邻苯二甲酸，邻苯二甲酸中的两个羧基发生分子内脱水形成酸酐D，故方程式为

（3）根据C的结构简式；C中的官能团是氨基和羟基。

（4）从流程图中可以看出来；步骤④的反应是两个分子中的氯原子和羟基上的氢结合，属于取代反应，根据题中已知信息可知，步骤⑤是加成反应，⑥是消去反应，只有④是取代反应。

（5）羟基能够和羟基碳相邻的C原子上的氢原子发生消去反应，步骤⑥是和右边碳上的氢消去，也可以和左边碳上的氢原子发生消去反应，所以补充的另一种产物的结构简式就是

（6）根据M与G的结构简式，可以推出I的结构简式为：从而确定，反应与已知信息2是同种反应类型，确定H的结构中必有醛基，且根据M确定，Cl原子与醛基为邻位关系，故可以推知H的结构简式为

（7）根据题中已知信息1，可