2025年人教A版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版七年级化学下册月考试卷956考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递rm{.}它采用的燃料是丙烷rm{(}分子结构模型如图rm{)}下列关于丙烷分子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.丙烷由碳元素和氢元素组成B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{3}rm{8}C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成D.一个丙烷分子中含有rm{11}个质子2、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

蒸发食盐水B.

过滤C.

将铁钉放入试管D.

加热液体3、下列对应关系不正确的是rm{(}rm{)}A.煤气中毒rm{CO}引起B.rm{Al(OH)_{3}}治疗胃酸过多C.rm{H_{2}}作燃料可燃性D.纯碱属于碱4、某同学使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，称量结果为rm{10.6g(1g}以下移动游码称量rm{).}则称量物实际的质量应是rm{(}rm{)}A.rm{10.6g}B.rm{11.2g}C.rm{10g}D.rm{9.4g}5、善于归纳和总结，利于提高素质和能力rm{.}下列归纳完全正确的是rm{(}rm{)}

。A.安全常识B.生活常识rm{垄脵}油锅不慎着火--立即用锅盖盖灭。

rm{垄脷CO}还原氧化铁--先通rm{CO}后加热rm{垄脵}纯碱手工馒头--纯碱指的是氢氧化钠。

rm{垄脷}塑料、合金--都属于有机合成材料C.化学常识D.健康常识rm{垄脵}化学发明--将水转变为汽油。

rm{垄脷}广告用语--本品不含任何化学元素rm{垄脵}碳酸氢钠--可以用来治疗胃酸过多。

rm{垄脷}包装食品充入氧气--可延长保质期A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。rm{(1)}高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_______。rm{(2)}高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：___________________。rm{(3)}高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的_____rm{(}填“强”“弱”或“一样”rm{)}取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为____________________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_______rm{(}填化学式rm{)}

7、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关rm{.}请从rm{A.}熟石灰、rm{B.}纯碱、rm{C.}天然气、rm{D.}硝酸钾、rm{E.}纤维素、rm{F.}维生素、rm{G.}盐酸、rm{H.}硫酸这八种物质中；选择适当的字母序号填空．

rm{(1)}人体胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______；

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是______；

rm{(4)}农田施用的复合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纤维的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是______．8、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：rm{陋陇}

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；rm{陋陇}

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；rm{陋陇}

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______rm{.陋陇}9、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

实验操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5}rm{mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色．

rm{b}在rm{A}rm{D}试管分别加入rm{2}rm{mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

分析讨论：

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(4)}对比改进前的实验；改进后实验的优点是______．

10、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言rm{.}请用数字和化学用语填空：

rm{(1)4}个氢原子______；

rm{(2)2}个氮气分子______；

rm{(3)3}个亚铁离子______；

rm{(4)}天然气的主要成分______；

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素和海洋中含量最多的元素组成的化合物______．11、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应rm{.}请与他们一起完成实验方案设计；实施和评价．

rm{垄脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液的反应。

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为____________色rm{.}根据上述实验中颜色变化，确定稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液发生了化学反应rm{.}反应的化学方程式为____________．

rm{垄脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否过量，同学们又分别选取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液设计实验方案；请你判断并分析：

。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的rm{BaCl_{2}}溶液出现白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀rm{H_{2}SO_{4}}过量上述设计的实验方案中，正确的是____________rm{(}选填：方案一、方案二rm{)}．

另外一个实验方案错误的原因是：____________．

请你再设计一个实验方案确定稀rm{H_{2}SO_{4}}过量，你选用____________rm{(}药品或者方法rm{)}．12、如图所示的是实验室电解水的装置rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}接通直流电后，rm{D}管产生的气体是______，rm{A}电极为电源的______极rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管内产生的气体体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体的体积为______毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是______．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是______．13、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化学式为______；

rm{R}在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为rm{(2)}反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为rm{m_{1}}则rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______rm{(3)}开放、密闭rm{(}体系中进行．rm{)}14、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)15、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．16、将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生气泡rm{C}该气体rm{C}能使带火星的木条复燃，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体rm{C}的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F.}请根据上述实验现象；完成下列题目．

rm{(1)}判断下列物质rm{(}写出化学式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用；是这个反应的______．

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}起什么作用______．17、A、rm{B}甲、乙均是初中常见的物质；相互之间有如下关系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是单质，甲、乙是化合物，其基本反应类型是____；

rm{(2)}若rm{A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，则rm{A}的化学式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里帮助消化的物质，rm{A}为金属单质rm{(A_{1})}能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}当rm{A}为该金属元素的氧化物rm{(A_{2})}时，也能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}该元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合价相同，则rm{A_{2}}与甲反应的化学方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均为化合物时，该反应可能是复分解反应rm{.}据复分解反应发生的条件判断：

rm{垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_{b}}”属于____类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．18、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．19、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．20、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．21、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。22、图表示几种物质之间的转化关系，“rm{隆煤}”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质rm{(}反应的条件、其它反应物或生成物已经略去rm{).}请回答问题：

rm{(1)}绿色植物实现转化rm{垄脷}的过程中，维持了空气中氧气含量的基本稳定，下列可以实现转变rm{垄脵}反应的是______rm{(}填标号rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃烧反应。

rm{(2)}若转化rm{垄脹}是分解反应，固体丙的化学式可能是______rm{(}写一种rm{)}

rm{(3)}转变rm{垄脺}是一种金属与氧气剧烈反应，火星四射，生成黑色固体丁rm{.}请写出该反应的化学方程式______．23、如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系rm{.}其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊rm{.}则：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中____rm{(}填化学式rm{)}发生了还原反应；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有____性；对人体有危害．

rm{(3)}根据题意，写出反应rm{垄脺}的化学方程式____．评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)24、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．求：

（1）生成的气体和沉淀的质量．

（2）实验结束后；若将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量．

25、（1）在日常生活中；我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有______性；铁块可以制成铁丝，是利用它的______性；做电线时铝比铁好，说明______；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出______．

（2）如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系．A与B代表不同类别的化合物；且它们的溶液都能与铁反应．

写出A；B的溶液分别与铁反应的化学方程式．______

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式．要求这两种物质由不同类别的粒子构成．______；______．

评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)26、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示：

请分析上面信息后回答：

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______．

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______．

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______．

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案：______．评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)27、某化合物由rm{N}rm{O}两种元素组成，其中氮元素的化合价为rm{+5}价，则该化合物的化学式是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{A}物质是由元素组成的；因此丙烷由碳、氢两种元素组成；故A正确；

B、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由rm{3}个碳原子、rm{8}个氢原子构成，因此丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{3}rm{8}故B正确；

C；根据丙烷分子模型；可看出丙烷分子是由碳原子、氢原子构成；故C正确；

D、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由rm{3}个碳原子、rm{8}个氢原子构成，每个碳原子中含有rm{6}个质子而每个氢原子中含有rm{1}个质子，因此丙烷分子中所含质子数rm{=6隆脕3+1隆脕8=26}故D错误；

故选D．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

C；向试管中装铁钉时；先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}大拇指不能放在短柄上；图中所示操作错误．

故选A．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}煤气的主要成分是一氧化碳；一氧化碳有毒，所以煤气中毒主要有一氧化碳引起，正确；

B；氢氧化铝可与酸反应；所以可用来治疗胃酸过多，正确；

C；氢气具有可燃性；所以可作燃料，正确；

D；纯碱是碳酸钠；碳酸钠由钠元素和酸根组成；而碱是由金属元素和氢氧根组成，所以碳酸钠不是碱，是盐，故错误；

故选D．【解析】rm{D}4、D【分析】解：某同学使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，砝码和称量物的位置放反了；由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}称量物质量rm{+}游码的质量，所以称量物质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即称量物实际的质量rm{=10g-0.6g=9.4g}．

A、称量物的实际质量应是rm{9.4g}不是rm{10.6g}故选项错误．

B、称量物的实际质量应是rm{9.4g}不是rm{11.2g}故选项错误．

C、称量物的实际质量应是rm{9.4g}不是rm{10g}故选项错误．

D、称量物的实际质量应是rm{9.4g}故选项正确．

故选：rm{D}．

根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即称量物质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

托盘天平选项改为的使用是中考热点之一，掌握左盘质量rm{=}右盘质量rm{+}游码质量是解答此类题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}油锅着火可以用用锅盖盖灭；rm{CO}还原氧化铁时，先通rm{CO}后加热；防止爆炸，故A正确；

B；纯碱指的是碳酸钠；合金属于金属材料，故B错误；

C；油和水所含元素不同；水不能转化成油，任何物质中都含有化学元素，故C错误；

D；包装食品充入氮气；可延长保质期，因为氮气化学性质不活泼，故D错误．

故选：rm{A}

A；根据灭火的原理以及一氧化碳还原氧化铁的注意事项进行解答；

B；根据纯碱的成分以及有机合成材料的判别进行解答；

C；根据质量守恒定律和化学知识进行解答；

D；根据碳酸氢钠的作用以及开发并氧气的性质等进行解答．

本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握rm{.}本考点经常出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)6、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}强；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石，rm{CO}和rm{Fe2O3}在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳；故答案为：焦炭；

rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生铁中有碳，所以生铁的硬度比纯铁强，故答案为：强。铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其化学方程为：rm{(3)}而生铁中有碳，碳与稀盐酸不反应，所以答案为rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}强；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}7、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：rm{B}

rm{(4)}农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案为：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是天然气；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；棉；麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液．

解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}8、铁（或Fe）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；使铁完全反应，除去铜中的铁；加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶【分析】解：rm{(1)}由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质rm{.}该反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；rm{陋陇}

rm{(3)}由于滤液中含有稀硫酸；应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．

故答为：rm{(1)}铁，rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{(2)}使铁完全反应，除去铜中的铁；rm{(3)}加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶rm{.陋陇}

rm{(1)}由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁；所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；

rm{(2)}由于加入的铁是过量的；加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；

rm{(3)}蒸发从溶液中获得晶体常采用的方法．

解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．【解析】rm{陋陇}铁rm{(}或rm{Fe)}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}使铁完全反应，除去铜中的铁；加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶9、​进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比rm{(2)A}试管为常温，rm{D}试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色rm{.(3)}根据实验现象可以得出本题答案为：rm{垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的，rm{垄脷}温度越高，分子运动速度越快rm{.(4)}改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等rm{.}分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的rm{.}在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据rm{.}通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性rm{.}本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等10、4H；2N2；3Fe2+；CH4；Al2O3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{4}个氢原子，就可表示为：rm{4H}

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个氮气分子可表示为：rm{2N_{2}}．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，rm{1}个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故rm{3}个亚铁离子可表示为：rm{3Fe^{2+}}．

rm{(4)}甲烷的化学式为：rm{CH_{4}}

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案为：rm{(1)4H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)3Fe^{2+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)Al_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{.}本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{4H}rm{2N_{2}}rm{3Fe^{2+}}rm{CH_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}11、红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒【分析】解：rm{垄脵}酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案为：红色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{垄脷}因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒；【解析】红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒12、氧气；负；10；增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成【分析】解：rm{(1)}由电解水试验的装置图可知，接通直流电后，rm{D}管产生的气体是较少是氧气，rm{C}管产生的气体是较较多是氢气，则rm{A}电极为电源的负极．

rm{(2)}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管内产生的气体是氧气，体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体是氢气，体积为rm{10}毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是：增强水的导电性．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成．

故答为：rm{(1)}氧气，负；rm{(2)10}rm{(3)}增强水的导电性；rm{(4)}水由氢元素和氧元素组成．

根据电解水实验的现象、结论和注意事项等分析回答rm{.}电解水时，正极生成的是氧气能支持燃烧，负极生成了氢气，能燃烧，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}电解水证明了水是由氢元素和氧元素组成的．

本题主要考查了电解水的实验的现象和结论，比较简单，根据已有的知识即可解答．【解析】氧气；负；rm{10}增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成13、H2O；=；盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭【分析】解：rm{(1)}依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变：rm{N}原子前后均为rm{4}故rm{R}中无rm{N}原子；反应前有rm{12}个rm{H}原子，而rm{NO}中无rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}个rm{H}原子，每个rm{R}中有rm{2}个rm{H}原子；同理可得每个rm{R}中含rm{1}个rm{O}原子，即化学式为：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因为反应过程中没有气体放出；所以反应前后烧杯中物质质量相等．

rm{(3)}造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在密闭体系中进行．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭．

rm{(1)}根据质量守恒定律进行分析判断．

rm{(2)}反应中没有气体参加；所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．

rm{(3)}根据用实验来验证质量守恒定律，那么结果不外乎两个：相等rm{(}当没有气体参加或不生成气体时rm{)}不相等rm{(}当有气体参加或生成气体时rm{)}解答．

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭14、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

三、推断题(共9题，共18分)15、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}16、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起催化作用；是这个反应的催化剂；

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}作用是：防止高温生成物炸裂瓶底．

故答案为：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化剂；

rm{(3)}防止高温生成物炸裂瓶底．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底17、置换反应;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】试题分析：rm{(1)}根据置换反应的定义分析：单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；

rm{(2)}根据rm{A}是红色固体；乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应；

rm{(3)}根据甲是胃液里帮助消化的物质；是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应；

rm{(4)垄脵}根据在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应；因此应该是酸和碱反应产生盐和水的反应；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜；氯化镁等；产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等．

解：rm{(1)}因为rm{A}rm{B}是单质；甲；乙是化合物，符合置换反应的定义，因此是置换反应；

rm{(2)A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应，因此红色固体rm{A}是铜，化学式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里帮助消化的物质，是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应，因此rm{A_{2}}与甲反应就是氧化铁和盐酸的反应，化学方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应，因此是酸和碱反应产生盐和水的反应，则，“rm{YCl_{b}}”属于酸类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜、氯化镁等，产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案为：rm{(1)}置换反应；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)垄脵}酸；rm{垄脷}不一定．【解析】置换反应rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定18、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去19、过氧化氢；O2；2H2O2H2↑+O2↑；CO、CO2【分析】解：rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸，因此rm{C}是氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢；因此：

rm{(1)A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，化学式为rm{O_{2}}水通电分解的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案为：过氧化氢；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{O_{2}}组成元素相同的物质有一氧化碳、二氧化碳等；故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(2)}．

A、rm{CO}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{CO_{2}}可供给呼吸，因此rm{B}是氧气；根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水进行分析．

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．rm{C}【解析】过氧化氢；rm{O_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CO}rm{CO_{2}}20、C；CO；O2；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，rm{E}是一氧化碳，甲是氧气；故答案为：rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳，配平即可，故答案为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：rm{(3)}

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，甲是氧气；碳和一氧化碳还有还原性，碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下铜和二氧化碳，因此rm{E}是铜，乙是氧化铜rm{D}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中；石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}21、rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}【分析】试题分析：rm{(1)}根据rm{1}个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答；

rm{(2)}根据化合物中元素的质量分数rm{=}rm{隆脕100%}进行分析解答。

解：rm{(1)1}个乙酸乙酯分子是由rm{4}个碳原子、rm{8}个氢原子和rm{2}个氧原子构成的，则乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为rm{4}rm{8}rm{2=2}rm{4}rm{1}

rm{(2)}乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为rm{12隆脕4=48}氢原子的相对原子质量之和为rm{1隆脕8=8}氧原子的相对原子质量之和为rm{16隆脕2=32}碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大。

故答案为：rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。【解析】rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}22、A；HgO；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：甲和氧气可以相互转化；所以甲可以是水或二氧化碳，丙会转化成氧气，所以丙可以是高锰酸钾；氧化汞、过氧化氢溶液等，氧气会转化成丁，所以丁可以是氧化铜、四氧化三铁、氧化镁等，经过验证，推导正确，所以。

rm{(1)}绿色植物实现转化rm{垄脷}的过程中，维持了空气中氧气含量的基本稳定，所以rm{垄脷}是光合作用，可以实现转变rm{垄脵}反应的是呼吸作用，故选：rm{A}

rm{(2)}若转化rm{垄脹}是分解反应，固体丙的化学式可能是rm{HgO}

rm{(3)}转变rm{垄脺}是一种金属与氧气剧烈反应，火星四射，生成黑色固体丁，化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(1)A}

rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据甲和氧气可以相互转化；所以甲可以是水或二氧化碳，丙会转化成氧气，所以丙可以是高锰酸钾；氧化汞、过氧化氢溶液等，氧气会转化成丁，所以丁可以是氧化铜、四氧化三铁、氧化镁等，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{(2)HgO}【解析】rm{A}rm{HgO}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}23、(1)CuO;

(2)毒;

(3)CO2+C2CO【分析】试题分析：本题给的图好像很复杂的样子，其实就是涉及rm{6}种物质，所以不要被先入为主吓倒rm{.}单质rm{I}为红色固体，在红色物质中只有铜是单质固体rm{.}而氧化物rm{I}和单质rm{III}均为黑色固体，黑色单质应该是碳，而黑色氧化物且能对应金属铜的只能为氧化铜rm{.}而氧化物rm{III}能够使澄清石灰水变浑浊，则氧化物rm{III}为二氧化碳．

解：由于氧化物rm{III}能够使澄清石灰水变浑浊，所以氧化物rm{III}为二氧化碳rm{.}而氧化物rm{II}和单质rm{II}点燃能够生成二氧化碳，所以单质rm{II}一定是氧气，而氧化物rm{II}一定为一氧化碳rm{.}同时单质rm{II(}已经确定为氧气rm{)}和单质rm{III}反应能够生成二氧化碳rm{(}氧化物rm{III)}所以单质rm{III}为碳rm{.}氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}和单质rm{III(}碳rm{)}也能在高温的情况下生成氧化物rm{II(}一氧化碳rm{).}氧化物rm{I}和氧化物rm{II(}一氧化碳rm{)}反应生成单质rm{I(}红色固体rm{)}和氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}所以单质rm{I}为铜，而氧化物rm{I}为氧化铜，黑色固体rm{.}这样就符合所有的限制条件rm{.}结论为：

rm{(1)}在反应rm{垄脵}中rm{CuO+COdfrac{{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}在反应中rm{CuO+COdfrac{

{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}失去氧；做氧化剂，发生的是还原反应．

rm{CuO}氧化物rm{(2)}为一氧化碳，在给定的转化中，在反应rm{II}体现的是还原性rm{垄脵}反应为rm{CuO+COdfrac{{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}在rm{(}中体现的可燃性rm{CuO+COdfrac{

{录脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}反应为rm{2CO+O_{2}dfrac{{录脫脠脠}}{}2CO_{2}).}所以没有涉及到的为毒性；危害人类健康．

rm{垄脷}反应rm{(}是二氧化碳字高温下和碳反应生成一氧化碳rm{2CO+O_{2}dfrac{

{录脫脠脠}}{}2CO_{2}).}其反应方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{{赂脽脦脗}}{}2CO}．

故答案为：

rm{(3)}

rm{垄脺}毒；

rm{(3)CO_{2}+Cdfrac{{赂脽脦脗}}{}2CO}．rm{.}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{CuO;}毒rm{(2)}

rm{(2)}rm{CO_{2}+Cdfrac{{赂脽脦脗}}{}2CO}rm{;}四、计算题(共2题，共8分)24、略