2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A.K越大，反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关2、下列关于糖类的说法正确的是A.所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水B.葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中；当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是()

①锌片溶解了3.25g②锌片增重3.25g

③铜片上析出0.1gH2④铜片上析出0.1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④4、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料5、下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下列递变规律不正确的是（）7、I.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料；号称“塑料之王”，可用于制造飞机；导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为

(1)乳酸分子中含有_______和__两种官能团(写名称)。

(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__。8、某温度时；在2L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

F．容器内气体颜色不再发生变化9、三大合成材料：_______、_______、_______，这三大合成材料，是以煤、石油和天然气为原料生产的。10、现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述物质属于电解质的有____(填序号)。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为____。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为____。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为___；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为___；工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误12、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误13、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误14、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误15、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)16、t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)；2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡的标志是______。

a．容器中的压强保持不变b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c．容器内混合气体的密度保持不变d．A的百分含量保持不变。

e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

（2）x=___，从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；

（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。

（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率；他们将A；B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。17、I.已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。化学键P—PP—OO=OP=O键能/kJ·mol－1198360498585

Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能；构成原电池。

（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑＋O2↑

D.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

（2）为了探究化学反应中的能量变化；某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。

图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面；Ⅱ中产生在铜棒表面。

图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面。

两图中生成气体的速率几乎一样快。

图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快。

温度计显示的均为室温。

图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数。

图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极反应式为：____________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。18、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为__kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为__。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在三种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是__(填“曲线I”；“曲线II”，“曲线III”)。

②b点，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__。

④c点时该反应的平衡常数K＝__。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸；其反应路径如图所示：

①根据图示，写出总反应的化学方程式：__。

②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)19、下图中；A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+GB+H能放出大量的热；该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D；F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为_______；

(2)化合物I的电子式为_______，它的空间结构是_______；

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______；

(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______。

(5)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_______；评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)20、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少___？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少___？21、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。求。

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。22、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.K越大；正向进行的程度越大，则反应物的转化率越大，选项A错误；

B.K只与温度和化学计量数有关系；选项B错误；

C.K只与温度和化学计量数有关系；选项C错误；

D.K与温度一定有关系；选项D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．不是所有糖类物质都有甜味；且都能溶于水，如纤维素，故A错误；

B．葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同，结构不同，属于同分异构体，均为C6H12O6；故B正确；

C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n；但分子式中聚合度不同，不是同分异构体，故C错误；

D．人体中没有消化纤维素的酶；摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，故D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则导线中有0.1mol电子通过时，溶解Zn的质量为65g/mol×=3.25g，生成H2的质量为2g/mol×=0.1g，选项①和③正确，故答案为A。4、D【分析】【详解】

A．高温结构陶瓷耐高温；耐腐蚀；是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B．钢结构防腐蚀涂装体系中；富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C．光缆的主要成分是二氧化硅；C错误；

D．高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料；D正确；

故答案选D。5、C【分析】分析：元素周期表中ⅦA族的元素；最外层电子数为7，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断。

详解：A．表示的是氮原子，最外层电子数为5，位于周期表中ⅤA族、第二周期，故A错误；B．表示的是氧原子，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、ⅥA族，故B错误；C．表示的是氯原子，最外层电子数为7，位于ⅦA族、第三周期，故C正确；D．表示的是镁原子；最外层电子数为2，位于第三周期；ⅡA族，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了原子结构示意图的表示方法，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键。二、填空题(共5题，共10分)6、D【分析】【分析】

【详解】

A．同周期自左向右金属性逐渐减弱；则Na．Mg；Al还原性依次减弱，A正确；

B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；B正确；

C．同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Mg＜K，C正确；

D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

答案选D。7、略

【分析】【分析】

【详解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D为则B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团；

(2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na→+H2↑。【解析】2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羟基+2Na→+H2↑8、略

【分析】【详解】

(1)从图中可知，起始时X的物质的量为1mol，故浓度为c(X)＝反应从开始至2分钟末，Y反应了0.1mol，故其转化率为α(Y)＝0-2分钟内Z的物质的量从0变化为0.2mol，故用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为故答案为：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由图中可知2min内X减少了0.3mol，Y减少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反应速率，故不能说明达到化学平衡，A不符合题意；

B．X；Y、Z均为气态；故容器内气体密度在反应过程中始终没有改变，故不能说明达到化学平衡，B不符合题意；

C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故说明反应达到平衡状态，C符合题意；

D．平衡的标志是各组分的物质的量不再改变；而不是相等，D不符合题意；

E．混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总的物质的量，由于反应3X+Y2Z反应前后的气体系数不等；故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，现在不再改变的状态即为反应的平衡状态，E符合题意；

F．根据题干已知X；Y、Z均为无色气体；故容器内气体颜色一直未发生变化，故容器颜色不变不能说明反应达到平衡状态，F不符合题意；

故答案为：CE。【解析】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE9、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成材料；是以煤、石油和天然气为原料生产的。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；则。

①铝是金属能导电；不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖不能自身电离；是非电解质，不能导电；

③SiO2不能自身电离；属于非电解质，不能导电；

④H2SO4水溶液中电离出离子而导电；属于电解质，硫酸不能导电；

⑤NaOH水溶液中电离出离子而导电；属于电解质，本身不能导电；

⑥FeSO4溶液为混合物；不是电解质也不是非电解质，溶液能导电；

⑦Ba(OH)2溶于水能电离出离子而导电；属于电解质，本身不能导电；

⑧氢氧化铁胶体属于混合物；能导电，不是电解质也不是非电解质；

属于电解质的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-＝H2O，说明为强酸和强碱溶液的反应且生成的盐溶于水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；若在⑧中缓慢加入④的溶液，硫酸为电解质溶液，滴入引发胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解，得到黄色溶液氯化铁溶液；

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。【解析】④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氢氟酸三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。12、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。13、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。15、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、原理综合题(共3题，共24分)16、略

【分析】【详解】

（1）2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，转化的B为=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol/L，则计算得出x=3。

a.该反应为气体体积不变的反应；则容器中的压强保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故a不选；

b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1，为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，故b选；

c.质量；体积不变；则容器内混合气体的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c不选；

d.A的百分含量保持不变；符合特征“定”，达到平衡状态，故d选；

e.由上述分析可知；B和C的物质的量浓度之比为1：2，故e不选。

故答案为bd。

（2）由上述分析可知，x=3，用B表示该反应的平均反应速率v(B)==0.1mol/(L·min)；故答案为3，0.1mol/(L·min)。

（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为×100%=40%；故答案为40%。

（4）由图可知t1~t2时间段内浓度变化最大，反应速率也最大；t1~t2时间段内反应速率逐渐加快，而反应物的浓度是逐渐减小的，说明反应热使溶液温度升高，反应速率加快，故答案为t1~t2；放热。【解析】bd30.1mol/(L·min)40%t1~t2放热17、略

【分析】【详解】

I.由题中信息可知，白磷与氧气反应的化学方程式为P4(s)+５O2(g)=P4O10(s)，△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=198+498-(360)=-2982kJ·mol－1，１mol白磷完全燃烧放出2982kJ热量，所以0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量298.2kJ。

Ⅱ.(1)原电池的构成条件之一是有自发进行的氧化还原反应发生；从理论上讲，任何一个可以自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。四个反应中只有A和D两个是可以自发进行的氧化还原反应，所以可以设计成原电池的是A和D。

（2）图I是化学腐蚀，锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气，锌棒表面产生气泡，反应放热，能量变化主要表现为化学能转化为热能，所以温度计能显示出温度升高；图II中锌棒、铜棒、稀硫酸形成了原电池，锌是负极、铜是正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以可看到铜棒表面上产生气泡，由于形成原电池可以加快化学反应速率，所以可以看到II中产生气泡的速率明显比I中快，能量变化主要表现为化学能转化为电能，所以II中温度计示数没有I中高。综上所述，有关实验现象正确的是：ADG。

(3)铅蓄电池放电时的化学方程式为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O，负极反应式为Pb+SO42—-2e—=PbSO4，一段时间后，负极增重48克，增加的质量就是硫酸根的质量，可以求出硫酸根的物质的量为0.5mol，所以有0.5molPb转化为PbSO4；转移电子的物质的量为1mol。

(4）由图可知，此燃料电池中发生的反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正极的电极反应式较简单，可以先写出来：2O2+8e-+4H2O=8OH-，总反应减去正极的电极反应式可得负极的电极反应式，①电池的负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O。

②由总反应可知；电池工作一段时间后，由于氢氧根不断减少，反应产物中有水，所以电解质溶液的碱性变弱，pH减小。

点睛：燃料电池的电极反应式一般较复杂，特别是负极的电极反应式。一般可以先写出总反应的离子方程式，然后写出正极的电极反应，最后用总反应减去正极的电极反应式即得负极的电极反应式。预判一下哪个电极的反应较简单，从简单处下手，化繁为简，是通常做事的方法。【解析】298.2ADADGPb+SO42—-2e—=PbSO41CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O减小18、略

【分析】【分析】

(1)应用盖斯定律，计算出2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH，并按照ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；计算逆反应的活化能，氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠，据此写反应的离子方程式，按反应物浓度对速率的影响数据，写反应速率方程式即可；

(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2后反应得到甲醇和水蒸气，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，按照CO2的转化率随温度变化关系图分析；计算回答即可；

(3)①根据图示；找出总的反应物；催化剂和产物，据此写总反应的化学方程式；

②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，二氧化碳在阴极反应，故是二氧化碳得电子被还原的反应，据此写生成CH3OH的电极反应式。

【详解】

(1)反应①C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-1

反应②2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

应用盖斯定律，反应①+反应②得到：2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)，则该反应的ΔH=ΔH1+ΔH2，故ΔH=-44.2kJ·mol-1+(+1411.0kJ·mol-1)=+1366.8kJ·mol-1，因为ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为(Ea-1366.8)kJ·mol-1；

氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠，则反应的离子方程式为CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)；该反应的速率方程为v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，则可知m=1，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则n=0，故反应速率方程式为v=kc(CH3CH2Cl)；

(2)一定条件下，密闭容器中发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；

①相同温度下相同时间内CO2转化率最高的是曲线Ⅰ；故最佳催化剂为曲线I；

②在同一温度下，曲线I的催化效率最好，则在b点的温度下，曲线I的速率也是最快的，说明b点并未达到平衡，且CO2的转化率将继续增大，即平衡仍将正向移动，则v(正)＞v(逆)；

③若此反应在a点时已达平衡状态；则继续升温就会使平衡移动，故a点的转化率比c点高的原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；

④该条件下，一开始往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，由图知，c点时二氧化碳转化了则列“三段式”：

平衡时2L容器内CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度依次为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，则该反应的平衡常数K==

(3)①通过电解法由CO2制取CH3OH，碳元素化合价降低，故是二氧化碳得电子被还原的反应，故二氧化碳在阴极反应，则生成CH3OH的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

②根据图示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh+催化作用下生产CH3COOH和H2O，总反应的化学方程式为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O。

【点睛】

平衡常数K的计算是易错题，列式计算式注意不要忽视容器的体积。【解析】Ea-1366.8CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH3CH2Cl)曲线I＞该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O五、元素或物质推断题(共1题，共3分)19、略

【分析】【分析】

根据反应的实验现象；应用以及有关物质的性质、元素含量；结合转化关系图分析解答。

A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，所以C是铝，B是铁，H是氧化铝，因此A是氧气。②I是一种常见的温室气体，则I是CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D；F中E元素的质量分数为60%，这说明E是镁，F是氧化镁，D是C，MgO中Mg的含量恰好是60%。根据转化关系图可知G是氧化铁。

【详解】

(1)根据以上分析可知①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)化合物CO2的电子式为它的空间结构是直线形；

(3)铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，偏铝酸钠与足量CO2反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(4)镁在CO2中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧；大量白烟，瓶壁附着有黑色物质；

(5)1.6g氧化铁的物质的量是n(Fe2O3)=0.01mol，溶于盐酸，得到的溶液中铁离子的物质的量是0.02mol，与铜粉完全反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu