2025年华师大版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是()A.1.92g固体只含CuB.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否2、下列属于放热的氧化还原反应的是（）A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化C.生石灰制熟石灰D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3、某卤代烃的结构简式为rm{.}下列关于该卤代烃的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.该卤代烃对应的烃属于苯的同系物C.一定条件下，rm{1}rm{mol}该卤代烃最多能和rm{4}rm{mol}rm{H_{2}}发生反应D.一定条件下，能与rm{NaOH}醇溶液发生反应4、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是rm{(}rm{)}A.邻二甲苯和对二甲苯B.rm{C_{4}H_{8}O_{2}}和rm{C_{3}H_{6}O_{2}}C.rm{C_{4}H_{10}}和rm{C_{20}H_{42}}D.rm{C_{6}H_{5}-OH}和rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-OH}5、rm{2015}年rm{10}月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率rm{.}她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人rm{.}青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}

A.青蒿素分子式为rm{C_{15}H_{25}O_{5}}B.反应rm{垄脷}原子利用率为rm{100%}C.该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.rm{1mol}青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗rm{1mol}氢氧化钠6、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（）A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3、0.9molN2、2.85molH27、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质rm{Ni}的原理如图所示。下列说法不正确的是【已知：rm{垄脵Ni^{2+}}在弱酸性溶液中发生水解rm{垄脷}氧化性：rm{Ni^{2+}(}高浓度rm{)>H^{+}>Ni^{2+}(}低浓度rm{)}】

A.碳棒上发生的电极反应：rm{4OH^{隆陋}-4e^{隆陋}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}B.电解过程中，rm{4OH^{隆陋}-4e^{隆陋}=

O_{2}隆眉+2H_{2}O}中rm{B}溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高rm{NaCl}的产率，电解过程中需要控制废水rm{Ni}D.若将图中阳离子膜去掉，将rm{pH}rm{A}两室合并，则电解反应总方程式发生改变rm{B}8、有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是()A.规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构D.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁10、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性11、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶12、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}13、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{NaHCO_{3}}14、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}15、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框16、下列物质与水混合后静置，出现分层的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、(10分)甲、乙两位学生分别对淀粉的水解情况进行了探究实验。【提出假设】淀粉在一定条件下可以水解【实验过程】学生甲在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。【实验分析】(1)淀粉水解的过程中发生的化学反应是：_________________________________________________________________________。(2)学生甲的实验操作不正确的地方是__________________________________________。根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是_________________。A．完全水解B．部分水解C．没有水解D．不能准确判断(3)学生乙的实验操作不正确的地方是__________________________________________。根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________________。A．完全水解B．部分水解C．没有水解D．不能准确判断18、研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝kJ·mol–1。19、淀粉是一种重要的营养物质：

（1）在人体内的水解过程可表示如下：

（C6H10O5）n淀粉→（C6H10O5）m糊精→（A）→（B）

则A的名称是______，B的分子式是______．

（2）淀粉在酸催化作用下水解最终转化为B

a、写出淀粉转化为B的化学反应方程式______；

b、如何证明淀粉已完全水解______；

c、取少量B溶液于试管中加适量碱中和后再加入银氨溶液并水浴加热，产生的现象是______．20、琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成份K3[Fe（CN）6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为______，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。21、镁铝水滑石（Mg2Al(OH)6Cl•xH2O）是一种人工合成的新材料．它在高温下完全分解MgO、Al2O3；HCl和水蒸气．用如图所示的装置进行实验以确定其化学式．完成下面小题。

1.若只通过测定装置中C、D的增重来确定x，则装置按气流方向接口的连接顺序为____

A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c

2.加热前通N2，称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是____

A.加热前通；为排尽装置中空气。

B.持续通；为将产生的气体被C；D完全吸收。

C.持续通；为防止倒吸。

D.持续通，为防止MgO、Al2O3和氧气反应。

3.完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x的值是____

A.2B.3C.4D.5

4.若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消B后进行实验，测定的x值将____

A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定。

5.上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)y•zH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定____

A.样品的质量。

B.装置C的增重。

C.样品的质量和装置C的增重。

D.样品分解后残余物质量22、一种有机物的结构简式为：试回答下列问题：(1)该化合物的种类是________。A．烯烃B．酯C．油脂D．高分子化合物(2)该化合物的密度________。A．比水大B．比水小(3)该化合物常温下的状态为________。A．液体B．固体C．气体(4)与该物质能反应的有________。A．NaOH溶液B．碘水C．乙醇D．乙酸E．H2写出该有机物与选出的化合物反应的化学方程式(任写一个)：________。23、(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。24、已知热化学方程式：

①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为______[评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共1题，共4分)29、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分六、综合题(共2题，共10分)30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】试题分析：A选项加入盐酸后，溶液有蓝色说明X中肯定含有铜，4.92克固体为二氧化硅与铜的质量，而再经过氢氧化钠，最后剩余的1.92克固体就只含有铜，因此A选项是正确的。B选项，由溶液呈蓝色可知X中肯定含有铜，而能把铜进行氧化的只有三价铁离子，因此肯定含有氧化铁。所以B选项是正确的。C选项由途经b可知氧化铁的质量为6.4减去1.92等于4.48克即0.03摩尔，而1.92克固体就是铜的质量，因此铜的物质的量为0.03摩尔，所以C选项是正确的。D选项，由途经a,4.92克固体为二氧化硅和铜，而通过过量氢氧化钠溶液，固体质量能减少，说明X中肯定存在二氧化硅，因此D选项是错误的。考点：主要考察金属化合物与非金属化合物反应的相关知识点【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】解：A．C元素的化合价变化；为氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；B．葡萄糖在人体内氧化，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B选；

C．生石灰制熟石灰；无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为放热反应，故C不选；

D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选；

故选B．

【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量的为放热反应，结合常见的放热反应来解答．3、C【分析】解：rm{A.}含有碳碳双键；可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；

B.含有碳碳双键；对应的烃不属于苯的同系物，故B错误；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则一定条件下，rm{1mol}该卤代烃最多能和rm{4molH_{2}}发生反应；故C正确；

D.邻位无rm{H}原子；不能发生消去反应，故D错误．

故选C．

有机物含有碳碳双键和氯原子；结合烯烃；氯代烃的性质以及有机物的结构特点解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉烯烃、卤代烃的性质即可解答，题目难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}邻二甲苯和对二甲苯的分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故A错误；

B.rm{C_{4}H_{8}O_{2}}和rm{C_{3}H_{6}O_{2}}的官能团不一定相同；若一个含有酯基，另一个含有羧基，则不是同系物，故B错误；

C.rm{C_{4}H_{10}}和rm{C_{20}H_{42}}都属于烷烃；是同系物，故C正确；

D.rm{C_{6}H_{5}-OH}和rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-OH}前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者结构不同，不属于同系物，故D错误；

故选C．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；同系物的官能团以及官能团的数目必须相同．

本题考查同系物的概念与判断，题目难度不大，明确同系物与同分异构体的区别为解答关键，注意把握概念的内涵与外延，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}青蒿素的化学式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}故A错误；

B.反应rm{垄脷}为加成反应，则原子利用率为rm{100%}故B正确；

C.青蒿素生成双氢青蒿素，rm{C=O}生成rm{C-OH}为还原反应，故C错误；

D.青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，则最多消耗rm{2}rm{mol}氢氧化钠；故D错误．

故选B．

A.根据结构简式确定分子式；

B.反应rm{垄脷}为加成反应；

C.青蒿素生成双氢青蒿素，rm{C=O}生成rm{C-OH}

D.青蒿琥酯含有酯基；羧基；都可与氢氧化钠溶液反应．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．【解析】rm{B}6、A【分析】解：A、采用极限分析法，3molH2和1molN2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3；这和题目开始完全一样，则等效，故A正确；

B、2molNH3和1molN2；这和题目开始不一样，不等效，故B错误；

C、采用极限分析法，2molN2和3molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，还有剩余的1molN2；这和题目开始不一样，不等效，故C错误；

D、采用极限分析法，0.1molNH3、0.9molN2、2.85molH2反应生成NH3，假如全部靠到一边，为1.9molNH3、0.15molH2；这和题目开始一样，不等效，故D错误；

故选：A．

通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，要使达到平衡，容器内N2的物质的量分数仍为a%即互为等效平衡；将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，据此分析解答．

本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确极性转化即可解答，注意等效平衡的建立是解答的关键．【解析】【答案】A7、B【分析】【分析】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A.由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，发生氧化反应，溶液中阴离子只有rm{OH^{-}}所以电极反应式为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}故A正确；

B.镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，溶液中的阳离子有：rm{Ni^{2+}}rm{H^{+}}且氧化性rm{Ni^{2+}(}高浓度rm{)>H^{+}>Ni^{2+}(}低浓度rm{)}所以电极反应式为：rm{Ni^{2+}+2e^{-}=Ni}电解过程中为平衡rm{A}rm{C}中的电荷，rm{A}中的rm{Na^{+}}和rm{C}中的rm{Cl^{-}}分别通过阳离子膜和阴离子膜移向rm{B}中，这使rm{B}中rm{NaCl}溶液的物质的量浓度不断增大；故B错误；

C.由题给信息rm{垄脵}可知，rm{Ni^{2+}}在弱酸性溶液中发生水解，所以溶液中rm{pH}不能太大；又因为氧化性：rm{Ni^{2+}(}高浓度rm{)>H^{+}>Ni^{2+}(}低浓度rm{)}所以溶液中rm{pH}不能太小。为了提高rm{Ni}的产率，电解过程中需要控制废水rm{pH}故C正确；

D.由于阴离子放电顺序rm{Cl^{-}>OH^{-}}若将图中阳离子膜去掉，则碳棒rm{(}阳极rm{)Cl^{-}}放电：rm{2Cl^{-}}rm{{,!}^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}电解反应总方程式会发生改变，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本题涉及研究物质性质的基本方法和手段知识，属于化学物质结构的研究话题，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大。【解答】A.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力，故A正确；B.杂化轨道理论可以解释分子的立体结构，是鲍林最先提出的理论，故B正确；C.价层电子对互斥理论rm{(}简称rm{VSEPR}模型rm{)}用于预测简单分子立体构型，不能预测所有分子的立体结构，故C正确；简称rm{(}模型rm{VSEPR}用于预测简单分子立体构型，不能预测所有分子的立体结构，故C正确；rm{)}D.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，但是分类法是研究物质性质的一种非常科学合理的方法，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)9、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}10、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正确；

rm{{,!}_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B错误；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D错误。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}16、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【解析】试题分析：(1)淀粉在一定条件下，水解生成葡萄糖，水解的过程中发生的化学反应是（2）银镜反应应该在碱性条件下进行，而甲的实验中再加入银氨溶液之前没有加入碱液中和硫酸。由于加入碘水后没有蓝色出现，这说明淀粉已经完全水解，答案选A。（3）由于乙的实验中加入了过量的氢氧化钠溶液，消耗了碘单质，从而不可能出现蓝色，因此无法判断淀粉的水解情况，答案选D。考点：考查淀粉水解的有关判断【解析】【答案】(10分)(1)(2)未加碱来中和硫酸A(3)加入了过量的NaOH溶液D18、略

【分析】【解析】【答案】433.7519、略

【分析】解：（1）淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式C6H12O6，故答案为：麦芽糖；C6H12O6；

（2）淀粉水解最终生成葡萄糖：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；碘单质遇淀粉变蓝色，加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解，葡萄糖在碱性条件下能发生银镜反应；

故答案为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解；有银镜生成．

（1）淀粉水解生成麦芽糖；麦芽糖水解生成葡萄糖；

（2）淀粉水解最终生成葡萄糖；碘单质遇淀粉变蓝色，葡萄糖能发生银镜反应．

本题考查淀粉的性质和用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】麦芽糖；C6H12O6；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解；有银镜生成20、2NAFe3+的3d5半满状态更稳定【分析】解：N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，由于Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；

故答案为：2NA；Fe3+的3d5半满状态更稳定。

CN-与氮气为等电子体，根据N2的结构判断；根据结构亚铁离子和铁离子的电子排布式进行判断；由此分析解答；

本题考查共价键的形成及共价键的主要类型，涉及半满的稳定结构及物质结构是解本题关键，题目难度不大。【解析】2NAFe3+的3d5半满状态更稳定21、A:B:C:C:D【分析】【详解】

1、装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，让气体与溶液充分接触反应，所以其连接顺序是a→e→d→b→c；答案选C；

2、因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体；同时也是为了防止产生倒吸；将分解产生的气体全部带入装置C；D中完全吸收；防止产生倒吸，故答案选D；

3；该物质分解反应方程式为：

x=3；

4；若没有冷却玻璃管；由于气温偏高，装置D不能将水蒸气完全吸收而导致结果偏低；

5、由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)，故答案选C。22、略

【分析】(1)从该有机物的结构简式可知该化合物为油脂，属于酯类物质；(2)油脂的密度比水小；(3)从结构知含有属于油类；在常温下应为液体；(4)是酯类物质，能发生水解反应，又含能发生加成反应。【解析】【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE23、略

【分析】【解析】【答案】(12分)（每空2分）（1）盐桥，A（2）Zn，ZnSO4溶液（3）正，Cu2++2e－==Cu24、略

【分析】解：根据盖斯定律可知，②×2+③-①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5kJ•mol-1×2-285.8kJ•mol-1+1301.0kJ•mol-1=+228.2kJ•mol-1；

故答案为：+228.2KJ/mol．

利用盖斯定律，将②×2+③-①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3-△H1；以此解答该题．

本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．【解析】+228.2KJ/mol四、有机推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl28、略

【分析】【详解】