2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷32考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是A.NO2能支持燃烧B.NO2不能支持燃烧C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D.以上说明均不正确2、下列说法不正确的是A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B.CH4与C4H8一定不是同系物C.与是同分异构体D.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH43、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置；下列叙述中正确的是。

A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B.若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少5、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂.C.①→②过程吸收能量并形成了C—C键D.该催化剂对该反应的平衡转化率无影响6、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A.平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B.平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C.平衡时体系压强：2p甲＞p乙D.反应放出的热量：2Q甲＞Q乙8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是()A.①B.②C.③D.④9、下列实验操作、现象与结论相符的一组是。选项实验操作、现象结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B某溶液可与金属反应放出该溶液一定显酸性C向某溶液中加CaO，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D10、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-11、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为NN的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应12、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是。

A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L•s)B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.04molD.t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol13、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zZ(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积减小到原来的一半，再达到平衡时，A的浓度为0.90mol/L。下列有关判断正确的是（）A.x+yB.平衡向正反应方向移动C.物质B的转化率降低D.物质Z的体积分数增大14、与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A.工业合成氨：N2+3H22NH3B.工业合成盐酸：H2+Cl22HClC.工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD.工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑15、分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。17、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__；电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极；发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。18、元素①~⑧在元素周期表中的位置如图；回答有关问题：

(1)画出⑦的原子结构示意图___________。

(2)写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。

(3)表中②、③、⑥对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。

(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________。

(5)请写出元素①~⑧中能形成两性氢氧化物的元素对应的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。19、（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_________________；

②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。

A．铜B．钠C．锌D．石墨。

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大；减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。20、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)C装置的作用是_____________________________________________。

(2)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是__________________________，B装置中的现象是__________________________。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是____________________________________。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________，反应类型为____________。E装置的作用是____________________________________，当观察到____________________________________现象时能验证E装置功能。

(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____________________________________，可能观察到的现象是____________________________________。

(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。

①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_______________________________________。21、某食堂的天然气安全使用操作规范中有这样一句话：每次点火前要先通过看；嗅、听来检查天然气管道是否泄漏；如发现有漏气；严禁点火和开关电器。根据你所学的知识和生活经验，回答下列问题。

(1)为什么嗅和听两种方法可以发现天然气泄漏，哪种方法更容易识别______？

(2)如果是管道漏气，如何检查______？

(3)一旦发现漏气，为什么严禁点火和开关电器______？在泄漏现场，可以拨打手机报修吗______？为什么______？22、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打23、—次电池。

（1）种类：有___________电池、___________电池、___________电池等。

（2）碱性锌锰电池的构造：负极是___________，正极是___________，电解质是___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)24、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误25、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误26、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误27、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)28、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是______放电时负极反应式为____________________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为______________________________；放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(3)充电时，阳极反应式为______________，阳极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。29、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸；再同时向两只烧杯中加入等质量；等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。

(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。

①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。

②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。

(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。30、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)市场上出售的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量；主要成分是铁屑；碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝;启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量，使用后,会发现袋内有许多铁锈生成。请回答:

①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

②正极反应的方程式为______________________________________。

③写出使用后生成铁锈所发生的氧化还原反应的化学方程式______________________________________________________________________。

(2)一种既能供电又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示：其中电解液为溶有化合物A的稀盐酸。回答下列问题：

①电子从通入______(填“N2”或“H2”)的电极流出，化合物A为_________(填化学式)

②正极的电极方程式为________________________________。

③电路中通过2.4mol电子时，两极共消耗标准状况下的气体___________L。

④放电过程中电解质溶液的PH会_______(填“增大”或“减小””或“不变”)，为维持电解质PH基本不变，可往溶液中通入________气体(填“NH3”或“HCl”)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)31、A；B、C、W均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：

Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体；水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

(1)A的电子式为___。

(2)A的催化氧化反应的化学方程式为__。

Ⅱ.若A；C、W都是常见气体；C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B；

(1)A与C反应生成B的化学方程式为___。

(2)某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___。

Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。则C的化学式为___。32、A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)。阳离子Na＋Cu2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋阴离子OH－Cl－CO32—SO42—NO3—

分别进行如下实验：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀；同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀；过量C溶液与D溶液混合无明显现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；E溶液焰色反应为黄色；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不变化，再滴加1.6mol/LH2SO4；Cu逐渐溶解，试管管口有红棕色气体。

（1）据此推断A_____________E_______________(填试剂名称)。

（2）③中生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊试液，溶液变_______色。

（4）步骤⑤中反应的离子方程式为_______________________________，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积_____。33、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中；I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。

(2)写出反应④的离子方程式：_______。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。

(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。34、A；B、C、D、E代表单质或化合物；它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为____________。

（2）B的化学式为_____________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_______________。

（3）C的化学式为_____________，D的化学式（分子式）为__________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，某学生将带火星的木条放入硝酸铜受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2肯定也能助燃；故A正确。

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃属于饱和烃，CnH2n+2是烷烃的通式；分子结构中只含有碳碳单键；碳氢单键，故A正确；

B．CH4属于烷烃，为饱和烃，而C4H8可能为单烯烃（含有碳碳双键）；也可能为环烃，二者结构不同，不属于同系物关系，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，即与是同种物质；故C错误；

D．相同质量的烃完全燃烧；含氢量越大，耗氧量越大；烃中甲烷的含氢量最大，因此甲烷耗氧量最大，故D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

燃烧热是指在101kPa下；1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。据此分析下列结论。

【详解】

A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)反应中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热；故A错误；

B．硫充分燃烧的产物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃烧热；故B错误；

C．1molC6H12O6(s)完全燃烧的反应式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃烧热的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃烧热；故C正确；

D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热；故D错误。

故答案：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

根据装置图可知；X电极是负极，失去电子发生氧化反应。Y电极是正极，正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断；

A.若X为Ti；由于Y电极是正极，得到电子发生还原反应，因此A不正确；

B.若X为Cr，则Y电极的金属性要弱于Ti的金属性，Zn或Ti的金属性强于Cr的金属性，则Y不能选Zn或Ti，可以选择铜或Pb等；B不正确；

C.若Y为Cu，由于X是负极，则X电极的金属性要强于Cu，所以可以选择Cr，因此负极电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋；C正确；

D.若Y为Pb，由于X电极是负极，失去电子，发生氧化反应，因此Xn＋(aq)中阴离子数会增加；D不正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物；原子利用率为100%，A项正确；

B．CH4选择性活化变为①的过程中；有1个C-H键发生断裂，B项正确；

C．根据图示；①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项错误；

D．该催化剂选择性活化了甲烷分子；加快了反应速率，但是不影响平衡移动，转化率不变，D项正确。

答案选C。6、D【分析】【详解】

A选项，以X浓度变化表示的反应速率为故A错误；

B选项，12s后将容器体积扩大为10L，瞬间Z的平衡浓度变为原来的平衡逆向移动，最终Z的平衡浓度小于原来的故B错误；

C选项；若增大X的浓度，平衡正向移动，Y消耗，因此物质Y的转化率增大，故C错误；

D选项，若该反应的ΔH<0；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故D正确；

综上所述，答案为D。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒温；恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项。

【详解】

A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲<2α乙；故A错误；

B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲<c乙；故B正确；

C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲>p乙；故C正确；

D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲乙；故D错误；

故选BC。

【点睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，相当于在2倍的基础上平衡再进行正向移动，灵活分析各变量。8、BC【分析】【详解】

反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物质A表示2s内的平均反应速率==0.3mol·L－1·s－1；故①错误；

②用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol·L－1·s－1故②正确；

③2s后物质A的转化率=×100%=30%；故③正确；

④2s后物质B的浓度==0.7mol/L；故④错误；

故②③正确，所以答案为：BC。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．白色沉淀可能为氯化银，由操作和现象不能证明溶液中一定含有故A错误；

B．铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气；故B错误；

C．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；故该溶液中一定含铵根离子，故C正确；

D．滴加KSCN溶液；溶液变红，可知一定含铁离子，故D正确；

故选：CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A选项；经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；

B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化；N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C正确；

D选项；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。

综上所述，答案为BC。12、CD【分析】【详解】

A．t0～t1阶段，A的浓度变化为△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为v(A)=A错误；

B．t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为B错误；

C．根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=0.03mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1；B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C正确；

D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正确；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

平衡时测得A的浓度为0.5mol・L-1；保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此解答该题。

【详解】

A．由分析可知，增大压强，平衡向正方向移动，则x+y>z；故A错误；

B．由分析可知；平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．由分析可知；平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故C错误；

D．由分析可知；平衡向正反应方向移动，物质Z的体积分数增大，故D正确；

故选BD。14、AD【分析】【详解】

A．工业上，以N2、H2为原料；在高温；高压、催化剂的反应条件下合成氨气，A符合题意；

B．工业上用氢气；氯气在点燃条件下反应制取氯化氢；溶于水得到盐酸，B不合题意；

C．工业上用海水晒盐获得NaCl；不用成本更高的钠与氯气反应制取，C不合题意；

D．工业上用电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠；氯气和氢气；D符合题意；

故选AD。15、CD【分析】【分析】

由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应；乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生；故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu；故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+；故D正确。

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）乙烯中含有碳碳双键，乙烯和H2O发生加成反应生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯17、略

【分析】【分析】

根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3；结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应该为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；

(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+。

【点睛】

正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为电解质Y的判断，要注意Y中应该含有Ag+，高中阶段易溶性的银盐只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+18、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Ar；K。

【详解】

(1)根据上述分析，⑦是18号元素Ar，Ar的原子结构示意图为故答案为：

(2)②是O元素，质子数为8，中子数为10，则质量数为10+8=18，则该核素的化学符号是O，故答案为：O；

(3)②、③、⑥对应的简单离子分别是O2-、F-、S2-，O2-、F-核外电子排布相同，序数小的半径大，则O2->F-，O2-、S2-电子排布不相同的微粒，电子层数越多，半径越大，则O2-＜S2-，故答案为：F-2-2-；

(4)①是N元素，氮元素的氢化物为NH3，NH3发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑧是K元素，K的最高价氧化物的水化物为KOH，则Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，则反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH–+2H2O=2+3H2↑。【解析】OF-2-2-4NH3+5O24NO+6H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑19、略

【分析】【详解】

（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，则Cu作负极，Ag作正极，故X电极材料为Cu；外电路电子由铜电极流向银电极；负极反应：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-；

（2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁作负极：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，为牺牲阳极的阴极保护法，则焊接在铁闸门上的固体材料R的金属性强于铁，但不能与水反应，故只能选C项；丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，为外接电源的阴极保护法，则铁闸门应连接直流电源的负极相接，作阴极；

（3）蓄电池反应原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放电时Fe作负极失电子被氧化：Fe—2e—+2OH－=Fe(OH)2，NiO2得电子被还原发生还原反应；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，故正极附近溶液的pH增大；充电时该电池的正极做阳极电极反应式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。【解析】Cu铜银Cl-O2＋2H2O＋4e－=4OH－C负A增大Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O20、略

【分析】【详解】

(1)溴易挥发且溴与溶液反应会生成淡黄色用溶液检验溴是否挥发。

(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1,2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。

(3)乙烯与酸性溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：产物可能干扰实验。

(4)A装置中发生反应的化学方程式：反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。

(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。

(6)与的加成产物只有1种：与的加成产物有2种：【解析】检验B装置中是否有溴挥发出来红棕色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应避免溴与水反应的产物对实验产生干扰加成反应检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳澄清石灰水变浑浊检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟21、略

【分析】【详解】

（1）嗅：天然气都经过加臭处理；可通过鼻子闻到气味；听：若漏气严重，会听到气流声；用嗅的方法更容易识别；

（2）如果是管道漏气；可以用肥皂水涂刷在管道上捡漏，如果发现有气泡出现，说明存在泄漏点；

（3）一旦发现漏气，严禁点火和开关电器，因为在开关接触和分开的过程中，空气会因为被击穿而出现电弧或者电火花，容易造成爆燃事故；在泄漏现场，不可以拨打手机报修，因为打手机时会产生磁场，磁场也是一种能量场，在易燃气体中会由于电磁作用产生电火花，容易造成爆燃事故；应该在户外安全的地方拨打当地燃气公司电话。【解析】(1)嗅：天然气都经过加臭处理；可通过鼻子闻到气味；听：若漏气严重，会听到气流声；用嗅的方法更容易识别；

(2)如果是管道漏气；可以用肥皂水涂刷在管道上捡漏，如果发现有气泡出现，说明存在泄漏点；

(3)在开关接触和分开的过程中，空气会因为被击穿而出现电弧或者电火花，容易造成爆燃事故不可以因为打手机时会产生磁场，磁场也是一种能量场，在易燃气体中会由于电磁作用产生电火花，容易造成爆燃事故22、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD23、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)普通锌锰碱性锌锰锌银。

(2)ZnKOH四、判断题(共4题，共16分)24、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。25、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。26、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；27、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。五、原理综合题(共3题，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）放电时；失电子化合价升高的金属为负极材料；

（2）放电时；正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式；放电时，根据正负极电极反应确定溶液碱性变化；

（3）充电时阳极失去电子发生氧化反应；根据电极反应确定溶液碱性变化。

【详解】

（1）①放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，该电池反应式中，放电时锌元素化合价由0价变为+2价，所以负极材料是Zn，发生反应：Zn+2OH--2e－=Zn(OH)2，故答案为：Zn；Zn+2OH--2e－=Zn(OH)2；

（2）放电时，K2FeO4的Fe的化合价由+6价变为+3价，在正极上被还原，发生还原反应，电极反应式为+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣，根据电极反应式知，正极附近有氢氧根离子生成，所以正极附近溶液碱性增强，故答案为：还原；+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣；正极；

（3）充电时，阳极反应式为Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O，根据电极反应式知，阳极附近氢氧根离子浓度减小，阳极附近溶液的碱性减弱，故答案为：Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O；减弱。【解析】ZnZn+2OH―-2e－=Zn(OH)2还原FeO42-+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣正极Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O减弱29、略

【分析】【详解】

(1)根据图1，c(H+)=0.4mol/L；每个硫酸电离产生两个氢离子，则硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，即数值a为0.2。

(2)在2~6s内，c(H+)由0.38mol/L降为0.28mol/L，则反应掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反应速率为v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；

(3)锌为活泼金属；表面有氧化锌，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；

(4)①随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小；所以Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，故原因可能是盐酸浓度减小使反应速率减慢；

②金属与酸反应放热；温度升高反应速率加快，所以第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快；

(5)依据上述实验及数据推测，温度越高，反应速率越快；氢离子浓度越大，反应速率越快；盐酸与硫酸氢离子浓度相同时，阴离子不同，反应速率不同，所以影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有氢离子的浓度、温度以及Cl-、SO等。

【点睛】

本题考查反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，会根据图形进行分析，结合影响反应速率的因素进行解题。【解析】0.20.025Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸盐酸浓度减小使反应速率减慢盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快氢离子的浓度、温度以及Cl-、SO等30、略

【分析】【分析】

（1）铁；碳和氯化钠溶液能自发进行氧化还原反应而构成原电池；原电池放电将化学能转化为电能，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；

（2）电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应H2-2e-=2H+，氮气得电子在正极发生还原反应N2+6e-+8H+═2NH4+；氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵。

【详解】

（1）①碳粉和铁活泼性不同；且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉；铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化；氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液；

故答案为：做原电池的正极；和水组成电解质溶液形成原电池；

②正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；

③铁的活泼性大于碳，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极反应是：Fe-2e-═Fe2+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，金属铁的吸氧腐蚀过程发生的全部反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O；

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（2）①电子从负极流出，即通入H2的电极流出，经过用电器流向通入N2的电极，该装置属于原电池，能将化学能转化为电能，电解质溶液为氯化铵溶液，化合物A为NH4Cl；

故答案为：H2；NH4Cl；

②该电池的本质反应是合成氯化铵的反应，电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N2+6e-＋8H＋===2NH4+；

故答案为：N2+6e-＋8H＋===2NH4+；

③电路中通过2.4mol电子时；消耗氮气0.4mol，氢气1.2mol，共消耗气体1.6mol，所以标况下气体的体积是35.84L；

故答案为：35.84；

④反应过程中；氮气和氢气之间反应产生氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵，从盐酸到氯化铵的过程，电解质溶液的pH会变大，为维持电解质PH基本不变，可往溶液中通入氯化氢；

故答案为：增大；HCl。

【点睛】

原电池分为正负极，正极发生还原反应，得到电子，负极发生氧化反应，失去电子。【解析】做原电池的正极和水组成电解质溶液形成原电池O2+4e-+2H2O===4OH-4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3H2NH4ClN2+6e-＋8H＋===2NH4+35.84增大HCl六、元素或物质推断题(共4题，共40分)31、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，则A是氨气、B是NO、C是NO2、W是O2；

Ⅱ．C是导致酸雨的主要气体，C是SO2，A、C、W都是常见气体，常温下A与C反应生成B，SO2、H2S反应生成S和水，所以A是H2S、B是S、W是O2；

Ⅲ．C常作面包和糕点的发泡剂，C是NaHCO3；

【详解】

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，则A是氨气、B是NO、C是NO2、W是O2；

(1)A是氨气，氨气的电子式为

(2)A是氨气，氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

Ⅱ．C是导致酸雨的主要气体，C是SO2，A、C、W都是常见气体，常温下A与C反应生成B，SO2、H2S反应生成S和水，所以A是H2S；B是S；

(1)H2S与SO2反应生成S和水的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(2)亚硫酸是弱酸，具有还原性，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以酸雨的pH呈减小趋势，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；

Ⅲ．A、B、C焰色反应均为黄色，含有Na元素，C常作面包和糕点的发泡剂，C是NaHCO3。【解析】①.②.4NH3+5O24NO+6H2O③.2H2S+SO2=3S↓+2H2O④.2H2SO3+O2=4H++2SO42-⑤.NaHCO332、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是可溶性化合物，Cu2+、Al3+、Fe3+与OH-、CO32-不能大量共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能大量共存；

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，蓝色沉淀中至少含两种成分，不溶于稀HNO3的沉淀为BaSO4，A、C中有一种为CuSO4、另一种为Ba（OH）2；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，B、E中一者含Fe3+，另一者含CO32-；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合无明显现象，C中含OH-，D中含Al3+，结合①，C为Ba（OH）2，A为CuSO4；

④B溶液与D溶液混合后无现象，E溶液焰色反应为黄色，E中含Na+，结合②，E为Na2CO3；

⑤将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu片不变化，加入稀H2SO4，Cu逐渐溶解，试管口有红棕色气体产生，D中含NO3-