2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是。

A.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔C.在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶32、下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓3、维生素C的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.维生素C结构中包含一个五元碳环B.从结构来看，维生素C不溶于水C.维生素C中只有羟基和酯基两种官能团D.维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应4、某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果没有银镜发生。其原因是()A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖5、H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是()

A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.电路中每流过4mol电子，电池会产生632kJ热能D.22.4LH2S参与反应时，2molH＋经质子交换膜进入正极区评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：。反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点。

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

7、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol•L-1。该温度下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液；其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以前”或“c点以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。

A.B.C.D.8、列有机化合物中都含有多个官能团:

A.B.C.D.E.

（1）可以看作醇类的是________.

（2）可以看作酚类的是________.

（3）可以看作羧酸类的是________.

（4）可以看作酯类的是________.9、已知下面两个反应；其中A为氯代烃，B为烯烃(其相对分子质量为42)。

反应①：

反应②：

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为_____________．

(2)假设A分子中有两种等效氢且比例为6∶1，则反应①的化学方程式为_______；

(3)写出B在有机过氧化物()中与反应的化学方程式：_____；

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是______(填字母)。

a．燃烧法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液10、已知反应①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________。反应①的反应类型为___________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为___________。化合物Ⅲ可与NaOH溶液共热，反应的化学方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O)，化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，生成的有机化合物的结构简式为___________。11、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯。

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；12、现有下列五种化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可发生加聚反应的化合物是_______(填序号)，加聚物的结构简式为_______。

(2)同种分子间可发生缩聚反应生成酯基的化合物是_______(填序号)，缩聚物的结构简式为_______。

(3)两种分子间可发生缩聚反应的化合物是_______(填序号，下同)和_______，缩聚物的结构简式为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误14、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误15、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误16、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误17、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误18、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)19、现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一种；已知：

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；

⑤A；D、F三种溶液呈酸性。

请回答：

(1)写出下列化学式：A_____；D_____；E_____。

(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为________________；

将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为______________。

(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为_________________。20、下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(部分产物未列出)：

已知C是紫红色金属固体；B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。

(1)A的化学式是____________，E化学式是__________________；

(2)电解反应的化学(或离子)方程式是_________________________________________；

(3)对200ml1mol/L的A溶液进行电解；当有0.02mol电子发生转移时，溶液的pH为。

___________(假设溶液体积不变)。21、Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。气体B；C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。

Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性Br2＞I2的实验现象是_____。

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2未过量。试设计简单实验方案检____。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)22、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

根据图像可知，当混合气的总物质的量是1mol时，其完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量分别是1.6mol和1mol，所以混合气的平均分子组成是C1.6H4。由于含有1个碳原子的烃只有甲烷；这说明混合气中一定含有甲烷。而甲烷中含有4个氢原子，所以另外一种烃分子中氢原子的个数也是4个，且碳原子数大于1。

【详解】

A.由分析可知，该混合气体中一定有CH4，另一组分可能为C2H4、C3H4或C4H4；不一定含有乙烯，A不正确；

B.该混合气体一定不含有乙炔；B不正确；

C.在110℃条件下，烃分子中的H原子数为4时，其与氧气完全反应后，气体的总体积不变。该混合气体的平均分子组成为C1.6H4；故其在该条件下与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变，C正确；

D.若混合气体由CH4和C2H4组成，根据十字交叉法可以求得其体积比为D不正确。

答案选C。2、D【分析】【分析】

书写离子方程式要符合客观事实；强酸；强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。

【详解】

A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；A错误；

B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；B错误；

C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C错误；

D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．该五元环上还含有O原子；不是五元碳环，A错误；

B．维生素C的结构中含多个羟基；能与水形成分子间氢键，易溶于水，B错误；

C．维生素C中含的官能团：羟基；酯基、碳碳双键；C错误；

D．维生素C含碳碳双键；能与氢气加成，含酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟；冷却。淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖和果糖。此时水解液中因为存在稀硫酸而显酸性，应加入过量NaOH溶液，使水解液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热。

实验中没有用碱液中和作催化剂的酸而使得实验失败；C项正确；

答案选C。5、B【分析】【分析】

由方程式可知；通入硫化氢的一极为负极，硫化氢在负极上失电子发生氧化反应被氧化，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应被还原。

【详解】

A项、H2S燃料电池，通入H2S的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极；故A错误；

B项、由于存在质子交换膜，因此溶液为酸性条件，氧气在正极上得电子发生还原反应被还原，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正确；

C项；原电池是化学能转化为电能的装置；不是转化为热能，故C错误；

D项、没有标明是否为标准状况，不能计算22.4LH2S的物质的量；故D错误；

故选B。

【点睛】

没有标明是否为标准状况，不能计算22.4LH2S的物质的量是解答关键，也是易错点。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①从图中看出；乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂。

②当温度高于210℃的时候；在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，反应的NO减少，转化率降低；也可能是反应已经达平衡，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；另外一种可能性是，温度升高，发生副反应，所以转化率降低。

（3）恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，4min时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反应的NO2为0.120mol，速率为：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

达到平衡时的压强为6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，平衡时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以达平衡时CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物质的量分别为0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常数K=0.675mol·L-1。

（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的NO2多，转化率就高（a、b、c三点符合此要求）；温度较高时，反应快，此时间达到平衡态，则温度升高平衡逆向移动，转化率降低（d、e两点符合此要求）。由上，a点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2就会增加，转化率会高于19%，选项A正确。e点的温度高于b点所以速率应该高于b点，选项B错误。点c和点d的温度不等，则平衡常数一定不等，选项C错误。点c未达平衡，所以在不改变反应时间的前提下，升高温度加快反应速率，在相同时间内反应更多的NO2，提高NO2的转化率；增大甲烷的浓度一定加快速率，平衡正向移动，提高NO2的转化率；选项D正确。所以答案为AD。

（5）电解时阴离子应该向正极移动，根据图示的O2-的移动方向，确定上面是电解的阳极，所以a是电源的正极。阴极的反应物是NO、O2，从图中得到，阴极应该生成O2-，所以反应为（该装置是去污染装置，所以NO应该转化为氮气）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

点睛：本题中（2）的图示的含义，应该与（4）小问类似。甲乙两种催化剂，之所以对转化率有影响，一定是因为该图示表示的不一定是平衡转化率，如果是平衡转化率，则相同温度下转化率应该是一样的，催化剂对此不产生影响。但是图示中明显甲乙催化剂的结果是不一样的，所以与（4）相同，应该是反应相同时间后测转化率，而不是达到平衡再测定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-7、略

【分析】【分析】

(1)根据计算；

(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解能促进水的电离。根据氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性；选择合适的指示剂；

(3)氨水呈碱性；盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，据此分析判断。

【详解】

(1)醋酸的电离程度微弱，故水的电离忽略不计，则由得，此时故答案为：4×10-4mol•L-1；3.4；

(2)a点表示醋酸溶液，b点表示醋酸和少量的混合溶液，c点表示和少量醋酸的混合溶液，d点表示和的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离；所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以后，故答案为：酚酞；c点以后；

(3)氨水溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性。当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合，故选B。【解析】①.4×10-4mol•L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c点以后⑥.B8、略

【分析】【详解】

有机物A的结构简式为其分子中的官能团有醛基；酚羟基；醚键；

有机物B的结构简式为其分子中的官能团有羧基；酚羟基，醇羟基；

有机物C的结构简式为其分子中的官能团有羧基；酚羟基；

有机物D的结构简式为其分子中的官能团有羧基；醇羟基；

有机物E的结构简式为其分子中的官能团有酯基；

（1）可以看作醇类的是B；D；

（2）可以看作酚类的是A；B、C；

（3）可以看作羧酸类的是B；C、D；

（4）可以看作酯类的是E。【解析】B、DABCBCDE9、略

【分析】【详解】

（1）设化合物B的分子式为CnH2n，由相对分子质量为42可得：14n=42，解得n3，则分子式为故答案为：

（2）由A的核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1可知A的结构简式为反应①为在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为在水溶液中加热发生水解反应生成和故答案为：消去反应；

（3）B的结构简式为由题给信息可知，在有机过氧化物()中与发生反马氏加成反应生成反应的化学方程式故答案为：

（4）检验氯丙烷中是否有氯元素的常用碱的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子转化为氯离子，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，先加入过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，c符合题意，故答案为：c。【解析】c10、略

【分析】【详解】

(1)根据物质结构简式，结合H原子价电子数目是4个，可知化合物Ⅰ的分子式为C9H12O；反应①是化合物I与化合物II在AlCl3作用下发生苯环上取代基对位上的取代反应；故反应类型是取代反应；

(2)化合物III分子式是C3H7Br，与NaOH的水溶液共热，发生Br原子的取代反应产生CH3CH2CH2OH，由于反应过程中碳链结构不变，则化合物III的结构简式是CH3CH2CH2Br，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ，其分子式为C9H10O，比化合物I分子少2个H原子，则化合物IV分子结构简式是化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，则其结构简式为

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，该反应为取代反应，除生成有机物外，还生成HCl，则生成的有机化合物的结构简式为【解析】C9H12O取代反应CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr11、略

【分析】(1)

乙烷的分子式为故答案为：A。

(2)

天然高分子化合物包括淀粉；纤维素、蛋白质、天然橡胶等；则属于天然高分子的是D。

(3)

乙烯为含有碳碳双键的烃；故答案为：B。

(4)

乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与溶液反应生成气体，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案为：C。

(5)

乙酸乙酯在酸性条件下；能水解生成乙酸和乙醇，故答案为F。

(6)

葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀，故选E。【解析】(1)A

(2)D

(3)B

(4)C

(5)F

(6)E12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，加聚物的结构简式为

(2)同时含有羧基和羟基，可以脱水缩合形成酯基，从而形成高聚物，缩聚物的结构简式为

(3)HO(CH2)2OH含有两个羟基，HOOC(CH2)4COOH含有两个羧基，二者可以脱水缩合形成高聚物，缩聚物的结构简式为【解析】cabe三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。14、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。15、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。16、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是将NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质，为Al(OH)3，可知C为NH3•H2O，D为AgNO3；

⑤A、D、F三种溶液呈酸性，则A为NaHSO4，B为NaAlO2，E为NaOH，F为AlCl3；

结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是将NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质，为Al(OH)3，可知C为NH3•H2O，D为AgNO3；

⑤A、D、F三种溶液呈酸性，则A为NaHSO4，B为NaAlO2，E为NaOH，F为AlCl3；

(1)由以上分析可知，A为NaHSO4，D为AgNO3；E为NaOH；

(2)过量NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应生成Al3+和H2O，反应的离子方程式为4H++AlO2-=Al3++2H2O；将NH3•H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量只生成Al(OH)3，此过程中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)因NH3•H2O为弱电解质，若NaHSO4、NH3•H2O的混合溶液呈中性，则NH3•H2O应稍过量，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，因c(Na+)=c(SO42-)，则c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)。【解析】①.NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2—=Al3++2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)20、略

【分析】【分析】

C是紫红色金属固体，则C为Cu，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则B为HNO3，可推知A为Cu(NO3)2，D为O2；E为CuO，据此解答。

【详解】

C是紫红色金属固体，则C为Cu，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则B为HNO3，可推知A为Cu(NO3)2，D为O2；E为CuO；

(1)由上述分析可知，A的化学式是Cu(NO3)2；E化学式是CuO；

(2)电解反应的化学(或离子)方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；

(3)对200ml1mol/L的Cu(NO3)2溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，参加反应铜离子物质的量==0.01mol，故生成氢离子为0.01mol×=0.02mol，故氢离子物质的量浓度==0.1mol/L，故溶液pH=-lg0.1=1。【解析】Cu(NO3)2CuO2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3121、略

【分析】【分析】

Ⅰ．气体B在氧气中燃烧生成气体C，100℃时，气体C通过浓硫酸，浓硫酸增重3.60g，增重的质量为H2O的质量，气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；气体D能被碱石灰吸收，则D为CO2，碱石灰增重17.60g，即CO2的质量为17.60g，根据以上分析可得B和氧气反应生成CO2和H2O，B由C、H两种元素组成，CO2的物质的量为=0.4mol，则碳元素的物质的量为0.4mol，H2O的物质的量为=0.2mol，则氢元素的物质的量为0.4mol，气体B标况下的体积为4.48L，则B的物质的量为=0.2mol，由碳、氢元素的物质的量与B的物质的量关系，可得B的化学式为C2H2，溶液F焰色反应呈黄色，则F中含有Na元素，根据反应流程，A、E中均含有Na元素，碱性溶液E与0.2molHCl恰好完全反应生成中性的F溶液，则F为NaCl，则n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.2mol，由三种常见元素组成的化合物A，与足量的