2025年人教A版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作正确的是()A.量取液体B.处理废弃固体药品C.点燃镁条D.夹试管2、下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A.分离液态空气获得氧气B.稀有气体用作多用途的电光源C.焊接金属时用氮气作保护气D.铜用于制作导线3、饮用水中添加含钙、镁、锌、铁、硒等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、铁、硒”是指rm{(}rm{)}A.元素B.单质C.原子D.分子4、下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.煤炉上放一壶水可以防止rm{CO}中毒B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质D.用澄清石灰水可区分rm{CO}rm{CO_{2}}5、你在家庭厨房里；假若遇到锅里的油着火，应采取的应急措施正确的是（）

A.立即用嘴吹灭。

B.立即往锅里加冷水。

C.立即拨打119火警电话。

D.立即盖上锅盖。

6、将密闭的带有活塞的容器中的少部分水加热沸腾至全部变为水蒸气．你认为在这个变化过程中；不可能的是（）

A.水分子的运动加快。

B.水分子的排列顺序发生改变。

C.水分子间的间隔增大。

D.水分子的数目增多。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、二氧化碳的工业制法是____用方程式表示为____．8、用化学符号或名称表示：

rm{(1)2}个硫酸根离子______；

rm{(2)}氦气______；

rm{(3)5}个氨分子______。

rm{(4)}标出地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价______。

rm{(5)}在rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三种物质中都含有______，三种物质的一个分子中都含有______。9、请按要求写出相应的符号表达式rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧__________________________________________________rm{(2)}在空气中点燃一种暗红色粉末，产生大量白烟__________________________________________________rm{(3)}镁在空气中燃烧__________________________________________________rm{(4)}硫在氧气中燃烧________________________________________________10、分类混合物常用的方法有：rm{垄脵}沉降；rm{垄脷}过滤；rm{垄脹}吸附；rm{垄脺}蒸发；rm{垄脻}蒸馏rm{.}选择合理的方法分离下列混合物rm{.a.}食盐和沙______rm{(}填数字序号，下同rm{)}rm{b.}有异味和颜色的水______；rm{c.}从海水中获取食盐______；rm{d.}用海水制蒸馏水______．11、写出以下元素的符号：

锰______铁______氦______锌______。12、学习化学离不开化学探究活动，其基本环节大体应包括____、____、____、____、____．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)13、小明对可燃物质燃烧的条件进行探究。

（1）提出问题：物质燃烧需要哪些条件呢？

（2）建立假设。

（3）进行实验探究：

现提供的实验用品：红磷；白磷、60℃左右的温水、烧杯、铁片、导气管；请你帮助小明完成下列实验设计。

。实验操作实验现象实验结论

14、2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．右图表示某市饮用水的净化过程；请回答下列问题：

（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水；河水等地表水中的少；请说出一个原因______．

（2）在图中的沉淀池中；除了用静置的方法外，还可以用______方法使水更干净．

（3）水质检验后；如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？______．

（4）野炊时；如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品（饮料瓶；手绢、细沙、小卵石等）制作一个简易净水器．在右侧的空白处用图示或文字表示均可．

______．

15、某兴趣小组活动中；同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．

[提出问题]燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康？

[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

[交流与讨论]白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

[改进与实验]同学们取足量的红磷和白磷放入试管中按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．

。现象解释a试管中白磷燃烧；热水中的白磷没有燃烧．

b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷；热水中自磷都没有燃烧的。

原因分别是。

①______；

②______实验过程中；a试管中气球的变化为______．

[反思与评价]

改进后的图2装置与图1装置比较；优点是______．

[拓展与迁移]

（1）小朱同学待试管冷却后；将a试管口紧贴水面，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．如果橡皮塞所占试管容积不计，那么进入a试管内液体的体积约占试管容积的______；得出的实验结论为______．

（2）小明查阅资料得知磷在氯气中也可以燃烧；生成大量的黄色烟雾，据此你对燃烧提出的新看法是______．

16、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H202），其水溶液称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下；它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择______，控制______，然后根据______和______，确定制取气体的发生装置，根据制取气体的______和______，确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合______、______的要求．

（2）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质能够作为实验室制取氧气的反应物？______，理由______．

A．H2O2B．KClO3C．KClD．KMnO4

（3）实验室中用双氧水和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）______，收集装置是______，二氧化锰在该反应中的作用是______，反应方程式为______，属于______反应．

（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，______开始收集氧气，实验室中如果用C装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是______．

（5）乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是______，收集装置是______，请写出乙炔燃烧的方程式______．17、阅读以下有关“空气成分”卡通图；填空并把你从图中获得的信息填在横线上．

（1）填写：a______；b______；c______；d______．

（2）你得到的信息是：______．18、人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与______和______接触容易生锈，______方法可以防止钢铁生锈．

（2）波尔多液是由硫酸铜（CuSO4）和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器存放的原因是（用化学方程式表示）______．19、我们知道，高温煅烧石灰石rm{(}主要成份是碳酸钙rm{)}可制得生石灰rm{(}即氧化钙rm{)}和二氧化碳。现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品rm{22g}充分煅烧后称得剩余固体的质量为rm{13.2g(}提示：假定杂质不反应rm{)}计算：rm{(1)}生成二氧化碳的质量是____克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是____升？rm{(}标准状况下rm{CO_{2}}的密度为rm{1.977g/L)}rm{(2)}制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？rm{(}写出计算过程rm{)}20、碘rm{(I)}是人必须的重要微量营养元素之一rm{.}为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”--含规定量碘酸钾rm{(KIO_{3})}的食盐rm{.}若要获取rm{2.54g}碘，需要碘酸钾rm{(KIO_{3})}多少克？评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)21、rm{(6}分rm{)A}rm{B}均为纯净物，rm{C}rm{D}rm{E}均为混合物rm{;垄脵隆芦垄脻}五条途径rm{(}见下图rm{)}都会产生气体rm{M}实验室可利用途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应来制取rm{M}工业上可通过途径rm{垄脺}来生产rm{M}自然界可通过途径rm{垄脻}来提供rm{M;}途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应类型相同，途径rm{垄脵}反应生成的一种物质rm{N}可作为途径rm{垄脷}rm{垄脹}反应的催化剂．

rm{(1)M}的化学式为_______，rm{N}的化学式为______rm{;}

rm{(2)}常温下，rm{B}为固体，rm{C}为液体，写出途径rm{垄脷}反应的化学方程式：___________

rm{(3)}工业上需要大量的rm{M}时；一般采用的方法是___________

rm{(4)}途径生成的有机物的名称是_______________22、rm{A}元素原子核内有rm{1}个质子；rm{B}元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子排布与氩原子相同；rm{C}元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，rm{E}元素是地壳中含量最多的元素。试推断：rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______。rm{(2)}画出rm{D^{+}}结构示意图__________________评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)23、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究rm{.}下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示如下：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细微的观察．

rm{(1)A}实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡rm{.}结论是：质量不守恒rm{.}待锥形瓶冷却后，重新放到托盘上称量，天平平衡rm{.}结论是：质量守恒rm{.}你认为结论正确的是______rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}而导致另一种结论错误的原因是______

rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验说明了质量守恒rm{.}请你从原子的角度说明原因：______；

乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验rm{B}rm{D}均说明质量不守恒”rm{.}老师引导同学们分析了rm{B}rm{D}两个实验反应前后天平不平衡的原因rm{.}你认为rm{B}天平不平衡的原因是______；rm{D}实验天平不平衡的原因是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.量筒内的液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故A操作正确；B.废弃固体药品不能随意丢弃，也不能通过水池排入下水道，以防造成水体污染，应该放到指定的容器内或废液缸内，故B操作错误；C.点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持，不可用手直接拿，以免烫伤，故C操作错误；D.用试管夹夹持试管时，应该用试管夹从试管的底部往上套，夹持在离试管口rm{dfrac{1}{3}}处，故D操作错误。故选A。【解析】rm{A}2、C【分析】【分析】本题考查物质性质的区分，物质的性质包括物理性质和化学性质，通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要化学变化就能表现出的性质是物理性质，难度一般，掌握基本的知识点有助于解答此题。【解答】A.分离液态空气获得氧气，是利用空气各组分沸点不同进行的分离，没有新物质生成，属于物理变化，此过程表现出的性质是物理性质，故A错误；B.稀有气体用作多用途的电光源，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，此过程表现出的性质是物理性质，故B错误；C.焊接金属时用氮气作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，故C正确；D.铜用于制作导线，是利用金属能导电的物理性质，故D错误。故C正确。【解析】rm{C}3、A【分析】化学物质是由元素组成的；饮用水中有“钙；镁、锌、铁、硒”等矿物质，其中的“钙、镁、锌、铁、硒”是指元素，它们存在于化合物中。

故选A。【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}煤炉上放一壶水不能防止rm{CO}中毒，因为一氧化碳不溶于水rm{.}错误；

B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是金刚石的硬度大，石墨的硬度小rm{.}错误；

C、用活性炭不能除去水中的氯化钠杂质rm{.}错误；

D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}正确．

故选D．

一氧化碳不溶于水；金刚石的硬度大；石墨的硬度小；活性炭能够吸附色素和异味；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．【解析】rm{D}5、D【分析】

A；锅里的油着火时；用嘴用力的吹可能使油燃烧更剧烈，故A错误；

B；往锅里加入冷水时；水的密度比油大，油浮在上面，不能达到灭火的目的，故B错误；

C；油锅着火不必惊动火警；自己可以解决，故C错误；

D；把锅盖盖上可以使油与氧气隔绝；达到灭火的目的．故D正确；

故选D．

【解析】【答案】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物．假若遇到锅里的油着火，可立即盖上锅盖，用隔绝氧气的方法达到灭火的目的．

6、D【分析】

A；水是由液态煮沸后变成气体；水分子的运动加快，故A正确；

B；水由液态煮沸后变成气态；水分子的排列顺序发生改变，故B正确；

C；水由液态煮沸后变成气体；水分子间的间隔增大，故C正确；

D；水由液态煮沸后变成气态；水分子的数目不会增多，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】根据分子间有间隔进行分析；水由液态煮沸后变成气态，水分子没变只是分子之间的间隔变大了．

二、填空题(共6题，共12分)7、石灰石高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑【分析】【解答】解：工业上制取二氧化碳是采用石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式为；CaCO3CaO+CO2↑．

故答案为：石灰石高温煅烧，CaCO3CaO+CO2↑．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．8、略

【分析】解：rm{(1)2}个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字rm{2}故填：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}氦气的化学式为rm{He}故填：rm{He}

rm{(3)5}个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字rm{5}故填：rm{5NH_{3}}

rm{(4)}地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价为rm{+3}故填：rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}

rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}在rm{(5)}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}三种物质中都含有氧元素，三种物质的一个分子中都含有rm{H_{2}O_{2}}个氧原子，故填：氧元素；rm{2}个氧原子。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。rm{2}【解析】rm{2SO_{4}^{2-}}rm{He}rm{5NH_{3}}rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}氧元素；rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}个氧原子rm{2}9、（1）

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤rm{(}将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“rm{+}”连接起来rm{)}进行书写；本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}

rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}红磷是一种暗红色粉末，在空气中点燃产生大量白烟，反应的文字表达式为：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}

rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}故填：rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}

rm{(2)}硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的文字表达式为：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}故填：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}

rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{(1)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}

rm{(2)P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}

rm{(3)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}

rm{(4)S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}10、略

【分析】解：rm{a}食盐和沙其中食盐能溶于水而沙不溶于水，所以可以用先将混合物加入水中溶解，再过滤，然后用蒸发结晶的方法将食盐和沙分离开来；故填：rm{垄脷}

rm{b}吸附可以去掉有颜色的物质；故填：rm{垄脹}

rm{c}从溶液中得到溶质可以利用蒸发溶剂的方法，其中氯化钠的溶解度受温度的变化不大，所以可用蒸发结晶的方法从海水中获取的食盐；故填：rm{垄脺}

rm{d}根据海水液体的沸点不同利用蒸馏的方法将用海水得到蒸馏水；故填：rm{垄脻}．

降是用于除去水中悬浮的固体杂质，过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法rm{.}蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法rm{.}蒸馏是根据各组分的熔点不同将不同液体分离开来的方法；吸附可以去掉有颜色的物质．

分离混合物时要根据组成混合物的各组分的性质和在水中的溶解性不同来进行．【解析】rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}11、MnFeHeZn【分析】解：书写元素符号注意“一大二小”；锰；铁、氦、锌的元素符号分别是Mn、Fe、He、Zn。

故答案为：

Mn；Fe、He、Zn。

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】MnFeHeZn12、略

【分析】

科学探究的基本环节包括提出问题；建立假说、收集证据、获得结论、反思评价；故答案：提出问题；建立假说；收集证据；获得结论；反思评价。

【解析】【答案】运用科学探究的基本环节包括提出问题；建立假说、收集证据、获得结论、反思评价解答．

三、计算题(共8题，共16分)13、略

【分析】

白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．具体操作；现象、结论如下：

。实验操作实验现象实验结论烧杯中加入60℃水，水中加入一绿豆大小的白磷，将铁片放在烧杯上，在铁片的两端各放一粒绿豆大小的红磷和白磷水中白磷不燃烧。

铁片的红磷不燃烧。

铁片上的白磷燃烧燃烧要达到着火点用导管向水下的白磷吹入空气水中的白磷燃烧可燃物还要与氧气接触

【解析】【答案】根据提供的实验用品设计实验；并了解白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．

14、略

【分析】

（1）地下水比地表水干净是因为经过了沙石；土壤等的过滤；没有被污染等等原因．

（2）明矾是很好的净水剂；它可以吸附大量杂质．

（3）人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸；这样能有效的杀灭细菌．

（4）制作一个简易净水器的方法是切去饮料瓶的底部；倒置的饮料瓶；由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石。

答案：（1）地下水经过了沙石；土壤等的过滤。

（2）加明矾。

（3）加热煮沸。

（4）在切去底部；倒置的饮料瓶中；由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石。

【解析】【答案】本题主要考查水的净化；要从净化水的各个环节流程和净化水的方法来解答．从自然水到饮用水的主要步骤是吸附；过滤、沉淀、蒸馏．

15、略

【分析】

[改进与实验]燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性；②可燃物与氧气充分地接触，③温度达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度既达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；

实验过程中a试管中气球会因为试管内燃烧产生大量的热而膨胀后又由于冷却到室温气压降低而收缩；

[反思与评价]改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里；所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；

[拓展与迁移]白磷燃烧会消耗空气中的氧气；氧气约占空气体积的五分之一，故反应后试管倒立，可观察到进入a试管内液体的体积约占试管容积的1/5；

得出的实验结论为：燃烧不一定需要氧气．

故答案为：[改进与实验]①温度没有达到试管中红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；先涨大后缩小；

[反思与评价]（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散；危害人体健康；

[拓展与迁移]（1）1/5；氧气约占空气体积的1/5；（2）燃烧不一定需要氧气．

【解析】【答案】[改进与实验]根据燃烧的条件分析可燃物不能燃烧的原因；实验中；B试管上部瘪气球的变化可以根热胀冷缩的知识解释；

[反思与评价]可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知；它有毒，所以要从防止污染的角度来分析；

[拓展与迁移]（1）根据白磷燃烧会消耗空气中的氧气；氧气约占空气体积的五分之一，故反应后试管倒立，可观察到试管内水面上升至约距试管口五分之一处进行解答；

（2）根据通常情况下的燃烧定义分析．

16、略

【分析】解：（1）在实验室中制取气体的一般思路时；首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保；安全的要求；故答案为：反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；

（2）实验室制取氧气时，从组成上看，H2O2、KClO3、KMnO4都能制氧气；因为反应物中都含有氧元素，故答案为：ABD；反应物中都含有氧元素；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，加快化学反应速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；故答案为：B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

（4）实验室中如果用E装置收集氧气时；导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（5）实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：B；D或E；2C2H2+5O24CO2+2H2O；

在实验室中制取气体的一般思路时；首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保；安全的要求；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、反应的类型、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；ABD；反应物中都含有氧元素；B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O22H2O+O2↑；分解；导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；B；D或E；2C2H2+5O24CO2+2H2O17、略

【分析】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故答案为：21%；氮气；0.03%；0.94%；

（2）从题目中得到的信息有：氮气在空气中的体积分数最大；空气阿辉一种混合物等；故答案为：氮气在空气中的体积分数最大；

由学过的知识可知：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；从题目中得到的信息有：氮气在空气中的体积分数最大、空气阿辉一种混合物等．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】21%；氮气；0.03%；0.94%；氮气在空气中的体积分数最大18、略

【分析】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在钢铁的表面刷漆；涂油等即可，故填：水，氧气，刷漆；

（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；

（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

本题考查的是金属的锈蚀的条件的知识以及金属和盐溶液的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】水；氧气；刷漆；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19、（1）8.84.45（2）解：设生成生石灰的质量为x

5644

x8.8g

x=11.2g则其产品的纯度=

答：制得生石灰的质量是11.2g．其纯度为84.85%。【分析】【分析】

rm{(1)}石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小；因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量，利用质量与体积间关系，求得生成气体在标准状况下的密度；

rm{(2)}根据分解反应的化学方程式；由放出二氧化碳的质量计算出生成氧化钙的质量即可。

解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：rm{22g-13.2g=8.8g.}二氧化碳的体积为：rm{8.8g隆脗1.977g/L=4.45L}故填：rm{8.8}rm{4.45}

rm{(2)}设生成生石灰的质量为rm{x}

rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{56}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{56}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}则其产品的纯度rm{=dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼}

答：制得生石灰的质量是rm{dfrac{56}{44}=dfrac

{x}{8.8g}}其纯度为rm{x=11.2g}rm{=dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼

}【解析】rm{(1)8.8}rm{4.45}rm{(2)}解：设生成生石灰的质量为rm{x}

rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{56}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{56}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}则其产品的纯度rm{=dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼}

答：制得生石灰的质量是rm{dfrac{56}{44}=dfrac

{x}{8.8g}}其纯度为rm{x=11.2g}其产品的纯度rm{=dfrac{11.2g}{13.2g}隆脕100拢楼=84.85拢楼

}20、解：需要碘酸钾的质量为。

2.54g÷(×100%)=4.28g

答：需要碘酸钾4.28g．【分析】物质的质量rm{=}该物质中某元素的质量rm{隆脗}该物质中该元素的质量分数【解析】解：需要碘酸钾的质量为。

rm{2.54g隆脗(dfrac{127}{214}隆脕100%)=4.28g}

答：需要碘酸钾rm{2.54g隆脗(dfrac

{127}{214}隆脕100%)=4.28g}．rm{4.28g}四、推断题(共2题，共6分)21、（1）O2；MnO2;（2）（3）分离液态空气;（4）淀粉或葡萄糖【分析】

试题分析：根据题意可知，物质rm{M}是氧气；再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖