2025年沪科版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对相关实验现象的描述错误的是（）A.铜丝在空气中灼烧会产生黑色物质B.在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D.聚氯乙烯塑料在空气中灼烧有刺激性气味2、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）A.偏向有锌的一边B.偏向有铁的一边C.不偏转D.无法判断3、rm{2017}年rm{4}月rm{18}日，沂源县第二十三届汇泉桃花节在鲁村镇龙子峪村桃花岛开幕。吸引了淄博、莱芜、济南等地的近万名游客登上桃花岛赏花踏青。走近桃花园，花香扑面而来，用分子观点解释正确的是rm{(}rm{)}A.分子不断运动B.分子很小C.不同分子，性质不同D.分子间有间隔4、以下对rm{20隆忙}的硝酸钾溶解度为rm{31.6}rm{g}的解释中正确rm{(}rm{)}A.rm{20隆忙}rm{31.6}rm{g}硝酸钾完全溶解在水中B.rm{20隆忙}rm{100}rm{g}溶液含rm{31.6g}硝酸钾C.rm{100g}水中最多能溶解rm{31.6g}硝酸钾D.rm{20隆忙}rm{31.6}rm{g}硝酸钾溶解在rm{100g}水中恰好饱和5、要比较准确地量取rm{8mL}液体试剂时，选用最合适的量筒规格是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}B.rm{50mL}C.rm{10mL}D.以上均可以6、某同学要用托盘天平称量rm{10.5g}药品，在称量过程中发现指针向右偏转，你认为此时他应该()A.减少药品B.向左盘加砝码C.调平衡螺母D.添加药品7、物质的用途与其化学性质有关的是rm{(}rm{)}A.煤油作燃料B.铝作导线C.石墨作笔芯D.干冰用于人工降雨8、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.ZnC.2ND.CO9、下图是空气组成（体积分数）示意图；其中甲表示的气体是（）

A.氮气。

B.氧气。

C.二氧化碳。

D.稀有气体。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列实验操作完全正确的一项是（）A.

加热液体B.

点燃酒精灯C.

称量固体D.

倾倒液体11、水是生命之源，我们应该象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水．下列关于水的说法中正确的是（）A.水的天然循环是通过水的三态变化实现的B.城市污水不必经过净化处理就能排放C.水是有氢元素和氧元素组成的混合物D.水资源是宝贵的，一定要节约用水12、下列图示中的“错误实验操作“与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是()A.受热仪器破裂B.标签受损C.酒精溅出D.量取液体偏多13、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、要除去下列四种物质中的少量杂质rm{(}括号内的物质为杂质rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}丁：炭粉rm{(CuO)}

可选用的试剂及操作方法有：rm{垄脵}加适量盐酸，搅拌，过滤；rm{垄脷}加适量水，搅拌，过滤；rm{垄脹}加适量盐酸，蒸发；rm{垄脺}溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发rm{.}下列组合正确的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}B.乙rm{-垄脹}丙rm{-垄脵}C.丙rm{-垄脵}丁rm{-垄脷}D.丁rm{-垄脵}丙rm{-垄脹}15、下列物质的用途主要利用其物理性质的是()A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除铁锈D.金刚石用于制钻石16、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子17、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

18、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片____，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是____．

20、用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验：

（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是______．集气瓶中留水的作用______．

（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是______．

（3）结论：______．

（4）此反应的文字表达式为______．

（5）某同学测得的空气中氧气的体积分数小于理论值产生误差的原因可能有（至少写两点条）：______．

（6）集气瓶内剩余气体主要是氮气；从实验可知该气体具有的物理性质：

①无色无味的气体②______；化学性质______（写1条即可）．21、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核；四个选项中选择填空（填序号）．

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______．

（2）原子序数主要决定于原子结构中的______．

（3）原子的质量主要决定于原子结构中的______．

（4）原子的种类决定于原子结构中的______．

（5）元素的化学性质主要决定于原子结构中的______．22、化学变化中一定伴随有物理变化．

判断：______．改正______．23、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：rm{(1)}给试管里的固体或液体加热时，应首先______。rm{(2)}胶头滴管用过后应________，再去吸取其他药品。rm{(3)}实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放__________。rm{(4)}玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端_______________，然后稍稍用力转动插入。rm{(5)}把石灰石块状固体放入试管中的方法是_______________________________。24、下表列出了几种原子的构成．从上表中你能获得的信息有（内容不能重复）：

。原子种类核内质子数核内中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）______．

（2）______．25、用如图装置测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是____；红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是____；如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是（写两点）____；燃烧匙中的红磷____（填能或不能）用硫代替，理由是____．

评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)26、实验室按如图装置制取rm{CO_{2}}并检验rm{CO_{2}}的性质。试回答以下问题：

rm{(1)}实验开始前，先应检查装置rm{A}的______。

rm{(2)}用装置rm{A}来制取rm{CO_{2}}所用的药品是______和______rm{(}两空均填写主要成分化学式rm{)}

rm{(3)}若要用装置rm{B}鉴定rm{CO_{2}}在rm{B}中应盛放的试剂是rm{(}填写主要成分的化学式rm{)}______，当将标rm{垄脵}和rm{垄脷}的导管口连接时，rm{B}中看到的实验现象是______。

rm{(4)}若要用装置rm{C}证明rm{CO_{2}}能与水反应生成碳酸，rm{C}中除有少量水外，应加入的试剂是______，当将标rm{垄脵}和rm{垄脹}的导管口连接时，rm{C}中看到的实验现象是______。

rm{(5)}烧杯rm{D}中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标rm{垄脵}和rm{垄脺}的导管口连接时，rm{D}中看到的实验现象是在______rm{(}选填“上层”或“下层”rm{)}的蜡烛先熄灭。

rm{(6)}实验室用装置rm{E}来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入。27、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液rm{(}主要成分是rm{Na_{2}CO_{3}}还含有少量rm{NaC1}其他杂质不计rm{)}和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】rm{(1)}将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为__________________________。rm{(2)}将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得rm{NaOH}粗产品。【粗产品成分分析】rm{(1)}取适量粗产品溶于水，滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________，该粗产品中一定不含有_______，理由是____________________________。rm{(2)}该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】rm{(1)}该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取rm{10.0g}粗产品进行实验，其中碱石灰是rm{CaO}与rm{NaOH}的固体混合物。rm{E}装置中的饱和rm{NaHCO_{3}}溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为rm{NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}操作步骤：rm{垄脵}连接好装置，检查气密性；rm{垄脷}打开弹簧夹rm{C}在rm{A}处缓缓通入一段时间空气；rm{垄脹}称量rm{G}的质量；rm{垄脺}关闭弹簧夹rm{C}慢慢滴加浓盐酸至过量，直至rm{D}中无气泡冒出rm{垄脻}打开弹簧夹rm{C}再次缓缓通入一段时间空气；rm{垄脼}再次称量rm{G}的质量，得前后两次质量差为rm{0.48g}rm{(3)}问题探究：rm{F}中的试剂应为__________，rm{B}装置的作用是______________，rm{H}装置的作用是____________________。若没有rm{H}装置，则测定的rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数会________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}事实上rm{10.0g}粗产品只能产生rm{0.44gCO_{2}}请你仔细分析上述实验，解释实验值rm{0.48g}比正确值rm{0.44g}偏大的原因rm{(}假设操作均正确rm{)}___________________________；rm{(4)}数据计算：根据正确值rm{0.44g}可求得粗产品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____________。28、为了制取少量的氧气；化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．

Ⅰ查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解rm{.}二氧化锰能加速上述三种物质的分解．

根据上述信息；确定制取氧气的实验方案．

Ⅱ组装仪器，进行实验rm{.}可供选择的实验装置如下：

Ⅲ实验完毕；洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．

rm{垄脵}要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是______rm{(}填写字母代号rm{)}组装好实验装置后首先应______；实验完毕后；欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是______．

rm{垄脷}有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸rm{.}在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是______rm{(}列举两条rm{)}．

rm{垄脹}回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是______．29、化学小组同学讲生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中加热；发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。这激发了他们的探究兴趣，请你共同完成。写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：______。

[提出问题]为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液无色？

[查阅资料]Fe3+的水溶液呈黄色；遇酸会褪色。

[猜想与假设]根据查阅资料，同学们一致认为硫酸铁溶液含有Fe3+；溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是______。

[进行实验]

[现象与结论]（1）②中是______溶液；则猜想正确。

（2）根据实验；对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是______。

（3）请你再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因。实验方案：取试管①中的溶液；______。

（请描述必要的实验操作和现象）。评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)30、莽草酸rm{(}化学式：rm{C_{7}H_{10}O_{5})}是制取抗“rm{H1N1}流感”药物“达菲”的原料rm{.}请回答：

rm{(1)}莽草酸分子中rm{C}rm{O}rm{H}原子个数比为______．

rm{(2)174g}莽草酸含氢元素质量为______rm{g.}

rm{(3)}对rm{1}岁以上的儿童推荐按照下列“体重rm{-}剂量表”服用“达菲”：

。体重小于等于rm{15}千克rm{15隆芦23}千克rm{23隆芦40}千克大于rm{40}千克每次用量rm{30mg}rm{45mg}rm{60mg}rm{60mg}假如患病儿童的体重是rm{35}千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊rm{(}每颗胶囊含“达菲”rm{75mg)2}次，一个疗程rm{5}天，那么该患儿一个疗程共需服用______颗rm{.}评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)31、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之间存在如图的转化关系rm{(}部分物质及反应条件已略去rm{).}已知：rm{A}是一种气体肥料；rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为rm{100}．

rm{(1)D}的化学式为______；

rm{(2)C隆煤B}的化学方程式______；

rm{(3)E隆煤F}的化学方程式______．33、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：

A；铜丝在空气中灼烧会产生黑色物质．正确；

B；在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红色．错误；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰．正确；

D；聚氯乙烯塑料在空气中灼烧有刺激性气味．正确．

故选B．

【分析】A；铜在空气中加热能够生成黑色固体物质氧化铜；

B；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；

C；硫在氧气中能够剧烈地燃烧；放出大量的热，产生蓝紫色火焰；

D、聚氯乙烯塑料在空气中灼烧有刺激性气味的气体产生．2、A【分析】【解答】解：由于投入等质量的锌和铁；所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．

故选：A．

【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．3、A【分析】解：走近桃花园；花香扑面而来，是因为桃花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桃花花香。

A；由于分子是在不断的运动的；这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确。

B；由分子的性质可知；闻到花香的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。

C；由分子的性质可知；闻到花香的主要原因与不同分子性质不同无关，故选项错误。

D；由分子的性质可知；闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。

故选：rm{A}

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解析】rm{A}4、D【分析】解：溶解度是指在一定的温度下，某物质在rm{100g}水中达到饱和时溶解的质量；rm{20隆忙}时硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}指在rm{20隆忙}时，rm{100g}水中溶解rm{31.6g}硝酸钾就达到饱和状态；观察选项，故选D．

根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．

本题考查的是溶解度的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行．【解析】rm{D}5、C【分析】解：量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，比较准确地量取rm{8mL}液体试剂，应选择rm{10mL}规格的量筒．

故选：rm{C}．

从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；据此进行分析解答．

量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡。指针偏右，说明药品体质量小于砝码质量，应添加药品，据此分析解答即可。【解答】用托盘天平称量rm{10.5g}药品时，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；天平指针偏向右偏移，说明药品的质量小于砝码质量，应添加药品，故D符合题意。药品时，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；天平指针偏向右偏移，说明药品的质量小于砝码质量，应添加药品，故D符合题意。rm{10.5g}

故选D。【解析】rm{D}7、A【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】rm{A}8、B【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A．O属于气态非金属元素；可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。

B．Zn属于金属元素；可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故选项符合题意。

C．该符号只能表示2个氮原子；故选项不符合题意。

D．该符号是一氧化碳的化学式；不能表示一种元素或一个原子，故选项不符合题意。

故选：B。

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属；大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

本题难度不大，考查学生对元素符号与化学式含义的理解及灵活运用进行解题的能力。【解析】B9、B【分析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．

故选B．

【解析】【答案】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．

二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】解：A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中液体太多，故A错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，图中操作错误，故B错误；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；图示操作正确，故C正确；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故D正确．

故选CD．

A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；

B；点燃酒精灯要用火柴；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、酒精灯的使用及托盘天平的使用方法；了解给试管中液体加热的方法．【解析】【答案】CD11、AD【分析】解：A；水的天然循环是通过水的三态变化实现的；故A正确．

B；城市污水中含有很多有工业和生活污水；如果不经净化处理就排放，会产生污染，所以要经过净化后才可以排放；故B错误．

C；纯净物和混合物的区别就看其成分是一种物质还是多种物质；只含一种物质则为纯净物，含两种或两种以上的物质，则为混合物．水是纯净物，故C不正确．

D；水是人及一切生物生存所必需的；我们很多地方处于水资源短缺的状态，所以要从自身做起节约用水，保护水资源．故D正确．

故选：AD

A；水的天然循环是通过水的三态变化实现的；

B；城市污水中含有很多有工业和生活污水；如果不经净化处理就排放，会产生污染；

C；纯净物和混合物的区别就看其成分是一种物质还是多种物质；只含一种物质则为纯净物，含两种或两种以上的物质，则为混合物．水是纯净物；

D；水是人及一切生物生存所必需的；我们保护水资源，一方面要防止水体污染另一方面要节约用水．

此题包括水的组成；水资源的污染和防治及纯净物和混合物的判别三个知识点，属综合性题目，但难度不大．【解析】【答案】AD12、CD【分析】【分析】本题考查实验操作注意事项。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{A}图示rm{.}给固体物质加热时，试管口略向上倾斜，加热时冷凝水倒流使试管破裂，故A说法一致，不符合题意；B.倾倒液体时，手心没有对标签，则残留的药品流下后，会腐蚀标签，故B说法一致，不符合题意；C.给燃着的酒精灯添加酒精时，酒精易燃烧，故C说法不一致，符合题意；D.量取液体体积时俯视读数，造成实际体积偏少，故D说法不一致，符合题意。故选CD。【解析】rm{CD}13、AC【分析】【分析】根据混合物的定义及微观构成分析，混合物是由不同种物质组成的，因此表示混合物是由不同种分子或者不同种原子直接构成的物质分析解答即可。【解答】A.该图所示不同种原子直接构成的物质；属于混合物，故A正确；

B.该图所示由不同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故B不正确；

C.该图所示不同种分子构成的物质；所图示物质为混合物，故C正确；

D.该图所示由同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故D不正确。

故选AC。【解析】rm{AC}14、AD【分析】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：rm{KHC0_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：rm{Cu0}能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}丙rm{-垄脹}丁rm{-垄脵}．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}15、AD【分析】【分析】化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化就可表现出来的性质。据此进行分析判断。【解答】A.铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；B.镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意；C.用稀盐酸除铁锈，是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；D.金刚石用于制钻石，是经过琢磨的金刚石可以产生耀眼的光芒的装饰品rm{隆陋}钻石rm{隆陋}是利用了其物理性质，故D符合题意。故选AD。，【解析】rm{AD}16、BD【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：rm{BD}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{BD}17、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

18、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

三、填空题(共7题，共14分)19、生锈生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小【分析】【解答】解：铁在与水和氧气充分接触时易生锈；铁片生锈消耗了氧气，导致瓶内的压强变小．故填：生锈．生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小．

【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁生锈的条件是铁与氧气和水充分接触．20、略

【分析】解：（1）要测定空气中氧气的含量；必需将集气瓶中的氧气全部反应掉，所以该实验中红磷需稍过量目的是：使集气瓶中的氧气充分耗尽．由于红磷燃烧放出热同时生成有毒的五氧化二磷，所以，集气瓶中留水的作用是：吸收红磷燃烧放出的热量以及生成的白烟．

（2）由于红磷燃烧消耗了氧气，待该物质熄灭并冷却后，瓶内压强减小，打开弹簧夹观察到的现象是：水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的．

（3）由上述实验现象可得出的结论：氧气约占空气总体积的．

（4）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

（5）某同学测得的空气中氧气的体积分数小于理论值产生误差的原因可能有红磷的量不足，装置漏气等．

（6）集气瓶内剩余气体主要是氮气；从实验可知该气体具有的物理性质：①无色无味的气体②难溶于水；化学性质是不燃烧不支持燃烧．

故答案为：（1）使集气瓶中的氧气充分耗尽，吸收红磷燃烧放出的热量以及生成的白烟；（2）水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的（3）氧气约占空气总体积的（4）磷+氧气五氧化二磷（5）红磷的量不足；装置漏气等；（6）难溶于水；不燃烧不支持燃烧．

本题是测定空气中氧气的含量；我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数，通过本实验的现象还可以分析氮气的性质．

本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．【解析】使集气瓶中的氧气充分耗尽；吸收红磷燃烧放出的热量以及生成的白烟；水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的氧气约占空气总体积的磷+氧气五氧化二磷；红磷的量不足，装置漏气等；难溶于水；不燃烧不支持燃烧21、略

【分析】解：（1）核电荷数是指原子核所带的电荷数；而原子核由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，所以质子数决定了原子的核电荷数；

（2）原子序数与质子数相等；故决定原子序数的是质子数；

（3）电子的质量很小；可以忽略不计，原子的质量主要取决于原子核；

（4）原子的种类主要决定于原子结构中的质子数；

（5）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；

故答案为：（1）①；（2）①；（3）④；（4）①；（5）③．

根据原子的结构和性质及原子的构成粒子；并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数=电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数．【解析】①；①；④；①；③22、略

【分析】解：化学变化的过程一定伴有物理变化但物理变化的过程中不一定发生化学变化．

故填：对；不需要．

根据化学变化的过程一定伴有物理变化但物理变化的过程中不一定发生化学变化解答．

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．【解析】对；不需要23、（1）进行预热。

（2）立即洗净。

（3）石棉网。

（4）用水润湿。

（5）用镊子夹取块状的石灰石放在横放的试管口，然后慢慢直立起来【分析】【分析】rm{(1)}根据给物质加热的注意事项解答；根据给物质加热的注意事项解答；rm{(1)}根据胶头滴管的使用解答；

rm{(2)}根据胶头滴管的使用解答；根据烧杯的使用注意事项解答；

rm{(2)}根据仪器的连接方法解答；

rm{(3)}根据烧杯的使用注意事项解答；根据固体药品的取用方法解答。

rm{(3)}rm{(4)}根据仪器的连接方法解答；给试管里的固体或液体加热时，防止试管受热不均匀炸裂，应先预热，故填：预热；

rm{(4)}胶头滴管是用来取用液体药品的仪器，用完之后应立即清洗，以防止将药品带入其他试剂瓶中从而污染药品，故填：立即清洗；rm{(5)}根据固体药品的取用方法解答。加热烧杯中液体药品时为使烧杯受热均匀，在烧杯底部垫石棉网，故填：石棉网；rm{(5)}连接玻璃导管和带孔橡皮塞时为减少摩擦应该将玻璃管的一端插入水中润湿，然后稍稍用力旋转插入，故填：用水润湿；【解答】这是块状固体药品的取用，应该平放试管，用镊子夹取放入试管口，然后缓缓竖起试管让石块轻轻滑落到底部，故填：将试管平放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管直竖，使石灰石缓滑至底部。rm{(1)}给试管里的固体或液体加热时，防止试管受热不均匀炸裂，应先预热，故填：预热；【解析】rm{(1)}进行预热。

rm{(2)}立即洗净。

rm{(3)}石棉网。

rm{(4)}用水润湿。

rm{(5)}用镊子夹取块状的石灰石放在横放的试管口，然后慢慢直立起来用镊子夹取块状的石灰石放在横放的试管口，然后慢慢直立起来rm{(5)}24、各原子中的质子数等于核外电子数不同原子质子数不相等【分析】解：根据题中提供的几种原子的构成；观察质子数；中子数、核外电子数之间的关系：

①从质子数与核外电子数的关系可以看出；在原子里质子数等于核外电子数；

②从氢；碳、氧、钠、氯原子的质子数可以看出：不同原子的质子数不同；

③从氢原子的质子数为1；中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，氯原子的质子数是17，中子数是18，可以看出：同一原子质子数不一定等于中子数；

④从有的原子有中子；有的原子（氢原子）没有中子，可以看出：原子核内不一定都有中子；

故答案为：（1）各原子中的质子数等于核外电子数；（2）不同原子质子数不相等．

根据几种原子的构成；抓住不同数据的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题．

本题难度不大，考查同学们观察分析数据分析获得结论的能力，掌握原子的构成及粒子间的相互联系进行发散思维是正确解答本题的关键．【解析】各原子中的质子数等于核外电子数不同原子质子数不相等25、略

【分析】

在测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是：水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是：气密性不好，红磷不足等；燃烧匙中的红磷不能用硫代替，原因是：硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

故答为：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的气密性不好；红磷不足；不能；硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

【解析】【答案】根据红磷燃烧的现象和测定空中氧气体积分数的原理；注意事项分析．我们常用燃烧红磷或白磷的方法；因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

四、探究题(共4题，共36分)26、气密性；CaCO3；HCl；Ca（OH）2；澄清的石灰水变浑浊；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；下层；a【分析】解：rm{(1)}实验开始前，先应检查装置rm{A}的气密性；然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。故填：气密性；

rm{(2)}实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}rm{HCl}

rm{(3)}若要用装置rm{B}检验rm{CO_{2}}在rm{B}中应盛放的试剂名称是澄清石灰水；当将标rm{垄脵}和rm{垄脷}的导管口连接时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，rm{B}中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；故填：rm{Ca(OH)_{2}}澄清的石灰水变浑浊；

rm{(4)}二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，若要用装置rm{C}证明rm{CO_{2}}能与水反应生成碳酸，rm{C}中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液；当将标rm{垄脵}和rm{垄脹}的导管口连接时，rm{C}中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红；故填：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；

rm{(5)}二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将rm{垄脵}和rm{垄脺}的导管口连接时；会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；故填：下层；

rm{(6)}二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{E}来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：rm{a}

rm{(1)}根据实验室制取二氧化碳气体的实验步骤；进行分析解答。

rm{(2)}实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取；石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，据此解答；

rm{(3)}根据检验rm{CO_{2}}应用澄清的石灰水；进行分析解答；

rm{(4)}二氧化碳与水反应生成碳酸；结合碳酸能使紫色石蕊溶液变红，进行分析解答；

rm{(5)}根据实验现象来分析解答；

rm{(6)}根据二氧化碳的性质来分析。

本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力。【解析】气密性；rm{CaCO_{3}}rm{HCl}rm{Ca(OH)_{2}}澄清的石灰水变浑浊；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；下层；rm{a}27、【粗产品的制备】（1）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

【粗产品成分分析】（1）Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3Ca(OH)2由上可知一定有碳酸钠存在；而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。

【粗产品含量测定】（3）浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置偏大装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大

（4）10.6%【分析】【分析】本题考查了混合物中杂质成分的确定以及含量的测定，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行。【解答】【粗产品的制备】rm{(1)}碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗产品成分分析】rm{(1)}碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀，则是硝酸钡与碳酸钠发生了反应，有碳酸钠存在，则不可能含有氢氧化钙，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应而不能共存；故填：rm{Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【粗产品含量测定】rm{(3)}由于浓硫酸具有吸水性，rm{F}中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以rm{B}装置的作用是除去空气中的二氧化碳，rm{H}装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{G}装置。若没有rm{H}装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大。实验值rm{0.48g}比正确值rm{0.44g}偏大的原因是：装置rm{D}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{E}中rm{NaHCO}中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以rm{F}装置的作用是除去空气中的二氧化碳，rm{B}装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{H}装置。若没有rm{G}装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大。实验值rm{H}比正确值rm{0.48g}偏大的原因是：装置rm{0.44g}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{D}中rm{E}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}浓硫酸；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；故填：装置；偏大；装置rm{G}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{D}中rm{E}反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；rm{NaHCO_{3}}当生成rm{(4)}二氧化碳时，对应的碳酸钠的质量为rm{0.44g}

rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{106}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}}rm{0.44g}所以rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}

}rm{x=1.06g}粗产品中rm{Na}rm{Na}的质量分数为：rm{dfrac{1.06g}{10.0g}隆脕100拢楼=10.6拢楼}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO}【解析】【粗产品的制备】rm{(1)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗产品成分分析】rm{(1)Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3;;}Ca(OH)_{2;;}}由上可知一定有碳酸钠存在；而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。

【粗产品含量测定】rm{(3)}浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{G}装置偏大装置rm{D}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{E}中rm{NaHCO_{3}}反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大rm{(4)10.6%}28、略

【分析】解：rm{垄脵}根据第一阶段中获得的信息，可知用双氧水制氧气比较好；收集氧气可以用排水法，排水法收集的气体更纯净rm{.}组装好实验装置后首先应检查装置气密性，否则，如果装置漏气，会使实验失败rm{.}实验完毕后；欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤；

rm{垄脷}降低反应速度；可以用减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度．

rm{垄脹}制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学rm{.}应物应在含有氧元素的物质中选择；应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格；性能，实验试剂的浓度、用量等问题．

答案：

rm{(1)垄脵B}rm{C}检查装置的气密性；过滤；

rm{垄脷}控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂rm{(}或二氧化锰rm{)}的用量，应保证气体通道畅通等rm{.(}以上任意两条或其他合理答案均可rm{)}

rm{垄脹}反应物应在含有氧元素的物质中选择；应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格；性能，实验试剂的浓度、用量等问题．

rm{垄脵}制氧气有的药品需加热；有的不需要加热，根据第一阶段获得的信息，用双氧水制氧气最好；制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；

rm{垄脷}反应过快引起爆炸；只要是能减少反应物的接触面积，反应的速度就会降下来；

rm{垄脹}是否制得的是纯氧气；有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．

反应物接触面积增大，反应速度就快，减少接触面积，反应速度就会减慢，防止发生爆炸．【解析】B、rm{C}检查装置的气密性；过滤；控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂rm{(}或二氧化锰rm{)}的用量，应保证气体通道畅通等；应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题29、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O稀硫酸过量无色Cl-的存在使溶液显黄色先滴加稀H2SO4再滴加NaCl溶液，溶液先褪色再变黄【分析】解：稀盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

[猜想与假设]

根据查阅资料可知，Fe3+的水溶液呈黄色，遇酸会褪色，同学们一致认为硫酸铁溶液含有Fe3+；溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是稀硫酸过量。

故填：稀硫酸过量。

[现象与结论]

（1）稀硫酸过量时②中是无色溶液；则猜想正确。

故填：无色。

（2）根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是Cl-的存在使溶液显黄色。

故填：Cl-的存在使溶液显黄色。

（3）证明氯化铁溶液呈黄色的实验方案：取试管①中的溶液，先滴加稀H2SO4再滴加NaCl溶液溶液先褪色再变黄；说明氯化铁溶液显黄色和氯离子有关。

故填：先滴加稀H2SO4再滴加NaCl溶液；溶液先褪色再变黄。

盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；

对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是Cl-的存在使溶液显黄色；这是因为氯化铁溶液中含有的离子是铁离子和氯离子。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O稀硫酸过量无色Cl-的存在使溶液显黄色先滴加稀H2SO4再滴加NaCl溶液，溶液先褪色再变黄五、简答题(共1题，共2分)30、略

【分析】解：rm{(1)}每个莽草酸分子是由rm{7}个碳原子、rm{10}个氢原子、rm{5}个氧原子构成的，莽草酸分子中rm{C}rm{H}rm{0}原子个数比为rm{7}rm{10}rm{5}．

rm{(2)174g}莽草酸含氢元素质量为rm{174g隆脕dfrac{1隆脕10}{12times7+1times10+16times5}隆脕100%=10g}．

rm{174g隆脕dfrac{1隆脕10}{12times

7+1times10+16times5}隆脕100%=10g}由题意体重是rm{(3)}千克，由“体重rm{35}剂量表”每次用量rm{-}每天服用“达菲”胶囊rm{60mg}每颗胶囊含“达菲”rm{(}次，一个疗程rm{75mg)2}天，该患儿一个疗程共需服用rm{5}共需达菲片数是rm{60mg隆脕2隆脕5=600mg}颗．

故答案为：rm{600mg隆脗75mg=8}rm{(1)7}rm{5}rm{10}rm{(2)l0}．

rm{(3)8}根据每个莽草酸分子的构成进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中某元素的质量rm{(2)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

rm{隆脕}根据“体重rm{(3)}剂量表”可知体重是rm{-}千克，每次用量rm{35}再根据题意计算即可．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{60mg}【解析】rm{7}rm{10}rm{5}rm{10}rm{8}六、推断题(共3题，共6分)31、略

【分析】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高；在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，