化学-安徽省芜湖市2024-2025学年度高三第一学期芜湖市中学教学质量监控高三年级试卷试题和答案

2024—2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合1.化学处处呈现美。下列叙迅错误的是A.结构美：石墨烯是-种烯烃B.变化美：苯酚溶液遇铁离子显紫色C.颜色美：柠檬黄厅作食品着色剂D.味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂A.茶多酚可用作有机脱氧剂，用于食品的长期贮存C.清洗餐具时用洗洁精去除油污，洗洁精中的表面活性剂可使油污水解D.长期暴露在空气中的粗食盐易结块，粗食盐中常含有容易潮解的MgCl₂D.CaCO₃和KHCO₃的固体混合物中共含有0高三年级化学试题卷第1页(共8页)XYZABCD消毒剂氧化能力与多少克氯气相当)来衡量。常见含氯消毒剂有二氧化氯(CIO₂)、氯胺Ka(HCIO₂)=1.1×10~²,Ka(HCIO)=4.0×10-高三年级化学试题卷第2页(共8页)C.过氧化氢法制备NaClO₂:2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂OD.NaClO₂在酸性条件下生成ClO₂和NaCl:5ClOz+4H+=4ClO₂个+Cl-+2H₂O确的是碱性品红I碱性品红A.碱性品红与H₂SO₃发生取代反应而褪色B.碱性品红中含有共价键和离子键选项实验目的实验方案A从含有I₂的NaCl固体中提取I₂用CCL₄溶解、萃取、分液B检验某涂改液中是否存在含氯化合物将涂改液溶于水，加入HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液C比较HF与HClO的酸性强弱溶液和NaF溶液的pHD提纯实验室制备的乙酸乙酯液、干燥图，下列说法错误的是A.0~30min时间段内，X的平均反应高三年级化学试题卷第3页(共8页)12.我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO₂电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷(将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷(,工作原理如图所示。下列说法正确的是NA.电极N为负极B.可用K₂CO₃溶液代替KHCO₃溶液C.制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为：C₂H₄-2e-+H₂O=C₂H₄O+2H+D.若生成环氧乙烷8.8g,理论上，电极N上生成标准状况下的O₂体积为13.44L13.常温下，用浓度为0.0200mol·L¹NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·LHCl和示。下列说法正确的是A.K.(CH₃COOH)的数量级为10⁴的变化曲线如图所Li₂[NCN的晶胞如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法错误的是C.每个Lit周围与它最近且距离相等的CN--有8个高三年级化学试题卷第4页(共8页)15.(16分)铬作为一种重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天制取回收铬单质的工艺流程如图：CrCr(OH),△Cr₂O,高温>cr个浸出已知：1.金属Cr与Fe的化学性质非常相似。2.Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10-¹l,Ksp[回答下列问题：A.粉碎B.适当升温C.用98%的硫酸替代稀硫酸D.延长浸出时间(4)向滤液③中通入空气，加入氨水后发生的主要反应的离子方程式为_o(5)实验室中进行铝与氧化铬的反应时，氯酸钾的作用是_o(6)副产品是(填礼学式六从溶液中获得副产品的操作为、过滤、洗涤、干燥。16.(15分)氯化亚铜(1uC1),白色固体，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易氧化，常用I.CuCl的制备取CuSO₄·5H₂O和NaCl加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃,向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、(1)仪器a的名称为o(2)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为;混合液中Na₂CO₃的作用是o高三年级化学试题卷第5页(共8页)Ⅱ.CuCl的制备过程中发现CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应时有橙黄色沉淀生成，橙黄色沉淀进行如下实验：(4)向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸，沉淀溶解并得到蓝色溶液，同时有紫红色固体析出。(5)向洗净的橙黄色沉淀中加人KI溶液，并进行如下实验：17.(14分)硝酸是一种重要的工业原料。工业生产中可采用不同的氮源制备。方法一：以NH₃为氮源，经催化氧化制备HNO₃,反IINONO岳(1)氨气的制备：N₂(g)+3H₂(g)=2NLsfg)△F=-92kJ·mol-¹;AS=-198.2J·mol-¹·K①通过计算说明，哈成氨反应在常温下(298K)能否自发进行_o②500℃,60.0MPa条件下，若投料上为4,平衡时NH₃的体积分数为40%,此时N₂的转化率是%(保留小数点后两位)。(2)针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO₂进行反率随温度的变化如图所示。请比较pi与p₂的大小，并说明原因_;计算反应前和到达x点时，NO的分压比 ;列式计算x点的Kp=(列出计算式即可)。高三年级化学试题卷第6页(共8页)方法二：研究表明可以用电解法以方法二：研究表明可以用电解法以N₂为氮源直接制备HNO₃,其原理如图所示。所在区域溶液的pH为。(忽略溶液体积变电源电源N₂NO₃质子交典膜N₂18.(13分)熟地吡喃酮广泛应用在医药和农药等领域，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。E已知：高三年级化学试题卷第7页(共8页)(1)C中含氧官能团的名称是;B→C的反应类型为____。高三年级化学试题卷第8页(共8页)136789ADCBDBCADDC(1)ABD(选对两个得1分，错选得0分)(2)Cr²⁺、Fe²⁺、H(写对两个得1分)SiO₂、C(对1个得1分)(3)2mol·L'(单位不写扣1分)(4)4Cr²⁴+0₂+8NH₃·H₂O+2H₂O=4Cr(OH)₃↓+SNL(物质全对得1分，配平1分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(写恒压分液漏斗也得分)(2)2Cu²⁺+SO}-+2CI-+H₂O理亦得分)CO}-消耗反应生成的H*,防止H+与SO}-反应。(写出CO3-消耗H+可得2分)即可得2分)(4)不能Cu*在酸性条件下歧化也能产生Cu²+(5)生成的I₂被SO₃²还原成I(只写I₂被还原成I-,未写被SO}-还原，得1分；只写无I₂不得分)高三年级化学试题参考答案第1页(共2页)=-92kJ·mol-¹-298K×(-198.2×10~³kJ·mol②71.43(未精确到小数点后两位不得分，带