初中九年级化学第五单元化学方程式重点易错题

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式重点易错题

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、根据化学方程式不能获得的信息是：

A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度D,反应发生所需要的条件

2、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中。*,分别表示A、B、C

三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

反应前反应后

A.4:1：3B.4:1：2C.3:1：2D.3:1:3

3、下列实验设计中不合理的是

C.验证质量守恒定律

4、根据化学方程式不能获得的信息是：

A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度D,反应发生所需要的条件

5、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成;8g二氧化碳和54g水。下列说法不正确的是

A.该纯净物中含有C、H元素，不含。元素

B.该反应中°?和C°2的质量比为14：11

C.该反应中°?和也°的分子数之比为7:6

D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

6、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是

A.反应物与生成物共有5种物质B.反应前后元素的种类不变

C.反应前后分子的个数不变D.该反应属于化合反应

7、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密

闭容器中发生的反应基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

2

8、在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gx与18gY恰好完全反应生成2gW,则生成Z的质量为

A.IgB.6gC.18gD.28g

9、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及力、k时各物质

质量如图所示。下列说法中不正确的是

感质量g

0tlt2时间/S

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5

D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

10、已知A+3B=2c+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则

A的相对分子质量为

A.23B.46C.92D.96

11s一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是

A.该化合物的质量为3.0g

B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素

C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1

D.该化合物中碳元素的质量分数是40%

3

12、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变

化如图。下列说法中不正确的是()

A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3：2D.丁相对分子质量是甲的2倍

13、下列化学反应可用如图表示的是()

△

H8-------CO,

■t+H?O

B2H2SO3+O2=2H2SO4

光照

2HC1O^=2HC1+O,

C.t

高温

CaCO3CaO+CO2

D.t

14、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

4

O——氢原子

—氧原子

一碳原子

A.甲醛的化学式为CH.O

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

15、下列各组物质加热反应后，产生d最多的是（）

A.KCICh和MnO2的混合物10g

B.KCQ和KMnCh的混合物10g

C.纯KC。310g

D.纯HgOlOg

多选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

16、将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D）,测得反应物

和产物在反应前后的质量如表所示：

物质ABCD

反应前（g）1716150

反应后⑻13X26Y

对该反应的下列说法错误的是（）A.该项反应的A、B的质量比为1:1

B.该反应中X的值是16

C.该反应中丫的值是9

。.若人、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为

5

A+B=C+D

17、现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一

种金属是

A.锌B.镁C.铜D.铝

18、加热条件下.在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质pQRW

第一次测得的质量

4043.64.8

/g

第二次测得的质量

待测1312.610.8

/g

A.上述化学反应方程式一定为P2Q+R+W

B.该反应R与W的质量变化之比为2：3

C.两次测定之间生成W的质量为10.8g

D.第二次测得P的质量为16g

19、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在.下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成

B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气

C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁

D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

20、（双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）

物质W氧气二氧化碳水蒸气

反应前质量/

4612810

g

反应后质量/

0待测8954

g

A,根据质量守恒定律，待测的值应为30

6

B.反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3

C.物质W只含碳、氢两种元素

D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素

21、某K2cd样品，可能含有Na2co3、NaHCCh、CuCk.Na。中的几种杂质。取该样品6.9g,加入50g稀盐

酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（）

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl

B.NaCI不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCI

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%&w近7.3%

D.NazBh和NaHC。*都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2c。3和NaHCO,至少有一种

22、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

二氧化

物质乙醇氧气水X

碳

反应前质

4.68.0000

量/g

反应后质

005.44.4a

量/g

下列判断不正确的是A.表中a的值为26

B.X可能是该反应的催化剂

C.X一定不含氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

23、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确

的是

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

A.W一定是单质

7

B.Y一定是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为93.6g

24、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（）

催化剂

•碳原子O氮原子。氧原子

A.该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应

B.示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒

C.在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质

催化剂

2NO+2CO=N2+2CO,

D.其微观示意图的化学反应方程式为

25、下列图像正确的是

A.用适量的KCIO3和B.加热一定量的高镒酸C.加热MnO2和KCIO3的D.将水通电电解一段时

Mnd混合物加热制d钾固体混合物制取氧气间

A.AB.BC.CD.D

26、已知氢气和氧气点燃条件下生成水，密闭空间内含有40g氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至

室温，测得还有4g气体，则原气体中氢气和氧气的质量比为

A.1：4B.1：9C.3：17D.1：3

8

27、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化

钠溶液增重的质量比为9：11,则该气体可能是

A.CH.B.CO和A的混合气体

C.C2H2D.CH和CO的混合气体

28、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前质量/g82025

反应后的质量/g待测10813

对该反应，下列说法中正确的是（）A.反应后X的质量为4gB.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2：5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5:4

29、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（）

碳原子■氮原子。氧原子

A.该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应

B.示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒

C.在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质

催化剂

2N0+2C0N,+2C0,

D.其微观示意图的化学反应方程式为

30、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和d

B.分子数比为1：1的CO和d

9

C.质量比为1：5的CH和。2

D.质量比为3：4的C和。2

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将通入发动机在高温的条件下分解生成M和CX写出该反应的化学方程式o

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是o

32、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：

2CaCO(粉末)+2SO2+d二二2CaSOi+2g。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)80%的

石灰石多少克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSQ85%的粗产品多少克。

33、合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：

⑴化石燃料是一类重要能源，它包括0

⑵煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。

①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到O

②下列关于酸雨的叙述正确的是(填序号)。

A.腐蚀大理石的雕像B,是由二氧化碳引起的C.酸化土地

③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示,

该反应生成物的化学计量数之比是O

10

O—氢原子

r=i/nn8

ooo—氧原子

cD•—碳原子

④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH,燃烧释放大量的能量，且产物没

有污染，有一定的应用前景。请写出NH：,在氧气中燃烧的化学方程式o

34、根据质量守恒定律解释下列现象：

⑴细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

⑵蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

35、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：

(1)利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

(2)如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？

36、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应

是:CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2o

⑴X的化学式是0

⑵已知碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应

的化学方程式是,继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为(用文字描述)。

37、根据如图所示的实验回答问题。

11

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是一；当观察到一时，停止加热。

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：

红磷燃烧，产生—，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用

红磷的量不足，对实验的结果—(选填“有"或“没有”)影响。

38、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：

(1)利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

(2)如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？

39、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？—

占燃点燃

H,+52HC12Mg+CO,=2MgO+C

(2)资料显示：①②，据此你对燃烧条件有什么新的认识？

40、写出下列反应的化学方程式，并进行方程式配平。

(1)铁丝在氧气中燃烧O

(2)高镒酸钾受热分解o

(3)有水生成的分解反应__________________________0

12

点燃

(4)C3H6+。2COz+HsOo

高温

(5)FeQ：s+COFe+CO2o

41、观察“白磷燃烧前后质量的测定”实验，观察到的现象是.文字表达式为.实验中应观察

和思考的是：①反应物和生成物的状态及,②实验中的变化情况.

42、有人说他能点石(主要成分CaCO.3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？为什么？

43、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

⑴镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成一色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程

中镁条的化学能部分转化为内能和—能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。

⑵镁条燃烧的化学方程式为若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与n之差表示—的质量。

⑶实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反

应前镁条还轻，其原因可能是一；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在—的环境中进行。

44、微粒观是化学的重要观念

图1图2

13

(1)保持水的化学性质的最小粒子是一

(2)已知R的离子结构示意图如图1所示，则*=

(3)如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图(“0”“0”分别代表

不同元素的原子)

①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是一

②该化学反应前后，没有变化的是一(填序号)

A原子个数B分子个数C元素质量D物质种类

③该反应中，生成丙和丁的质量比为一.

45、N0S加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将NQ通入发动机在高温的条件下分解生成N?和。人写出该反应的化学方程式o

(2)开启N0S加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是。

实验题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

46、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。(锥形瓶中事先收集好的氧气)

(1)铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是一O

(2)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的主要原因是一O

(3)用激光引燃铁粉前，称得总质量为n.熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

14

塞，称得总质量为则(填">"、或“二”)。

m21m.m2

(4)锥形瓶中细沙的作用是—o

47、小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验,

制取蒸镭水。

请回答下列问题：

(1)在水样中加入明研的作用是一O

(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是—o

A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘

B.液面要低于滤纸边缘

C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方

D.漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

(3)向滤液中加入活性块，利用其—性，除去水样中的色素和异味。

(4)以下方法得到的水，其纯度最高的是—o(填编号)

A.过滤

B.沉淀

C.蒸储

(5)认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的—(填“正”或“负”)极。用燃着的木条检验a

15

管所得气体，观察到的现象是一,电解水反应的化学方程式是一o用分子和原子的观点分析比较A装置和

B装置在试验过程中水的变化情况：—。

B电解水

48、某两个化学兴趣小组做了如下实验：

实验一：设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1：

②I甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是一O

(2)乙装置：

若实验室用装置制取d使气球胀大，则反应的化学方程式为一0

(3)丙装置：欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装—固体(填化

学式)。

实验二：用MnOz与浓盐酸反应制备(发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO?反应)。

16

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是—(填序号)。

A往烧瓶中加入MnCh粉末

B加热

C往烧瓶中加入浓盐酸

(2)氯气是一种有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：Ch+2NaOH-NaCI+X+HQ,贝IJX的

化学式为—O

AHCIBChCNaQDNaCIO

(3)利用反应后的残余清液进行实验：装置如图3所示(夹持器具已略去)。

①如何检查该装置的气密性—O

②反应完些，每间隔lmin读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是一

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

49、如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：

鼾小气球

⑴白磷燃烧时观察到的现象是什么？

⑵导管口为什么要连接一个气球？

⑶若气球破损，测定结果将会出现什么情况？

50、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实

验探究。甲、乙、丙、丁四个组的同学分别规范地完成了如下图所示的A、B、C、D四个实验，请回答下列问

题C

17

(1)四个小组分别在反应结束后进行了称量，只有丙组的C实验天平平衡，说明质量守恒，微观解释其守恒

的原因是一；甲组的A实验在老师的引导下，也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是一。

(2)教师引导学生分析了B、D两个实验天平不平衡的原因。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密

闭体系中进行实验，防止—；在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况,

即称量镁条燃烧的产物小于镁条的质量、经过分析得出该结果的原因是—O

51、初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质质量变化进行了探究。

［查阅资料］碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

［实验装置设计］甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。

［讨论与探究］(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是0

(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成填空。

①乙组实验结束后可观察到天平(选填“平衡”或"不平衡”)，此反应_____(选填“遵守”或“不遵

守”)质量守恒定律。

②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和

(选填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化镒起____作用。

18

［实验结论］通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的结论是.

［实验分析］化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变,

原子的没有增减，原子的____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

［反思与交流］通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是O

52、用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

[A

实验1实验2

实验药品硫酸铜溶液、铁过氧化氢溶液、二氧化镒

电子秤示数反应前mim3

反应后m2rri4

(1)实验2发生反应的化学方程式为

(2)实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为

(3)比较反应前后电子秤示数，描述正确的是(填序号)。

Ami=m2Bmi<m2Cm3=m»Drri3>mi

53、利用如图所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平

衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察

天平是否平衡.

19

(1)实验时，气球的变化是_。

(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条

件是一。

(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针一(填“向左偏”“向右偏"或“指向中

间”)

(4)白磷(R)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式：

54、某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称

⑵选用装置A制取氧气的化学方程式为

⑶已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚

硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SOa可选用的装置组合为一(填字母)，查阅资料发现

二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整—0

55、请根据题目要求回答下列问题。

20

(1)图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)。

①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的硅码⑥加质量小的跌码

③⑤

(2)通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小

组对这个问题进行了探究，过程如下：

【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？

【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。

【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放人盛有CuSOi溶液的烧杯中，乙小组把盛

有适量Md溶液的小试管放入盛有Mnd的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾

斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的(填"左边”“右边”或“中间”)，乙小组

的天平指针指向刻度盘的右边。

【解释与结论】甲小组的结论为o化学方程式为o乙小组的指针偏向右边是因为

_________O

【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应

做到O

21

56、目前我国大多冷库应用液氨技术作为制冷剂进行迅速降温，液氨泄露重大事故违背了《消防法》相关条款。

回答问题：

(1)消防人员身穿黄色防护服，佩戴氧气瓶，将消防车连接水管，对事发现场作淡化处理，用于稀释空气，

则所依据的原理是O

(2)氨水是氨气的水溶液，呈碱性，易挥发，主要用作化肥。如果氨水接触到皮肤上，则正确的处理方法是

(3)用A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有现场残留的浓氨水、酚酸溶液、酚酸溶液，按下图所示进行探究

活动，其中不能得到的结论是()

起始时一段时间后

A氨水能使酚配溶液变红B碱能使酚配溶液变红

C空气不能使酚猷溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水

(4)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，则液氨属于一(填“混合物”、“单质”或“化合

物”)。液氨可用作汽车的清洁燃料,但是液氨处理不当会发生爆炸，其燃烧时的主要反应为4NH,+30?

点燃

2X+6HQ,则X的化学式为。

57、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。(锥形瓶中事先收集好的氧气)

22

(1)铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是—O

(2)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪c其中“变鼓”的主要原因是一。

(3)用激光引燃铁粉前，称得总质量为rm熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

M

塞，称得总质量为m2t则m.m2(填">"、<"或“二”)。

(4)锥形瓶中细沙的作用是一o

58、氧气是人类无法离开的物质。

E

(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取能说明空气中存在氧气的事例有(写一点即可)。

(2)实验室用双氧水和二氧化镒制取并收集氧气，可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

(3)高镒酸钾制取d时，常用(填仪器名称)提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL,需

要高镒酸钾的质量至少为g(通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g)。

4K

(4)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：°2+2C02=2K2C03+302O该方法一般不用于实验室

制取氧气的原因是(写一点即可)。

59、用下图所示装置制取氧气。回答相关问题：

23

⑴仪器a的名称是—o

(2)A中发生反应的化学方程式为—o

⑶收集氧气可选择的装置有一。

60、某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分

别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热

后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

⑴；

⑵o

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识°

根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是一。

24

a.矿泉水

b.自来水

c.蒸谯水

d.运河水

(2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管—(填"A”或"B”)

中。

(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

晶力。一氢原子

•©8・一氧原子

ABCDO碳原子

反应物生成物

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母代号)。

②生成物中，C和D的质量比为°

(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是o

a.大量开采利用地下水

b.农业推广节水灌溉

c.洗菜水、淘米水浇花

25

d.工业废水直接排放

62、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。

二氧化碳转化为甲醇(CHQH)的反应微观示意图如下：

缪碳原子

O氧原子

o氢原子

(1)B框中的物质属于(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。

(2)参加反应的A、B分子个数比为

(3)该反应的化学方程式为

63、在反应2A+B=C+2D中，A、B、C三种物质的质量比为5:2：3,现用15gA与足量B反应，可生成

gD；若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为o

64、硬水中含有较多Ca?.和(填化学符号)，我们可以用____区分硬水和软水；通过电解水实验可得出

水的组成，依据的化学原理是O

点燃

65、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+02S02.这个式子不仅表明了反应物是生成物是

反应条件是还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每份质量的硫

份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的二氧化硫.

66、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。

⑴请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上。

26

ABC

A；

B;

Co

⑵从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。

1下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将“反应”中的内容补充完整—0

反应前反应反应后

②在该变化过程中，发生变化的粒子是_______，保持不变的粒子是_______生成的新粒子是—O

③通过上图可以获取的信息是_____________（任写一条）。

67、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与l°gB恰好反应生成了13gC和若干克D,要制得4gD.

参加反应的A的质量为。

68、水煤气在工业生产中有重要的作用，它是由碳和水蒸气在高温的条件下反应得到的混合气体，反应的微观

示意图如下图所示。

0—氢原子

O-氧原子

碳原子

反应前反应后

27

⑴请写出B物质的符号B物质中氧原子和氢原子的个数比为

⑵由微观示意图可知，分子和原子的区别是O

⑶写出该反应的符号表达式0

69、如图为用乙烯(QH)处理NO脱硝的原理.

⑴写出吸附反应的化学方程式_

⑵写出解吸反应的化学方程式—

70、在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M.在一定条件下充分反应。测得反应前后

各物质的质量如下表：

物质氧气二氧化碳水蒸气M

反应前质量/g1001146

反应后质量/g48955X

⑴根据质量守恒定律，你认为x的值应为,

⑵未知物质M一定含有的元素为

⑶已知未知物质M的相对分子质量为46,推出其化学式为

点燃

71、在4P+5O?2PQ5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟一份质量的氧气化合，并生成

一份质量的五氧化二磷.

72、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。

点燃

(1)NH3+CkN2+HCI

28

点燃

⑵GHi+02Cd+也0

高温

(3)Fe2O3+COFe+CO2

(4)Na2sd+BaCI2=NaCI+BaSO(I

73、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)下列表述正确的是0

A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gs和32g02完全反应后，生成64gS°2

C在化学反应2+58«+(1»中一定有：a+b=c+d

(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成C°2和H?。，实验测得反应前后物质的质量如下

表O

O2

RC02H20

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

贝IJx=；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是

74、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

。氢原子

O氧原子

ABC

请你和她讨论下列问题：

⑴图中①的微观实质是②的微观实质是.

⑵图中方框内表示纯净物的是(填字母序号).

29

75、硬水中含有较多CS和（填化学符号），我们可以用____区分硬水和软水；通过电解水实验可得出

水的组成，依据的化学原理是

30

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式_002参考答案

1、答案：c

解析：

A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确.

B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确.

C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误.

D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确.

故选C.

2、答案：C

解析：

由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，参加

反应的A分子的数目为3、B分子的数目为1、生成的C分子的数目为2,故该反应的化学方程式中A、B、C

的化学计量数之比为3:1:2；

故选Co

3、答案：C

解析：

A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后,

装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；

B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可

知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；

31

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧

杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；

D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气

中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确，故选C。

4、答案：C

解析：

A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确

B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确.

C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误.

D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所