初中九年级化学第五单元化学方程式必考题型

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式必考题型

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC«又知D的相对分子质量为18,则A

的相对分子质量为

A.23B.46C.92D.96

2、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O——氢原子

---氧原子

--碳原子

A.甲醛的化学式为CH2O

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

3、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化

如图。下列说法中不正确的是（）

A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3：2D,丁相对分子质量是甲的2倍

4、下列化学反应可用如图表示的是()

△

H,CO,------CO,

।+HQ

B2H2SO3+O2=2H2SO4

光照

2HC1O^-2HC1+O2

c.t

同温

CaCO3CaO+CO2

D.t

5、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O——氢原子

—氧原子

甲—碳原子

A.甲醛的化学式为CH2O

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

6、下列各组物质加热反应后，产生。最多的是()

A•KCId和MnCh的混合物10g

2

B.KCQ和KMnOi的混合物10g

C.纯KC。310g

D.纯HgOlOg

7、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成

点燃

2H.+O,------2HQ

功返回。从变化观念和平衡思想认识反应："-o下列说法正确的是

A,氢气和氧气混合生成水

B.反应前后元素种类不变、化合价改变

C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水

D.氢气和氧气反应吸收热量

A小

2NaHCO3=Na,CO4+H,O+CO,T

8、工业用反应"_来制备纯碱，该反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

9、下列推理正确的是

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素

B.分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的

C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素

3

10、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，博送的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1:2

C.若X和丫的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

11、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反

应开始计时）的对应关系正确的是

物

气

质

固

体

的

体

的

总

的

质

质

质

量

量

蚩

A

12、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

13、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中8••一0^0，分别表示A、B、C

三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

4

反应前反应后

A.4：1：3B.4:1：2C.3:1：2D.3：1：3

14、下列实验设计中不合理的是

C.验证质量守恒定律

15、根据化学方程式不能获得的信息是：

A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度D.反应发生所需要的条件

多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

16、氨基钠(NaNHj是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100C。熔融，向反应容器中缓慢通入无

水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是()

A.NaNH?中氮元素的化合价为-3价

B.NaNH:中钠元素的质量分数为35.9%

5

c.钠的熔点比铁的熔点低

A

D.该反应的化学方程式为：4Na+4NH34NaNH2+H21

17、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化

钠溶液增重的质量比为9：11,则该气体可能是

A.CH.B.CO和A的混合气体

C.C2H2D.CH和CO的混合气体

18、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前质量/g82025

反应后的质量/g待测10813

对该反应，下列说法中正确的是（）A.反应后X的质量为4gB.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2：5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5:4

19、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（）

碳原子•氮原子。氧原子

A.该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应

B.示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒

C.在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质

催化剂

2N0+2C0--------N,+2C0,

D.其微观示意图的化学反应方程式为

20、“世界VR看中国，中国VR看南昌"。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中

6

一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

修+也啰联原子

0氧原子

乙丙丁。氢原子

A.甲的化学式为SiT

B.反应中乙和丁的分子个数比为1:2

C,丙是由原子构成

D.丁中氯元素的化合价为-1价

21、在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

0一氮原子

O-氢原子

反应前反应后

A.该反应属于化合反应

B.反应前后各元素的化合价都未发生改变

C.反应前后分子的种类和个数没变

一定条件

N2+3H2^^=2NH3

D.该反应的化学方程式为：

22、有毒火箭燃料肿在点燃时放出大量的热，图为该反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列

说法正确的是

7

A.在反应前后，分子和原子的种类都没有改变

B.脏在完全燃烧的反应属于置换反应

C,贮存肿时用可用氧气保护并密封

D.该反应中两种反应物的分子个数比为1：1

23、在“绿色化学工艺"中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100瓶

在用丙快（3H，）合成甲基丙烯酸甲酯（G&O?）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下

还需要的其他反应物是（）

A.CO和CH30HB凡和co

H

C.C°2和20D,CH30H和H2

24、下列化学方程式书写正确的是

占燃MnO,

A.C+O2CO2B.H2O2H2O+O2

MnO2型

C.2H2。H2T+202TD.4P+5O22P2O5

25、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A.因为MnO2能加快HO2的分解速率，所以MnO2也能加快HQ的分解速率

B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质

8

C.氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量

D.因为蜡烛燃烧生成Cd和HO,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

26、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应

的说法中，正确的是

O氢原子

2c58F条件：4匿©200氧原子

甲乙丙TO碳原子

A.物质丁的化学式是HQ

B.该反应前后分子的种类没有改变

C.该反应属于氧化反应

D.参加反应甲和乙的质量比为2:5

27、现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一

种金属是

A.锌B.镁C.铜D.铝

28、加热条件下.在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质pQRW

第一次测得的质量

4043.64.8

/g

第二次测得的质量

待测1312.610.8

/g

A.上述化学反应方程式一定为P2Q+R+W

B.该反应R与W的质量变化之比为2：3

C.两次测定之间生成W的质量为10.8g

D.第二次测得P的质量为16g

9

29、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在.下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成

B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气

C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁

D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

30、下列说法正确的是

A.等质量的SO?和S。,中，硫元素的质量比为4：5

B.等质量的NaHCO；和MgCd分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO?的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe,该氧化物的化学式为FeQi

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

31、观察"白磷燃烧前后质量的测定”实验，观察到的现象是.文字表达式为.实验中应观察

和思考的是：①反应物和生成物的状态及,②实验中的变化情况.

32、有人说他能点石（主要成分CaCd）成金（Au）,你认为他的说法有科学道理吗？为什么？

33、用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物

的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_____和o写出CO和NO反应的化学方

程式O

34、微粒观是化学的重要观念

10

碳原子

氮原子

氧原子

图1图2

(1)保持水的化学性质的最小粒子是一

(2)已知R-的离子结构示意图如图1所示，Mx=

(3)如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图(分别代表

不同元素的原子)

①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是一

②该化学反应前后，没有变化的是—(填序号)

A原子个数B分子个数C元素质量D物质种类

③该反应中，生成丙和丁的质量比为一.

35、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将NQ通入发动机在高温的条件下分解生成N?和。2,写出该反应的化学方程式o

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是°

36、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？一

点燃点燃

H,+C12-2HC12Mg+CO,=2MgO+C

(2)资料显示：①②，据此你对燃烧条件有什么新的认识？

37、根据如图所示的实验回答问题。

11

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是一；当观察到一时，停止加热。

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：

红磷燃烧，产生—，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用

红磷的量不足，对实验的结果(选填“有”或“没有”)影响。

38、“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和o能保持氧气化学性质的最小粒子是

(2)人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子

图形。_______

。一氧原子

•一碳原子

A(反应前)B(反应后)

(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和HQ在120C。下发生反应，生成修和CO?,反应的化学方程式为

39、学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化2通过

查阅资料，小红同学已知：碳酸钠与硫酸(H2soJ反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体.

请你和小红同学按下面的过程一起探究：

12

气球

镁粉

(1)假设：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？

(2)设计实验方案验证你的假设：小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？，其

理由是

(3)在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？

(4)根据小红的实验，你的结论是-

40、某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。

(1)该化学反应中，发生变化的是一(选填“分子”或“原子”)，参加反应的两种分子的个数比为

(2)该反应的生成物是—(选择序号填空)。

A化合物B单质C混合物

(3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是一o

41、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将通入发动机在高温的条件下分解生成M和。2,写出该反应的化学方程式o

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是。

42、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：

13

2CaCO（粉末）+2SO2+O2==2CaSCh+2co2。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)80%的

石灰石多少克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSQ85%的粗产品多少克。

43、节能减排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示

意图如图所示：

O一氢原子

—氧原子

—碳原子

⑴写出该反应的化学方程式；

⑵说明该化学反应的微观实质。

44、根据质量守恒定律解释下列现象：

(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

⑵蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

45、根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是一；当观察到一时，停止加热。

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：

14

红磷燃烧，产生____放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用

红磷的量不足，对实验的结果—（选填“有”或“没有"）影响。

实验题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

46、如图所示是实验室制取氧气的常见装置，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a；bo

⑵实验室用高镒酸钾制取较纯净的氧气，其反应的文字表达式为；可选用的收集装置为

（填字母）；使用该装置收集气体时，要等时，才能把导管口伸入集气瓶内，否则会导致收

集的气体不纯。

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的文字表达式为；可选用的发生装置为（填

字母）。

47、目前我国大多冷库应用液氨技术作为制冷剂进行迅速降温，液氨泄露重大事故违背了《消防法》相关条款。

回答问题：

（1）消防人员身穿黄色防护服，佩戴氧气瓶，将消防车连接水管，对事发现场作淡化处理，用于稀释空气，

则所依据的原理是0

（2）氨水是氨气的水溶液，呈碱性，易挥发，主要用作化肥。如果氨水接触到皮肤上，则正确的处理方法是

（3）用A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有现场残留的浓氨水、酚酸溶液、酚猷;溶液，按下图所示进行探究

活动，其中不能得到的结论是（）

15

干燥洁净的大烧杯

A氨水能使酚酸溶液变红B碱能使酚酸溶液变红

C空气不能使酚酸溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水

(4)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，则液氨属于一(填“混合物”、“单质”或“化合

物”)。液氨可用作汽车的清洁燃料，但是液氨处理不当会发生爆炸，其燃烧时的主要反应为4NM+3d

点燃

2X+6HQ,则X的化学式为o

48、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。(锥形瓶中事先收集好的氧气)

(1)铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是一O

(2)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的主要原因是一o

(3)用激光引燃铁粉前，称得总质量为n.熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

塞，称得总质量为m21则mim2(填"天、或"二”)。

(4)锥形瓶中细沙的作用是一o

49、实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。

16

红磷

(1)A实验中，红磷燃烧反应的符号表达式为.

(2)实验结束后，天平保持平衡的是—(填"A"或"B")实验，另一个实验中天平不平衡的原因是

50、实验室利用如图所示装置制取氧气，请回答问题。

(1)装置B中仪器a的名称为o

(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是,该反应的化学方程式为。

51、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

后生成的各物质的质量总和。

(1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置(A、B、C)来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来

验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：o否定C装置的理由是：o

17

⑵小明将C装置进行改进，如图D所示。

①此实验气球的作用是：O

②此实验的现象是O

③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实

验误差的原因是O

52、下图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题:

(1)装置B的作用是____________装置C中硫粉燃烧的现象是,装置D的作用是

(2)装置A中发生反应的化学方程式为装置D中发生反应的化学方程式为

53、下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

A.空气中氧气含量测定

(1)A中红磷必须足量的原因是,

18

（2）B中玻璃棒的作用是；

（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律—（填“是”或“否”）

54、下图是实验室常用的制备气体的装置。

图一图二

①仪器a的名称

②实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是o应选用的发生和收集

装置是填序号）；图二中，连接仪器的操作，正确的是填序号）。

③能用B、C装置制取的气体是o

④实验室常用3%的$。2溶液在二氧化镒催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的小。2溶液，能达到此效果

的最佳装置是O

⑤10gl7%H2O2溶液完全反应，可生成氧气物质的量是o（根据化学方程式列式计算）

55、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

19

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题:

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或

“后一种").而导致另一种结论错误的原因是..

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解科产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是.(填序号)

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

56、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。(锥形瓶中事先收集好的氧气)

(1)铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是一O

(2)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的主要原因是一o

(3)用激光引燃铁粉前，称得总质量为n.熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

塞，称得总质量为m2t则mim2(填">"、或)。

(4)锥形瓶中细沙的作用是

20

57、小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验,

制取蒸镭水。

请回答下列问题：

(1)在水样中加入明研的作用是一O

(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是—o

A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘

B.液面要低于滤纸边缘

C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方

D.漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

(3)向滤液中加入活性块，利用其—性，除去水样中的色素和异味。

(4)以下方法得到的水，其纯度最高的是—o(填编号)

A.过滤

B.沉淀

C.蒸储

(5)认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的—(填“正”或“负”)极。用燃着的木条检验a

管所得气体，观察到的现象是一,电解水反应的化学方程式是一o用分子和原子的观点分析比较A装置和

B装置在试验过程中水的变化情况：—o

21

B电解水

58、在“质量守恒定律"的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实

验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组

的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒.等锥形瓶冷却

后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒.你认为结论正确的是—(填“前一种"或"后

一种”),而导致另一种结论错误的原因是

(2)乙、丁两组同学得到的错误结论是"B、D两个实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B、D两个

实验的原因。你认为要用如图B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变改变装置的方法是—；若装置不变,

改变药品，可选用的一组药品是一(举一列)。

(3)写出实验C中发生的化学反应_________________________o

(4)D实验不平衡的原因是o

59、如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：

22

⑴白磷燃烧时观察到的现象是什么？

⑵导管口为什么要连接一个气球？

⑶若气球破损，测定结果将会出现什么情况？

60、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答：

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作一剂，其作用是O

(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：。

(3)老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因，分析浓硫酸的作用：

(4)你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？

填空题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

点燃

61、在4P+5d2P2d中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟一份质量的氧气化合，并生成

23

份质量的五氧化二磷.

62、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。

型

(1)NH3+ChN2+HCI

型

⑵C2Hl+02CO2+H2o

高温

(3)Fe2O3+COFe+CO2

(4)NafCh+BaCh=NaCI+BaSO.I

63、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。

⑴汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CCh和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：O

⑵氢化镁(MgH?)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

64、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图

夕%①.°°。②.6°氢原子

Q)(^o,.0氧原子

ABC

请你和她讨论下列问题：

⑴图中①的微观实质是_______②的微观实质是________.

⑵图中方框内表示纯净物的是______(填字母序号).

65、实验室取氯酸钾和二氧化镒的混合物28g,加热完全反应后，冷却称量，剩余固体质量为18.4gc加热时

24

反应的方程式为生成氧气的质量为go

66、按要求写出有关反应的化学方程式：

⑴有二氧化碳生成的化合反应：。

⑵有二氧化碳参加的化合反应：O

⑶有有毒气体参加的非化合反应：0

67、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

⑴液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成

分(CH。完全燃烧的化学方程式:o

⑵汽车尾气中NO与C。在催化剂的作用下，反应生成CO?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：0

⑶氢化镁(MgH二)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

____________O

68、化学语言是学习化学的重要工具。

(I)用化学用语表示下列微粒：

(1)2个亚铁离子；

(2)由4个磷原子构成的白磷分子一；

(II)合成尿素［CCKNH6］的反应微观过程如图所示：

嗓卷一定条件赢"

写出该反应的化学方程式O

69、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

25

⑴液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成

分(CH」)完全燃烧的化学方程式：o

⑵汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：O

⑶氢化镁(MgH»固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

工

70、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。

蟀

(1)NH3+Cl2N2+HCI

型

⑵C2H+O2CO2+H2O

高温

(3)Fe2O3+COFe+CO2

(4)Na2SO.+BaCI2=NaCI+BaSO<I

71、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。

根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是—O

a.矿泉水

b.自来水

c.蒸储水

d.运河水

(2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管一(填"A”或"B”)

26

中。

(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

。一氢原子

•一氧原子

软碳原子

反应物生成物

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母代号)。

②生成物中，C和D的质量比为o

(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是o

a.大量开采利用地下水

b.农业推广节水灌溉

c.洗菜水、淘米水浇花

d.工业废水直接排放

72、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。

二氧化碳转化为甲醇(CHQH)的反应微观示意图如下：

27

缪碳原子

O氧原子

o氢原子

(1)B框中的物质属于(选填“混合物"、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。

(2)参加反应的A、B分子个数比为o

(3)该反应的化学方程式为o

73、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

。氢原子

O氧原子

请你和她讨论下列问题：

⑴图中①的微观实质是②的微观实质是.

⑵图中方框内表示纯净物的是(填字母序号).

74、硬水中含有较多C个和(填化学符号)，我们可以用____区分硬水和软水；通过电解水实验可得出

水的组成，依据的化学原理是O

75、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

(1)为验证质量守恒定律,

28

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加硅码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，

用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到从而验证了质量守

恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是O

(2)某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是

29

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式_02E参考答案

1、答案：B

解析：

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为x.

A+3B=2C+3D

x3x18

2.3g2.7g

2.3gx

则2.7g=3x18,解得x=46,故选B。

2、答案：C

解析：

A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CHO,A正确；

B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；

C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；

催化剂

CH,0+0,^=C02+H,0

D、该反应的化学方程式为'-，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1,D正确。

故选Co

3、答案：Do

解析：

根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g,乙反应前后质量减少，为反应物,

甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙

生成甲和丁，属于分解反应。

30

A、该反应为分解反应，说法正确；

B、丙可能为催化剂，说法正确；

C、参加反应的乙、丁的质量比=(l°g-4g):(8g-4g)=3:2,说法正确；

D、生成甲、丁的质量比二(6g-4g):(8g-4g)=l:2,由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、

丁的相对分子质量比，说法不正确；

4、答案：C

解析：

A、由化学方程式可知，该反应的反应物只有1种分子分解，与图示不符，故A不正确；

B、由化学方程式可知，该反应为化合反应，与图示的分解反应不符，故B不正确；

C、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都相符，故C正确；

D、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都不相符，故D不正确°

故选Co

小提示：

根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成。

5、答案：C

解析：

A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CHO,A正确；

B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；

C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；

31

催化剂

CH2O+O2CO2+H2O

D、该反应的化学方程式为‘,~~，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1,D正确.

故选Co

6、答案：C

解析：

氯酸钾在二氧化镒催化作用下分