初中九年级化学第五单元化学方程式重点归纳笔记

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式重点归纳笔记

单选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

1、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。-

定条件下，CO和修可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是

A.甲醛（CH2O）

B.甲醇（CHQ）

C.乙醇（C2H6。）

D.乙酸（C2HQ2）

2、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是

A.反应物与生成物共有5种物质B.反应前后元素的种类不变

C.反应前后分子的个数不变D.该反应属于化合反应

3、工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式

:再由小

2NaCI+2H2。"2X+C/+H2〜方程式已配平），则X的化学式为（）

A.HCIB.NaOHC.NaCIOD.Na20

4、在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,

生成3.6gD,则C的质量为（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

5、下列化学方程式书写正确的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2NaOH+H2so户NaSd+HzO

C.2Fe+6HCI=2FeCh+3H21

D.2KMnOi—K2MnOi+MnO2+O21

6、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，箱识的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和丫的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bg乙则同时消耗（b-a）gY.

7、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不

正确的是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g500.500

反应后的质量/g23X243

A.X的值等于0

B.甲一定是化合物

C.丙和丁的质量变化比为8：1

D.该反应是分解反应

8、石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,

图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（）

金刚石石！8石墨烯

2

①，石墨烯是一种新型化合物

②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质

④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

9、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

反o氢原子

应

・氧原子

前

缪碳原子

A.该反应是化合反应

B.反应前后催化剂的质量和性质均不变

C.该反应前后原子种类和数目均不变

D.该反应中消耗的

10、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O——氢原子

•i—氧原子

—碳原子

A.甲醛的化学式为CHQ

3

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

11、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随

甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

t乙、丙、丁的质量，g

°8甲的质量依

A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

12、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

A.H.B.ChC.NaOHD.NaNO?

13、下列关于化学反应2X+Y=二2Z的叙述，错误的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1:2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

4

14、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A,铁粉和稀盐酸液体中

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钢粉末和稀硫酸

D.铜粉和硝酸银溶液

15、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“°”代表氢原子,

“•”代表碳原子，“9’代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

质甲乙丙丁

微

观

示

意

图t

A.生成物均为氧化物

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是

A.1：2B.1:11C.2:ID.1：8

17、下列说法中正确的是

5

A,质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1

B,质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C.硝酸铁和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸铁的质量分数为40%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现

蓝色沉淀

18、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化

如下图。下列说法不正确的是

反应前反应后

A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3:2D.丁相对分子质量是甲的2倍

19、从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是

。一氯原子

■一氧原子

O-碳原子

反应前

A.参加反应的一种物质的化学式为C2Hl

B.该反应的生成物为混合物

6

C.参加反应的两种物质的分子个数比为2:1

（A3«o

D.0°中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

20、已知2gH八20gHF中所含分子数均为ao一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图

所示（H?和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A.物质X的分子式为R

19

-g

B.一个F原子的质量为a

C.t时刻，H?和HF的质量相等

D.反应开始时，物质X的质量为19g

21、下列说法正确的是

A.等质量的SO?和SO,中，硫元素的质量比为4:5

B.等质量的NaHCd和MgCCh分别与足量稀盐酸充分反应，生成CQ?的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe,该氧化物的化学式为FaCh

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

22、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和

7

B.分子数比为1：1的CO和d

C.质量比为1：5的CH1和d

D.质量比为3：4的C和d

23、在一定条件下，一定质量的CH」与常见物质M反应后，所得产物CihO又能与反应生成M,其反应机

理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

A.M可能是Cu（OH）

B.过程②是化合反应

C.理论上反应每生成44gCCh,同时生成18gHQ

D.理论上16gCHi参与反应，最终消耗64go2

24、（双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）

物质W氧气二氧化碳水蒸气

反应前质量/

4612810

g

反应后质量/

0待测8954

g

A.根据质量守恒定律，待测的值应为30

B.反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3

C.物质W只含碳、氢两种元素

D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素

25、由C、。两种元素组成的气体中，C、。元素的质量比为3：5,则该气体的组成可能是

8

A.Cd和COB.CO?和OC.CO和OQ.CO?和C

26、下列说法中，正确的是

A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变,

共生成16g二氧化碳

B.某硝酸镂(NHNd)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铁的质量分数是40%

C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气厕该种金属可能是镁

D.若Sd和SO：,中氧元素的质量相等，则SO?和Sd两种物质的质量比一定为4:5

27、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

二氧化

物质乙醇氧气水X

碳

反应前质

4.68.0000

量/g

反应后质

005.44.4a

量/g

下列判断不正确的是A.表中a的值为26

B.X可能是该反应的催化剂

C.X一定不含氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

28、汽车尾气净化装置中装有铀催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正

确的是

•碳原子

o氮原子

o氧原子

9

A.反应I中有三种分子参加反应

B.整个反应过程中原子数目没有发生改变

C.反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1

D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

29、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化

钠溶液增重的质量比为9：11,则该气体可能是

A.CHiB.CO和A的混合气体

C.C2HQ.CH和CO的混合气体

30、我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是

缪碳原子

催化剂

+8------------

O氧原子

甲乙丁O氢原子

A.反应后原子个数增加

B.该反应的实质是原子的重新组合

C.该反应中所有元素的化合价都没有改变

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

31、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：

点燃点燃点燃

C+O2CO22H2+O22H2O4P+5O>2P2d

找出它们的共同点，并写出其中三点.

32、以下是某化学反应的微观示意图°

10

・氧原子。氢原子

点燃

⑴该反应的化学方程式为;

⑵结合上图，从原子、分子的角度分析，你能得出的结论是___________________O

33、有人宣称能通过发功使金属铜发生化学变化变成金，请你根据所学化学知识，指出这种说法的违背科学之

处。

34、为了研究质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量的测定”实验请回答下面问题。

(1)锥形瓶底部铺一层细沙的作用是什么？

(2)红磷燃烧过程中看到的实验现象是什么？

(3)燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是什么？

通电

2A12O3---------4A1+3O,

35、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为”对“电解10kg氧化

铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小明同学的解法小亮同学的解法

解：设铝的质量为1。

解：氧化铝中铝元素的质量分数为

通电

的相对原子质量

2A1,O3----------4A1+3O,A1x2inno/

tAIQs的相对分子质量

20410827x2

=-----------------x100%®53%

10kg%27x2+16x3。

20410kg铝的质量为l°kgx53%=5.3kg。

xK5.3kg

答：最多可生产5.3kg铝

答：最多可生产5.3kg铝.

11

请你完成下列问题。

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗_?

(2)对"34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗_?试试看,

请把你用的解法过程写出来。

36、维生素C可促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.根据维生素C的化学式你可以知道

哪些信息(即该化学式的含义)？要求至少写出三项：

(1).

(2).

(3).

37、按要求回答下列问题。

(1)写出数字“2”的含义

①。2-：：

@2Na，::

(2)写出下列化学用语的含义

①Mg'表示：:

②由。表示：:

(3)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。

1H2S+O2=_SO2+_H,O

HNONHO

②—c+—3=_o2?+_co2T+_2

38、根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正

12

确，请加以改正。

39、铁丝在氧气中燃烧后，生成的固体质量比反应前铁丝质量增大了，是否遵守质量守恒定律？为什么？

40、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应

是：CaCO3+X+H2O=Ca(HCCh)2。

⑴X的化学式是O

⑵已知碳酸氢钙［Ca(HCChM易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应

的化学方程式是继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为(用文字描述)。

41、将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量_____(填“大于"“小于”或“等于”)24

g,这是因为o

42、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由°

43、判断下列说法是否正确，并改正错误的说法

⑴物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

⑵蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。

⑶细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

44、请用微粒观、结构观或化学方程式来回答下列问题。

(1)不同元素的本质区别一O

(2)与原子的化学性质关系最密切的是一o

(3)硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中—o

13

45、有人说：“6g硫与10g氧气化合可生成16g二氧化硫."请你根据质量守恒定律分析，这种说法一（是、

否）正确，原因是O

实验题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

46、实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气（O）中的一种。根据下图回答问题：

ABCDEF

⑴用高镒酸钾制取并收集氧气：

①该反应的化学方程式为O

②用D装置收集氧气，检验收集满的方法o

③改用E装置（如图放置）收集氧气，气体应从_____端（填"a"或"b”）通入。

⑵①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置_____（填字母）和收集装置F的组合；

②实验室常用二氧化镒粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为_（填字母）。

47、利用干燥而纯净的氧气还原灼热氧化铜的实验也可以测定水的质量组成，其装置如图按B-C（CaCl吸收

B中产生的水）顺序连接。反应后其实验测定的数据如下表所列。

14

实验前实验后

（氧化铜+玻璃管）的质量

150.5144.1

/g

（氯化钙+U型管）的重量

210.8218.2

/g

⑴反应的化学方程式为属于反应（基本反应类型）

⑵根据实验数据计算填空：水中氢、氧两元素的质量比为。（化成最简整数比）

⑶本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）

导致这样结果的原因可能是（填字母）。

A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气

B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽

C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量

D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜

48、实验室利用如图所示装置制取氧气，请回答问题。

（1）装置B中仪器a的名称为。

（2）实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

49、某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

15

稀盐酸七夕

碳酸钠

固体

C

(2)实验A中观察到的现象是铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。证明铁钉与硫酸铜溶液

发生了化学变化，反应的化学方程式是0

(3)实验B中该反应的化学方程式是o

(4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须

在______的容器中进行。

50、下图是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答问题。

■

I一

M一r

单

橡

双

孔

胶

孔

玻

玻

玻

胶

管

胶

璃

璃

璃

塞

塞

管

管

管

毛玻藕片

o

(1)图中仪器a的名称是。

(2)加热KCld与MnOz的混合物制取并用排水法收集

①组装制取装置时，除选择上图部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是

②若完全分解24.5gKCKk理论上生成O2g。

16

③下列操作会导致收集氧气不纯（混有空气）的操作是

a.实验前没有检查装置气密性

b.收集时集气瓶内没装满水

c.导管口刚有气泡冒出就收集

d.没有待集气瓶口有气泡向外冒出就盖好玻璃片

51、实验室利用下列装置可制取多种气体。

（1）要制取氧气，应选择上述装置中的一（填序号），仪器组装后必须进行的一项操作是所发生反

应的化学方程式是一.该反应属于基本反应类型中的—0

（2）若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳，但反应剧烈，为便于操作，可选用上述装置中一（填

序号）来完成。

52、某两个化学兴趣小组做了如下实验：

实验一：设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1:

17

(1)甲装置:

①仪器a的名称为一。

②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是一O

(2)乙装置:

若实验室用装置制取。二使气球胀大，则反应的化学方程式为—O

(3)丙装置：欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装—固体(填化

学式)。

实验二：用MnO?与浓盐酸反应制备CL(发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO?反应)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是一(填序号)。

A往烧瓶中加入MnCh粉末

B加热

C往烧瓶中加入浓盐酸

(2)氯气是一种有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：ClH2NaOH-NaCI+X+HzO,则X的

化学式为—O

AHCIBChCNaQDNaCIO

(3)利用反应后的残余清液进行实验：装置如图3所示(夹持器具已略去)。

①如何检查该装置的气密性O

②反应完些，每间隔lmin读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是一

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

53、用下图装置验证质量守恒定律。

18

红执

玻璃管

红磷

实蛉1实蛉2

(1)实验1中，发生反应的化学方程式为得出结论所依据的实验现象是—O

(2)实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是一。

54、某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下Cd难溶于饱和的NaHCQ,溶液。

回答下列问题：

⑴仪器1的名称为

⑵若实验室要加热KMnd制取较纯净的氧气，选择的装置组合是反应的化学方程式为

⑶实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO、用此方法制得的C0?中混有HCI.为了除去C0?

中混有的HCI,可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接—(填“b"或"c")，此时F装置中盛

装的试剂为

55、1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，

水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(FeQj和“可燃空气"，将气体通过放在冷水中的铜管，在B

装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

19

B

铁管冷水

灼烧的木炭

铜管

(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_________0

(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是o

(3)若该实验中生成的黑色固体质量为可燃空气的质量为m2,可燃空气完全燃烧生成水的质量为m%

如果水是由“氧元素”和"可燃空气元素”组成的，则n、m2、ms三者应满足的关系是。

56、请根据题目要求回答下列问题°

NaOH^^

7什E%'：理

甲组乙组

图1图2

(1)图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)。

①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的跌码⑥加质量小的跌码

A①⑤⑥

B@②3)⑤⑥®

C®®®3X2X3)

(2)通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小

组对这个问题进行了探究，过程如下：

【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？

20

【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。

【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放人盛有CuSCh溶液的烧杯中，乙小组把盛

有适量HQ?溶液的小试管放入盛有MnO?的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾

斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”)，乙小组

的天平指针指向刻度盘的右边。

【解释与结论】甲小组的结论为o化学方程式为o乙小组的指针偏向右边是因为

【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应

做到o

57、利用如图所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平

衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察

天平是否平衡。

(1)实验时，气球的变化是

(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条

件是

(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针一(填“向左偏”“向右偏”或“指向中

间”)

21

(4)白磷(P.)燃烧生成P£h,写出该反应的化学方程式：一

58、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题

【实验方案一】如图1。

1观察到的实验现象是

②该方案的不足之处是—o(说出一点即可)

【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸

花，小纸花上都均匀喷有酚酸溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴

浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40C。的热水中。

①观察到的现象是一；

②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量—o

③若图4中的小纸花上喷有而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红

色。

22

【实验方案三】如图5

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明一o

②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为—o

【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与一有关。（说出一点即可）

59、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的

实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量

和细致的观察。

天平不平衡，结论是：质量不守恒°等锥形瓶冷

却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_______（填"前一种"或

“后一种”），导致另一种结论错误的原因是o白磷燃烧时的现象是0

（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察

到反应后天平不平衡，天平指针向（填“左”或"右"）偏转，同学们得到的结论是“实验B说明质

量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是_______________o若要得到正

确结论，该实验应该在_______装置中进行。

（3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明为什么？o

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号，下同）；一定改变的是

可能改变的是。

23

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

60、某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时,

将锥形瓶倾斜，使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向（b或a或0处），其原因是

。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向

填空题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

61、单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

⑴如图是硫原子的结构示意图，其中尸_,在化学反应中该原子容易得到”或“失去"）电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：

⑵硫化氢中硫元素的化合价是O

⑶生成的有毒气体中各元素的质量比为O

⑷写出上述反应的化学方程式O

62、水煤气在工业生产中有重要的作用，它是由碳和水蒸气在高温的条件下反应得到的混合气体，反应的微观

24

示意图如下图所示。

0—氢原子

O-氧原子

碳原子

⑴请写出B物质的符号B物质中氧原子和氢原子的个数比为.

⑵由微观示意图可知，分子和原子的区别是

⑶写出该反应的符号表达式

63、高铁酸钾国2Fe°J能溶于水，是高效、多功能水处理剂。

(1)(FeO」中铁元素的化合价为。

(2)如图所示，将KiFeO,溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚曲，出现如图所示现象°写出KzFe。’与

也°反应的化学方程式(其中KFeO4与Hz°的化学计量数之比为2:5)。

(3)KFeO,处理水时，不仅能杀菌生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用

19.8kg^FeO』处理水至少产生红褐色沉淀kgo

64、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与l°gB恰好反应生成了13gC和若干克D,要制得4gD.

参加反应的A的质量为o

65、利用催化剂可以消除室内装修材料释放的甲醛，下图所示为该反应的微观示意图。

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O氢原子

0^___傕化剂__o

+S©--------►©•©+.©氧原子

■碳原子

甲乙丙丁

⑴图中丁是由_________(填'‘分子原子"或“离子”)构成的。

⑵甲醛中碳元素与氢元素的质量比为

⑶参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为

⑷根据上述信息，可以得到在化学变化中分子和原子的本质区别是

66、科学家发现，在一定条件下，用氨气可以把N0转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如图。

0-氢原子

催化剂•修.•一氧原子

%多氨原子

反应后

(1)该反应前后的氧化物有一种，氨气中N的化合价为一o

(2)下列说法正确的是—(填选项，可多选)。

A反应物、生成物均为化合物

B反应前后有些元素的化合价发生改变

C化学变化中原子不可再分

D该化学反应中，反应物中的两种分子个数比是2:3

67、用化学符号填空：氯化铜一，2个水分子—,氢氧根离子铁锈的主要成分一o

68、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化

器”，使尾气中的CO和Nd转化为N:和Cd。

(1)写出CO和Nd在“催化转化器”中反应的化学方程式

26

(2)若x=l,CO和N?在化学方程式中的化学计量数之比为；

(3)若x=2.5时，则Nd的化学式为o

69、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)下列表述正确的是o

A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gs和32gO2完全反应后，生成64gSO^

C在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CQ和出°,实验测得反应前后物质的质量如下

表O

RO?CO2H2O

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3贝JR的相对分子质量是0

70、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

⑴液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成

分(CH。完全燃烧的化学方程式：o

⑵汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：O

⑶氨化镁(MgH?)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

___________O

71、硅材料在5G通信领域扮演着重要的角色。下图是工业生产中用四氯化硅制备高纯硅的反应微观示意图。

27

o氢原子

OO高温•氯原子

-

oo•硅原子

⑴该反应的微观本质是①四氯化硅分子分解为氯原子和硅原子，o②氢原子和氯原子重新结合成氯化氢

分子，氯化氢分子构成氯化氢，O

⑵由上图还可以获得的一条信息是O

72、硬水中含有较多Ca"和(填化学符号)，我们可以用____区分硬水和软水；通过电解水实验可得出

水的组成，依据的化学原理是O

73、某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所

ZFo

o氢原子

忽氧原子

物质序号甲乙丙T

硫原子

微观示意图彩3

反应前质量/g6810010

反应后质量/g0XyZ

⑴由9°构成的物质中所代表的元素的化合价为

(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是(填化学式)；

(3)上述反应的化学方程式为；

(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是(填字母序号)。

A.x+y+x=169B.y+z=168C.(100-x):z=32：64D.(100-x):(y-1)=8:3

74、⑴配平下列化学方程式：—AI+_HCI===_AICL+-H?T。

⑵铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaA。?)和氢气(Hz),试写出化学方程式。

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75、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化

器”，使尾气中的CO和N。、转化为N?和Cd。

(1)写出CO和Nd在“催化转化器”中反应的化学方程式

(2)若x=l,CO和Nz在化学方程式中的化学计量数之比为；

(3)若x=2.5时，则NO、的化学式为o

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（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式_028参考答案

1、答案：c

解析：

根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、。元素的原子个数比应与co

中C、0元素的原子个数相同为1：lo

A、据化学式CHQ,可知该物质中C、0元素的原子个数比为1：1,符合所生成有机物的特点，不符合题意；

B、根据化学式CHQ,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：L符合所生成有机物的特点，不符合题意；

C、根