北京2024 年高考化学模拟试卷

2024年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氨酸的电子式H：CI：O：

C.17cl原子3p亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

2、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

O.lmol.L1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2sO3溶液B.NaCI溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3.H2O溶液

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c。3溶液加以区别

4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径:W>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

C.简单氢化物的热稳定性：x>w

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

5、彩（Sm）属于稀土元素，噜Sm与胃Sm是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.%Sm与意Sm互为同素异形体

B・噜Sm与默m具领目同坳卜电召而

C.噜Sm与方Sm的性质完全相同

D.%Sm与芝Sm的质子数不同，但中子数相同

、某二元弱碱、5向稀溶液中滴加等浓度盐酸溶液，

6B(0H)2("5.9x102K2=6.4X10)O10mLBQH1B(OH)2xB(OH)-

B?+的浓度分数5随溶液POH[POH=-lgc(OH)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CI)>c(B(OH)，)>c(H.)>c(OH)>c(B2)

C.交点b处c(OH)=6.4xl()5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(CI)+c(OH)=c(B23+c(B(OH)3+c(H'),

7、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入漠水中，溪水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸溜水定容

A.AB.BC.CD.D

8、分子式为C4H802的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

9、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbCh-Ch+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与02的混合气

[c(CO)=1.0xlO-4mol/L,0(02)=9.9x10^01/1],氧合血红蛋白HbCh农度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbOz表示的平均反应速率为2xl0^mol/(Ls)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将C。中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该SMTSfiCO+HbO2=O2+HbCO的平酎常数为IO,

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

固体中含有的数目为

A.120gNaHSO4H♦NA

B.向FeBrz溶液中缓慢通入0.2molClz时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NA

用惰性电极电解浓度均为的与的混合溶液，当有个电子转移时，阳极析出

C.1L2mol/LAgN03Cu(NO3)20.2NA

金属的质量大于6.4g

加热条件下,投入足量的浓硫酸中生成的分子数目为

D.ImolFe，SO2NA

11、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01m。卜L』NaHC2O4溶液中滴力口0.01m。卜HNaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时,c(H+)=lxia2mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2C)4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时,c(H+)=lxlO7molL-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mLW,c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

12、锂机氧化物二次电池成本较低，目对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi赍*LixVzOs。如图为用该

电池电解含镶酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是()

该电池充电时，负极的电极反应式为+

A.LixV2O5-xe-=V2O5+xLi

A.氯化汝溶丁水放热B.氯化较受热易分解

C.氯化镀固体是离子晶体D.氨化筱是强电解质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：@A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCH0+0H--CH3OH+HCOO-

<jXXX：HJCHlBrCHg，CHNr

③

CH.COOCH,CH,JHQNJ江号23皿

、H,

请回答下列问题：

(DE的化学名称是o

(2)F所含官能团的名称是。

(3)A-B、C-D的反应类型分别是

(4)写出B-C的化学方程式。

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式—

①lmolH与NaOH溶液反应可以消耗4moiNaOH;

的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

②H6:1:1:10

由甲基苯乙醛和经如图步骤可合成高聚酯

(7)XLo

H

n»c-c-aio

八1演/X.ryi『MX.[71~K~|侪化剂

试齐IJX为；L的结构简式为.

18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

PVAe

M0

己知：R、R'、R”为H原子或煌基

MaOM与双

I.R'CHO+R"CH2CHO

RCHO

无水

ILRCHO+HCI

CHjOH

CHoOH

(1)标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为0

(2)己知A-B为加成反应,则X的结构简式为；B中官能团的名称是o

(3)反应①的化学方程式为o

(4)E能使演的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

(5)反应③的化学方程式为o

(6)在E-F-G—H的转化过程中，乙二醇的作用是。

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构,则M的结构简式为

19、FeBn是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBn实验室用如图所示装置制取演化亚铁。其中A为C6发生装置，D和d中均盛有液浸，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

漠滴入温度为100-12(TC的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状漠化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸。为使导入D中的C02为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为oC为o为防止污染空气,实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入C02,其主要作用是o

n.探究FeBrz的还原性

(3)实验需要200mL0.1mol/LFeB「2溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是,需称量FeBr2的质量为：。

(4)取10mL，述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1:Br一被CL氧化成Brz溶解在溶液中；

假设2:Fe2+被CL氧化成%3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-------------:

(6)若在40mL上述FeB「2溶液中通入SxlO3molCb,则反应的离子方程式为

20、漠化钙晶体(CaBrVWO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体的工艺流

徵吓：

CaONt

藉二卷成一次滤f滤液f……TaBr?・2ILO

H2()浊清

Q)实验室模拟海水提浸的过程中，用苯萃取溶液中的浸，分离浪的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关流?®，。

⑵“合成’主要反应的化学方程式为。“合成"温度控制在7(rc以下，其原因是。投料时

控制n(Br2):n(NH3)=l:0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

⑷“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrOr,请补充从“滤液"中提取CaBr2-2H2O的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢浸酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，o［实验中须使用的试剂：

氢溪酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

21、利用高浓度含碑废水住要成分为H3A5。2）制取AS2O3的工艺流程如下图所示。

2

9口：As2s3(s)+3S(aq)2AsS：(aq)

（1）As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号,

（2）匕瞰N、P、As的气态氢化物的沸点（由大到小排列）（用化学式表示）。

（3）结合化学平衡的原理解释步骤I加入Fes。4的作用是o

（4）步骤m"氧化脱硫”过程中被氧化的元素是（填元素符号）。

（5）步骤IV发生反应的离子方程式为。

（6）碑及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价神化合物,食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是O

⑺利用反应AsO：.+才+2H+AsO：+L+乩0设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置（a、b均为石墨电极）。

①S幽时，b电极的电极反应式为

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入（举一例）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，选项B错误；

••

c.17CI原子3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选Co

2、B

【解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L』的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・L-i;葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，O.lmoM］氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为,所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

3、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戈烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为。元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

兀素。

【详解】

AN%Na+和。2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.0最高吩+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O>N,稳定性：HzO>NH3,与题意不符，C

错误；

D.Na与0可形成Nm02,含有离子键和共价键,符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

5、B

【解析】

A.12sm与唱Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；

B.与％Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，磔卜电子^布曲目同，B正确；

C.吆Sm与空Sm的婕性质不同，化学性质相似，C错误；

D.ts1n与噜sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D错误。

答案选B。

6、C

【解析】

图中曲线①B(OH)2,②为B(OH)4③为B";交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)CI

和B(OHb混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OHMB(OH)+浓度分数S不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CI,溶液显酸性，根据B(OH)2(Kx=5.9xl0\Kk6.4xl0洞知，

c(CI)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH),B错误；交点b处时，c(B(OH)+)=c(B2+),根据B(OH>B2++OH,R=

5

c(OH)=6.4xl0,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时,生成等体积等浓度B(OH)CI和BCI2的混合液，存在

电荷守恒为c(CI)+c(OH)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),D错误；正确选项C。

7、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将溪单质氧化，溪水也会褪色，故A错误；

B.向潮口亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸馀水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

8、B

【解析】

根据有机物的分子式可知，c4H8cL的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3cHeICHCICH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CCICH2CL(CH3)2CHCHCI2；

答案选E。

9、C

【解析】

A、v=Ac/At=(l.0-0.2)xi0-4mol/U4s=2x105mol/(L・S),A错误；

B、HbO2转化为02,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、C0中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

-4-4-44

D、根据W1常数K=c(O2)-c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7x10x0.8x10/0.2x10x0.2x10-=214,D错误；

答案选Co

10、C

【解析】

A.固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；

B.被氧化的Fe2+数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；

C.混合溶液中n(Ag+)=2molx1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,电解混合溶液时，匹极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为0.2molx108g/mol=21.6g，故C正确；

3+

D.浓献氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe,所以1molFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol,

个数为1.5NA,故D错误；

答案为C。

【点睛】

熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

11、D

【解析】

+

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4不能完全电离，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H)<1x102mol/L,A项错误；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCzd溶液显酸性,Na2c2。4溶液因水解而显碱性,NaHCzCU溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq〈10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzCU和NaOH恰好完全反应生成Na2cq4,CzC^发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<1x10-7mol/L,C项错误；

D.当V(KaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2O42发生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且

+2

NaOH电离的0H抑制C2O42-的水解，故c(Na)>c(C2O4)<c(HC2O4),D项正确；答案选D。

12、D

【解析】

V2O5+xLi^LixV2O5,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li*+e=Li,故A错误；

B.Li会与LiCI水溶液中水反应，因此LiCI水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即1mol参与放电时，能得至I」0.5molNi即29,5g，故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阻极，阻极区氯离子穿过阻离子膜不

断向左移动,因此NaCI溶液的浓度会不断增大,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

13、C

【解析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

14

B.25℃,Kw=1.0xW是水的离子积常数,溶液可能呈酸性、中性或碱性,所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OH物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选Co

【点睛】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

14、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为据元素,W为氯

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，生分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误;

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HCIO为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCI4,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AI,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

15、A

【解析】

A.向浓度均为0.10mol・L-的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNd溶液,出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCI沉淀,二者为同种类型沉淀，&p越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)，故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NCh)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根,故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A|3++3OH=AI(OH)3L并不能生成氨气,故C

错误；

D,测定等物质的量浓度的Na2co3和NaCIO的pH值，Na2CO3>NaCIO可以说明HC03的酸性强于HCIO,若要比

较H2c03和HCIO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCCb和NaCIO的pH值，故D错误;

故答案为A。

16、A

【解析】氯化铁溶于水吸热，故A错误；氯化铁受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铉固体是由NHJ、CI构成

离子晶体，故C正确；氯化铁在水中完全电离,所以氯化铁是强电解质，故D正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应

arcihonClhClbOII

1-•I*.

IIOIhCHiC-C-CIIO*IICHO♦Oir------C-ClhOH♦IICOO

■'I・

CHCihOIICILCIUOII

4-'节七

【解析】

A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷A为A,A与乙醛发

生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合D的分子式C8H抽。4,可知B为

门划划flljCHOI

IIOII<H<-y-CIIO,根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为“。此—f-CIh。”，c与HBr

CII:CIIX)HClKT14)11

nijtiljBc

发生取代反应生成D为必兴M,一；T•“曲，甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,根据已知反

应③可知，D与E反应生成F为“君能徭，j,G为'，据此分析解答。

【详解】

(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二

甲酯；

(2)由处分析知，F为“荒淡室,则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；

(3)A为『\,A与乙醛发生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分

C见CHjOHClljCTIXJir

子式C8Hl6。4,可知B为HOIIQy-卜CHO,则A-B的反应类型是加成反应，C为,一(•一,C与

占“ai20HaiqhOH

HBr发生取代反应生成D为曲，c-D的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；

C1ICOI

I

⑷根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为-f一<59“，反应的化学方程式是

aijaujii

CHQ120H?1卬1刈1

iioihcii2c-^-ciio*iiciio♦oir—►iioihcihc-c-cihoii♦iicoa；

CII2CII2OII

.•

MO0cx

⑸由以上分析知，G的结构简式为

12x2+2-18

(6)H的分子式为CI2H18O4,其不饱和度为——5=4,满足下列条件的H,①1molH与NaOH溶液反应可以消

耗4molNaOH,则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

6：1：1:1,则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、2,则符合要求的结构简式为:玲，

，故答案

H.c-c-aio

分只有个碳原子，根据已知反

(7)L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和陵基，K中含有10个碳原子9

H,cd-c-aio

应②可知，与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为,1发生已知反应②生成J为

MOOC-4-CHPH吐

■1蠲乜解JK为©，故答案为：HCHO;

18、HC三CHCH3COOH酯基、碳碳双键

+nNaOH♦nCHCOONa

△3

稀NaOH溶液/

6-c—CH3H

保护醛基不被H2还原

3.9g

标准状况下，3.36L气态煌A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/mol,应为HC=CH,A与X反应生

22.4L/mol

成B,由B的结构简式可知X为CH3COOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为

系可知D为CH3cH0,由信息I可知E为-CHO,由信息II可知F为

色，结合G的分子式可知G应为

,H为

。，在E-F-GTH的转化过程中，乙二醇可，‘呆护醛基不被心还原，M为

【详解】

根据上述分析可知，

(1)标准状况下，4.48L气态煌A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙块，结构简

式为HC二CH;正确踞：HC=CH0

(2)根据B分子结构可知，乙焕和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3coOH;B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH3COOH;酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

4-CH—CHj-fj-fnCH3coONa

3H.；正确答案：

-1-CH-F?+nNaCH•"阴-4"CH—1

+nCH3COONa

c—CH3JH

&

(4)乙炊水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△;正确答案：稀NaOH溶液外。

(5)根据信息II,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应,与氢气发生加

(6)从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被W还原；正确答案：保

护醛基不被Hz还原.

(7)高分子醇中2个-CH(0H)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醛，则M的结构简式为

19、饱和NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2s。4的洗气瓶NaOH溶液用C02把反应器中的空气赶尽，将溪蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+2+3+

假设2正确2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6C|-

【解析】

I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2s是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽,并将油浴加热的装置D中溪蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状浸化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的浸蒸汽，防止污染环境；

口.Fe2,和Br的还原性强弱为：Fe^Br,向FeB「2溶液中滴力吵量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+,再氧化Br\

【详解】

(1)实脸时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2s的洗气瓶干燥，浪蒸汽有毒,不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与浸单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；浓H2so4的洗气瓶；NaOH

溶液；

(2)反应前先通入一段时间C02,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入C02,

还可以油浴加热的装置D中滨蒸气带入E管中，使漠能够与铁粉充分反应，故答案为用C02把反应器中的空气赶尽，

将湿蒸气带入E管中；

(3)配制200mLO.lmol/LFeBrz溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/L

FeBrz溶液中FeBr2的物质的量为0.25mol,贝I」FeBr2的质量为0.25molx216g/mol=5.4g,故蜂为250mL容圜他;5.4g;

(4)若假设2正确，向FeBn溶液书勖吵量新制的氯水，被Cb氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

2+3+

(5)溶液中Fe2+和BQ能够发生氧化还原反应生成Fe?+和Br,反应的离子方程式为2Fe+Br2=2Fe+2Br,则故答

2+3

案为2Fe+Br2=2Fe*+2Br;

(6)40mLO.lmol/L「eBrz溶液中「eB”的物质的量为0.004mol,0.004mol「/+消耗CL的物质的量为0.002mol,

32

3xiamolCL有O.OOlmol5与Br反应，反应消耗Br的物质的量为0.002mol,参与反应的Fe\Br和Cl2的物质的

量比为0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,贝！J网的离子方会为4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++Br2+6C|-,辘案为

2+3+

4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6C|-0

【点睛】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

20、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O温度过高，Br2.

NH3易挥发使NH3稍过量，确保Brz被充分还原Ca(OH)2将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、用乙醇洗

涤干净后,在真空干燥箱中干燥(或低温干燥，或用滤纸吸干)

【解析】

制备演化钙晶体的工艺;耀：将液氨、液漠、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O.

CaO+H2O=Ca(OH)2,过滤，滤渣为Ca(