2024山东科技版化学高考第一轮复习-化学键与化学反应（学案含答案）

年级高三学科化学版本山东科技版

内容标题复习《化学必修2》第2章第1节

【本讲教化信息】

教学内容：

高考第一轮复习：《化学必修2》

第2章化学键化学反应与能量

第1节化学键与化学反应

I.化学键与物质改变。

2.化学键的类型。

3.化学键与物质构成。

4.化学与化学反应中的能量改变。

二.教学目的

I.了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。

2.了解化学反应中物质改变和能量改变的实质。

3.了解化学能与热能的相互转化。

三.教学重难点

1.复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。

2.复习难点：离子键、共价键的本质。

四.考点分析

化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质改变。

其次是化学键以化学反应中的能量改变。第一部分主要考查化学键、离子犍、共价键的

概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质改变的实质。其次部分考杳化学

反应中能量改变的实质和化学能与热能的转化。

五.学问要点

化学反应中不仅有物质改变，还伴随着能量改变。探讨化学反应有时是为了制取所须要

的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。化学反应中为什么会发生物质改变？又为什么

会发生能量改变呢？

（一）化学键与物质改变

I.化学键

（1）定义

物质内相邻的两个或多个原子间的剧烈的相互作用叫做化学犍。

（2）化学反应中物质改变的实质

了解化学键概念后，可以依据化学键的观点来分析化学反应的过程。如：氢气、氯气化

合生成氯化氢。H2+CL=2HQ氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化

学键。其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。

2.化学键的类型

（1）共价键

原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键"

a.成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。

b.成键微粒：原子。

c.成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。

d.成犍条件：成键原子供应电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共

价键。

（2）离子键

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

a.成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。

b.成键微粒：阴、阳离子。

c.成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。

d.成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。

3.化学键与化合物种类

（1）共价化和物

a.共价化合物的定义：把只含有共价键的化合物称为共价化合物。例如：HCkCO2、

CK、NH3等。

b.共价化合物的推断：共价化合物中肯定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是

共价化合物。

（2）离子化合物

a.离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。例如：NaCKKOH、

CaO、MgCL等。

b.离子化合物的推断，凡是离子化合物，其中肯定存在离子键，故含有离子键的化合

物肯定是离子化合物。

4.化学键的表示方法

（1）电子式：在元素符号四周用"/或“X”来表示原子或离子的价电子层电子的式

子，叫做电子式。例如：%、Cb、HCkH2O、NaCkMgBr2>NaOH等的电子式

a.用电子式表示共价键的形成过程

例如：Hz的形成:H+HfH:H

Cb的形成::C1+C1:^:C1:C1:

HC1的形成：Hx+・Cl：fHxCl:

FhO的形成：Hx+0+xH^HxOxH

b.用电子式表示离子键的形成过程

例如：NaCl的形成：Nax+-Cl^Na*xCl:

x"-A1,

MgBn的形成：：Br,+xMgx+・Br：f:BrxMg"xBr:

Na2s的形成：Na^7^S^TxNa^Na+xSxNa+

（2）结构式法：结构式法-•般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把

，，:“改为“一”即可，孤寂电子不再画出，例如：

（-）化学键与化学反应中的能量改变

I.化学键与反应过程中的能最改变。

化学键的断裂和生成是化学反应中能量改变的主要缘由。如2H2+O2理2HJ）,可

以从以下两点理解：

（1）反应须要点燃才发生，是由于断开H-H键，0—0键须要能量。

（2）反应释放能量，是因为反应过程中断开旧键须要的总能量小于生成新键释放的总

能量。

（3）假如反应物所具有的总能最大于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时化

学反应放出能量，反之，化学反应汲取能量。

2.化学反应中能量改变的实质

（1）化学反应的特征是由新物质生成，生成物与反应物所具有的能量不同。

（2）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现，则反应为吸热或放热反应。

3.常见的吸热、放热反应（或过程）

（1）放热反应：a.燃烧反应；b.中和反应：c.物质的缓慢氧化；d.原电池反应：e.活

泼金属与水或酸的反应；f.部分化合反应等。

放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体的NaOH溶于水（即新化学键的形成）,

非金属原子得电子成为离子等等。

（2）吸热反应：a.钱盐与碱反应；b.弱电解质的电离；c.大多数盐的分解反应；d.大

多数氢化物的分解反应等等。

吸热过程：化学键的断裂、多数铉盐溶于水、金属原子失电子成为离子等。

【典型例题】

例1.现有如下各说法：

①在水中氢、氯原子均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、羽离子的相互吸引。

④依据电离方程式：HC1=H++C「可推断HC1分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cb分子的反应过程是无、。2分子里共价键发生断裂生成H原子、C1原子,

而后H原子，C1原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（）

A.①②⑤正确B,都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①不正确

分析：水中存在分子内的H、0原子之间的相互作月，但也存在分子间的H、0原子相

互作用，而化学键只指分子间相邻原子间剧烈的相互作用。故①叙述不正确。

离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可

形成离子键。故②叙述不正确

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故

③叙述不正确。

HC1分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确

化学反应的本质是旧诞断裂、新键形成的过程，但HC1中存在的是共价键而非离子键。

故⑤不正确。

答案：B

例2.下面所熟识的物质：。2、金刚石、NaBr、H2so八Na2co3、Na2S.NaHSO4

（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键乂

含离子键的是o

（2）将NaHSCU溶于水，破坏了NaHSCh中的，写出其电离方程式

分析：Na2co3、NaHSCh一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子和金属离子（或

NHJ）之间存在离子键；NaHSO4电离时、Na.与HSOJ之间的离子键遭破坏，HSO「中H

与O之间的共价键也受到破坏。

答案：（1）02金刚石H2SO4,NaBrNa2S,Na2co3NaHSO4

++2

（2）离子键、共价键，NaHSO4=Na+H+SO4-

例3.下列说法中正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量改变

B.伴有能量改变的物质改变都是化学改变

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量肯定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

分析：物质发生化学反应都伴随着能量的改变，伴有能量改变的物质改变不肯定是化学

改变，物质发生物理改变、核改变（如原了•弹的爆炸）也都伴有能量改变。在一个确定的化

学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：①

x>y,化学反应为放热反应：②x〈y,化学反应为吸热反应。

答案：AC

例4.依据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列改变不属于化学反应的

是（）

A.白磷在260℃时转化为红磷

B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化

D.五氧化二磷吸水

分析：解本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧链断裂和新键形成两个过程才为化学

改变。题目所给的A、B、D三个选项的改变过程均有旧键断裂（反应物被破坏）过桂和新

键形成（新物质生成）过程，属于化学改变。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂（离子键被

破坏）而无新键形成（新物质生成），故不属于化学改变。

答案：C

例5.下列说法正确的是（）

A.由分子组成的物质中肯定存在共价键

B.有非金属组成的化合物不肯定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.两个非金属原子间不行能形成离子键

分析：由分子组成的物质也有可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，

A错。有非金属元素组成的化合物如NH4CI则是离子化合物，B正确。非极性键不但存在

于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2O2）和多原子共价化合物（如H;O2）

里，C错误。两个非金属原子间不能通过得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共

价键，D正确。

答案：BD

例6.下列说法正确的是（）

A.两个非金属原子间