一了解难溶电解质在水中的溶解情况上课讲义

第三节你这节课的目标：一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。溶解生成和转化的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。复习回顾1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10如氯化银、硫酸钡、PbI2就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？0.01g1g10g难溶微溶可溶易溶实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：难溶PbI2黄色固体中加3ml水静置，待上层液体变澄清几滴同浓度KI溶液PbI2固体PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)

解释:上层清液中存在平衡，当加入KI溶液后，I-浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生结论：说明上层清液中有Pb2+.实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。探究一、沉淀溶解平衡的建立一、沉淀溶解平衡与溶度积3.特征：逆、动、等、定、变练：书写氢氧化镁溶解平衡的表达式在一定条件下，当难溶电解质溶解的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体的质量和离子的浓度不再变化，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡。

2.表达式：1.概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。PbI2(S)Pb2+(aq)+2I-(aq)一、沉淀溶解平衡一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B讨论：对于平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)改变条件平衡移动方向平衡时c（Ca2+

）平衡时C(CO32-)升温加水加CaCO3(s)加Na2CO3(s)加CaCl2(s)加盐酸→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑←

↑↓→

↑↓探究二、沉淀溶解平衡的移动1)内因：2外因：4.影响沉淀溶解平衡的因素电解质本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。加水稀释：平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子的电解质，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。加入能反应的离子：在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A．通入少量HClB．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体

练一练BD1、

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子平衡浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：2、表达式：1、概念：一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m[Bm-]nPbI2(s)Pb2++2I-

25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3

L-3溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.3、影响因素：不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。Ksp意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，

Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。常见难溶电解质的浓度积常数（25℃）难溶物KspAgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-4AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.4×10-13AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.5×10-17Ba

SO4(s)

Ba

2++SO42-Ksp=[Ba

2+][SO42-]=1.1×10-10Ca

CO3(s)

Ca

2++CO32-Ksp=[Ca

2+][CO32-]=

5.0×10-9Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，越难溶。4、溶度积(Ksp)的意义2、请写出BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。

BaSO4(s)Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

KSP=[Ba2+][SO42-]Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)KSP=[Mg2+

][OH-]2

Al(OH)3(s)Al3+

(aq)

+3OH-

(aq)KSP=[Al3+][OH-]3

练一练3、几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+)从大到小的顺序是：AgCl>AgBr>AgI练一练4、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，