2024年沪科新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修2化学下册阶段测试试卷725考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A.C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)2、有机化工生产中可以通过由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯；生产过程如下：

①CH2=CH2+→

②

③→

下列说法不正确的是A.乙苯、苯乙烯的一氯代物均有5种B.通过石油裂解可以获得更多的乙烯C.1mol苯乙烯在一定条件下能与4molH2发生加成反应D.反应①②③的原子利用率都达到了100%3、取体积均为1L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是。10min20min30min40min50min60min60min①10°C1.10.900.800.730.680.650.65②10°Ca0.700.650.650.650.650.65③25°C1.00.700.500.350.250.200.20④30°C2.01.40.900.500.200.130.13

A.在0～10min内，实验③④中X的转化率相同B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂C.在10～20min内，实验①中X的平均分解速率为0.01mol•L-1•min-1D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大4、利用反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是A.Zn、Cu、ZnSO4B.Cu、Zn、ZnCl2C.Cu、Zn、CuCl2D.Zn、Cu、CuSO45、维生素A的结构简式如下图所示；关于它的叙述中正确的是。

A.维生素A属于烃B.维生素A不能与金属钠反应产生氢气C.维生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应6、实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A.加入浓B.加入C.使粒过量D.滴入几滴溶液评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极；电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸；装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

③电池总反应式为___________。8、如图所示，左侧石墨上通入右侧石墨上通入电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。

(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。9、某温度时；在3L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：____________________________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为__________________；

（3）该反应是由____开始反应的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）10、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He11、食物是人类赖以生存的物质基础；食物中能够被人体消化；吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

(1)人体需要的营养素主要有________；________、________、水、维生素和矿物质。

(2)向淀粉溶液中加入碘水；溶液呈________色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是________，该实验说明了维生素C具有________性，在这个化学反应中碘起了________剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是________。

A．蔬菜应先洗后切B．蔬菜应小火慢煮。

C．维生素C可使溴水褪色D．维生素C可用作食品添加剂。

(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大，蔬菜、水果属于________(填“酸性”或“碱性”)食品。12、在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中；有位同学在铜电极收集到了12g的气体：

(1)铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：___________负极：___________

(2)铜电极产生12g气体的过程中有___________g的锌溶解。

(3)铜电极产生12g气体的过程中有___________mol的电子发生了转移。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误14、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误15、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误16、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误17、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误18、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误19、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误20、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共8分)21、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)22、（1）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。

（2）把0.6molX气体与0.6molY气体混合于2L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min内，v(X)＝_____？

(3)2min末时Y的浓度_____？23、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度；计算分压=总压×物质的量分数)

①反应进行到4min时，υ(正)__(填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4min，H2的平均反应速率υ(H2)=__mol·L－1·min－1。

②CO2平衡时的体积分数为_____，该温度下Kp为_____(用含有p0的式子表示)。24、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。25、某温度时；在一个2L的密闭容器中,X；Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为___________

（2）从开始至2min；X的平均反应速率为________mol/(L·min)

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。A．升高温度B．减小物质X的物质的量C．增加物质Z的物质的量.D．减小压强评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)26、化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体；可以通过以下方法合成：

(1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。

(2)化合物B的结构简式为_______________；由D→E的反应类型是________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：____________________________________。

Ⅰ.属于芳香族化合物；

Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应；生成6molAg；

Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。

(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________27、在方框内填入有机物的结构简式；并回答有关问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(3)C→D的化学反应方程式是___________________________，反应类型是___________。

(4)B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是___________________，反应类型是_________。这种塑料会造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定条件下也可生成聚合物人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是_______________________________________________。28、已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；其与某些有机物相互转化的关系如图所示(反应所需或生成的部分无机物已略去)。

已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。

请按要求回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：___________；

(2)写出E中官能团的名称：___________；

(3)C+E→F反应的化学方程式为：___________；反应类型为：___________。29、A是化学实验室中常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

(1)A中含有的官能团是________；B的结构简式是________；D的结构简式是________。

(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应②的化学方程式是____________________________________；反应类型是________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．原电池的构成原理是自发进行的氧化还原反应，而C(s)＋CO2(g)2CO(g)是在高温条件下进行的反应；不能自发进行，所以不能设计成原电池，故A不符合题意；

B．原电池的构成原理是自发进行的氧化还原反应，而NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)不属于氧化还原反应；所以不能设计成原电池，故B不符合题意；

C．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)属于吸热反应；不能自发进行，所以不能设计成原电池，故C不符合题意；

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)是能够自发进行的氧化还原反应；所以能设计成原电池，故D符合题意；。

故答案：D。2、D【分析】【详解】

A.乙苯；苯乙烯的结构关于侧链对称；分子中都含有5类氢原子，一氯代物均有5种，故A正确；

B.工业上通过石油裂解可以获得更多的乙烯做化工原料；故B正确；

C.一定条件下；苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，则1mol苯乙烯在一定条件下能与4mol氢气发生加成反应，故C正确；

D.反应②为乙苯发生分解反应生成苯乙烯和氢气；原子利用率不可能达到了100%，故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

A．实验③④温度不同，起始量不同，X的

B．分析表格可知①②；a为1.1，达到相同平衡状态下②达到平衡所需时间少；

C．在10～20min内，实验①中X减少了0.9mol-0.8mol=0.1mol，据此计算平均分解速率

D．起始量和温度不同；不能直接得出X的反应速率随温度升高而增大。

【详解】

A.在0∼10min内，实验③中X的转化率在0∼10min内，实验④中X的转化率X的转化率相同，故A正确；

B.分析表格可知①②；a为1.1，达到相同平衡状态下②达到平衡所需时间少，所以改变的条件是加入了催化剂，故B正确；

C.在10∼20min内，实验①中X减少了0.9mol−0.8mol=0.1mol，据此计算平均分解速率故C正确；

D.温度不同；起始量不同，不能直接比较反应速率，应控制同一变量，故D错误；

故答案选：D。4、D【分析】【分析】

【详解】

利用反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu设计成原电池，由于反应中锌失去电子，铜离子得电子，则该电池的负极一定是锌，正极是金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，而电解质溶液中含有铜离子，则选择合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.只由碳氢两种元素组成的化合物是烃；维生素Ａ中含有氧元素，不属于烃类，A错误；

B.维生素A中含有羟基；能与金属钠反应产生氢气，B错误；

C.维生素A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；C错误；

D.羟基可以发生取代反应和酯化反应；碳碳双键可以发生加成反应，D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入浓会产生的NO2气体；故A错误；

B．加水稀释；氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率；故C错误；

D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应；置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质为酸性环境，则Pt(a)电极为负极，电极反应式为

②根据负极反应式可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol；

(2)该装置为原电池装置，欲用SO2来制备硫酸，根据S元素化合价的变化可知，通入SO2的一极为负极；则通入氧气的一极为正极；

①通入SO2的电极为负极，S元素化合价升高，产物为硫酸根离子，电解质溶液为酸性环境，则其电极反应式为

②原电池中，阳离子移动向正极，则电解质溶液中的H+通过质子膜向右移动；

③正极的电极反应式为故电池总反应式为【解析】向右8、略

【分析】【分析】

燃料电池的工作原理相当于燃料的燃烧；负极通入燃料，失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式。

【详解】

(1)为还原剂，在负极上失电子发生氧化反应，负极反应式为为氧化剂，在正极上得电子发生还原反应，正极反应式为电池总反应为

(2)原电池中，阴离子移动向负极，则向负极移动；

(3)负极反应式为：可得关系式则当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的为0.5mol，在标准状况下的体积为【解析】负9、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，X的物质的量增加为生成物，Y、Z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应。Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z3X。

（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则2min内，X的反应速率为v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始，因此答案选③。【解析】2Z+Y3X0.067mol/(L·min)③10、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B11、略

【分析】【分析】

(1)根据人体必需的营养素有六种分析解答；

(2)碘遇淀粉变蓝色；维生素C有还原性，能和碘单质发生氧化还原反应，结合维生素C是水溶维生素，易溶于水，且易被氧化分析解答；

(3)食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；据此分析判断。

【详解】

(1)人体必需的营养素有六种；即糖类；蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，故答案为：糖类；油脂；蛋白质；

(2)碘遇淀粉变蓝色；向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色；维生素C有还原性，能被碘单质氧化，从而将碘单质还原，使含有淀粉的碘水褪色，在此反应中碘做氧化剂，体现维生素C的还原性；

A．维生素C为水溶性维生素；易溶于水，故蔬菜应先洗后切，防止维生素的流失，故A正确；

B．维生素C有强还原性；易被氧化，故蔬菜应快速炒制，以减少维生素C的损失，故B错误；

C．维生素C有强还原性；能将溴水还原而使溴水褪色，故C正确；

D．维生素C是人体必须的维生素；可用作食品添加剂来增加人体的摄取量，故D正确；

故答案为：蓝；蓝色褪去；还原；氧化；B；

(3)食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故答案为：碱性。【解析】糖类油脂蛋白质蓝褪色还原氧化B碱性12、略

【分析】【详解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；(2)根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，据Zn-2e-=Zn2+，则消耗金属锌的质量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移。【解析】39012三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。14、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。15、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。16、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误19、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、结构与性质(共1题，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA五、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据图像进行分析；再根据化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比得出方程式；

（2）①先计算出2min内Z的物质的量变化；根据物质的量与化学计量数成正比计算出n；

②根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前2min内用X表示的反应速率；

③根据Z的物质的量变化及Z与Y的计量数关系计算出2min内消耗Y的物质的量；然后计算出2min时Y的物质的量，最后根据c=n/V计算出2min末Y的浓度。

【详解】

（1）由图像可以看出A的物质的量减小，B、C的物质的量增多，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为2A3B+C；反应开始至2s，用A表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案为2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z浓度变化来表示的平均速率为0.1mol/(L·min)；则Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据物质的量之比等于计量数之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案为4。

②Z与X的化学计量数分别为4、2，则前2min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率与化学计量数成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案为0.05mol/(L·min)。

③2min内Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据反应2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末总共消耗Y的物质的量为0.4mol×=0.1mol，则2min末剩余Y的物质的量为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物质的量浓度为：=0.25mol/L，故答案为0.25mol/L。【解析】①.2A=2B+C(可逆反应)②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L23、略

【分析】【分析】

①根据反应正在建立得到正逆反应速率关系；再根据变化量得到速率。

②根据三段式建立关系；得到体积分数和压强平衡常数。

【详解】

①根据图示，反应进行到4min后，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，υ(正)>υ(逆)；0~4min，甲醇的浓度变化为0.5mol/L，H2的浓度变化为1.5mol/L，故答案为：>；0.375。

②根据图示，15min时达到平衡状态，CO2的平衡浓度为0.25mol/L，则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始（mol/L）1300

转化（mol/L）0.752.250.750.75

平衡（mol/L）0.250.750.750.75

CO2平衡时的体积分数为10%；根据压强比等于气体物质的量比，平衡时的总压强为故答案为：10%；【解析】①.>②.0.375③.10%④.24、略

【分析】2min钟内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。

（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol；所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。

（2）根据以上分析可知；m=1；n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。

（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)==0.05mol·L－1·min－1，故答案是：0.05mol·L－1·min－1。【解析】2.3mol3mol14230.05mol·L－1·min－125、略

【分析】本题考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，（1）X和Y的物质的量减小，应是反应物，Z的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，化学反应方程式为：3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式；v(X)="0.3/(2×2)mol/(L·min)=0.075"mol/(L·min)；（3）A；升高温度，化学反应速率加快，故A正确；C、减少物质的浓度，反应速率降低，故B错误；C、增加物质的物质的量，提高物质的浓度，反应速率加快，故C正确；D、减小压强，反应速率减缓，故D错误。

点睛：本题的易错点是问题（1），根据图像到达某一时刻，组分的物质的量不再改变，说明此反应是可逆反应，应用【解析】3X+Y2Z0.075AC六、有机推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【详解】

本题考查有机物推断与合成。（1）由A的结构简式，可知含有的含官能团为醛基和氯原子；（2）B与氢气发生加成反应生成C，对比A、C结构与B的分子式，可知B的结构简式为对比D、E的结构可知，由D→E脱下1分子HCl形成新的碳碳单键，属于取代反应；（3）F的一种同分异构体G满足条件：Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环，Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg，说明分子中含有3个﹣CHO，Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢，应为对称结构，符合条件G的结构简式为：（4）发生取代反应生成为然后氧化生成再进一步氧化生成再与SOCl2反应得到。

合成路线流程图为：【解析】①.醛基②.氯原子③.④.取代反应⑤.⑥.27、略

【分析】【分析】

CaC2与水反应生成乙炔，则A为CH≡CH，CH≡CH与H2在催化剂、加热条件下生成乙烯，则B为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂、加热加压条件下生成乙醇，则C为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，则D为CH3COOC2H5；据此答题。

【详解】

（1）由分析可知：A为CH≡CH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3COOC2H5，故答案为CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反应为乙炔与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烯，反应方程式为：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案为CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反应。

（3）由分析可知：C→D的反应为乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故