2025年沪科新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体B.浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2、从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是A.喝茶用的紫砂壶B.实验的用的蒸发皿C.实验的中的试管D.建筑上烧制的砖瓦3、下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极4、下列叙述正确的有。

①1和3在高温、高压、催化剂条件下充分反应，可生成2

②均不能用浓硫酸干燥。

③足量铁与稀硝酸反应生成硝酸将氧化为

④与都属于酸性氧化物；都不能与酸反应。

⑤将同时通入水中，加入有白色沉淀生成。

⑥为除去粗盐中的可依次加入稍过量的溶液；过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。

⑦铵盐均不稳定；受热分解都会产生氨气。

⑧可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体A.2项B.3项C.4项D.5项5、把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A.气体发生爆炸反应B.瓶内气体的颜色变浅C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D.集气瓶壁有油状液体生成评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、学习有机化学基础；初步建立“组成；结构决定性质”的基本观念，形成基与官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路，培养化学学科核心素养。两种无色液体有机物甲和乙，结构如图，根据其结构回答下列问题：

(1)有机物甲和乙的分子结构中________(填“是”或“否”)含有同一种官能团。

(2)有机物甲的分子式为________；具有的官能团的名称是________。

(3)如下反应类型：①酯化反应②加成反应③与酸性KMnO4溶液反应④水解反应⑤银镜反应⑥中和反应；其中有机物甲能发生___；(填序号，下同)有机物乙能发生___。

(4)甲、乙两种有机物中，______的水溶性较好；与碳酸氢钠溶液反应生成气体的是______。7、某温度下在2L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.Y的体积分数在混合气体中保持不变。

b.X；Y的反应速率比为1:1

c.容器内气体压强保持不变。

d.容器内气体的总质量保持不变。

e.生成1molY的同时消耗2molZ8、（1）现有下列五种物质A．食盐；B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

（2）已知维生素A1的键线式如下；线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C；H原子未标记出来。

回答下列问题：

①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种），维生素A含量较高的蔬菜有______。

②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____molH2发生加成反应。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。9、芯片主要由单晶体硅成。如图是硅及其化合物的类价二维图；根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______。

(2)利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_________。

(3)硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式__________。

(4)二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式___________。

(5)石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为________。10、现有下列4种物质：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。11、如图所示；A；F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。

（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___；

（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。12、以甲醇为燃料的新型电池；其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图：

(1)B极为电池______极；B极的电极反应式为______________。

(2)该电池工作时，外电路每流过2mole-，消耗标况下氧气__________L。13、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料；它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］；磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵；氯化锂混合溶液作为电解液；以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中；需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。14、聚乙烯醇()为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数；χ为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时；己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K；343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示：

348K指的是曲线_______(填“①”“②”或“③”)，判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1做为初始投料。则达到平衡后，初始投料比_______时；乙酸甲酯转化率最大。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。

a.参与了醇解反应；但并不改变反应历程。

b.使k正和k逆增大相同倍数。

c.降低了醇解反应的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡转化率评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误16、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误17、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误20、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误21、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误22、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)23、在下图所示的物质转化关系中；A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为_______、_______。

（2）反应①的化学方程式为_______。

（3）反应②的离子方程式为_______。

（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。24、A；B、C三种不同的物质中均含有同一种元素；它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。

（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。25、A；B、C是中学化学常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体；A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。

④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为__________（写化学式）

26、有七种金属：钾；锌、铁、锡、铜、银、铂；它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。

则A是___，B是___，C是___，D是___，E是