2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中，属于钾盐的是A.KB.K2OC.KOHD.K2CO32、电解质是指()A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D.在溶于水或熔融状态下能导电的物质3、元素周期律的实质是A.核电荷数逐渐增大B.元素化合价呈周期性变化C.相对原子质量逐渐增大D.核外电子排布呈周期性变化4、实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是。选项ab气体装置A稀硝酸CuNOB稀硫酸大理石CO2C双氧水MnO2O2D浓盐酸MnO2Cl2

A.AB.BC.CD.D5、下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是()A.用84消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO26、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.HCl的电子式H:ClB.HClO的结构式H-Cl-OC.Cl－的结构示意图D.质量数为37的氯原子1737Cl7、下列离子方程式正确的是A.二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.碳酸钙中加盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液：+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、硫酸盐(含)气溶胶也会形成参与形成雾霾。近期科研人员提出了雾霾傲颗粒中硫酸盐生成的转化机理，需通入适量的和主要过程示意图如下：

回答下列问题：

(1)该过程中氧化剂是_______。

(2)试用方程式表征上述转化机理：_______。

(3)此类雾霾呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。若要除去此类雾霾，你认为将下列哪种试剂喷洒至空气中更合理？_______。

A.溶液B.硼酸溶液C.溶液D.盐酸9、(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

试填写下列空白：

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。

(2)过氧化氢(H2O2；氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①上述反应中，H2O2分别表现的性质。A_______；B______；C_______。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序_____________。10、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2、FeOB.Si、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)：A_____；B____；C______；D______。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该反应______氧化还原反应(填“是”或“否”)。11、多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物；可用作废水处理剂；硫化剂等。回答下列问题：

（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。12、钠；铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b；c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3；分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。13、（1）在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的物质的量比是______________。

（2）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：____C+____K2CrO7+_______H2SO4（稀）___CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O。

①配平上述反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。

②此反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______。

③上述反应中若产生l1g气体物质，则转移电子的数目为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误15、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误16、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误17、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误18、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误19、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误20、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误21、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)22、I．化合物A由三种元素组成；气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：

(1)E的化学式为：______，气体C与Na2O2反应的化学方程式为：______

(2)A的化学式为：______，A与足量盐酸反应的化学方程式为：______

Ⅱ．将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)；实验装置如图所示：

请回答：

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式______

(2)请设计实验方案探究通入足量的ClO2后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒______评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)25、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应；都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为___。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___。

（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成；他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是__（填选项字母）。

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.4526、某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)装置I可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式_______________。

(2)装置II的作用是_________________。

(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是______。

(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式___________。

(5)该小组同学查阅资料；发现：

①NaClO溶液具有氧化性；能使红色纸条褪色。

②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果。

该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：。实验方案实验现象1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12.

2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10；7和4(液体积变化忽略不计)。

3.分别放入大小相同的红色纸条。pH=1010min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。pH=710min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。pH=410min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。

已知：溶液中HClO、ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________。

②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因____________________。

③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO___________NaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式_____________________。

综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．K为单质；不符合题意；

B．K2O为金属氧化物；不符合题意；

C．KOH为碱；不符合题意；

D．K2CO3为钾盐；也是碳酸盐，符合题意；

故选D。2、B【分析】【详解】

A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。3、D【分析】【详解】

A．同周期元素的核电荷数逐渐增大；但不能体现元素性质的周期性变化，所以不是元素周期律的实质，A不符合题意；

B．元素化合价呈周期性变化；是元素周期律的具体体现中的一个方面，B不符合题意；

C．同周期元素；相对原子质量总的来说逐渐增大，但有些元素出现反常，C不符合题意；

D．元素原子的最外层电子数；决定了元素原子的性质，所以核外电子排布呈周期性变化是元素周期律的实质，D符合题意；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．NO密度与空气相近；不能用排空气的方法收集NO，A错误；

B．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面；阻止反应进行，B错误；

C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气；氧气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确；

D．浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下才反应生成氯气；D错误；

答案选C。

【点睛】5、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaC1O利用其强氧化性杀菌消毒；A不符合题意；

B．维生素C具有还原性，补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服时；被氧化的机率会减少，B不符合题意；

C．雷雨肥庄稼——自然固氮；游离态的氮转化成了化合态的氮，发生了氧化还原反应，C不符合题意；

D．用石灰乳脱除烟气中的SO2；生成了亚硫酸钙，属于复分解反应，D符合题意；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A；HCl电子式中Cl原子的最外层未成键电子未画出；错误；

B；HClO的结构式中O与应为H-O-Cl；错误；

C；氯离子的核内有17个质子；核外有18个电子，正确；

D、质量数是37的Cl原子的表示为1737Cl；错误；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．配平错误，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；A错误；

B．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B错误；

C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；C正确；

D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

根据示意图及其示例，可知转化过程中转化为转化为所以氮元素化合价降低，硫元素化合价升高，据此作答。

【详解】

(1)根据示意图及其示例，可知转化过程中转化为所以氮元素化合价降低，做氧化剂，所以答案为：氧化剂；

(2)根据示意图及其示例，可知转化过程中转化为转化为所以答案为：

(3)因为雾霾中含有显酸性，所以除去此类雾霾应该喷洒碱性溶液，但是氢氧化钠溶液碱性太强有腐蚀性，所以选用碳酸氢钠溶液，所以答案为：酸性、C。【解析】(或二氧化氮)酸性C9、略

【分析】【分析】

(1)该反应中N元素化合价由+5价变为0价；S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价；结合氧化还原反应的规律分析解答；

(2)根据三个反应中过氧化氢中O元素化合价的变化；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性分析解答。

【详解】

(1)①KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S反应中N元素化合价由+5价变为0价、S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，则氧化剂是S、KNO3，还原剂为C，在反应中还原剂被氧化，则被氧化的物质为C，故答案为：S、KNO3；C；

②S元素化合价由0价变为-2价；化合价降低，得电子，所以该反应中每个S原子得到2个电子，故答案为：得到；2；

(2)①A．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；

B．2H2O2═2H2O+O2↑反应中；双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中；双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；

故答案为：还原性；氧化性和还原性；氧化性；

②反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。【解析】①.S、KNO3②.C③.得到④.2⑤.还原性⑥.氧化性和还原性⑦.氧化性⑧.Ag2O＞H2O2＞K2CrO410、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中O2为非金属单质，其余为金属单质；D组中H2O为氧化物，其余为酸；故答案为CO2；Cu；O2；H2O；

(2)由CO2+Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该变化中Cu元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则是氧化还原反应，故答案为：是。【解析】CO2CuO2H2O是11、略

【分析】【详解】

(1)H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S52-之间存在离子键；S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键；

(2)①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布；均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为

③处理废水是S42－与CN－反应生成S2－和SCN－，反应的离子方程式为S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物质的量为n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在标准状况的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。【解析】H2离子键、共价键第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－12、略

【分析】【详解】

(1)同周期元素的金属性从左到右依次减弱；因此Na元素的金属性比铝的强；

(2)钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

(3)根据流程图，Al和NaOH反应生成NaAlO2和氢气，向NaAlO2溶液中加入过量的HCl，开始生成的Al(OH)3会溶于过量的HCl，最终生成AlCl3、NaCl和水；如果向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，最终得到Al(OH)3和NaHCO3；则a为NaAlO2，b为AlCl3，c为Al(OH)3；反应①为2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑；

(4)a．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；溶液变红色；

b．FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。【解析】强2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑红Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓13、略

【分析】【详解】

(1).因硫酸足量；故铁和镁都完全反应；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

由化学方程式可知；影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气，分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。设所加铁与镁的质量分别为x；y（此时天平两端增加的质量均为a）。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增加的质量（差量）

56256－2＝54

xa

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑增加的质量（差量）

24224－2＝22

ya

56∶54=x∶a

24∶22＝y∶a

当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡，此时铁与镁的物质的量之比为：=故答案为11/27；

(2).①.该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；该反应中C失去电子转移给Cr元素，转移电子数为12，所以电子转移的方向和数目为：

故答案为3；2；8；3；2；2；8；

②.得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2；

故答案为K2Cr2O7；CO2；

③.生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量=11g÷44g/mol=0.25mol，1molC反应转移4mol电子，则0.25molC反应转移1mol电子，转移电子数为6.02×1023（或NA），故答案为6.02×1023（或NA）。【解析】11/27(或22/54)3283228K2Cr2O7CO26.02×1023（或NA）三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。15、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。19、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。20、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；21、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、元素或物质推断题(共1题，共9分)22、略

【分析】【分析】

I．气体B是含氢量最高的烃，则B为CH4，故C为CO2，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO的质量。故n(C)=n(CO2)==0.06mol；固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，则E为Al(OH)3，故F为Al2O3，n(Al)=2n(Al2O3)=2×==0.02mol，化合物A由三种元素组成，实质是发生水解反应生成B与E，由元素守恒可知A含有C、Al、H三种元素，n(H)==0.18mol，A中n(Al)：n(C)：n(H)=0.02mol：0.06mol：0.18mol=1：3：9，所以A的化学式为Al(CH3)3。

Ⅱ．根据题意，装置A中制备NaClO2，发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在B中ClO2与SO2发生氧化还原反应；C为尾气处理装置，防止有毒气体污染大气。

【详解】

I．根据上述分析可知：A是Al(CH3)3，B是CH4，C是CO2，E是Al(OH)3，F为Al2O3。

(1)E的化学式是Al(OH)3，C是CO2，CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(2)A是Al(CH3)3，A与足量盐酸反应产生AlCl3、CH4，反应方程式为：Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；

Ⅱ．(1)在装置A中ClO2与H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2、H2O、O2，反应方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2；

(2)ClO2具有强的氧化性，在溶液中会将SO2氧化为硫酸，ClO2被还原产生HCl，反应方程式为：2ClO2+6H2O+5SO2=2HCl+5H2SO4。要证明在装置B中S元素的存在形式，可根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验。操作方法是：取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有【解析】Al(OH)32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al(CH3)3Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有五、推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)探究Na2O2与SO2的反应，由实验装置可知，浓硫酸干燥SO2，通入SO2气