2025年中图版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学上册月考试卷418考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是。

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.Y含有羧基的同分异构体有12种D.室温下Z与Br2加成的产物最多有3种2、95℃时；将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

下列有关说法错误的是A.ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B.95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像3、实验室制备下列气体所选试剂；制备装置及收集方法均合理的是。

气体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+浓H2SO4ceDCl2MnO2+浓盐酸ad

A.AB.BC.CD.D4、利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2；其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是。

A.电流流向为MWCNT→导线→钠箔B.放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC.选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发D.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2g5、已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是。

。测定时刻／s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2

c（B）/（mol·L－1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol·L－1）

1

2.5

3

3

A.在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B.t3时，A的转化率比B的转化率高C.t1至t2时刻，该反应的速率为3mol·L－1s－1D.该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）6、氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A.断开Cl—Cl键放出能量B.形成H—Cl键吸收能量C.燃烧都是放热反应D.反应物的总能量小于生成物的总能量评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、图甲；乙所示装置分别进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__。A．甲乙装置中锌片均是负极B．两烧杯中铜片均产生气泡C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。8、I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）该反应的化学方程式为__________________________________

（2）4min末A的转化率约为______________

II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：。实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________；化学反应速率越大。

(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。9、如下图所示；将甲；乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定)。试回答问题：

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3

(1)实验1中发生反应的离子方程式为：___________。

(2)实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体(空气主要成分之一)，该化学反应方程式___________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为___________(填化学式)。10、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_______(填“a”或“b”，下同)极流向_______极，电解质溶液中SO移向_______极，a极上的电极反应式为_______。

11、(1)有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧Ne、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________；不存在化学键的是___________。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。写出反应⑥的化学反应方程式：___________

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应。

(3)用电子式表示K2S的形成过程___________。12、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：

(1)石墨转化为金刚石是______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)金刚石转化为2mol石墨；要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量；________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。

(4)1mol石墨完全燃烧释放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。13、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)

(1)乙烯与溴水的反应__________；

(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；

(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；

(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误16、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误17、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)22、酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。

Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

(1)在酸性条件下能够发生如下反应；请配平该反应离子方程式：

_____+____+____——____+____↑+____

(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______

②滴定到达终点的判断标志是__________________________________________________。

③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是__________。

A．滴定终点读数时俯视。

B．滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

C．没有润洗锥形瓶。

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁。

④该草酸溶液的物质的量浓度为_____________(保留四位有效数字)。

II.用2mL0.1000mol/LKMnO4溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/温度/℃加入其他物质①2mL20②2mL2010滴饱和MnSO4溶液③2mL30④1mL20____

(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和________(用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_______。

(4)如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入_________________。

(5)某同学对实验②进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表：。溶液褪色所需时间t/min第一次第二次第三次4.95.16.8

则实验②中用KMnO4来表示的化学反应速率为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)23、下面是甲；乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

(1)甲；乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯；该反应的化学方程式为：____________________________________________。

(2)甲；乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置；若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________。

(3)组装好实验装置；加入药品前必需进行的操作是_________________________________。

(4)试管②中盛放饱和Na2CO3溶液；关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字母)。

A.它可以中和乙酸；溶解乙醇B.它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出。

C.它能提高该反应的速率D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)24、聚-β羟基丁酸酯(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一；主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知：①

②+R3—COOH

回答下列问题：

(1)用系统命名法命名，M的名称是_____，F中含有的官能团是______(填名称)。

(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氢谱显示Q有两组峰，且峰面积之比为9：1，则Q的结构简式为_______。

(3)F生成PHB的化学方程式为______，该反应的反应类型为_______。

(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种(不含立体异构)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

有机物X含有羰基；酚羟基；Y含有酯基和溴原子，Z含有碳碳双键、酯基和醚键，据此回答问题。

【详解】

A.X中含有苯环；为平面结构，碳氧双键为平面结构，甲基为四面体结构，故所有原子不可能在同一平面，A正确；

B.X具有酚羟基、Z具有碳碳双键，均为不饱和结构，能与酸性KMnO4溶液反应；B正确；

C.若Y含有羧基；则除去羧基外，还有4个碳原子，4个碳原子构成的结构有4种，根据氢环境计算，一溴代物的同分异构体有12种，C正确；

D.室温下Z与Br2加成；结构中碳碳双键有2个，可发生1，2加成，1，4加成和全加成等，故产物最多有4种，D错误。

答案为D。2、C【分析】【详解】

A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度；单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；

B.由图可知；95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；

C.ω(H2SO4)>63%时；增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；

D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时；增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；

故选：C。3、D【分析】【详解】

A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水；会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A不正确；

B．用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3时，采用“固+固、加热”型制气装置，但由于NH3极易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3；B不正确；

C．用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2气体，可采用简易气体发生装置，但由于SO2的密度比空气大；所以应采用向上排空气法收集，C不正确；

D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能反应制取Cl2，由于Cl2的密度比空气大；所以采用向上排空气法收集，D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A.根据4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C；得出负极为Na，正极为多壁碳纳米管(MWCNT)，则电流流向为MWCNT→导线→钠箔，故A正确；

B.放电时，正极是CO2得到电子变为Na2CO3，其电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C；故B正确；

C.选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好；不与金属钠反应，难挥发，故C正确；

D.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，负极质量减少0.2mol×23g∙mol−1=4.6g，正极3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳，正极质量增加0.1mol×106g∙mol−1+0.05mol×12g∙mol−1=11.2；因此两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g，故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

根据反应方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合价进行分析，升高的为负极，降低的为正极。5、C【分析】【详解】

A、由表中数据可知，在t3时刻开始；该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项A正确；

B.t3时，A的转化率（）比B的转化率（）高；选项B正确；

C；化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示；选项C不正确；

D.达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）；选项D正确。

答案选C。6、C【分析】【详解】

A.断开Cl—Cl键吸收能量；A错误；

B.形成H—Cl键放出能量；B错误；

C.燃烧；大多数的化合反应、中和反应都是放热反应；C正确；

D.放热反应中；反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A.甲装置因为没有形成闭合的回路；不是原电池，没有正极；负极，故A错误；

B.甲装置中锌片上产生气泡；铜片上没有气泡，乙装置则是铜片上产生气泡，故B错误；

C.由于两烧杯中实质都是锌与硫酸反应；消耗了硫酸，溶液酸性减弱，故pH值增大，故C正确；

D.甲装置不是原电池；且电子只能沿导线进行移动，不能经过电解质溶液，故D错误；

故本题答案为C；

（2）根据反应可知，发生2mol电子发生转移时，则生成1mol氢气，1molH2在标准状况下的体积为22.4L。【解析】C22.4L8、略

【分析】【详解】

【分析】（1）根据化学反应速率之比等于计量数之比进行求算；（2）根据反应转化率进行求算；（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应。

【详解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故该反应的化学方程式为：2A=4B+C；（2）4min末A的转化率约为（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。【解析】2A4B＋C31%固体表面积温度温度越高ⅢⅡ在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应9、略

【分析】【分析】

(1)SO2与溴水发生反应生成硫酸和氢溴酸；

(2)H2S与SO2发生反应生成硫单质和水；根据二者水溶液显酸性的性质选择使用的试剂；

(3)Cl2具有氧化性，与NH3反应生成NH4Cl和N2，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式，可根据铵盐与碱共热产生氨气检验

【详解】

(1)SO2与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+；溴水显橙色，反应后溶液由橙色变为无色；

(2)H2S与SO2发生反应生成硫单质和水，反应方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S与SO2按2:1的体积比发生反应；反应后甲针筒内有少量的残留气体，残留气体是大气污染物，会导致大气污染，可利用该气体为酸性气体，能够与强碱NaOH溶液反应生成盐的性质，则反应后甲针筒内少量的残留气体，通入NaOH溶液溶液中进行吸收；

(3)Cl2具有氧化性，NH3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据实验现象可知Cl2与NH3反应生成NH4Cl和N2，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，检验NH4Cl中阳离子的方法是取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明固体中含离子。氨气与Cl2同温同压下按8:3的体积比反应，题给氨气与氯气体积比为35:15，故反应后氯气过量，所以充分反应后甲针筒内剩余气体为过量的Cl2和生成的N2。【解析】SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+NaOH8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含Cl2、N210、略

【分析】【分析】

在铁、碳、稀硫酸组成的原电池中，有气体产生的一极为正极，故a极为正极，b极为负极；据此分析解题。

【详解】

a极上有大量气泡生成，则a极为正极(碳棒)，b极为负极(铁片)，电子由负极流向正极，即由b极流向a极，电解质溶液中，阴离子向负极移动，即SO移向b极，a极上的H+得电子生成H2，a电极反应式为2H++2e-=H2↑。【解析】bab2H++2e-=H2↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①O2中只含有非极性共价键；②CO2的结构式为O=C=O，只含有极性共价键；③NH3只含有极性共价键；④Na2O为离子化合物，只含有离子键；⑤Na2O2的电子式为含有离子键和非极性共价键；⑥NaOH的电子式为含有离子键和极性共价键；⑦CaBr2只含有离子键；⑧Ne不含化学键；⑨NH4Cl含有离子键和极性共价键；⑩HBr含有极性共价键；只含共价键的是①②③⑩；只含离子键的是④⑦；含有极性键的离子化合物的是⑥⑨；不存在化学键的是⑧；答案为①②③⑩；④⑦；⑥⑨；⑧；

(2)①煅烧石灰石，属于分解反应，属于吸热反应；②木炭燃烧，燃烧属于放热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④中和反应属于放热反应；⑤生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；灼热的木炭与CO2反应属于吸热反应；属于放热反应的是②③④⑤；属于吸热反应的是①⑥⑦；反应⑥的方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O；故答案为②③④⑤；①⑥⑦；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O；

(3)K2S为离子化合物，用电子式表示形成的过程为故答案为【解析】①②③⑩④⑦⑥⑨⑧②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石和石墨是不同的物质；但它们含有相同的元素，所以石墨转化为金刚石是是化学变化；

(2)1mol石墨转化为金刚石；要吸收1.895kJ的热能，所以金刚石转化为2mol石墨，要放出3.79kJ的能量；

(3)石墨转化为金刚石；要吸收热能，说明相同条件下石墨能量更低，金刚石的能量更高，所以12g石墨的能量小于12g金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨更稳定；

(4)相同条件下石墨能量更低，金刚石的能量更高，两者完全燃烧后产物均为CO2气体；所以1mol石墨完全燃烧释放的能量小于1mol金刚石完全燃烧释放的能量。

【点睛】

物质的能量越高越不稳定，一般上，对于同种物质，其能量高低顺序为：气态＞液态＞固态。【解析】化学放出3.79小于石墨小于13、略

【分析】【分析】

根据发生反应的原理及反应物与生成物写出发生反应的化学方程式。

【详解】

(1)乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为

(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反应的化学方程式为nCH2=CH2CH2－CH2

【点睛】

考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的性质和反应原理是解题关键，特别注意反应条件对反应原理的影响。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH2三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。15、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。16、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。21、B【分析】略四、实验题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

本实验通过观察酸性高锰酸钾溶液与草酸反应，溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素，其反应原理为2+5+6=2+10↑+8采用滴定的方式测定草酸溶液的浓度，结合控制变量法进行探究，据此分析解答问题。

【详解】

Ⅰ.(1)酸性条件下，高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成Mn2+、CO2和H2O，~Mn2+转移5个电子，~CO2转移2个电子，则根据得失电子守恒，配平可得离子反应方程式为：2+5+6=2+10↑+8

(2)①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指；中指旋转活塞，防止活塞被意外打开，故正确的操作为A；

②滴定达到终点的现象为最后一滴标准液滴入；溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原；

③A.滴定终点时俯视读数，读得消耗的KMnO4的体积偏小；最终测得的浓度偏低，A不选；

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读得消耗的KMnO4的体积比实际偏大；最终测得的浓度偏大，B选；

C．没有润洗锥形瓶对实验结果无影响；C不选；

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁对实验结果无影响；D不选；

故答案选B；

④已知消耗0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，消耗的物质的量为0.002mol，根据方程式可得2~5则n()=0.005mol，则c()=

Ⅱ.(3)实验①；②的温度和浓度均相同；实验②加入了催化剂，因此使用实验②和实验①研究催化剂对化学反应速率的影响，实验①、③的其他条件均相同，而温度不用，因此使用实验③和实验①研究催化剂对化学反应速率的影响；

(4)若要利用实验④和①；研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，则需要控制除浓度外的其他条件相同，因此实验④可加入1mL的蒸馏水；

(5)根据表格数据分析可知，第三次数据与前两次数据差值太大，有误差应该舍去，因此由第一、二次数据可知，褪色的平均时间为5