2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（）

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的．A.①⑤⑦⑧B.①③⑤⑧C.①⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦2、配制一定质量的10%的NaOH溶液的实验过程中，操作不正确的是（）A.

取药品B.称量NaOHC.量取蒸馏水D.

溶解3、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨．邵阳市某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O；则X的化学式是（）

A.C

B.N2

C.CO

D.O2

4、下列图象反映的对应关系错误的是（）A.

相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应B.

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C.

向稀盐酸中不断加水D.

用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气5、今年1月，广西柳州九江河发生镉污染，最近在湖南又检出大米镉超标，但镉是人类的朋友，如制造“镉-镍”充电电池．镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112，下列说法正确的是（）A.镉元素为非金属元素B.镉原子核外电子数为48C.镉原子的中子数为48D.镉原子的质量为112g6、Fe2O3+CO→Fe+CO2的反应中，反应前后化合价发生变化的元素（）A.只有FeB.只有Fe和CC.只有O和CD.Fe、O和C7、下列实验操作或设计正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

二氧化碳的验满C.

测定溶液的酸碱度D.

测定空气中氧气的含量8、将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）A.B.C.D.9、下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）A.物质的性质与用途：

金刚石用于切割玻璃--硬度大；活性炭具有吸附性--可用于冰箱除臭B.保护环境：

减少酸雨的发生--使用新型能源；防止水体污染--提倡使用无磷洗衣粉C.燃烧与灭火：

油锅着火--可用锅盖盖灭；用水灭火--水汽化吸热，降低可燃物的着火点D.日常生活经验：

除去衣服上的油污--可用汽油洗涤；金属防锈--菜刀用完后，擦干放置评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、熊宗阳同学设计了实验方案；验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠；硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（1）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是____；

（2）证明药品中含有氢氧化钠的证据是____；

（3）第Ⅳ步所得滤液中除指示剂和氯化钠外，还含有的溶质是____．11、工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO；其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于____；

（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是____；

（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____；

（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有____．

A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品；减少了温室气体排放．

B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．

C．整个过程中；只有一种物质可循环利用．

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．12、为探究分子的运动及其影响因素；化学兴趣小组的同学们进行了下列实验．

实验Ⅰ：如图1所示，将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，但不接触，观察到产生大量白烟，产生这样现象的主要反应是NH3+HCl→NH4Cl，该反应的基本类型是____，通过该实验可得出的结论是____；由上述变化过程可知浓盐酸所具有的一条物理性质是____．

实验Ⅱ：如图2所示，在玻璃管两端分别同时放滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花，实验中也观察到产生大量白烟，请仔细观察图中所示实验现象，猜想影响分子运动速率的因素是____．13、实验室要配制rm{360.0}克rm{10%}的盐酸，需要rm{36%}的浓盐酸rm{(}密度为rm{1.18}克rm{/}厘米rm{{,!}^{3})}______毫升，水______毫升rm{(}精确到rm{0.1)}．14、认识常用化学仪器；了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，是学好化学的前提．

rm{(1)}选择适当的仪器序号填空：

rm{垄脵}量筒rm{垄脷}烧杯rm{垄脹}胶头滴管rm{垄脺}试管rm{垄脻}蒸发皿rm{垄脼}酒精灯。

常用作少量药品反应的容器是______；用于量取一定体积液体的仪器是______；用于吸取和滴加少量液体的仪器是______；给固体加热可以使用的仪器是______；可以用来配制溶液或盛放较多液体药品的仪器是______．

rm{(2)}如图是某同学在加热试管里的液体时的操作rm{.}请写出他在操作中的两个错误：

错误rm{1}______；

错误rm{2}______．15、（2014秋•沂源县校级月考）如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图；请分析：

（1）在化学反应中Mg原子易____（填“得”或“失”）电子；

（2）钠离子（Na+）核外的电子数为____；

（3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系．请推断X原子的最外层电子数为____，Y原子的电子层数为____；

（4）表中不同种元素最本质的区别是____．（填序号）

A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同。

（5）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．分析第三周期从11～17号元素原子半径的变化规律是____．16、（2009•南长区校级一模）下表是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分内容；请仔细阅读后问答以下问题：

（1）KIO3的相对分子质量是____；

（2）KIO3中碘（I）元素的质量分数为____；

（3）商标上的钙含量是指____（选填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）18、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．19、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．20、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．21、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．22、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)23、某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程；他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容．首先，他们分组进行讨论：

（1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择______

（A）蜡烛（B）硫粉（C）红磷。

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．

（2）小明小组设计了如图2的两套实验装置，你认为合理的是（填序号）______．为了确保实验的成功，首先应保证该装置______性良好．

（3）小芳设计了如图1实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，观察到的主要现象是______，______．由此得出空气中氧气的体积分数约为______，还可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水，其化学性质______（“活泼”或“不活泼”），反应的文字表达式是______．24、根据如图实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______，③______

（2）在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的文字及符号表达式为______；______．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是______．检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在______，观察木条是否复燃．25、如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题：

rm{(1)}将rm{A}rm{B}装置连接，观察到的现象是______，可验证二氧化碳的性质是______。

rm{(2)}将rm{A}rm{C}装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为______。用rm{E}装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿rm{D}装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质______，化学性质______。评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共16分)26、在某化肥包装袋上有如下商标：

尿素的相对分子质量为____；

尿素的贮存方法是____；

商标中含氮量模糊不清，请你算一算，此化肥的含氮量最高可能是____（只写结果，精确到0.1%）27、（2010•香坊区一模）晓明同学在实验室里做了一个有趣的化学实验；他将采集到的一朵紫色牵牛花，放到盛有稀盐酸的烧杯中，发现牵牛花由紫色变为红色．他将变为红色的牵牛花取出，然后，向牵牛花上滴入一种无色溶液（初中常见物质的溶液），晓明只发现牵牛花又变成紫色．针对这个有趣的变化，晓明提出如下问题请你回答：

（1）无色溶液为____溶液；

（2）请从微观角度解释牵牛花第二次变色的实质：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据化学式的含义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由二氧化碳的化学式可知；①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故说法正确；②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，元素不讲个数，故错误；③二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的，故错误；④二氧化碳是由一种物质组成的，没有碳和氧气，故错误；⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故正确；⑥二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故错误；⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故正确；⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的，故正确．

故选A．2、B【分析】【分析】A；根据固体药品的取用方法分析；取固体粉末时用药匙．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C；根据量筒取水的方法进行分析判断．

D、溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速溶解．【解析】【解答】解：A；取用氯化钠时；瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中实验操作错误．

C；量取水时；先要用试剂瓶向量筒内倒水至接近刻度再改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确．

D；溶解氯化钠时；为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．

故选B．3、B【分析】

化学反应前后原子种类和个数不变；反应前后碳原子；氢原子氧原子已经相等，而氮原子反应前有两个，反应后也应该有两个，故X中有两个氮原子，故为氮气。

故选B

【解析】【答案】根据质量守恒定律；化学反应前后原子种类和个数不变分析解答．

4、C【分析】解：rm{A}镁比铁活泼，都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，相同质量的rm{Mg}rm{Fe}分别与足量的稀盐酸反应时；由于镁比铁活泼，反应速率较快，并且镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

B；向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时；氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；

C、稀释稀盐酸时，酸性减弱，rm{pH}升高，应该是从小于rm{7}逐渐升高，但是不能等于rm{7}更不能大于rm{7}该选项对应关系不正确；

D；过氧化氢分解生成水和氧气；有催化剂时分解速率快一些，但是最终产生的氧气质量相等，该选项对应关系正确．

故选：rm{C}．

A；镁比铁活泼；都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气；

B；向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时；氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；

C、稀释稀盐酸时，酸性减弱，rm{pH}升高；

D；过氧化氢分解生成水和氧气．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{C}5、B【分析】解：A；镉元素；带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B；由题意；镉（Cd）的原子序数为48，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镉原子核外电子数为48，故选项说法正确。

C；由题意；镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112，由相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=112-48=74，故选项说法错误。

D；由题意；镉原子的相对原子质量是112，相对原子质量不是原子质量的简称，故选项说法错误。

故选：B。

根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数；结合题意进行分析解答．

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．【解析】B6、B【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价，反应后Fe化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；

故选B．7、B【分析】【分析】A；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

B；根据二氧化碳验满的方法进行分析判断．

C；石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性；不能用于测定溶液的酸碱度．

D、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量；应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且稀释操作不能在量筒中进行，该实验操作或设计错误．

B；检验二氧化碳气体是否集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳，该实验操作或设计正确．

C；石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性；测定溶液的酸碱度不能使用石蕊溶液，应使用pH试纸，该实验操作或设计错误．

D；木炭与氧气反应生成物为二氧化碳等气体；不能用于测定空气中氧气的含量，该实验该实验操作或设计错误．

故选B．8、C【分析】【分析】分析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中溶液的溶质质量分数的变化随加蒸发时间的变化情况．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变．【解析】【解答】解：

A；溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的；故A错误；

B；溶液中溶质质量分数p%；随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故B错误；

C；溶液中溶质质量分数p%；随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；

D；溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的；故D错误．

故选：C．9、C【分析】

A；金刚石的硬度很大；可以切割玻璃；活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味．故选项错误；

B；煤、石油燃烧能生成大量的二氧化硫、氮氧化物；这些物质是形成酸雨的重要物质；使用无磷洗衣粉可以防止水体污染．故选项错误；

C；盖上锅盖可以隔绝氧气；水可以降低环境的温度，这些方法都可以达到灭火的目的，但是可燃物的着火点不能改变．故选项正确；

D；汽油可以溶解油污；把菜刀放在干燥的地方可以防止生锈．故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】金刚石的硬度很大；活性炭具有吸附作用；

酸雨主要是因为燃烧化石燃料引起的；大量使用含磷洗衣粉能够污染水体；

降低温度；隔绝氧气都能够达到灭火的目的；可燃物的着火点一般情况下不能改变；

油污易溶于汽油；干燥的环境可以防止金属生锈．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】（1）经过第三步的处理；最后得到氯化钠和滤渣，碳酸钡沉淀会溶于酸，酸能够和碱发生中和反应进行分析；

（2）根据碱可以使酚酞变红色进行分析；

（3）根据题中所加的试剂和各物质之间的反应进行分析．【解析】【解答】解：（1）沉淀部分溶解；又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡；水和二氧化碳，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是：有气泡产生，上层清液由红色变成无色；

（2）碱可以使酚酞变红色；证明药品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；

（3）根据推导可知加入的乙是盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，而使碳酸钡溶解生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸是过量的，所以第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是：NaCl、BaCl2；HCl．

故答案为：（1）有气泡产生；上层清液由红色变成无色；

（2）第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后；上层清液仍为红色；

（3）NaCl、BaCl2、HCl．11、略

【分析】

（1）因为干冰升华易吸收大量的热；所以干冰常用作制冷剂，故填：制冷剂；

（2）分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法；故填：过滤；

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（4）A；因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一；故A正确；

B；因为以上反应都是在常温下进行的；所以不会存在吸热现象，故B错误；

C；在反应中；二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故C错误；

D；通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大；

故选AD．

【解析】【答案】（1）根据干冰易升华分析；

（2）根据固液分离的方法分析；

（3）根据反应物；生成物以及质量守恒定律写出方程式；

（4）根据题中信息进行判断；

12、化合反应分子在不断运动挥发性分子的种类【分析】【分析】实验Ⅰ：根据浓氨水和浓盐酸具有挥发性；挥发出氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体进行解答；

实验Ⅱ：根据白烟产生的位置距离浓盐酸近，说明影响分子运动速率的因素是分子的种类进行解答．【解析】【解答】解：实验Ⅰ：浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl；属于化合反应，通过该实验可得出的结论是分子在不断运动；故填：化合反应；分子在不断运动；挥发性；

实验Ⅱ：白烟产生的位置距离浓盐酸近，说明影响分子运动速率的因素是分子的种类．故填：分子的种类．13、84.7；260.0【分析】解：设需要rm{36%}的稀盐酸的质量为rm{x}

rm{360.0g隆脕10%=x隆脕36%}rm{x=100.0g}

需要rm{36%}密度为rm{1.18}克rm{/}厘米rm{{,!}^{3}}的浓盐酸体积rm{=100.0g隆脗1.18g/cm^{3}隆脰84.7mL}

稀释需要加水的质量rm{=360.0g-100.0g=260.0g}合rm{260.0mL}

故答案为：rm{84.7}rm{260.0}．

利用rm{36%}的浓盐酸配制rm{10%}的稀盐酸需要加水进行稀释，根据加水稀释前后溶液中溶质的质量不变，由rm{10%}的盐酸rm{360.0g}计算稀释时需要rm{36%}的盐酸的质量和水的质量；再利用rm{m=娄脩V}完成质量与体积间的转换．

对浓溶液加水稀释时，根据加水前后溶液中溶质质量不变，可由稀释前rm{(}或稀释后rm{)}的溶液计算稀释后rm{(}或稀释前rm{)}溶液的相关量．【解析】rm{84.7}rm{260.0}14、略

【分析】解：rm{(1)}试管常用作少量药品反应的容器；量筒用于量取一定体积液体；胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；给固体加热可以使用的仪器是rm{垄脺垄脼}可以用来配制溶液或盛放较多液体药品的仪器是烧杯．

rm{(2)}在加热试管里的液体时，要用试管夹夹住试管的中上部，试管与水平面成rm{45}度的夹角．

故答案为：rm{(1)垄脺}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺垄脼}rm{垄脷}

rm{(2)}加热时手拿试管；加热时试管口向上．

根据仪器用途和实验选用常用仪器；并依据加热试管里的液体时注意事项进行分析．

要想解答好这类题目，首先要熟记常用仪器的名称和用途，并明确仪器的使用注意事项．【解析】rm{垄脺}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺垄脼}rm{垄脷}加热时手拿试管；加热时试管口向上15、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；在化学反应中，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；

（2）根据钠元素的质子数为11，Na+表示带有1个单位正电荷即失去1个电子；进行解答；

（3）根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；同一纵行；原子最外层电子数相同进行解答；

（4）根据元素是由具有相同的质子数的原子的总称进行解答；

（5）根据11～17号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；在化学反应中，易失去最外层电子；

由结构示意图可知镁原子的最外层电子数为2；在化学反应中镁原子易失去最外层电子；

（2）根据钠元素的质子数为11，Na+表示带有1个单位正电荷即失去1个电子，因此Na+核外的电子数为：11-1=10；

（3）根据根据元素周期律：同一纵行；原子最外层电子数相同；可推断X原子的最外层电子数为3，根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；可推断Y原子的电子层数为4；

（4）元素是由具有相同的质子数的原子的总称；所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；

（5）11～17号元素的原子电子层数相同；核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，所以原子半径逐渐减小．

故答案为：（1）失；（2）10；（3）3；4；（4）B；（5）原子半径逐渐减小．16、略

【分析】【分析】①由碘酸钾的化学式KIO3可知，碘酸钾由K、I、O三种元素组成，其分子含1个K原子、1个I原子和3个O原子；根据碘酸钾的化学式，可计算其相对分子质量②根据碘酸钾化学式为KIO3，利用组成元素的质量分数=×100%，计算碘酸钾中碘元素的质量分数．③根据包装提供，钙元素由碳酸钙提供，碳酸钙是化合物，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；【解析】【解答】解：（1）KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214；

（2）碘酸钾KIO3中碘元素的质量分数=×100%=59.3%．

（3）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×19、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√20、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×22、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．四、探究题(共3题，共27分)23、略

【分析】解：（1）只有红磷既能消耗氧气；又不与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体，故选C；为了充分消耗容器中的氧气，应保证红磷足量．

（2）氧气的密度比空气大；B装置中燃烧匙的位置偏上，红磷燃烧时，不能把集气瓶下部的氧气耗尽，因此不能选B，应选A；由于本实验涉及气体的消耗和气压的变化，因此首先应保证装置的气密性良好．

（3）在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，观察到的主要现象是烧杯内的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约为集气瓶体积的1/5；由此得出空气中氧气的体积分数约为1/5；还可推论出氮气难溶于水，其化学性质不活泼，反应的文字表达式是：红磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：

（1）C；足量；

（2）A；气密；

（3）烧杯内的水进入集气瓶；进入集气瓶内水的体积约为集气瓶体积的1/5；1/5；难；不活泼；红磷+氧气五氧化二磷．

（1）根据红磷和氧气反应生成五氧化二磷；五氧化二磷为固体进行解答；

（2）根据氧气的密度比空气大；B装置中燃烧匙的位置偏上，红磷燃烧时，不能把集气瓶下部的氧气耗尽进行解答；

（3）根据红磷燃烧的现象以及氮气的性质进行解答．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】C；足量；A；气密；烧杯内的水进入集气瓶；进入集气瓶内水的体积约为集气瓶体积的1/5；1/5；难；不活泼；红磷+氧气五氧化二磷24、略

【分析】解：（1）①是试管；②是长颈漏斗；通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品；③是集气瓶，常用于收集气体．

故填：试管；长颈漏斗；集气瓶．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰所起的作用是催化作用；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的文字及符号表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

2KClO32KCl+3O2↑；

故填：催化；氯酸钾氯化钾+氧气；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热；所选用的发生装置是A装置；氧气的密度比空气大；不易溶于水；既可以用排空气法收集又可用排水法收集，应选用的收集装置是C或E装置；

检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；观察木条是否复燃。

故填：A；C或E；集气瓶口．

（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水；密度比空气大来分析；

本