2025年湘教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学下册月考试卷732考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验装置，其中按要求设计正确的是A.电解饱和食盐水并验证产物B.铜锌原电池电流方向如图所示C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜2、对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.升高体系温度B.增加A的物质的量C.增加体系压强D.使用催化剂3、下列化学反应中起固氮作用的是A.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体4、某同学用下列实验装置探究浓；稀硝酸的性质；根据图示判断下列结论正确的是。

A.a装置内气体变红棕色是浓硝酸分解的结果B.b装置内气体仍为无色，说明稀硝酸无氧化性C.该实验探究浓、稀硝酸酸性的强弱D.该实验探究浓、稀硝酸氧化性的强弱5、由W；X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（）

。装置。

现象。

金属W不断溶解。

Y的质量增加。

W上有气体发生。

A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=CuC.装置丙中溶液的pH减小D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y6、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2；使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol·L-1·s-1B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液7、下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.食用白糖的主要成分是蔗糖8、下列电子式书写正确的是A.二氧化碳B.氯化氢C.水D.次氯酸9、H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：

I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)；

II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示；下列有关说法错误的是。

A.反应I为吸热反应B.反应II为放热反应C.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ热量D.反应I、II均为氧化还原反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________11、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

12、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为________

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为____________

（3）平衡时的转化率为________13、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度；③恒压条件通入He；④恒容条件下通入N214、I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题。

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____________，有关反应的化学方程式为_____。

（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________。

（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：_______________；

（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：___。15、工业或机动车尾气中的会造成环境问题；可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近若则会导致___________；若则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的

①催化分解产生有很强的氧化性的将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

16、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性；高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐；磷酸盐和锂盐为原料；按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：

①补充完整该反应的化学方程式：___________。

②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。

③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。

(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面；负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。17、(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。

①写出催化重整的化学方程式_______。

②电池工作时，向_______(填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_______。

③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______L。18、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示；写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

。化学键。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中；属于放热反应的是_______(填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误21、可以直接测量任意一反应的反应热。___22、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误23、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误24、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误25、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)28、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。29、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。30、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)31、某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)装置B中盛放的试剂是___________(填写化学式)；

(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是___________；

(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：___________；

(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是___________；

(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：。稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成无色[Cu(NH3)2]2+CuO生成Cu2+生成蓝色[Cu(NH3)4]2+Cu______________________

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：___________。32、某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱；设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。

(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法；一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_____________；

(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是_____________________(填放热或吸热)反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是______________________________________________________；(写出合理的一种即可)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A；该电解池中；阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；

B；含有盐桥的铜锌原电池中；铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，锌的活泼性大于铜，锌是负极，电流由铜经导线流向锌，故B正确；

C；钥匙上电镀银；该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；

D；电解精炼铜时；粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；

故选B。2、A【分析】【分析】

加快反应速率的常见方法有升高温度；增加浓度、使用催化剂、增大表面积、形成原电池、增大压强（要看是否改变浓度）。

【详解】

A．温度越高；活化分子数和百分数均增大，反应速率一定加快，A正确；

B．如果A是固体；增加A的物质的量并不能增加A的浓度，也就不能使化学反应速率加快，B错误；

C．体积；温度不变，向反应体系中通入和反应无关的气体，各物质的分压不变，浓度不变，速率不变，C错误；

D．催化剂可以改变反应速率；但可能加快（正催化剂），也可能减慢（负催化剂），D错误；

答案选A。

【点睛】

压强对反应速率的影响，要看压强如何影响浓度，其实质是浓度对速率的影响。3、D【分析】【详解】

氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮的过程，故只有D项符合定义，故答案为：D。4、D【分析】【详解】

A.a装置内气体变红棕色是浓硝酸与NO反应生成NO2；故A错误；

B.b试管内气体仍为无色；只能说明NO不与稀硝酸反应，但稀硝酸有氧化性，故B错误；

C.通过NO与浓硝酸反应；与稀硝酸不反应，探究的是浓；稀硝酸氧化性的强弱，故C错误；

D.根据C选项分析得到该实验探究浓；稀硝酸氧化性的强弱；故D正确。

综上所述，答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．装置甲中金属W不断溶解；则W失电子作原电池负极，A正确；

B．Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．W上氢离子得电子生成氢气；溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D．甲中W为负极，X为正极，活动性：W＞X；乙中X为负极，Y为正极，活动性：X＞Y；丙中Z为负极，W为正极，活动性：Z＞W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y；D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

由图象可知；①②pH相同；浓度相同，但②反应速率较大，可知升高温度可加快反应速率，③温度、浓度相同，但pH=9，此时浓度不变，可知在碱性条件下不能使有机物R降解，以此解答该题。

【详解】

A.313K时，在0～100s内有机物R降解的平均速率为=0.018mol•L-1•s-1；故A错误；

B．对比①②实验；可以得出温度较高，反应速率较大，但如温度太高，可导致过氧化氢分解，反应速率不一定大，故B错误；

C．对比①②实验；600s后，有机物可完全降解，故C错误；

D．由图象可知在碱性条件下不能使有机物R降解；则若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液，故D正确；

故答案为D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．天然植物油是混合物；没有恒定的熔点；沸点，A不正确；

B．糖的水解产物有还原性；不能说明原来的糖具有还原性，B不正确；

C．若两种二肽互为同分异构体；则二者的水解产物相同，C不正确；

D．蔗糖有甜味；可食用，食用白糖的主要成分是蔗糖，D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

A．二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为故A错误；

B．氯化氢是共价化合物，其电子式为故B正确；

C．水是共价化合物，其电子式为故C错误；

D．次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]。同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有等错误书写方法。9、A【分析】【分析】

根据图示可知：在反应I；II中；反应物的能量都比相应的生成物的高，因此反应I、II都是放热反应，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析；反应I为放热反应，故A错误；

B．根据分析；反应II为放热反应，故B正确；

C．根据图示：反应物的能量比生成物的高，反应为放热反应，则热化学反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)则每生成1molI2放出218kJ热量；故C正确；

D．在反应I；II中都有元素化合价的变化；因此这两个反应均为氧化还原反应，故D正确；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法治炼；

(2)当银针变色后；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；

(3)①甲装置为燃料电池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；

②铁电极作阴极；水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；

③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子；所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

(1)a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合题意；

b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合题意；

c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法治炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合题意；

d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2Hg+SO2；d不符合题意；

答案选b。

(2)根据题意；当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；

(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；

③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。【解析】b铝(Al)负极CH4-8e-+10OH-=+7H2O在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性减小Cu2++2e－=Cu11、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热12、略

【分析】【分析】

（1）

根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol、2mol，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；

（2）

反应开始至2min时，B的平均反应速率为

（3）

平衡时的转化率为【解析】（1）2A(g)+B(g)2C(g)

（2）

（3）40%13、略

【分析】【详解】

(1)在一定温度下；在5.0L的密闭容器中，2min达化学平衡状态。

则2min内N2的平均反应速率为

(2)H2的转化率：

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数即物质的量分数：

(4)①通过减小容器体积增大压强；则各成分浓度同等倍数增大，反应速率加快，①正确；

②升高温度；反应速率加快，②正确；

③恒压条件通入He则容器体积；则各成分浓度同等倍数减小，反应速率减慢，③错误；

④恒容条件下通入N2；则反应物浓度增大，反应速率加快，④正确；

则能使此反应速率加快的措施是①②④。【解析】60.0%①②④14、略

【分析】【详解】

试题分析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应。

(2)盐酸与铝反应为放热反应；随反应进行温度升高。

(3)随反应进行盐酸浓度减小。

II．（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

（2）锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质；构成铜锌原电池；

（3）锌与硫酸银溶液反应生成银单质；构成银锌原电池；

解析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应，硫酸和氧化铝反应，不产生氢气；反应方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)盐酸与铝反应为放热反应；随反应进行温度升高，使反应速率增大。

(3)曲线c以后；硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小。

II．（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）锌置换出的铜附着在锌上；并与稀硫酸构成原电池，使反应加快；

（3）锌与硫酸银溶液反应生成银单质，构成银锌原电池，所以可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

点睛：构成原电池可以加快负极的反应速率。【解析】①.铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率④.曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小⑤.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快⑧.Ag2SO415、略

【分析】【详解】

（1）①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触；从而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮过量，过量的一氧化氮不与石灰乳反应，会随尾气排放污染空气，故答案为：产品中含有Ca(NO3)2；NO会随尾气排放污染空气；

④由题意可知，亚硝酸根离子在酸性溶液中发生歧化反应生成硝酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案为：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由题意可知，催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应生成7mol氮气时，反应转移24mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移mol电子，故答案为：

（3）①由图可知，亚铁离子催化过氧化氢分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将一氧化氮碱性条件下氧化为硝酸根离子，则X为亚铁离子、Y为铁离子，故答案为：Fe3+；

②温度高于120℃时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降，故答案为：H2O2受热分解。【解析】(1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率产品中含有Ca(NO3)2NO会随尾气排放污染空气3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受热分解16、略

【分析】【分析】

可充放电电池，放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。该磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为则放电时，正极反应为负极反应为据此分析解答。

【详解】

(1)①由原子守恒和得失电子守恒可知，

②中C的化合价为生成的和中C的化合价分别为生成转移电子，同时生成则反应中每转移电子，生成其质量为

③亚铁离子容易被氧气氧化；所以要隔绝氧气，即反应需在惰性气氛中进行；

(2)电池工作时的总反应为放电时，在正极上得电子发生还原反应，正极反应为充电时，电池负极与外接电源的负极相连，为阴极，阳离子向阴极移动，即由左向右移动；电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，锂离子通过聚合物隔膜在两极之间移动，所以聚合物隔膜应为阳离子交换膜。【解析】(或)(或)23.7防止亚铁离子被氧化由左向右阳17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电池的总反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液，则电池正极的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，负极消耗OH-；则负极附近溶液pH将减小；

(2)①由图可知，CH4和H2O经催化重整生成CO和H2，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；

②电极A上CO和H2，参与反应生成CO2和H2O，电极A上H2参与的电极反应为H2-2e-+=H2O+CO2，电极A上消耗则向A极移动；

③电极B的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2用电器中每转移2mol电子，电极B上消耗1molCO2和0.5molO2，则标准状况下，消耗的气体体积为【解析】2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-减小CH4+H2OCO+3H2AH2-2e-+=H2O+CO233.618、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能；图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化剂反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。20、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。21、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错22、B【分析】略23、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。24、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。四、推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物29、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气