2025年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是A.降温、减压B.降温、加压C.升温、加压D.升温、减压2、锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是。

A.左侧室也可以选用水系电解液B.充电时，通过透过膜向左侧室移动C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D.充电过程中N极可能发生的反应有：3、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强4、锌锰液流电池；放电时工作原理见下图。下列说法正确的是。

A.放电时，b极为正极B.充电时，b电极连接外接电源正极C.充电时，a极发生反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OD.该装置应使用阴离子交换膜5、等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是A.NaOHB.C.D.6、已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是A.金属活动性：Ag＞NiB.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知：]。下列说法错误的是。

A.m点对应的溶液体积小于B.的数量级为C.l点所示溶液中：D.n、m、l三点，n点水的电离程度最大8、一定条件下；碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当6<8时，碳钢主要发生化学腐蚀C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9、时，的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.的为B.的平衡常数C.向的饱和溶液中加入可使增大(由Y点到X点)D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀10、常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。

已知：或a、b、c、d、e分别表示中的一种。

下列说法错误的是A.图中曲线a表示的是曲线e表示的是B.pH=7时，mol·L⁻¹C.M点时，D.时，11、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于___________处，该电化学防护法称为___________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。13、(1)常温下；向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。14、回答下列问题。

Ⅰ.现有下列物质：①②冰醋酸③④⑤(s)⑥Cu⑦氯水⑧⑨⑩盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。

Ⅱ．已知室温时；0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，回答下列各问题：

(3)该溶液中c(H+)=___________。

(4)计算HA的电离平衡常数K=___________。15、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。

(3)如图为相互串联的甲；乙两电解池；其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。16、如图所示；C；D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)AB作为电源；可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：

①小红同学设计利用反应“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是____，电解质溶液是____。

②小秦同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___(填字母)。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

③小明同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应式为___，工作一段时间后溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母)。

A.CuB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3

(3)通电后乙中发生的总反应方程式为____。

(4)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___(填“G”或“H”)极，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2g，理论上消耗氧气的质量为____g。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)17、酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电反应为：Zn+2NH4C1+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH现以该废电池制备高锰酸钾的流程如下：

(1)滤液1的主要成份是___________，灼烧的目的是除去___________(填名称)并使MnOOH转化为MnO2；

(2)熔融时发生反应的化学方程式为___________，K2MnO4溶液中通入足量CO2反应的离子方程式____________。

(3)已知：物质的溶解度曲线如图所示，滤液2得粗KMnO4操作是___________、___________。

(4)干燥KMnO4晶体时温度不宜过高的理由是___________。

(5)称取ag上述制得的KMnO4晶体(不含有与草酸反应的杂质)，配成100mL溶液，移取25.00mL该溶液于惟形瓶，用硫酸酸化，再用bmol•L-1H2C2O4溶液滴定，三次平均消耗H2C2O4溶液体积为cmL，滴定终点的现象是___________，则KMnO4晶体的纯度为___________(写表达式即可)18、某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物

回答下列问题：

(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为_______，“灼烧”的目的是_______。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。

(3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。

(4)“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_______。

(5)在空气中煅烧其热重曲线如图所示。转化为反应的化学方程式为_______；生成产物的化学式为_______。

(6)利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的电解时阳极的电极反应式为_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)19、已知物质M由同一短周期的X；Y两种元素组成；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________。

（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________，写出E与F反应的离子方程式是____________________。

（4）举例说明M物质的一种用途____________________。20、A；B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质；存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；

（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为___________________________；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为____________；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；

（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t℃时，在2L的密闭的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75mol水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？____。若能，请计算；若不能，请说明理由________________________________________。21、中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。

（6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

22、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：____＞____＞____＞____。（填写离子符号）_____________

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

要使混合气体的紫色加深，应该使c(I2)增大，可以通过加压来减小容器的容积，实现物质浓度增大；也可以利用平衡逆向移动的方法实现，由于该反应是反应前后气体体积不变的吸热反应，通过降低温度，使化学平衡向放热的逆反应方向移动实现，故使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是降温、加压，故合理选项是B。2、B【分析】【分析】

放电时，锂是还原剂，作负极：Li-e-=Li+，石墨烯作正极，得电子，发生+14Li++14e-=8Li2Se等还原反应。

【详解】

A．Li是活泼金属；易与水反应，左侧室不可以选用水系电解液，A错误；

B．充电时，左侧为阴极，阳离子向阴极移动，穿过透过膜向左侧室迁移；B正确；

C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，减少的是0.2mol锂的质量，根据Li-e-=Li+；转移0.2mol电子，C错误；

D．充电过程中N极是阳极，等失电子，发生氧化反应，可能发生的反应有D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体；能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；

B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐；因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间；是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；

D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大；因而其漂白性增强，D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

根据装置图，b电极上发生Zn-2e-=Zn2+，锌的化合价升高，根据原电池工作原理，b电极为负极，a电极为正极，a电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；据此分析；

【详解】

A．根据上述分析，放电时，b电极为负极；故A错误；

B．可充电电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即b电极连接外接电源的负极；故B错误；

C．充电时，a极连接外接电源的正极，即充电时a极为阳极，失电子，化合价升高，电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；故C错误；

D．根据装置图，Mn元素在a极区反应、原电池时二氧化锰得电子同时消耗氢离子，Zn元素在b极区反应；原电池时锌被氧化后生成锌离子和迁移过来的硫酸根形成硫酸锌进入储液罐，因此离子交换膜应是阴离子交换膜，故D正确；

答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH是强电解质；在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强；

B．是弱电解质；在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；

C．溶于水，与水反应生成NH3•H2O是弱电解质；在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；

D．是非电解质；其水溶液几乎不导电；

故D的导电能力最弱，故答案为：D。6、C【分析】【详解】

A．Ag不能与盐酸反应；而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；

B．c(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中c(Fe3+)=0.4mol/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中故先产生Fe(OH)3沉淀；故B错误；

C．溶液pH=5时c(H+)=10-5mol/L，溶液中则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则故C正确；

D．当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中故Ni2+未沉淀完全；故D错误；

故答案为：C。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m点p=0，说明c(A-)=c(HA)；则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，A项正确；

B．m点时c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的数量级为10-5；B项正确；

C．l点溶液呈酸性，溶液中溶质HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C项错误；

D．l、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越强，HA的浓度越大，对水电离的抑制作用就越强。由于酸性：l＜m＜n，则各点水的电离程度大小关系：1>m>n；D项错误；

答案选CD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑；故A不选；

B．当6<8溶液中；碳钢主要发生吸氧腐蚀，故选B；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；故选C；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中；正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D不选。

答案选BC9、CD【分析】【详解】

A．的溶度积故A正确；

B．该反应的平衡常数故B正确；

C．加入后，溶液中增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，而Y点和X点对应的相等；故C错误；

D．形成沉淀所需浓度，形成沉淀所需浓度，因此先形成沉淀；故D错误。

答案选CD。10、AD【分析】【分析】

常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性，则NaHA水解程度大于其电离程度，且大于水解程度；混合液随着pH变大，浓度变大、离子浓度减小、浓度减小、浓度显减小后增大、浓度增大，故a、b、c、d、e分别表示曲线；

【详解】

A．由分析可知，曲线a表示的是曲线e表示的是A错误；

B．等体积混合所得初始混合液此时pH=7时，则必定为加入了HCl，则根据物料守恒可知：根据电荷守恒可知，以上式子联立可得，mol·L⁻¹；B正确；

C．可得M点时溶液显碱性，应该加入了氢氧化钠，根据物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正确；

D．时，则故D错误；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）-），A-水解、钠离子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；A错误；

B.根据A的分析可知，c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B正确；

C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+）；C错误；

D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）；D正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；若X为锌，开关K置于M处，Zn比铁活泼，作负极，铁为正极，据此分析解答。

【详解】

若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，铁电极上的反应为2H++2e-=H2↑，故K连接N处，这种防护法称为外加电流法；若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；外加电流法(或外加电流的阴极保护法)；牺牲阳极法(或牺牲阳极的阴极保护法)。【解析】N外加电流法牺牲阳极法13、略

【分析】【分析】

(1)①根据开始滴定时溶液的pH与酸的浓度分析判断；

②X点溶质为等浓度的HA和NaA，HA为强电解质，完全电离，结合A-部分水解判断c(H+)、c(M+)、c(A-)的浓度大小；

③K点反应后溶质为等浓度的MA和MOH；结合电荷守恒分析；

(2)①依据图像可知Q点c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的浓度最大；

②P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，据此计算该温度下HC2O4-的电离常数。

【详解】

(1)①根据图甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)；说明HA为强酸；

②A点加入25mL0.02mol/LMOH，反应后溶质为等浓度的HA和MA，HA为强电解质，完全电离，则c(A-)的浓度最大，M+部分水解而消耗，则c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；

③K点时，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(M+)–c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；

(2)①根据图乙可知，Q点c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的浓度最大，则c(H2C2O4)<c(HC2O4-)；

②P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下HC2O4-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图像曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及弱电解质的电离和盐水解的特点。试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。【解析】①.强②.c(A-)>c(H+)>c(M+)③.0.05④.<⑤.1×10-4.214、略

【分析】(1)

强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质，强酸、强碱、绝大多数的盐都属于强电解质，①⑤(s)、⑧都属于强电解质；

弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，弱酸弱碱和极少数的盐属于弱电解质，②冰醋酸③④⑨都属于弱电解质；

(2)

③属于弱碱，电离方程式为：⑤属于盐，属于强电解质，电离方程式为：

(3)

室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，

(4)

HA的电离度为0.02%，=mol/L，平衡常数K=【解析】(1)①⑤⑧②③④⑨

(2)

(3)

(4)15、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸盐燃料电池；负极是甲烷失电子生成二氧化碳，正极是氧气得电子生成碳酸根离子；

(2)图示装置为双池原电池；铁是负极；石墨是正极；

(3)与电源正极相连的C电极为电解池的阳极；与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；依据电子守恒进行计算。

【详解】

(1)熔融碳酸盐燃料电池中，阴离子向负极移动，工作过程中向负极移动；燃料电池中负极上失去电子生成电极反应式为：正极上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应式为：

(2)①设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，电池总反应为石墨的电极反应式为

(3)①依据装置图分析可知，与电源正极相连的C电极为电解池的阳极，与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；Fe电极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，滴入少量酚酞溶液，铁电极附近溶液变红色；

②甲池A为电解池的阴极，电极反应为增重的铜物质的量为转移电子物质的量为乙池石墨极为电解池的阳极，电极反应为：依据电子守恒，生成氯气放出气体在标况下的体积为Fe电极电解反应为：消耗氢离子物质的量依据电荷守恒，生成氢氧根离子物质的量为则电解后溶液pH为14。

【点睛】

本题考查原电池、电解池，明确燃料电池的反应原理、电解原理是解题关键；掌握熔融盐电池电极反应式的书写，理解串联电解池中各电极转移电子数相等。【解析】负红4.48L1416、略

【分析】【分析】

电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，图中C、D、E、F都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴酚酞溶液，在F极附近显红色，则F电极反应为：F为阴极，D质量增加，则D电极反应为：D为阴极；则A为正极；B为负极；C、E和G为阳极、D、F和H为阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，据此回答；

【详解】

(1)①小红同学设计利用反应“”制成化学电池来提供电能，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu为还原剂，故电池的负极材料是Cu，正极上Fe3+得到电子转变为Fe2+；则电解质溶液是含铁离子的溶液，例如氯化铁。

②铝与浓硝酸发生钝化反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，故该原电池中铜为负极，铝能与氢氧化钠溶液反应：铜不能与氢氧化钠溶液反应，则该原电池中，负极为铝。则B满足；答案为B。

③小明同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应式为CO在负极失去电子发生氧化反应：按得失电子数守恒，负极消耗的氢氧根离子大于正极生成的氢氧根离子，故工作一段时间后溶液的pH减小。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，反应为设电解消耗2molCuSO4；则欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入相当于2molCuO的物质，则D满足，答案为D。

(3)通电后乙中发生的是惰性电极电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠，氢气和氯气：总反应方程式为

(4)电镀时，镀层金属作阳极、待镀金属作阴极；欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为G极，按得失电子数守恒，得反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2g，则消耗银理论上消耗氧气0.1mol、氧气的质量为3.2g。【解析】Cu氯化铁等含铁离子的溶液B减小DG3.2g四、工业流程题(共2题，共20分)17、略

【分析】【分析】

废旧电池水浸，过滤出难溶性碳粉、MnO2、MnOOH，灼烧MnO2、KOH、KClO3，在熔融状态下反应生成KMnO4，水浸通入过量二氧化碳，生成高锰酸钾、二氧化锰、碳酸氢钾，过滤，滤液蒸发结晶、趁热过滤，得粗KMnO4。

【详解】

(1)电池放电反应为：Zn+2NH4C1+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，NH4C1、Zn(NH3)2Cl2可溶于水，所以滤液1的主要成份是NH4C1、Zn(NH3)2Cl2；滤渣1中含有碳粉；碳在空气中灼烧生成二氧化碳，灼烧的目的是除去碳；

(2)滤渣灼烧，MnOOH转化为MnO2，熔融时MnO2、KOH、KClO3发生反应生成锰酸钾、氯化钾、水，反应的化学方程式为K2MnO4溶液中通入足量CO2生成高锰酸钾、二氧化锰、碳酸氢钾，反应的离子方程式

(3)根据物质的溶解度曲线图，高锰酸钾的溶解度受温度影响不大，碳酸氢钾、氯化钾的溶解度随温度升高明显增大，滤液2蒸发结晶、趁热过滤可得粗KMnO4；

(4)高锰酸钾较温度时易分解，所以干燥KMnO4晶体时温度不宜过高；

(5)当高锰酸钾完全被消耗时；达到滴定终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴草酸溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，且30秒内不恢复原色。

设25.00mL高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量是xmol；

x=mol；

KMnO4晶体的纯度为

【点睛】

本题以废电池制备高锰酸钾为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理是解题关键，熟悉常见混合物分离的物理方法，培养学生化学实验能力和计算能力。【解析】碳蒸发结晶趁热过滤高锰酸钾较温度时易分解，滴入最后一滴草酸溶液，溶液颜紫红色变为无色，且30秒内不恢复原色18、略

【分析】【分析】

将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaAlO2；通过灼烧，除去有机物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的NiCO3中含有杂质；应洗涤；干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物。

【详解】

（1）由分析可知，“滤液1”的主要溶质为NaAlO2；“灼烧”的目的是除去有机物；

（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子除外，还有Ni2+、Fe3+；

（3）“分离除杂”中，加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为

（4）过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，故“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是洗涤；干燥；

（5）转化为反应的化学方程式为设1mol在下分解为1mol的质量为由图可知，在下分解固体残留率为67.5%，则分解后的质量为根据Ni原子守恒可知，生成的物质的量为=80.3g，得到故生成产物的化学式为

（6）电解溶液，阳极上产物为则阳极的电极反应式为Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O。【解析】(1)NaAlO2除去有机物。

(2)Ni2+Fe3+

(3)

(4)洗涤；干燥。

(5)

(6)Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O五、元素或物质推断题(共4题，共24分)19、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

(1)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠；氯气和氢气；

(2)若A是X；Y同周期的一种常见金属；则A是金属Al，根据铝的电子层数和最外层电子数确定其在元素周期表中的位置，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气；

(3)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠；

(4)氯化钠可用于氯碱工业等。

【详解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

(1)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在周期表中处于第三周期、IIIA族，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子结构示意图为二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；

(4)氯化钠可用于作调料、生产纯碱、烧碱等。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第3周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2SiO+2H+====H2SiO3↓作调料、生产纯碱等20、略

【分析】【分析】

能和水反应生成两种生成物的物质有活泼金属如钠、Na2O2、NO2、Cl2、F2、Al2S3、CaC2、NaH、Mg3N2；C、可水解的盐以及可水解的有机物如酯、葡萄糖等。

【详解】

（1）若C为二氧化碳，则B可能为酸，酸性强于H2CO2，B和碳酸钠反应生成CO2，CO2再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则A可能为Cl2、NO2、F2；B也可能为O2，X为C，D为CO，则A为Na2O2。故答案为Cl2、NO2、F2、Na2O2均可；

（2）若X为金属单质，符合此转化的金属的化合价正价不止一种，所以为铁。B为强氧化性物质，和过量的铁生成亚铁盐，亚铁盐再和强氧化性物质生成铁盐，所以A为NO2，和水反应生成硝酸，则铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为Na2O2，D为Al(OH)3，两者摩尔质量相等，B为NaOH，X含Al3+，C是偏铝酸盐，和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，反应③的离子方程式为3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。故答案为Na2O2、3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，则A为酯类，酸性水解生成醇和羧酸，羧酸和比羧酸少1个碳原子的醇摩尔质量相等，所以A可以为甲酸乙酯，也可以为乙酸丙酯等。B为醇，X为氧气，C为醛，D为羧酸。反应①的化学方程式为HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A为CH3COOCH2CH2CH3）；

（5）若A为一氧化碳，一氧化碳和水生成H2和CO2，B为CO2，过量的CO2和NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，所以D为Na2CO3。温度不变，平衡常数不变，可以利用平衡常数计算再次达到平衡时CO的转化率。第一次平衡时，平衡常数为1，再加入3.75mol水蒸气，相当于起始时加入3molCO和4.5molH2O(g)，设参与反应的CO为xmol，根据三段式，可知求得x=1.8，所以CO的转化率为1.8÷3×100%=60%。故答案为Na2CO3，能，计算：

设通入水蒸气后参与反应的CO共xmol

x=1.8

【解析】①.Cl2、NO2、F2、Na2O2均可②.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O③.Na2O2④.3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓⑤.HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A为CH3COOCH2CH2CH3）⑥.Na2CO3⑦.能⑧.计算：

设通入水蒸气后参与反应的CO共xmol

x=1.8

21、略

【分析】【详解】

（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F为HCl，分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

（2）若A是地壳中含量最多的金属元素则为铝元素，设NaOH的浓度分别为c，相同体积为VL；若NaOH不足，溶液中的铝为AlCl3，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为0.2mol/L×VL×0.5=0.1Vmol，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，即0.1Vmol，消耗氢氧化钠3×0.1Vmol=0.3Vmol，浓度为0.3mol/L；若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是0.2mo