2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷939考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.两种一元弱酸的电离常数：B.溶液中水的电离程度：③>②>①C.时，D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点2、t℃时；AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.曲线Y表示与的变化关系B.t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C.t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106D.t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)=1×10－5mol/L3、下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同分异构体C.丙烷的比例模型为D.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同4、不能使溴水褪色的气体是A.B.C.D.5、某有机物的结构如图所示；关于该有机物下列说法正确的是。

A.分子中最多有12个原子共平面B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应D.1mol该有机物最多可与2molNaOH反应6、下列离子方程式正确的是A.用醋酸除去茶壶中的水垢:＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解:CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+CH3CH2OHC.硝酸银与过量氨水反应:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)；火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1molN2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

9、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25℃时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号；下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。10、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为____________。11、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液。

c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是几种常见弱酸的电离常数。化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3电离。

常数1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑12、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示：

（1）A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。

（2）A→B的反应类型是___；A～D中互为同分异构体的是___（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

（4）B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___________。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有____种。

①官能团与A完全相同且与苯环直接相连；②苯环上有三个取代基。13、(1)在下列物质中是同系物的有_____________；互为同分异构体的有_______；互为同素异形体的有_________；互为同位素的有_________；属于同一物质的是：__

(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面__________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为_____；乙醇所含的官能团的名称______14、A；B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误16、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误17、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误18、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误19、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)20、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)21、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________，制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______________________(按气流方向；用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到到另一种溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且该溶液应该________滴加。（填“快速”或“不宜过快”）

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体；其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是______________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解；在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液；充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)；重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。22、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：。NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL

（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。(保留4位有效数字)

（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___；直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是___。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___(填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管。

B.滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其他操作均正确。

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液23、某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇；边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度；然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液；并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层；再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中；在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水。

果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用___；

(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。

(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。

(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。

a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰。

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越强，起始时CH3COOH溶液pH较小，则CH3COOH酸性较强，则室温下，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)；A错误；

B．由题干图示信息可知，①对应溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶液呈中性，此时溶液中CH3COOH电离和CH3COO-相当，对水的电离几乎无影响，而③对应溶液中溶质为CH3COONa，由于CH3COO-水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①；B正确；

C．根据电荷守恒可知，溶液中分别有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，时，则有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由图可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即C错误；

D．由题干图示信息可知；滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点，D错误；

故答案为：B。2、C【分析】【分析】

A．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）比较，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；

B．t℃时；向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，对X来说为不饱和溶液；

C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；

D．图象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16；结合溶度积常数计算。

【详解】

A．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）比较，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由图象可知曲线X的Ksp=10-10，曲线Y的Ksp=10-16；，则Y表示的是AgI离子浓度变化，故A错误；

B．t℃时；向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，对X来说为不饱和溶液，故B错误；

C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106；故C正确；

D．图象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此时c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了沉淀溶解平衡的理解应用，解题关键：溶度积常数计算、影响溶解平衡的因素，难点是C、D项关于溶度积常数的计算。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，其中C元素的质量分数为：随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，A错误；

B．由于碳碳单键可以旋转；而且烷烃命名时要从离支链较近的一端为起点，给主链上C原子编号进行命名，两个图示表示的物质都是2-甲基丁烷，因此属于同一物质，B错误；

C．图示的为丙烷的球棍模型；C错误；

D．分子式为C2H6的分子中只有一种H原子，一氯取代产物只有一种；而分子式为C5H12的烷烃可能是该物质分子中也只有一种H原子，一氯取代产物只有一种，因此分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同；D正确；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫化氢与溴水发生反应生成溴化氢和硫沉淀；A项错误；

B．氨气可以与溴水发生氧化还原反应；使溴水褪色，B项错误；

C．乙烷为饱和烃；与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项正确；

D．乙炔含有碳碳三键；可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D项错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯环为平面结构；且三个原子可确定1个平面，与苯环直接相连的原子一定与苯环共面，则最多共面原子大于12个，故A错误；

B．该物质完全水解后所得有机物为其中只有与-NH2直接相连的碳原子为手性碳原子；即手性碳原子数目为1个，故B错误；

C．分子中含有醇羟基；且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以在浓硫酸，加热条件下发生消去反应，故C错误；

D．根据有机物的结构可知；分子中含有的-CONH-与-COO-可以和NaOH反应，则1mol该有机物最多可与2molNaOH反应，故D正确；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－+Ca2+；故A错误；

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解的离子方程式是CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+CH3CH2OH；故B正确；

C．硝酸银与过量氨水反应生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag++2NH3•H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O；故C错误；

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋故D错误；

选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．水中的钢闸门连接电源负极；阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；

B．金属护拦表面涂漆使金属和空气；水等物质隔离而防止生锈；没有连接外加电源，故B错误；

C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气；水的接触；从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；

D．镁的活泼性大于铁；用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三种元素，根据非金属性越强，其电负性越大，可知O元素为电负性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的电子处于半充满状态；很难失去1个电子，所以第一电离能最大。

（2）Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律和相关规则，其基态电子排布示意图为

（3）N2H4中的N原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，N2H4的分子结构简式为H2N―NH2，可见1molN2H4中含有5mol键，其数目=5×6.02×1023个=3.01×1024个。

（4）H2O2中中心原子为O原子，O原子成2个σ键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3杂化。由H2O2的结构可知，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根据“均摊法”可知，1个氮化硼晶胞中含有N原子数=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞内，共4个B原子，化学式为BN，由于B原子周围距其最近有4个N原子，其配位数是4，所以处于晶胞顶点上的N原子的配位数也为4；一个晶胞的质量为g，设该立方氮化硼晶胞的边长为acm，则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3cm3，因此ρ=解得a=两个最近N原子间的距离是此晶胞面对角线的1/2，即为【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.9、略

【分析】【详解】

(1)25℃时，NaOH为一元易溶强碱，在水中完全电离，因此0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；

(2)为强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为

(3)五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸；浓度相同时，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH由大到小的顺序是：⑤③①②④；

(4)在题述五种溶液中分别加入溶液，可与发生相互促进的双水解反应；产生大量无色无味的二氧化碳气体；

(5)在溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时，NaOH溶液的pH变化最大。【解析】13⑤③①②④①②⑤10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2.506.0011、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全电离。

②a.滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小。

b.微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。

c.加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。

d.加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小。

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大。

③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱碱，c(NH3∙H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根据表格提供的数据和强酸制弱酸的原理分析可得。

【详解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小，故a不选；

b.微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故b选；

c.加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故c选；

d.加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小；故d不选；

故选bc。

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1；根据图知，I是醋酸曲线，Ⅱ是盐酸曲线，故答案为I。

②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大，盐酸中c(H+)等于氢氧化钠溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水电离程度:盐酸=氢氧化钠>醋酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案为醋酸。

③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案为>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案为0.001。

②由于氨水是弱碱，c(NH3∙H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙，故答案为>。

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱，故甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案为>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正确；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正确；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正确；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正确；

故选ABCD。

（5）A.根据表格提供的数据可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根据强酸制弱酸的原理分析，A是正确的；

B.根据表格提供数据和强酸制弱酸的原理分析；B是正确的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C错误；

D.根据表格提供的数据可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正确；

故选ABD。【解析】CH3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD12、略

【分析】【分析】

有机物A中含有醇羟基和羧基；B中含有醛基和羧基，C中含有碳碳双键和羧基，D中含有酯基，结合有机物官能团的结构与性质发生的反应以及题干中的问题分析解答。

【详解】

（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B（）中含有的官能团为醛基和羧基；

（2）A→B是发生氧化反应生成反应类型是氧化反应；

只有C和D分子式相同；但结构不同，为同分异构体关系，答案为C和D；

（3）D为在酸性条件下水解反应生成反应的化学方程式是+H2O

（4）B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成氧化亚铜和水，反应的化学方程式是+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O；

(5)①官能团种类不变且与苯环直接相连，即含有醇羟基和羧基；②苯环上只有三个取代基，因此3个取代基是－CH3、－CH2OH、－COOH，根据定二移一可知共有10种。【解析】C9H10O3醛基、羧基氧化反应C和D+H2O+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O1013、略

【分析】【分析】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；以此来解答；

(2)乙醇分子含有羟基；在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气体，据此解答。

【详解】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；则(7)与(11)或(8)与(11)互为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；则(9)(10)互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；则(3)(4)互为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素，则(5)(6)互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；则(7)(8)或(1)(2)为同种物质；

(2)乙醇中官能团的名称为羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性气体，铜丝在反应中先变黑再变红色。【解析】①.(7)与(11)或(8)与(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.变红色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羟基14、略

【分析】【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A；B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34g/L；先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)；N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34g/L，则其摩尔质量为M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物质的量n(D)==0.05mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，则有机物分子中N(O)==1，故该有机物分子式为CH2O；D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。17、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；18、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、结构与性质(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基五、实验题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

（1）根据实验原理及实验装置分析解答；根据氧化还原反应原理分析解答；（2）根据制备流程图分析反应原理；书写离子方程式；（3）根据滴定原理分析指示剂并计算样品的质量分数。

【详解】

（1）①根据仪器构造分析，A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为三颈烧瓶；装置c由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备，为充分反应，从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：edcabf；三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，设ClO−与ClO3−的物质的量分别为5mol、1mol，根据得失电子守恒，生成5molClO−则会生成Cl−5mol，生成1molClO3−则会生成Cl−5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl−，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为ClO−与ClO3−共5mol+1mol=6mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5:3；故答案为：三颈烧瓶；edcabf；5:3；

②将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加；都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中取适量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，防止水合肼被氧化，故答案为：不宜过快；

（2）根据流程可知，副产物IO3−与水合肼生成碘离子和氮气，反应为：2IO3−+3N2H4•H2O=3N2↑+2I−+9H2O；N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质，水合肼还原法制得的产品纯度更高；故答案为：2IO3−+3N2H4•H2O=3N2↑+2I−+9H2O；N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O；不引入杂质；

（3）①实验中滴定