2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷679考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某铜锌原电池的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.电极为该原电池的正极B.电池工作时，电子由电极流出，经溶液和盐桥流入电极C.若盐桥中的电解质为则电池工作时向右侧移动D.电极上的电极反应式为2、盐酸的浓度均为1mol/L；下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为。

A.④③②①B.④②③①C.②④③①D.①④②③3、用氢气还原氮氧化物的反应为该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系:其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表:。实验编号起始浓度/NO16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92

下列说法正确的是A.m=2、n=1B.实验2中NO的平均反应速率约为C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大D.与相比，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著4、根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是。选项实验操作现象结论A向浊液中加入过量NaOH溶液，振荡浊液变澄清说明具有碱性B用大理石和浓盐酸制并将产生的气体通入溶液中溶液变浑浊说明的酸性比强C取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性溶液，振荡后静置B中紫红色先褪去说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率D取a、b两份各2mL的5%分别滴入5滴的溶液和溶液a产生气泡的速率更快不能说明对分解的催化效率比好

A.AB.BC.CD.D5、下列有关实验操作或判断正确的有。

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。A.3个B.4个C.5个D.6个6、下列说法正确的是。

①1mol羟基所含电子数为10NA；

②一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含的物质的量不同；

③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；

④58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；

⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA；

⑥标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA；

⑦1mol乙烷分子中含有8NA个共价键；

⑧78gNa2O2中含有NA个阴离子；

⑨常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

⑩4.0g重水(D2O)中所含质子数为2NAA.④⑤⑦⑧⑨B.②③⑧⑩C.只有③D.全部7、如图；在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X；Y，外电路中电子流向。如图所示，关于该装置的下列说法中错误的是。

A.外电路的电流方向为：Y→外电路→XB.溶液中的H+向X极移动，Y极上发生的是还原反应C.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒D.若两电极都是金属，则它们的金属活动性顺序为X>Y8、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法不正确的是。

A.用装置甲制备氨气B.用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤C.用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁9、燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2)。

下列说法不正确的是A.甲池中F极为正极B.乙池中流经水溶液的电子为6NAC.乙池中苯发生还原反应D.甲池中G极发生：H2-2e-=2H+评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是。

A.a至c点对应溶液中逐渐减小B.水的电离程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的质量为11、锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图所示：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：。物质MnSNiSCoS

说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是A.“氧化”时的主要作用是氧化B.“滤渣3”的成分为CoS、NiSC.“沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将溶液滴加到溶液中D.“电解”时，以Fe作电极，溶液为电解液、阳极产物为每生成1mol转移电子数为612、相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：。容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3ArAr甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.三个容器中反应的平衡常数均为K=413、数字化滴定实验应用普遍。常温下，电控恒速滴定并数据采集等浓度HCl溶液和Na2CO3溶液的反应曲线如图所示，已知碳酸的下列选项正确的是。

A.HCl溶液的浓度约为0.05mol/LB.b点溶液存在：C.cd段发生的主要反应为D.e点溶液中溶质的主要成分是NaCl和HCl14、下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：下列说法错误的是。

A.LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路B.充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌C.放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

(1)德国化学家F。Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：。温度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．容器内气体压强不变。

C．混合气体的密度不变D．混合气的温度保持不变。

②温度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。

③在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数___________。

(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一、N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)△H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为___________(以k正、k逆表示)。若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=___________kPa·s-1。

(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___________。

②在0～25min内N2的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为______mol-2·L2(保留两位有效数字)。16、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分钟内，CO2的转化率为___________；CO的平均反应速率v(CO)=___________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度。

②减少铁粉的质量。

③保持压强不变；充入He使容器的体积增大。

④保持体积不变，充入He使体系压强增大17、如图所示3套实验装置；分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后；停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________mL。18、电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I．某实验小组利用原电池装置对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。装置实验现象

1mol/LFeCl3溶液(pH≈1)

1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)灵敏电流计指针发生偏转

(1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl3转化成_______(化学式)。

(2)检验另一电极产物的实验操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II．工业上用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O2。工作原理示意图如图：

阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图：

(4)阳极反应的电极反应物是______。结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因_______。(写出一条即可)19、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为_________________；铜片上的电极反应式为___________________；

（2）铜片周围溶液会出现的现象___________________。

（3）若2min后测得铁片质量减少5.6g；导线中流过的电子的物质的量为_________mol；

（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示；烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2B中的Sn为_________极；Sn极附近溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②图2C中被腐蚀的金属是_________。比较A；B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________。

（5）人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的正极电极反应是：_________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。20、表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___。

(2)常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___(填字母)

A．c(H+)B．C．c(H+)•c(OH-)D．E．

(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是__。

(4)写出CH3COONa水解的离子方程式__。

(5)25℃时，将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：___。

(6)下列反应不能发生的是___(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误22、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误23、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)24、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。25、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)26、硫酸亚铁铵又称马尔氏盐；为浅蓝绿色结晶或粉末，比一般的亚铁盐稳定，能溶于水，几乎不溶于乙醇，木材工业中用作防腐剂医药中用于治疗缺铁性贫血，还可以与鞣酸；没食子酸等混合配制蓝黑墨水。如图是某化学研究小组设计的制备硫酸亚铁铵的装置图。

（1）锥形瓶中所加的铁屑要先用热碳酸钠溶液浸泡几分钟，其作用是___________。

（2）由于+2价铁很容易被氧化，因此制备硫酸亚铁铵的过程应在还原性氛围中完成，在操作时应先打开活塞___________、关闭活塞___________(在“A”、“B”、“C”中选择填写)，再滴加硫酸与铁屑反应。铁屑中往往含有少量硫化物杂质，请写出氢氧化钠溶液中发生的离子方程式___________。

（3）将制得的硫酸亚铁铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤后用乙醇洗涤晶体。与水相比，用乙醇洗涤的优势为___________、___________。

（4）取实验所得硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]wg溶于水配成500mL溶液，每次取出其中的25.00mL，用bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________，滴定终点的现象是___________，通过实验数据计算的该产品纯度为___________(用含有w、b的最简式表示，已知硫酸亚铁铵相对分子质量为392)。27、石油中含有有机氯和无机氯(主要以的形式存在)；还含有少量的硫化氢；硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。

已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到又回到原定值；测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。

(1)库仑测氯仪电解池中的阳极反应是_______。

I.石油中有机氯含量的测定。

(2)用过量KOH溶液和水除去石油样品中的和无机盐，再通过_______操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去的离子方程式是_______。

(3)经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为HCl。在库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与反应的离子方程式是_______。

(4)石油样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量(按含氯元素计)为_______mg/g。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。

II.石油中无机氯含量的测定。

在极性溶剂存在下加热石油样品；再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。

已知：i.样品中存在的和CO不影响测定结果。

ii.

(5)用离子方程式解释不影响测定结果的原因：_______。

(6)石油样品中存在的会影响测定结果。

①通过估算说明的存在会影响测定结果：_______。

②待测液体注入库仑测氯仪前，可加入_______(填序号)以消除的影响。

a.溶液b.NaOH溶液c.碘水28、某项目学习小组设计利用废铁屑制备晶体、溶液腐蚀印刷电路板铜箔；蚀刻废液的处理和回收；具体流程如下：

已知：晶体溶解性：水(0℃)、水(20℃)、乙醇(20℃)

(1)若将溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。

(2)用足量溶液蚀刻铜箔离子方程式___________。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

(4)滤液中加入的步骤，由于部分水解生成沉淀A和气体，沉淀A溶于盐酸时也有气体生成，沉淀A可能的化学式为___________。

(5)晶体制备：在减压过滤后洗涤的具体操作：___________。

(6)腐蚀铜电路板的溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的溶液蚀刻液可以进行浓度标定：

①用酸式滴定管量取20.00mL。试样至250碘量瓶中；加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；

②加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的溶液进行滴定，滴定到终点的现象是：___________。进行滴定的操作不正确的是：___________。

A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶。

B．滴定时要适当控制滴定速度。

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化。

D．读数时应将滴定管从架上取下；捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直。

E．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．铜锌原电池中电极为原电池的负极；A项错误；

B．电池工作时，电子由电极流出，经导线流入电极；B项错误；

C．若盐桥中的电解质为则电池工作时阳离子向原电池的正极移动；即向右侧移动，C项正确；

D．电极为原电池的正极，发生还原反应，其电极反应式为D项错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

①为电解池；电解池阳极连接原电池正极，则铁为阳极，铜作阴极，铁被腐蚀；

②中两个电极相同；不能构成原电池，为盐酸与铁的化学腐蚀；

③为原电池；铁比铅活泼，铁作负极，铅作正极，铁被腐蚀；

④为原电池；锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀，铁被保护，若盐酸足量，当锌完全腐蚀后，铁发生化学腐蚀；

根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，则铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为④②③①，答案选B。3、D【分析】【详解】

A.利用编号1和2的实验数据，可求出m，可以求出m=1；利用编号3和4,的实验数据可以求出m，可以求出n=2，A项错误；

B．速率之比等于化学计量数之比，=则NO的平均反应速率为1.28×10-2mol/(L·s)；B项错误；

C．增大反应物浓度；活化分子浓度增大，但是活化分子百分数不变，有效碰撞几率增大，C项错误；

D．经过计算；n=2，指数较大，对速率影响较大，或者经过数据对比，也可以得知，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著，D项正确；

本题答案选D。4、C【分析】【详解】

A．浊液变澄清说明氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应；不能说明其具有碱性，A错误；

B．挥发出的氯化氢气体也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；B错误；

C．实验中变量为18-冠-6冠醚，B中紫红色先褪去，能说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积；加快反应速率，C正确；

D．实验中氯离子浓度相同且铁离子浓度小于铜离子，而a产生气泡的速率更快，则说明对分解的催化效率比好；D错误；

故选C；5、B【分析】【详解】

①可用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；①正确；

②氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其中的H+能使pH试纸先变红；HClO使pH试纸后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，②错误；

③灯泡很暗说明溶液中离子的浓度小；但不能证明电解质是否完全电离，即不能证明电解质的强弱，③错误；

④使用容量瓶配制溶液时；俯视液面定容，所配溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，④正确；

⑤制备Fe(OH)3胶体应将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中；⑤错误；

⑥蒸发皿加热时不需要垫石棉网；⑥错误；

⑦加入过量NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe与NaOH溶液不反应，过滤可得到铁粉，⑦正确；

⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热时能和氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体，⑧错误；

⑨乙酸具有酸性，能将水垢中的CaCO3、Mg(OH)2溶解而除去；⑨正确；

正确的有①④⑦⑨，答案选B。6、B【分析】【详解】

①1个羟基中含有9个电子，则1mol羟基所含电子数为9NA；①错误；

②NH4Cl电离产生的会发生水解反应，浓度不同水解程度不同，所以在一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量相同，但含的物质的量不同；②正确；

③O3分子中含有3个O原子，O2分子中含有2个O原子；则1mol臭氧和1.5mol氧气含有的O原子的物质的量都是3mol，故含有相同的氧原子数，③正确；

④58.5g的NaCl物质的量是1mol；但该物质是离子化合物，无NaCl分子，④错误；

⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA；⑤错误；

⑥标准状况下H2O呈气态；不能使用气体摩尔体积计算其中含有的分子数，⑥错误；

⑦1个乙烷分子中含有7个共价键，则在1mol乙烷分子中含有7NA个共价键；⑦错误；

⑧1个Na2O2是由2个Na+与1个构成，78gNa2O2的物质的量是1mol，则其中含有NA个阴离子；⑧正确；

⑨7.1gCl2的物质的量是0.1mol，常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，则0.1molCl2发生上述反应，转移的电子数约为0.1×6.02×1023；⑨错误；

⑩D2O的式量是20，其中含有10个质子，4.0g重水(D2O)的物质的量是0.2mol，则其中所含质子数为2NA；⑩正确；

综上所述可知：说法正确的是②③⑧⑩，故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

由图示知；电子由X极流出，经外电路流向Y极，故X极为负极，Y极为正极。

【详解】

A．电流方向与电子方向相反；故电流由Y极流出，经外电路流入X极，A正确；

B．根据原电池原理，阳离子H+移向正极；即向Y极移动，B错误；

C．Fe与稀硫酸反应；失电子被氧化，故Fe作负极，即为X极，则Y极为碳棒，C正确；

D．若两电极均为金属；根据图示知X极为负极，更容易失电子，即活泼性X＞Y，D正确；

故答案选B。8、B【分析】【详解】

A．用氧化废蚀刻液，使转化为用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液用丙装置过滤分离，用盐酸溶解沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢防止水解，以达到制备的目的。实验室常用装置甲制备氨气；故A正确；

B．由溶液制备需要在蒸发皿中蒸干；不能在烧杯中进行，B错误；

C．用装置丙可以分离可溶性溶液和难溶性的固态C正确；

D．氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成和D正确；

故选：B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知：在惰性电极上苯得到电子与溶液中的H+结合为环己烷；C元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故则惰性电极为阴极，与电源的负极连接，甲装置中G为负极，F为正极，A正确；

B．电子应该在外电路中的导线及电极上定向移动而不能进入水溶液中；溶液中是阴；阳离子定向移动，B错误；

C．根据图示可知：在惰性电极上苯得到电子与氢离子结合形成环己烷；发生反应为还原反应，C正确；

D．根据选项A分析可知：在甲池中F电极为正极，G电极为负极，H2失去电子变为H+，故G电极的电极反应式为：H2-2e-=2H+；D正确；

故合理选项是B。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据H2CO3的二级电离常数Ka2(H2CO3)=推出=温度不变，Ka2(H2CO3)不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐斩减小，即逐渐减小；故A正确；

B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度逐步减小，则水的电离程度a＞b＞c＞d；故B错误；

C．a点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3过量，即a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl、Na2CO3，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C错误；

D．V1V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的质量为m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正确；

答案为AD。11、AD【分析】【分析】

溶浸是将碳酸盐转变为可溶的硫酸盐，MnO2将Fe2+转化为Fe3+。由Ksp[Mn(OH)2]=c(Co2+)c2(OH-)得当Co2+沉淀完全时c(OH-)=此时pH>7时完全沉淀。即pH=5时Co2+和Ni2+没有除去。

【详解】

A．溶液中Fe2+不便沉淀，转化为Fe3+易沉淀除去，MnO2氧化Fe2+；A项正确；

B．由上述计算可知，除杂后的滤液中有Co2+和Ni2+；则MnS将它们转化为CoS和NiS除去。滤渣3中含有MnS；CoS和NiS，B项错误；

C．NH4HCO3溶液呈碱性，Mn2+易发生水解而损失；C项错误；

D．ZnxMn(1−x)Fe2O4该物质中Zn、Mn分别为+2价，根据物质化合价为0计算Fe化合价为+3，即每生成1molZnxMn(1−x)Fe2O4转移6mol电子；D项正确；

故选AD。12、BD【分析】【分析】

乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等；据此解答。

【详解】

A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲＞乙=丙，故放出热量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A错误；

B．乙容器中的反应经tmin达到平衡，根据反应热可判断消耗氧气的物质的量是，则0～tmin内，v(O2)==mol/(L·min)；故B正确；

C．根据B选项分析可知乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，则甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率为50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%；故C错误；

D．甲；乙、丙三容器温度相同；平衡常数相同，根据B选项分析结合三段式可知。

故平衡常数K=故D正确；

故答案选BD。13、AC【分析】【详解】

A．据图可知反应前Na2CO3溶液的pH=11.5，则溶液中c(H+)=10-11.5mol/L，c(OH-)=10-2.5mol/L，Na2CO3的Kh1==210-4，设Na2CO3的浓度为a，则≈210-4，解得a≈0.05mol/L，HCl溶液和Na2CO3溶液浓度相等；所以HCl溶液的浓度为0.05mol/L，A正确；

B．溶液中存在电荷守恒B错误；

C．碳酸的Ka2==510-11，所以当c(CO)=c(HCO)时c(H+)=510-11mol/L，溶液的pH<11，而c点溶液pH<8，所以C元素主要以HCO的形式存在，c~d段pH下降时发生的反应为HCO+H+=H2O+CO2；C正确；

D．据图可知e点之后继续滴加盐酸，溶液的pH变化较大，说明e点HCO还未完全反应，继续滴加盐酸会继续反应，从而导致pH突变，所以溶质不可能有HCl，溶液显酸性是因为含有H2CO3；D错误；

综上所述答案为AC。14、BC【分析】【分析】

根据电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极；充电时为阳极。

【详解】

A．钙活泼性很强；会和水发生反应，所以选用非水电解质来传递离子，构成闭合回路，形成原电池，故A正确；

B．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入；故B错误；

C．放电时，钙电极为负极，电极反应为Ca-2e-=Ca2+；故C错误；

D．充电时每转移0.2mol电子，左室中就有0.1molCa2+转化为Ca；同时有0.2mol迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻0.1mol´40g/mol-0.2mol´7g/mol=2.6g，故D正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题意可知，温度升高，氨气体积分数减小说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应为放热反应，反应热△H＜0；故答案为：＜；

(2)①A．3v正(H2)=2v逆(NH3)说明正；逆反应速率不相等；反应未达到平衡状态，故错误；

B．合成氨反应是气体体积减小的反应；容器内气体压强不变说明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

C．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；

D．合成氨反应是放热反应；在密闭绝热容器中，反应放出的热量使混合气的温度升高，则混合气的温度保持不变说明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

BD正确；故答案为：BD；

②合成氨反应是放热反应，温度升高，氨气的物质的量减小，由表格数据可知，温度T1时氨气的物质的量大于T3，则温度T1＜T3；故答案为：＜；

③由表格数据可知，温度T3时氨气的物质的量为2.8mol；由题意可建立如下三段式：

由三段式所得数据可知，达到平衡时氮气的体积分数为×100%=36.1%；故答案为：36.1%；

(3)当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则v正=k正·p(N2O4)=v逆=k逆·p2(NO2)，==Kp；设四氧化二氮起始物质的量为1mol，当四氧化二氮分解10%时，四氧化二氮的物质的量为(1—1×10%)=0.9mol、二氧化氮的物质的量为1mol×10%×2=0.2mol，则二氧化氮的分压为×110kPa=20kPa，v逆=5×102kPa-1·s-1×(20kPa)2=2×105kPa·s-1，故答案为：2×105；

(4)①由图可知，A、B的浓度减小，代表反应物，A、B的浓度的变化量之比为(0.6—0.45)mol/L：(0.2—0.15)mol/L=3:1，则曲线A代表氢气浓度的变化；设容器的体积为VL，平衡时氨气的体积分数为×100%=14.3%＞4.5%，则与实验条件为1.01×105Pa；450℃相比；平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，故答案为：A；加压或降温；

②由题给数据可知，在0～25min内氮气的平均反应速率为=0.002mol•L-1•min-1，平衡时反应的平衡常数为=0.73mol-2·L2，故答案为：0.002mol•L-1•min-1；0.73。【解析】＜BD＜36.1%2×105A加压或降温0.002mol•L-1•min-10.7316、略

【分析】【详解】

(1)由图像可知，t1时，反应未达到平衡，仍正向进行，因此v正＞v逆；

(2)根据图像，4min内，CO2的浓度变化量为0.7-0.2=0.5mol/L，则CO2的转化率为CO的浓度变化量为0.5-0=0.5mol/L，则CO的平均反应速率v(CO)=

(3)①降低温度；活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，①符合题意；

②铁粉为固体；减少铁粉的质量不影响反应速率，②不符合题意；

③保持压强不变；充入He使容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，③符合题意；

④保持体积不变；充入He使体系压强增大，浓度不变，反应速率不变，④不符合题意；

故答案选①③。【解析】＞或71.4%0.125mol·L-1·min-1①③17、略

【分析】【详解】

(1)装置1为铁的电化学腐蚀，铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被氧化，铁为负极，碳为正极。观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－；

(2)装置2为原电池，负极为Cu，铜失去电子，生成铜离子而溶解。石墨是正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，所以总的离子方程式是2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。

(3)①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，即石墨是阴极，所以铁是阳极，M是电源的正极，则铁电极的方程式是Fe-2e－=Fe2＋；

②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，铜是阴极，所以电解的总方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；

③取出Cu电极；洗涤；干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g÷64g/mol＝0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，根据甲烧杯产生气体的电极反应可知；

所以V＝0.224L。【解析】氧化O2＋4e－＋2H2O=4OH－正2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋正Fe－2e－=Fe2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋22418、略

【分析】【分析】

I．根据(1)的提示，FeCl3转化成FeCl2发生了还原反应，该电极为正极，则另一电极发生氧化反应，为负极说明Na2SO3转化为Na2SO4；据此分析解答(1)～(3)；

II．(4)用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和O2；根据图示，硫单质在阴极生成，氧气在阳极生成，因此阴极上二氧化硫得到电子生成硫单质和水，阳极上溶液中的氢氧根离子失去电子生成氧气和水，据此分析解答。

【详解】

I．(1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，证明FeCl3转化成了FeCl2，故答案为：FeCl2；

(2)FeCl3转化成FeCl2发生了还原反应，则另一电极发生氧化反应，说明Na2SO3转化为Na2SO4，检验另一电极产物，只需要检验SO实验操作及现象为取少量电解液于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明有硫酸钠的生成，故答案为：取少量电解液于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明有硫酸钠的生成；

(3)负极发生氧化反应，负极的电极反应式为SO+H2O-2e-=SO+2H+，故答案为：SO+H2O-2e-=SO+2H+；

II．(4)用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和O2。根据图示，硫单质在阴极生成，氧气在阳极生成，阴极上二氧化硫得到电子生成硫单质消耗氢离子，SO2+4H++4e-=S↓+2H2O，阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子失去电子生成氧气和水，4OH--4e－=2H2O＋O2↑；根据阴极电极反应式，阴极区不断消耗氢离子并生成水，溶液的酸性减弱，pH升高，故答案为：H2O；阴极电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阴极区不断消耗氢离子并生成水。【解析】FeCl2取少量电解液于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明有硫酸钠的生成SO+H2O-2e-=SO+2H+H2O阴极电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阴极区不断消耗氢离子并生成水19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该原电池中，铁片作负极，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片作正极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

(2)铜片周围，Cu2+不断被消耗；其浓度逐渐降低，则溶液颜色变浅；

(3)铁片质量减少5.6g；即参加反应的铁的物质的量为0.1mol，则根据铁片的电极反应式可知，导线中流过电子的物质的量为0.2mol；

(4)①B为原电池装置，其中Fe比Sn活泼，则Fe极作负极，Sn极作正极，H+在Sn极得到电子产生H2，导致Sn极附近H+的浓度降低；pH增大；

②C为原电池装置，其中Zn比Fe活泼，则Zn作负极，被腐蚀的金属为Zn，Fe被保护；同理，在B中，Fe被腐蚀；A不是原电池装置，Fe的腐蚀速度要慢一些；故三个装置中，纯铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B>A>C；

(5)该电池为原电池，电解质溶液为稀硫酸，正极上，O2和H+反应生成水：O2+4H++4e-=2H2O；该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，水的量增多，硫酸的量没有改变，则硫酸溶液的浓度减小。【解析】Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu溶液颜色变浅0.2正增大ZnB>A>CO2+4H++4e-=2H2O减小20、略

【分析】【详解】

(1)根据表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的电离平衡常数依次为：4.3×10-7(K1)、1.8×10-5、3.0×10-8，电离常数越大，酸性越强，所以酸性从强到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO。答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)A．常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，c(H+)不断减小；

B．随着醋酸的不断稀释，平衡右移，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=不断增大；

C．c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变；

D．随着醋酸的不断稀释，c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，不断增大；

E．=Ka，温度不变时，Ka不变；

综合以上分析；BD符合题意；答案为：BD；

(3)25℃时，CH3COOH、HClO的电离常数依次为5.6×10-11(K2)、1.8×10-5、3.0×10-8，电离常数越大，酸性越强，对应离子的水解程度越小，溶液的pH越小，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3。答案为：CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3；

(4)CH3COONa水解，生成醋酸和氢氧化钠，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(5)25℃时，将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，从而得出溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)。答案为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(6)a．从电离常数可以看出，醋酸的酸性比碳酸强，所以反应+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能发生；

b．从电离常数可以看出，醋酸的酸性比次氯酸强，所以反应ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生；

c．由于HClO的电离常数比H2CO3的电离常数K1小，所以反应+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能发生；

d．由于碳酸的K2比HClO的电离常数小，所以反应2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能发生；

故选cd。

答案为：cd。【解析】CH3COOH＞H2CO3＞HClOBDCH3COONa＜NaClO＜Na2CO3CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)cd四、判断题(共3题，共30分)21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。22、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。五、结构与性质(共2题，共10分)24、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅25、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH