2025年外研版2024八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、改造后的南阳河成为莱州市又一道美丽的风景线；为了防止河水的再次污染，下面各项措施中，你认为应该采取的措施是。

（）

①抑制水中所有动植物的生长。

②关闭搬迁南阳河周围污染严重的企业。

③全面禁止周围农田使用农药和化肥。

④生活污水经过净化处理后再排放。

⑤在河道中多种植芦苇；荷花、睡莲等水生植物。

⑥保留并增加湿地；为水生植物提供生长场所，使之成为天然的污水处理厂．

A.①②④

B.②④⑤⑥

C.③④⑤

D.②③⑤

2、石油被称为“工业血液”；是一种不可再生的宝贵资源，其储量有限．油田开采出来的石油（原油）没有固定的沸点．在分馏塔中给石油加热，不同温度时分别有液体气化出来，经冷凝分离后得到各种馏分，它们分别是溶剂油；汽油、柴油等．由此可以判断石油是（）

A.单质。

B.化合物。

C.纯净物。

D.混合物。

3、日常生活中下列做法正确的是（）A.正在给手机充电的充电器着火用水浇灭B.楼内卧室着火时要快速打开窗通风C.油锅着火时要用锅盖盖灭D.用明火检查液化气管线是否漏气4、下列做法中能对人体造成危害的是（）A.大量出汗后，可饮用淡食盐水B.用二氧化硫漂白木耳C.用小苏打制作发酵粉D.用食醋熏蒸，进行室内消毒5、空气中的下列气体，属于稀有气体的是rm{(}rm{)}A.rm{He}B.rm{N_{2}}C.rm{O_{2}}D.rm{CO_{2}}6、根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是rm{CO}在燃烧B.埋入地下的木制电线杆的一端应先烧焦其表面C.长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂D.碳在高温下与氧化铜反应，因为碳具有可燃性7、人体吸入的空气和呼出气体中，含量有较大差别的三种气体成分是rm{(}rm{)}A.氢气氧气氮气B.二氧化碳水蒸气氧气C.氧气氮气二氧化碳D.水蒸气氧气氢气8、一氧化氮气体难溶于水，密度略大于空气。常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是A.向上排空气法B.排水法C.向下排气法D.以上方法都可以评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

10、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

11、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

12、某同学的实验报告中有如下数据，其中不合理的是（）A.用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸C.温度计上显示的室温读数为25.7℃D.以上数据都不合理13、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子14、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}15、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}16、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

17、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、（7分）甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点；分别是（只答二点即可）：

①____；②____；

它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处（答一点即可）：____．

（2）写出上述甲乙两个实验中发生反应的文字表达式．

甲：____；

乙：____．19、酒精灯的火焰分____部分，____温度最高，____温度较低，____温度最低．所以在给物质加热时应用酒精灯的____加热．20、石油中主要含____元素，利用石油中各成分的____不同，可将石油分离成不同的产品，如____、____、____．21、写出相应的元素符号或化学式氮____镁____铝____氧____硫____氧化铁____22、学会分类是学习化学的重要方法rm{.}在rm{垄脵}水；rm{垄脷}液化石油气；rm{垄脹}空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}氧气rm{.}其中属于混合物的是______，属于纯净物的是______，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______．23、构成物质的微粒有几种，例如：铁是由______构成的；二氧化碳是由______构成的，氯化钠是由______构成的rm{.(}填粒子名称rm{)}24、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”，下同）。如果采取_______位置关系，则量取的液体体积大于实际值。（5）实验室中制取氧气并用排水法收集，实验结束时，要先，然后____。评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)25、向10mL未知浓度的NaOH溶液中加入10mL未知浓度的CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成，有关的化学方程式为：______．请设计简单的实验初步判断：溶液中的NaOH和CuSO4是否已经完全反应；将实验探究的步骤和可能观察到的现象及结论填写在下列实验报告中．

。实验步骤观察到的现象结论（1）过滤；取滤液观察。

（2）取滤液样品于试管中，加入几滴无色酚酞试液（1）①滤液呈蓝色。

②滤液无色。

（2）①若酚酞变红。

②______（1）①______

②______

（2）①______

②______

26、我们通过学习生物学知道；人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中氧气，排出二氧化碳和水蒸气．

[提出问题]人体排出的CO2究竟是空气中原有的；还是人体代谢的最终产物？

[设计并进行实验]为了证实这个问题；小定和合作学习小组的同学设计了用如图的装置进行实验．

人吸气时应将活A______；活塞B______，人呼气时应将活塞A______，活塞B______（填“关闭或打开”）．

[结论]人体进行气体交换时；产生二氧化碳．

评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)27、根据下列装置图填空：rm{(1)}实验室制取氧气时，可选择的收集装置是___________rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了检验生成的二氧化碳，可以将气体通入中，该反应的化学方程式为___________。rm{(3)}实验室制取氧气和二氧化碳都选择rm{B}装置的理由是___________。rm{(4)}实验室不能用rm{E}装置收集二氧化碳，其原因是___________rm{(}用化学方程式表示rm{)}28、请结合如图所示实验装置回答有关问题：

rm{(1)}写出装置中标号仪器的名称．rm{a}______；rm{b}______．

rm{(2)}写出实验室高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，根据该反应原理，可选择图中______rm{(}填标号，下同rm{)}与______组装一套制取氧气的装置．

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为______rm{.}你所组装的上述制取氧气发生的装置______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用于实验室制取二氧化碳，理由是______．29、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果rm{.}某种“镁粉”中可能含有rm{Mg}rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}中的一种或两种固体；实验小组对其成分展开了探究．

已知：rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(1)}探究“镁粉”中是否含有rm{Mg}和rm{MgCO_{3}}

rm{(2)垄脵}取少量样品，如图rm{1}所示进行实验rm{.}观察到rm{a}试管中有气泡产生，rm{b}试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；则证明“镁粉”中一定含有______．

rm{垄脷}为证明“镁粉”中是否含有rm{Mg}小明将燃着的木条放在图中rm{b}试管口上方，木条熄灭rm{.}但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液，目的是______rm{.}小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到rm{b}试管口无明显现象；证明“镁粉”中______．

rm{(3)}探究“镁粉”中是否还含有rm{MgO}及rm{Mg(OH)_{2}}

【实验过程】

Ⅰrm{.}用rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{MgCO_{3}}三种固体分别做性质实验rm{.}分别取rm{0.5g}三种固体粉末，每次取样方法如图rm{2}所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失rm{.}在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积rm{(}以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后rm{1}位rm{)}

。rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积rm{/mL}rm{10.4}rm{7.2}rm{5.0}rm{Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．

Ⅱrm{.}取“镁粉”样品rm{0.5g}加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解rm{.}此时消耗稀盐酸的体积约为rm{5.3mL}．

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是______．

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5g}______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为rm{119mL}和rm{140mL.}由此可知“镁粉”中含有rm{MgCO_{3}}的质量分数为______．30、某化学兴趣小组同学发现；除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。

提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

设计实验：同学们设计了下面三组实验；实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。

。实验编号氯酸钾其它物质质量待测数据①1.2g/②1.2g二氧化锰0.5g③xg氧化铜0.5g问题讨论：

（1）实验②中反应的化学方程式是______；实验③中x的数值为______。

（2）由实验③与实验______的“待测数据”相对比；若实验③“待测数据”更______（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

反思：

①若要证明氧化铜是该反应的催化剂；还要设计实验验证它在化学反应前后的______和______不变。

②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)31、元素周期表中，核电荷数从rm{1}到rm{18}的元素的原子结构示意图如图．

。

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩rm{(1)}从图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律rm{.}其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般______rm{4}个rm{(}选填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}．

rm{(2)}氦元素原子的质子数是______，在通常情况下该元素的化学性质______rm{(}选填“稳定”、“不稳定”rm{)}．

rm{(3)}某元素的原子结构示意图为则该元素原子的核电荷数为______；根据相关元素的原子结构示意图判断，rm{1-18}号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是______rm{(}填名称、元素符号均可rm{)}．32、化学反应前后物质的总质量______。对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置内进行。从微观角度分析；在化学反应前后一定不变的是______

（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类33、如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：

（1）一个Mg2+核外共有______个电子；Cl-的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同；

（2）通过图你能发现哪些规律？请写出其中一个：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

关闭搬迁南阳河周围污染严重的企业；生活污水经过净化处理后再排放，在河道中多种植芦苇；荷花、睡莲等水生植物，保留并增加湿地，为水生植物提供生长场所，使之成为天然的污水处理厂都可以防止河水的再次污染；而我们不可能抑制水中所有动植物的生长、全面禁止周围农田使用农药和化肥．

故选：B．

【解析】【答案】此题考查知识是防治水污染．对关闭搬迁南阳河周围污染严重的企业；生活污水经过净化处理后再排放，在河道中多种植芦苇；荷花、睡莲等水生植物，保留并增加湿地，为水生植物提供生长场所，使之成为天然的污水处理厂都可以防止河水的再次污染．

2、D【分析】

A；由同种元素组成的纯净物叫单质；故选项错误；

B；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；故选项错误；

C；纯净物是由一种物质组成；故选项错误；

D；石油中可以得到溶剂油、汽油、柴油等；属于混合物，故选项正确；

故选D

【解析】【答案】物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．石油的分馏是根据各组分沸点的不同，而得到不同的物质，属于物理变化；煤；石油、天然气都属于混合物．

3、C【分析】【解答】解：A；正在给手机充电的充电器着火不能用水浇灭；错误；

B；楼内卧室着火时不能打开窗通风；错误；

C；油锅着火时要用锅盖盖灭；可以隔绝氧气，正确；

D；不能用明火检查液化气管线是否漏气；错误；

故选C．

【分析】根据灭火的方法进行分析解答即可．4、B【分析】解：A；大量出汗后；可饮用淡食盐水，可以补充体内的无机盐，不会造成危害，故选项错误；

B；用二氧化硫漂白木耳；吃了有害身体健康，因为人体长期摄入二氧化硫及亚硫酸盐等会造成慢性中毒，故选项正确；

C；用小苏打制作发酵粉；可以是食品松软等，不会造成危害，故选项错误；

D；食醋有很强的杀菌能力；因此用食醋熏蒸，可以进行室内消毒，不会造成危害，故选项错误；

故选B

大量出汗后；可饮用淡食盐水，可以补充体内的无机盐；用二氧化硫漂白木耳，吃了有害身体健康，因为人体长期摄入二氧化硫及亚硫酸盐等会造成慢性中毒；用小苏打制作发酵粉，可以是食品松软等；食醋有很强的杀菌能力，因此用食醋熏蒸，可以进行室内消毒．

本题考查了食品与人体健康、小苏打和食醋的用途等，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰胺等的危害和预防措施．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】B5、A【分析】解：稀有气体包括氦气；氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等．

故选A．

根据稀有气体包括氦气；氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等分析解答．

解答本题关键是知道稀有气体包含的物质种类．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本题考查碳及一氧化碳的性质。根据已有的知识解答。【解答】A.煤炉里煤的燃烧发生了三个反应，分别是：碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，一氧化碳与氧气燃烧生成二氧化碳，煤层上方的蓝色火焰，就是rm{CO}在燃烧，故A说法正确；在燃烧，故A说法正确；rm{CO}B.碳在常温下化学性质稳定，埋入地下的木制电线杆的一端应先烧焦其表面，不易被腐蚀，故B做法正确；C.石墨具有滑腻性，铅笔芯中含有石墨，长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂，故C做法正确；D.碳在高温下与氧化铜反应，因为碳具有还原性，故D说法错误。故选D。【解析】rm{D}7、B【分析】解：呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；

氮气的含量基本不变；因为人体没有吸收氮气；

呼出的气体与吸入空气相比；具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳；水蒸气含量增加，氧气含量减少；

故人体吸入的空气和呼出气体中；含量有较大差别的三种气体成分是二氧化碳；水蒸气和氧气。

故选：rm{B}

呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】根据密度与水溶性选择收集方法：气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集；不易溶于水或难溶于水选择排水法收集。解答本题时，明确题中给予的信息是关键，再结合实验室中收集气体的常用方法类比，即可触类旁通。【解答】一氧化氮；虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。

故选B。

【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

10、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

11、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

12、BD【分析】解：A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，能用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末，故选项实验数据合理．

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸，故选项实验数据不合理．

C；温度计能准确到0.1℃；温度计上显示的室温读数可以为25.7℃，故选项实验数据合理．

D；由于AC数据合理；故该选项说法错误．

故选：BD．

A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

B；根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．

C；温度计能准确到0.1℃．

D；根据ABC的数据是否合理；判断该说法是否正确即可．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD13、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD14、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}15、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}16、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

17、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）三种物质都是在氧气中燃烧；所发生的三个反应有多个共同的特点，如都是化合反应；反应时都放出热量等；

其中一个与另外两个的不同之处也很多；如红磷燃烧生成固体，硫和木炭燃烧生成气体．

（2）甲乙两个实验中发生反应的文字表达式为：．

甲：硫+氧气二氧化硫；

乙：磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：（1）都是化合反应；反应时都放出热量；

红磷燃烧生成固体；硫和木炭燃烧生成气体．

（2）硫+氧气二氧化硫；

磷+氧气五氧化二磷．

【解析】【答案】（1）硫；磷、木炭与氧气反应分别生成二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳；都属于化合反应；二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；反应都放出热量等．不同之处是生成物不同，反应现象有不同的地方．

（2）根据反应物和生成物的名称书写文字表达式．

19、略

【分析】

酒精灯的火焰由内向外分为三层；依次为焰心；内焰、外焰；由于外焰处的酒精与空气的接触面积大，酒精燃烧充分，放出的热量多，温度最高；内焰温度较低，焰心温度最低，所以在给物质加热时应用酒精灯的外焰加热．

故答案为：三；外焰；内焰；焰心；外焰．

【解析】【答案】酒精灯的火焰由内向外分为三层；依次为焰心；内焰、外焰．

20、碳、氢沸点汽油柴油液化石油气．【分析】【解答】解：石油中主要含碳元素；氢元素两种元素．石油炼制过程中；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等不同产品，由此可得出石油属于混合物．

故答案为：碳；氢；沸点；汽油；柴油；液化石油气．

【分析】根据物质的物质组成可以判断物质的所属类别，石油的分馏过程没有新物质生成，属于物理变化．21、NMgAlOSFe2O3【分析】【分析】本题难度不大，掌握元素符号的书写原则rm{(}一大二小rm{)}及化学式的写法是解答本题的关键。【解答】氮的元素符号为：rm{N}镁的元素符号为：rm{Mg}铝的元素符号为：rm{Al}氧的元素符号为：rm{O}硫的元素符号为：rm{S}氧化铁的化学式为：rm{Fe_{2}O_{3}}故答案为：rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{O}rm{S}rm{Fe_{2}O_{3}}【解析】rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{O}rm{S}rm{Fe_{2}O_{3}}22、略

【分析】解：rm{垄脷}液化石油气；rm{垄脹}空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液都是由不同中物质组成的；都属于混合物；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}氧气都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{垄脼}氧气是由同种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；都属于氧化物．

故答案为：rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}．

纯净物是由一种物质组成的物质；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

本题考查混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．【解析】rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}23、略

【分析】解：铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的；二氧化碳由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子．

根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子24、略

【分析】（1）酒精灯火焰分为：焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高，故要用外焰加热．（2）可燃性气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．（3）铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙．（4）为正确量取液体，要使视线与凹液面最低处保持水平，仰视时则实际体积偏小，俯视时则实际体积偏大（5）实验结束停止加热时，要先撤导气管离开水槽，然后再熄灭酒精灯【解析】【答案】（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平；仰视（5）从水槽中取出导气管；熄灭酒精灯四、计算题(共2题，共16分)25、略

【分析】

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

两者反应时；可能氢氧化钠过量；可能硫酸铜过量，也可能恰好完全反应，酚酞遇碱变红色；

。实验步骤观察到的现象结论（1）过滤；取滤液观察。

（2）取滤液样品于试管中，加入几滴无色酚酞，（1）①滤液呈蓝色。

②滤液呈无色。

（2）①若酚酞变红。

②若酚酞不变色（1）①硫酸铜过量。

②氢氧化钠过量或恰好完全反应。

（2）①氢氧化钠过量。

②恰好完全反应

【解析】【答案】根据氢氧化钠会与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀进行分析；

根据两者反应时；可能氢氧化钠过量；可能硫酸铜过量，也可能恰好完全反应，酚酞遇碱变红色进行分析．

26、略

【分析】

本实验的目的是证明人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的；还是人体代谢的最终产物．所以瓶I中所装试剂的作用是证明空气中的二氧化碳含量很少并除去，因此需要让吸入的气体通过I瓶进入，所以应将活塞B关闭，将A打开；装置II的作用是证明人体呼出气体中是否有二氧化碳，与I对比而得出结论．所以呼气时打开B，关闭A；

故答案为：打开；关闭；关闭；打开．

【解析】【答案】要想证实人体排出的二氧化碳究竟是吸入空气中原有的；还是人体代谢的最终产物，首先分析装置I和II的作用，然后判断人吸气时活塞A；B的开合情况．

五、探究题(共4题，共28分)27、rm{(1)C}或rm{E}

rm{(2)}澄清石灰水rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热

rm{(4)H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}【分析】【分析】本题考查常见气体的制取装置的选择等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}由于氧气的密度比空气大且氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，即选C或rm{E}rm{(2)}检验二氧化碳气体可用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}装置的理由是：反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热；rm{2}rm{O}装置收集二氧化碳，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸。反应的化学方程式为：rm{(3)}实验室制取氧气和二氧化碳都选择rm{B}装置的理由是：rm{B}rm{(4)}实验室不能用rm{E}装置收集二氧化碳，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸。反应的化学方程式为：rm{E}rm{H}rm{2}。故答案为：rm{2}或rm{O+CO}rm{2}澄清石灰水；rm{2}rm{=H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{(1)C}rm{E}rm{(2)}反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热；rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}。rm{3}【解析】rm{(1)C}或rm{E}rm{(2)}澄清石灰水rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)}反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热rm{(4)H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}28、（1）酒精灯试管。

（2）AC（或D）

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体；反应条件是常温，不能用A装置。

【分析】【分析】本道题比较灵活，答案也很多，要求学生要会熟练运用制取气体的发生装置和收集装置。【解答】rm{(1)}熟记常用仪器的名称可知rm{a}为酒精灯；rm{b}为试管，故答案为：酒精灯；试管；

rm{(2)}高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固rm{-}固加热型的发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的大，还可用向上排空气法收集，故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{A}或rm{C(}rm{D)}实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固rm{(3)}液加热型的发生装置，故答案为：rm{-}不能；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，不能用rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置。

rm{A}【解析】rm{(1)}酒精灯试管。

rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉A}rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉A}或rm{C(}

rm{D)}不能实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，不能用rm{(3)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置。

rm{A}29、略

【分析】解：rm{(1)垄脵b}试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，则证明“镁粉”中一定含有rm{MgCO_{3}}．

故填：rm{MgCO_{3}}．

rm{垄脷}将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液；目的是把二氧化碳全部吸收；

按照修改后的实验方案重复上述实验，二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收后，观察到rm{b}试管口仍然无明显现象，证明“镁粉”中没有rm{Mg}．

故填：把二氧化碳全部吸收；没有rm{Mg}．

rm{(2)Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是：rm{0.5g}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{0.5gMgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积不相等；

为确定“镁粉”的具体成分，还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5gMgCO_{3}}加入足量稀盐酸；

设rm{0.5g}“镁粉”的质量为rm{x}

因为测定生成的气体体积分别为rm{119ml}和rm{140ml}说明rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5gMgCO_{3}}中，碳酸镁的质量比是rm{119}rm{140}

根据题意有：rm{dfrac{x}{0.5g}=dfrac{119}{140}}

rm{dfrac{x}{0.5g}=dfrac

{119}{140}}

由此可知“镁粉”中含有rm{x=0.425g}的质量分数为：rm{dfrac{0.425g}{0.5g}隆脕100%=85%}．

故填：rm{MgCO_{3}}rm{dfrac

{0.425g}{0.5g}隆脕100%=85%}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}消耗稀盐酸的体积不相等；rm{0.5g}rm{0.5gMgCO_{3}}．

rm{MgCO_{3}}镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁；水和二氧化碳；

二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧；

通常情况下；氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大；

点燃条件下；氢气能够在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；

rm{85%}根据“镁粉”消耗稀盐酸的体积可以初步判断“镁粉”的组成；

根据rm{(1)}“镁粉”和rm{(2)}与足量稀盐酸反应生成气体的体积可以计算“镁粉”中含有rm{0.5g}的质量分数．

相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，物质的量之比等于物质的质量比，因此知道了生成的气体体积分别为rm{0.5gMgCO_{3}}和rm{MgCO_{3}}就能够计算相关方面的问题了，要注意理解．rm{119ml}【解析】rm{MgCO_{3}}把二氧化碳全部吸收；没有rm{Mg}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=M