2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷928考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、醋酸的电离方程式为25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A.的溶液中的约为B.等物质的量浓度的溶液与溶液(25℃时，)，则C.该温度下醋酸溶液D.升高温度，增大，变大2、在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。30min改变某个影响因素,测得各物质浓度随时间变化如表所示：。时间

下列说法正确的是A.增加活性炭的质量，则10min时c(NO)＜0.58mol/LB.0~10min平均反应速率为v(N2)=0.042mol/(L·min)C.30min时加入了等物质的量的N2和CO2D.20~30min，混合气体中NO的质量分数保持不变3、一定条件下，将气体和固体混合于固定容积为的密闭容器中，发生反应：末该反应达到平衡；生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是。

A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢。C.从开始，D.反应过程中A和B的转化率之比为1∶14、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A.放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B.充电时，物质a为AQDSH2C.放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D.增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量5、在25℃时，下列四种溶液的pH见下表。①②③④溶液醋酸钠溶液NaOH溶液NH4Cl溶液盐酸pH101044

已知：醋酸的电离常数下列说法不正确的是A.①溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸B.①和③溶液中水的电离程度相同C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④D.①和④等体积混合，6、下列实验操作；现象、结论均正确的是。

。

实验操作。

实验现象。

实验结论。

A

将0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生；再滴加0.1mol/LKI溶液。

先有白色沉淀生成；后变为黄色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体。

产生白色沉淀。

白色沉淀为BaSO3

C

向FeCl3溶液中加入Cu；振荡。

溶液颜色由棕黄色→蓝绿色→蓝色。

Cu与FeCl3发生了置换反应。

D

向苯和液溴的混合物中加入铁粉；将气体通入硝酸银溶液中。

有淡黄色沉淀产生。

苯与Br2发生了取代反应。

A.AB.BC.CD.D7、在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是。

A.图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B.图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe－2e－===Fe2+C.图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和8、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强C.过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S、(NH4)2S等评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.平衡常数K=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大10、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜；阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是。

A.与足量反应生成B.阴极的电极反应式为C.若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低D.当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为11、用甲醇燃料电池做电源，用铁做电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法不正确的是（）

A.Fe（Ⅱ）为阴极B.电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原12、在容积为的恒容密闭容器中投入发生反应其他条件不变，的转化率与温度；时间的关系如图所示。

下列说法错误的是A.B.T1K下，内的平均反应速率C.升高温度，该反应的平衡常数减小D.在F、G、H四点中，F点的v正最大13、法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在调节好和浓度的废水中加入使产生的羟基自由基氧化降解污染物控制的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是。实验编号溶液蒸馏水温度温度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298

A.实验①、⑤的目的是探究对降解速率的影响B.实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对降解速率的影响C.实验③中，D.实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解14、常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的MOH；ROH两种碱溶液中不断加水稀释；溶液的pH与溶液浓度的对数(1gc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：aC.等体积、等浓度的ROH溶液和MC1溶液混合后所得溶液中：c(OH-)+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：Va>Vb15、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，____替代Cu做电极的是___(填字母序号)。

A.铂B.石墨C.银D.铝。

(2)M极发生反应的电极反应式为___。

(3)实验过程中，SO___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O和___。

(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为___。17、I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

。化学式。

电离平衡常数。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___________；

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。18、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀；防护过程中的有关问题：

（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中；当铁锈被除尽后，溶液中发生的属于化合反应的化学方程式是______________。

（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。A．B．C．D．（3）在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。

①A电极对应的金属是______（填元素名称）；B电极的电极反应式是________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，原因是_________。19、I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．该催化剂使反应的平衡常数增大。

b．CH4→CH3COOH过程中；有C—H键断裂和C—C键形成。

c．生成乙酸的反应原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，发生主反应CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6；只发生主反应：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反应)

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反应)

达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1980kJ/mol

(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，原因是___________。

(7)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。20、一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为_____________，B点水的离子积为_____________，造成水的离子积变化的原因是_____________。

（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)=_________。21、回答下列问题。

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂；而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

22、在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表：

。溶质。

NaHSO3

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

5.8

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________，写出该反应的平衡常数表达式Kh=_________________，升高温度，Kh_____（选填“增大”；“减小”、不变“”）

（2）简述NaHSO3溶液pH<7的原因___________________________________________；

（3）根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是___________（填编号）。

a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2

b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（4）向100mL浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入224mL（标况下）氯气，写出反应的离子方程式_____________________________。23、Ⅰ．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,在一定条件下达平衡；若改变条件，将变化结果（“变大”；“变小”或“不变”）填入空格。

（1）化学平衡常数的表达式为_________。

（2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量_______。

（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率______。

（4）体积不变时，加入N2，则H2的转化率_______。

Ⅱ．已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时K=1.0；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。

（1）当CO转化率为40%时，该反应___（填“是”或“否”）达到平衡，此时υ(正)___υ(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）达到平衡时，H2O的转化率为_____。

（3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L，平衡时H2O的转化率为___。24、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：____。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)25、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误26、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误27、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误28、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)29、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M＝248g•mol﹣1）可用作还原剂。回答下列问题：

（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质；选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③取少量溶液溶于盐酸④出现乳黄色浑浊，_____⑤静置，_____⑥_____

（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制；称取1.270g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液；备用。

②滴定：利用发生反应：I3﹣+2═+3I﹣，对上述配制的Na2S2O3•5H2O溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00mL，则样品纯度为_____%（保留1位小数)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．对于溶液，且则A正确；

B．弱酸的K值越大，等浓度的酸溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，Ka：CH3COOH＞HA，则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液pH：CH3COOH＜HA；B正确；

C．因为电离平衡常数只和温度有关，该温度下0.1mol/L的醋酸溶液C错误；

D．由于CH3COOH电离过程是吸热过程，所以升高温度，促进醋酸的断裂，醋酸的断裂平衡向正向移动，导致溶液中c(H+)增大，Ka变大；D正确；

故合理选项是C。2、D【分析】【分析】

由表中数据，结合反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，可得出下表数据：。时间/min01020304050c(NO)/mol·L-11.00.580.400.400.44c(N2)/mol·L-100.210.300.300.28c(CO2)/mol·L-100.210.300.300.28

[因为从20min~30min，c(CO2)不变，表明反应达平衡状态，则c(NO)、c(N2)也保持不变。]

【详解】

A．增加活性炭(固体)的质量，反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，则10min时c(NO)=0.58mol·L-1；A不正确；

B．0~10min平均反应速率为v(N2)==0.021mol·L-1·min-1；B不正确；

C．30min时，若同时加入等物质的量的N2和CO2，则c(NO)、c(N2)都将增大，从表中数据可以看出，c(NO)、c(N2)不变；则假设不成立，C不正确；

D．20min~30min；平衡不发生移动，则混合气体中NO的质量分数保持不变，D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应前后容器容积不变；但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，A错误；

B．后反应达到平衡状态；加压会使正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；

C．后反应达到平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，所以从开始，C错误；

D．由于A和B是按照化学计量数之比3：1通入的；所以反应过程中A和B的转化率之比始终相等，即为1∶1，D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

根据图示；放电时，右侧溴单质得电子，发生还原反应，故为正极，左侧为负极。

【详解】

A．放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-；A项正确；

B．充电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS+2e-+2H+=AQDSH2；物质a为AQDS，B项错误；

C．放电时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室；C项正确；

D．增大储液罐体积；储存的反应物增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸钠溶液呈碱性；则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；

B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相同，则表明CH3COO-与的水解程度相同；从而证明溶液中水的电离程度相同，B正确；

C．分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH介于9~10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之间；盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；

D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动，从而使溶液呈碱性，D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．将0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，此时AgNO3已被完全消耗，再滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，即AgCl变为AgI，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故A正确；

B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，SO2溶于水溶液显酸性，在酸性溶液中，硝酸根离子有强氧化性，可以将SO2氧化为硫酸根离子，和Ba2+产生白色沉淀BaSO4；故B错误；

C．向FeCl3溶液中加入Cu，振荡，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；发生的不是置换反应，故C错误；

D．向苯和液溴的混合物中加入铁粉，若苯和溴发生取代反应，则生成溴苯和HBr，但溴易挥发，通入硝酸银溶液的气体除了生成的HBr，还有溴蒸汽，HBr和溴蒸汽都能和硝酸银溶液生成淡黄色的AgBr沉淀，所以不能证明苯与Br2发生了取代反应；故D错误；

故选A。7、A【分析】【分析】

柠檬电池是将化学能转化为电能的装置；柠檬中含有柠檬酸，铁环；铜线与柠檬酸构成原电池，活泼金属铁做负极，不活泼金属铜做正极。

【详解】

A项；图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池；二极管不发光是因为单个柠檬电池提供的电压较小；故A错误；

B项、图Ⅱ中活泼金属铁做负极，不活泼金属铜做正极，负极的电极反应为：Fe－2e－=Fe2+；故B正确；

C项；图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池；二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小，故C正确；

D；图Ⅱ中四个柠檬电池为串联关系；所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，故D正确。

故选A。8、C【分析】【详解】

A.Ksp只与温度有关，则常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，有固体析出，BaCO3的Ksp不变；A错误；

B.当难溶物类型不同时；不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解能力不一定比Ksp大的物质的溶解能力小，B错误；

C.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，盐酸洗涤溶液中Cl-的浓度比用水洗涤时溶液中Cl-浓度增大，增大Cl-的浓度；沉淀溶解平衡逆向进行，水洗涤会溶解部分AgCl，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少，C正确；

B.在工业上去除废水中的重金属离子；可根据溶度积常数，也可以使用难溶性沉淀剂，如FeS；MnS等，D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式K=故A错误；

B．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，在T1时的平衡常数比T2时的大；故B正确；

C．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高；平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；

D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大；故D正确；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO与H+反应生成弱酸H3PO2。

【详解】

A．次磷酸()是一元中强酸，故与足量反应生成故A错误；

B．阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正确；

C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4，导致H3PO2的纯度下降；故C正确；

D．(标准状况)的物质的量为=0.015mol，发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO离子通过阴膜向产品室移动，根据电荷守恒，理论上通过阴膜的离子为故D错误；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

根据装置图可知；左侧装置为原电池装置，原电池中阳离子向正极移动，根据左侧质子的移动方向可知M为负极，N为正极，则右侧装置为电解池装置，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极，据此答题。

【详解】

A．由分析可知；N为正极，Fe(Ⅱ)为阴极，故A说法正确；

B．Fe(Ⅰ)为阳极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，Fe2+与Cr2O在阳极反应生成Cr(OH)3沉淀；故电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出，故B说法正确；

C．M电极为负极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C说法错误；

D．Cr2O被Fe2+还原，离子方程式为：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，电路中每转移6mol电子，则阳极有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被还原；故D说法错误；

答案选CD。12、BD【分析】【分析】

温度越高，反应速率越快，因此T2＞T1，升高温度，CO的转化率降低，则平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，据此分析判断。

【详解】

A．根据上述分析，故A正确；

B．T1K下，10min时，CO的转化率为80%，则反应的CO为2mol×80%=1.6mol，因此内的平均反应速率==故B错误；

C．该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故C正确；

D．T2＞T1，E点CO的浓度大于H点，因此在E、F、G、H四点中，E点的v正最大；故D错误；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由表格数据可知；实验①；⑤所加试剂的体积、浓度和反应温度均相同，只有溶液pH不同，则实验①、⑤的目的是探究溶液pH对p—CP降解速率的影响，故A正确；

B．由表格数据可知；实验②；④所加亚铁离子溶液的浓度和反应温度都不同，实验时变量不唯一化，无法探究温度对p—CP降解速率的影响，故B错误；

C．由表格数据可知；实验①；③是探究过氧化氢浓度对降解速率的影响，实验时应保持单一变量，溶液总体积应为15mL，则x=15−3.5−3.5=8，故C错误；

D．若实验时温度过高；过氧化氢受热分解，反应物浓度减小，p—CP降解速率减小，故D正确；

故选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol/LMOH的pH=11，电离平衡常数Kb(MOH)====10-5，所以Kb(MOH)的数量级为10-5；A正确；

B．碱抑制水电离，碱溶液碱性越强，其抑制水电离程度越大，a点碱性大于b点，则水电离程度a＜b；B正确；

C．0.1mol/LMOH的pH=11，电离平衡常数Kb(MOH)====10-5，M+水解平衡常数==10-9，0.01mol/LROH的pH=9，电离平衡常数Kb(ROH)====10-8＞10-9，所以M+水解程度小于ROH电离程度，导致等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液呈碱性，则存在：c(OH-)＞c(H+)；C错误；

D．MOH、ROH都是一元碱，体积、浓度相同的MOH、ROH分别用相同浓度的盐酸中和时，消耗酸的体积与碱的物质的量成正比，n(MOH)=n(ROH)，所以二者消耗相同浓度的盐酸体积：Va=Vb；D错误；

故答案为：CD。15、AD【分析】【详解】

A．稀溶液中；强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热，因此HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，A项正确；

B．生成物水由气态变成液态会放出热量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H>-890.3kJ/mol；B项错误；

C．该反应为可逆反应；不能进行到底，放出的热量小于46.2kJ，C项错误；

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol；D项正确；

故答案为AD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：Zn−2e−=Zn2+，铜电极：Cu2++2e−=Cu；右侧为电解池，电解液为NaOH溶液，M电极为阳极，电极反应式为：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2，N电极为阴极，电极反应式为：2H++2e−=H2↑。

图2装置Y电极为阳极，电极反应式为：Fe-6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH--4e-=2H2O＋O2↑，X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e−=H2↑。以此分析解答。

【详解】

I．(1)根据上述分析可知：电极反应不变的情况下；只有在金属活动顺序表中活泼性低于铜才可以替代Cu作电极，四个选项中只有D选项铝的活泼性大于铜，因此铝符合题意；故答案：D。

(2)根据上述分析可知：M电极为阳极，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。

(3)SO为阴离子，在溶液中从正极移向负极，所以从右向左移动；M电极为阳极，电极反应式为：Fe−2e−=Fe2+，Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定被氧化成Fe(OH)3；所以可以看到，在M电极附近有红褐色斑点产生；故答案：从右向左；有红褐色斑点产生。

II．(4)根据上述分析可知：图2装置中X极为阴极，电极反应式为：2H++2e−=H2↑；消耗氢离子剩余氢氧根离子，所以X极区溶液的pH增大，故答案：增大。

(5)根据上述分析可知：Y极为阳极，碱性环境溶液不浑浊，则Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，根据两极均有气体产生，所以溶液中的阴离子OH-也会放电，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O＋O2↑，故答案：4OH--4e-=2H2O＋O2↑。

(6)根据上述分析可知：X极的气体为n(H2)==0.03mol，Y极气体n(O2)==0.0075mol，X极得到电子0.06mol，Y极生成气体失去0.0075×4=0.03mol，则铁失去电子0.03mol，则铁的质量减少m(Fe)=56g⋅mol−1×mol=0.28g；故答案：0.28。

(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根据氧化还原反应特点，该电池正极发生还原反应，其电极反应式为：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-。【解析】DFe-2e+2OH-=Fe(OH)2从右向左有红褐色沉淀产生增大4OH--4e-=O2↑+2H2O0.282FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-17、略

【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反应生成HClO和NaHCO3；现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在质子守恒和物料守恒；NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【详解】

I：(1)25℃时，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等浓度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为B＞A＞C(填字母编号)，故答案为：B＞A＞C；

(2)25℃时，电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，所发生反应的离子方程式为CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案为：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1；

A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；故A错误；

B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)；故B正确；

C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C错误；

D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正确；

故答案为：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=0.lmol•L-1=0.05mol•L-1。故答案为：0.05；

(2)25℃时，NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-，则CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性；pH＞7。故答案为：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液体积变化忽略不计)。故答案为：10∶1。【解析】B＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶118、略

【分析】【分析】

（1）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物；与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子；

（2）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；

（3）①在铁件的表面镀铜时；金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答；

②在原电池中；负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护。

【详解】

（1）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子，属于化合反应的方程式为

故案为：

（2）A装置中；金属铁是原电池的负极，易被腐蚀；B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，C装置具备金属生锈的条件；D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，故答案为：BD；

（3）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，发生电极反应：Cu2++2e-=Cu；

故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；

②镀铜铁中由于铁比铜活泼；镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护；

故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀；锌比铁活泼，二者在潮湿的环境中构成原电池，锌作负极，被腐蚀，铁作正极，被保护。【解析】BD铜铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀；锌比铁活泼，二者在潮湿的环境中构成原电池，锌作负极，被腐蚀，铁作正极，被保护（其他合理答案均可）19、略

【分析】(1)

a．平衡常数为温度函数；温度不变，平衡常数不变，则催化剂不能使反应的平衡常数增大，故错误；

b．由图可知，CH4→CH3COOH过程中；有C—H键断裂和C—C键形成，故正确；

c．由图可知，生成乙酸的的反应为CH4+CO2CH3COOH；反应中原子利用率为100％，故正确；

d．由图可知，该反应为放热反应，反应热ΔH=E1-E2；故错误；

故选bc；

(2)

由示意图可知；800℃时，主反应的乙烯的选择性；反应物的转化率都是最大的，则工业生产中主反应应选择的温度是800℃，故答案为：800℃；

(3)

由图可知，a点在曲线上方，此时乙烯的产率高于曲线上的平衡产率，说明此时反应逆向进行，则P1压强下a点反应速率v(正)＜v(逆)；故答案为：＜；

(4)

设起始二氧化碳和乙烷的物质的量为nmol；达到平衡时乙烯的物质的量为xmol，由题意可建立如下三段式：

由达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%可得：解得n=2x，则该温度下反应的平衡常数Kp=MPa=0.02MPa；故答案为：0.02MPa；

(5)

反应达到平衡时，由正逆反应速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由题给数据可以建立如下三段式：

由三段式数据可得：K==0.25；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，新平衡前v正<v逆；升高温度瞬间各种物质的浓度不变，因此正反应速率增大倍数小于逆反应增大倍数，即m＜n，故答案为：0.25；＜；

(6)

该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可知，温度相同时，压强P3、P2、P1条件下，一氧化氮的转化率依次减小，则压强P1>P2>P3，故答案为：P1>P2>P3，故答案为：P1>P2>P3；反应为气体分子数增大的反应；加压平衡逆移，NO转化率减小；

(7)

其他条件不变时，增大，相当于氨气的物质的量不变一氧化氮的物质的量增大，平衡向正反应方向移动，平衡时气体的总物质的量和水的物质的量都增大，由化学方程式可知，平衡时气体的总物质的量增大幅度大于水的物质的量增大幅度，则水蒸气的体积分数减小，可能为图中C点，故答案为：C。【解析】(1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反应为气体分子数增大的反应；加压平衡逆移，NO转化率减小。

(7)C20、略

【分析】【详解】

(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；

(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大④.2×10-9mol·L-121、略

【分析】（1）

①根据电池装置可知C为正极，Zn为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应为：

②盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此氯离子向右侧移动，K+向左侧移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则K+向左侧移动；

（2）

由图可知，该装置的总反应是合成氨的反应，氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得到电子，在正极发生还原反应，那么正极的电极反应为：氨气与HCl反应生成NH4Cl，因此电解质是NH4Cl；

（3）

电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2−由电极b向电极a移动电子由电极a通过传感器流向电极b；该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：【解析】(1)右左。

(2)氯化铵或NH4Cl

(3)从b到aCO+O2-－2e-=CO222、略

【分析】【分析】

（1）CH3COONa是强碱弱酸盐；醋酸根离子水解，溶液呈碱性；水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式盐，HSO3-能电离出氢离子，HSO3-能水解出氢氧根离子；

（3）根据表中数据可知，酸性H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-；

（4）100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中含碳酸钠0.01mol；224mL（标况下）氯气与水反应生成0.01molHCl和0.01molHClO；根据强酸制弱酸写方程式；

【详解】

（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；Kh=水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动，Kh增大；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式盐，HSO3-能电离出氢离子，HSO3-能水解出氢氧根离子，NaHSO3溶液pH<7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度；

（3）a．酸性H2SO3>H2CO3，根据强酸制弱酸的原理，CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2不能发生；故选a；

b．酸性C6H5OH>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理，CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能发生，不能发生CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH，故选b；

c．酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理，Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能发生；故不选c；

d．酸性CH3COOH>HCN，根据强酸制弱酸的原理，CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN能发生；故不选d；

（4）酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中含碳酸钠0.01mol，224mL（标况下）氯气与水反应生成0.01molHCl和0.01molHClO；盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与次氯酸不反应，所以向100mL浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入224mL（标况下）氯气，反应的离子方程式是CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-增大HSO3-的电离程度大于水解程度a、bCO32-+Cl2+H2O→HCO3-+Cl-+HClO23、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查化学平衡移动及转化率的计算，运用勒夏特列原理和三段式分析。

【详解】

Ⅰ．（1）化学平衡常数的表达式为

故答案为：

（2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则容器体积增大，NH3的浓度减小，但是，NH3物质的量不变。

故答案为：不变；

（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，压强增大，但是物质的浓度均没有改变，平衡没有移动，则N2的转化率不变。

故答案为：不变；

（4）体积不变时，加入N2，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，则H2的转化率变大。

故答案为：变大；

Ⅱ．（1）当CO转化率为40%时，

此时浓度商所以不是平衡状态，此时反应正向移动，υ(正)大于υ(逆)；

故答案为：否；大于；

（2）（1）设达到平衡时；CO的反应浓度为x,

则解得x=0.5,H2O的转化率=

故答案为：50%；

（3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L；设平衡时CO的转化率为y,

则解得y=0.8，H2O的转化率=

故答案为：20%。

【点睛】

化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。【解析】不变不变变大否大于50%20%24、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构；可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。

【详解】

根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol。【解析】Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol四、判断题(共4题，共28分)25、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。27、A【分析】